1、高中化學必修1化學方程式總結一、鈉及其化合物的轉化關系占燃1. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2占燃W2O2（淡黃色固體）2. 鈉在常溫下與。2：4Na+O2=2Na2O3. 鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2f（現象：浮、游、溶、響、紅）4. 氧化鈉與水反應：Na?。+H2O=2NaOH5. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f6. 過氧化鈉與二氧化碳反應:（過氧化鈉可做供養劑）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。27. 氧化鈉與鹽酸反應：Na?。+2HCI=2NaCI+H2O8. 鈉與鹽酸反應:2Na+2HCI=2NaCI+H2f9. 氧化鈉與二氧化碳

2、反應：NazO+CO2=Na2CO310. 電解氯化鈉（工業制鈉）：2NaCl（熔融）通電2Na+CI11. 碳酸鈉與水和二氧化碳反應:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO312. 碳酸氫鈉遇熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f13. 碳酸鈉與鹽酸反應:A.酸過量：（1）總：W2CO3+2HCI=2NaCI+出0+CO2f（2）逐滴加鹽酸（分步反應）：jNa2CO3+HCI=NaHCO3；（酸少）NaHCO3+HCI=NaCI+出0+CO2fB.酸少量：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI；14. 碳酸氫鈉（HCO既能與酸又能與堿反應）與鹽酸反應：NaHCO3+

3、HCI=NaCI+H20+CO2t15. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2016. 碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3+CaCI2=CaCOJ+2NaCI17. 候氏治堿法： NaCI+NH+CO2+H2O=NaHCO3J+NHCI; 2NaHCO3283+H2O+CO2f18. 鈉與硫酸銅溶液反應：有水環境下：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；2NaOH+CuSO4=Cu（OHQJ+N違SQ總：2Na+2H2O+CuSQ=Cu（0H）4+NS2SQ+Hzf20. 鈉與硫反應：2Na+S點燃NsfeS二、鋁及其化合物的轉化關系21. 加熱氫氧化鋁：2AI（O

4、H）3AI2O3+3H2O22. 電解熔融的氧化鋁冶煉AI:通電木AI2O3（熔融）4AI+3O2?23. 鋁與鹽酸反應:2AI+6HCI=2AICI3+3出f24. 鋁與氫氧化鈉溶液反應:2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3出f25. 鋁與稀硫酸反應:2AI+3H2SO4=A12（SO4）3+3出f26. 氧化鋁與鹽酸反應：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O27. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O28. 氧化鋁與稀硫酸反應:AI2O3+3fSO4=A12（SO4）3+3H2O29. 氯化鋁（只要是鋁鹽都可以）與氨水反應（實驗室制氫

5、氧化鋁）：AICI3+3NH3H2O=AI（OH）3J+3NH4CI30. 往氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量：（先有白色沉淀，后沉淀逐漸溶解）/AICI3+3NaOHAI（OH）3J+3NaCI;1AI（OH）3+NaOH=NaAIO2+2H2O31. 往氫氧化鈉中滴加氯化鋁至過量：（先無現象，后有白色沉淀） AICI3+4NaOH=NaAIO2+3NaCI+2出0； 3NaAIO2+6H2O+AICI3=4AI（OH）3J+3NaCI32. 偏鋁酸鈉與鹽酸反應：NaAIO2+HCI+H2O=AI（OH）3J+NaCI（少量沉淀）若鹽酸過量（白色沉淀溶解）： NaAIO2+HCI+H2O=AI（O

6、H）3J+NaCI; AI（OH）3J+3HCI=AICI3+3H2O33. 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳（白色沉淀不會溶解）反應:NaAIO2+2H2O+CO2=AI（OH）3J+NaHCO3（少量為Na2CO3）34. 鋁還原氧化鐵（焊接鐵軌）：2AI+Fe2O3衛巴2Fe+AbO3（鋁熱反應）三、氯及其化合物的轉化關系點燃35.鈉在氯氣中燃燒:2Na+CI22NaCI（白色的煙）點燃36. 鐵在氯氣中燃燒:2Fe+3CI22FeC（棕褐色煙）點燃37. 銅在氯氣中燃燒:Cu+CI2CuCl2（棕黃色煙）38. 氫氣在氯氣中燃燒：點燃H2+CI22HCI（安靜燃燒、產生蒼白色火焰、白霧）H2+C

