1、2018屆湖北八校高三第二次聯考理科綜合能力測試化學試題7下列有關化學及人類社會發展歷程的說法中，不正確的是A道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發展起到了極大的推動作用B門捷列夫將元素按原子序數由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表C人類歷史上，重金屬的發現和應用較早，而輕金屬的發現和應用則較晚D化石燃料的使用，極大地促進了生產力的發展，但同時又伴生著能源危機和環境問題8設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是A常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子數為NAB標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數目為3NAC過量銅與含0

2、.4molHNO3的濃硝酸反應，電子轉移數大于0.2NAD常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×109 NA9四個課外活動小組為完成實驗目的，均設計了兩套實驗裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個活動小組設計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是A鋅粒和稀硫酸制取氫氣 B向下排空氣法收集甲烷 C制取氨氣的發生裝置 D氯化氫氣體的噴泉實驗10位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和

3、為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述正確的是A丙的簡單氫化物分子內存在氫鍵B由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵C由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應11網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中， 含有一個“COOH”和三個“CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有A7種 B11種 C14種 D17種12常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是ApH8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB) > c (H2B) > c (B2)B等物

4、質的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42) > c (NH4+) > c (OH)c (H+)D0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4)13為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與

5、反應)。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量為某數值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的100倍。則應稱取樣品的質量為A2.25 g B3.15 g C9.00 g D12.6 g26（14分）鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：裝置中盛裝的藥品如下：多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；微型支管試管中裝有23mL濃硫酸；U形反應管中裝有30%KOH溶液；U形反應管中裝有2mol/LNaOH溶液；、雙U形反應管中分別裝有0.1mol/LKI

6、-淀粉溶液和KBr溶液；尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住（1）整套裝置氣密性檢查的方法 。（2）為了使裝置、中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為 。（3）裝置、中能夠觀察到的實驗現象分別是 。（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，_（填“能”或“不能”），理由是： 。 （5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應結束后，從裝置中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是 。（6）尾氣處理時發生反應的離子方程式為 。（7）選擇微型實驗裝置的優點有 （至少寫兩點）。27（14分）（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分

7、別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是 A第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多B通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大C第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室D第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若

8、反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為 。（3）室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH) 。（填“變大”、“變小”、“不變”）已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×1012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42)= 。室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3×107K2=5.

9、6×1011H2SO3K1=1.54×102K2=1.02×107（4）有一種可充電電池NaAl/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發生反應的物質是 ，放電時負極反應式為 。28（15分）低品位儲精礦（Ge:0.31.5%）次亞磷酸鈉氮氣（9001000）熱還原真空揮發爐高品位還原鍺精礦（Ge：2050%）揮發殘渣（Ge：0.040.06%）堿氧化預處理NaOH、H2O2、H2O蒸餾鹽酸高純四氧化鍺蒸餾殘液精餾水解過濾高純二氧化鍺蒸餾殘

10、渣（Ge：0.10.2%）殘液鍺是重要的稀缺戰略資源，廣泛應用于眾多國防軍工及民用領域，屬于我國戰略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發富集）-揮發產物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如Si、 等，半導體器件的研制正是開始于 ，后來發展到研制與它同族的 。三種元素依次是_（填標號）。aGe Si Ge bGe Ge Si cC Si Ge （2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內注明反應條件： _NaH2PO2·H2O+G

11、eO2 ( ) _Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學反應方程式： （4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00ml。20以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化滴定終點的現象是 。此樣品中二氧化鍺含量是 。（保留四位有效數字）（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下：GeO2+ H2= GeO+ H2O GeO+ H2= Ge+

12、 H2O GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O 反應式H=+13750 kJ/mol ，S=+15600J/(K·mol），則還原反應的溫度一般控制在 范圍內。已知GeO在700會升華，T(K)=t()+273（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時 加劇所致。35化學選修3：物質結構與性質（15分）根據下列五種短周期元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號I1I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.83282

13、6.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.81157714842T1402.328564578.17475.09444.9U2080.73952.36122937112177（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是 （填元素符號），S元素最可能是 區元素（2）基態Q元素原子的價電子排布式是。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合價為_；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有_種。（3）化合物RT3中化學鍵類型為，RT3的陰離子的幾何構型為 。（4）下列元素中，化學性質和物理性質最像U元素的是 A硼 B鈹C鋰D氦E碳（5）R的某種氧化物X

14、晶胞結構如圖所示，晶胞參數a0.566 nm，X的化學式為；列式并計算晶體X的密度(g·cm3)。36化學選修5：有機化學基礎（15分）由乙烯和丙二酸等物質合成I，合成路線如下：請回答下列問題：（1）丙二酸的結構簡式是_。（2）有機物D的分子式為C5H10O4，其官能團的名稱是_。（3）寫出AB的化學反應方程式_。（4）EF的反應類型是_。（5）在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過發生縮聚反應生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學式_。（6）I的同分異構體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_種。苯環上有4個取代基；與FeCl3溶液發生顯色反應；每種同分異構體1 mol能與1 mol

15、碳酸鈉發生反應，也能與足量金屬鈉反應生成2molH2；一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩定。其中苯環上的一氯化物只有一種的是_。(寫出其中一種的結構簡式)（7）丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得（其它無機試劑任選）。請模仿并畫出合成路線圖。7B 8C 9C 10C 11D 12B 13D26（14分）（1）連接好實驗裝置，由導管向裝置中加水，若能形成一段穩定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案也可得分） （2分）（2）裝置放入348K(或75)熱水浴中；裝置放入冰