7、I2光照2HCI（爆炸）39. 實驗室制氯氣（濃鹽酸與氧化錳反應）:MnO2+4HCI（濃）=MnCI2+CJt+2出040. 工業制氯氣（電解飽和食鹽水）：2NaCI+2H2O通電2NaOH+2t+CI2t（氯堿工業）41. 氯氣與水反應：CI2+出0一HCI+HCIO光昭A42. 次氯酸遇光分解:2HCIO=昭2HCI+O2f43. 氯氣與氫氧化鈉反應（漂白液的制取）:CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+出0（吸收氯氣尾氣）44. 氯氣與熟石灰（或消石灰或石灰乳）反應：2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2（制漂白粉）45. 向漂白粉溶液中通入少量的CO2：（漂白粉在空氣中失效）Ca

8、（CIO）2+H2O+CO2=CaCO3J+2HCIO（次氯酸易分解，所以失效46. 氯氣通入淀粉碘化鉀溶液反應:CI2+2KI=I2+2KCI（溶液變藍，檢驗氯氣）四、鐵及其化合物的轉化關系47. 鐵與水反應：咼溫3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4出48. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O449. 鐵和鹽酸反應：Fe+2HCI=FeCI2+H2150. 鐵和稀硫酸反應:Fe+HS04=FeSO4+出匸51. 鐵和氯化鐵反應：Fe+2FeCl3=3FeCl252. 氯化鐵和銅反應:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（腐蝕印刷電路板）點燃53. 鐵在氯氣中燃燒:2Fe+3C

9、l22FeCh54. 氯化亞鐵和氯氣反應：2FeCl2+Cl?=2FeCh55. 氯化亞鐵和氫氧化鈉反應：（白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2；+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(氫氧化亞鐵被氧化)56. 氯化鐵和氫氧化鈉反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl57. 氫氧化亞鐵與鹽酸反應:Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2出058. 氫氧化鐵與鹽酸反應:Fe(OH)3+3HC|=FeC|3+3H2O59. 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HC|=2FeC|3+3H2O60. 四氧化三鐵與鹽酸反應

10、：Fe3O4+8HCI=2FeCI2+FeCI3+4H2O61. 氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HCI=FeCI2+出0咼溫62. 氧化碳還原四氧化三鐵:FesO4+4CO3Fe+4CO2咼溫17.氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2-63. 加熱氫氧化鐵：2Fe（OH）3Fe2O3+3出064. 鐵在高溫條件下與濃硫酸反應:2Fe+6HSO4（濃）=Fe（SO4）3+3SO21+6H2O常溫下，鋁，鐵遇冷的濃硫酸，濃硝酸被鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行。65. 工業煉鐵：點燃高溫C+O2CO2CO2+C高溫2COFe2O3+3CO高溫2Fe+3CO?Ca

11、CO高溫CaO+S咼溫SQ2+CaOCaSiO3（爐渣66. 檢驗三價的鐵離子：（溶液變為紅色或血紅色）FeCI3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCI【Fe3+3SCN_=Fe（SCN）3】斤.硅及其化合物的轉化關系點燃67. 硅與純氧氣反應:Si+02Si0268. 硅與氯氣在高溫條件下反應:Si+2C12高SiCl4（液態）高溫69. 工業制粗硅：Si02+2CSi+2C0f高溫70. 二氧化硅與氧化鈣反應:Si02+CaOCaSiO371. 二氧化硅與氫氟酸反應：Si02+4HF=SiF4?+2出0（氫氟酸雕刻玻璃）72. 二氧化硅與氫氧化鈉反應（不能用玻璃塞）：Si02+2Na0H

12、=Na2Si03+出0（生成水玻璃有黏性）73. 硅酸鈉溶液和二氧化碳反應:Na2Si03+H20+C02=H2Si03（或膠體）+NazCOs74. 四氯化硅和氫氣反應：SiCI4+2H>高溫Si+4HCI（氣態）75. 工業制硅:咼溫 Si02+2CSi+2C0f Si+2Cl2高溫SiCl4咼溫 SiCI4+2H>Si+4HCI六.鎂及其化合物的轉化關系76. 鎂和氧氣反應：2Mg+。2點也2MgO77. 鎂和氮氣反應：3Mg+N點燃MgNz占燃78. 鎂和二氧化碳反應：2Mg+CG2MgO+C79. 鎂和鹽酸反應:Mg+2HCI=MgCJ+H2f80. 鎂和水反應：Mg+2

13、H2。Mg0H）2J+出f81. 電解氯化鎂：MgCI2（熔融）通電Mg+C2182. 氯化鎂與氫氧化鈣反應：MgCI2+Ca（OH）2=MgOH）2J+CaC284. 氫氧化鎂與鹽酸反應:Mg（OH）2+2HCI=MgC2+H2O七.溴和碘及其化合物的轉化關系（前鹵制后鹵）OC分后匕T曲/1/公中占E/車【7：曲1nIXI-I85. 氯氣與碘化鉀反應（制碘）:C12+2KI=I2+2KCI86. 碘化鈉和硝酸銀反應：Nal+AgNO=AglJ+NaNOmil87. 漠化鈉和硝酸銀反應：NaBr+AgNO=AgBrJ+NaNO88. 漠和碘化鉀反應:Br2+2KI=I2+2KBr89. 氯氣與

14、漠化鉀反應（制漠）:CI2+2KBr=Br2+2KCI八.硫及其化合物的轉化關系點燃90. 硫和氧氣反應：S+OSO91. 二氧化硫與水反應：SO2+H2。一H2SO392. 二氧化硫與氧氣反應：2SO2+02l2SO393. 三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO494. 二氧化硫與強堿反應：如ISO2（少）+NaOH=Na2SO3+H2OSO2（過量）+H2O+Na2SO3=NaHSO395.二氧化硫與堿性氧化物反應：如SO2+CaO=Ca2SO396. 二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色:5S02+2KMn4+2HO=KSQ+MnSGHSO97. 二氧化硫與氯氣反應：Cl2+SG+2HO=2

15、HCI+HSQ98. 二氧化硫與硫化氫反應（氧化性）:SO2+2HS=3Sj+2HO99. （濃）硫酸和亞硫酸鈉反應（實驗室制二氧化硫）：Na2SO3+HSO（濃）=Na2SQ+HO+SOf100. 工業制二氧化硫：高溫4FeS+11Q高=2FeO+8SO2SO2+02整琴2SQSO3+H2O=H2SO4101. 濃硫酸與碳反應：C+2HSQ（濃）=COf+2SOf+2H0102. 濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SQ（濃）=CuSQ+2SQf+2HQ九.氮及其化合物的轉化關系103. 氮與氧氣反應：N2+Q放電2NQ104. 一氧化氮與氧氣反應：2NQ+2=2NQ105. 二氧化氮與水反應：3N

16、Q+HQ=2HNQNQ106. 二氧化氮與水、氧氣反應：4NQ+Q+2HQ=4HNQ107. 一氧化氮與水、氧氣反應：4NQ+3Q+2HQ=4HNQ108. 氮氣與氫氣反應（工業制氨氣）：N2+3H一r2NH109. 氨氣與酸反應：如NH+HCI=NHCI（白煙）第15頁110. 銨鹽遇熱分解：如NHCI亠NHt+HCIt111. 氨氣與水反應：NH+H2ONHHONH+OH-112. 氨氣與氧氣反應:4NH+5Q"4NO+62O（工業制硝酸的第一步）113. 銨鹽與強堿反應（實驗室制氨氣）：如2NHCI+Ca（QH廠NHt+2HQ+CaC114. 濃硝酸與金屬反應：如4HNQ（濃）+Cu=Cu（NQ2+2NQf+2H2Q115. 稀硝酸與金屬反應：如8HNQ（稀）+3Cu=3Cu（N3）2+2NCt+4HQ117.濃硝酸與碳反應：4HNQ濃）+C=CQt+4NQf+2H2Q十幾種常見離子的檢驗：離子試劑現象化學(或離子)方程式co2-+BaCL或(CaCb+稀HCl 先產生白色沉淀， +稀HCI:白色沉淀溶解，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體Ba2+CQ2-=BaCQjBaCQ+2H=Ba2+COf+H2Oso2- +稀HCI +BaCl2產生不溶于稀HCI的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSQ4JCl- 稀硝酸 AgNO溶液(注：排除CQ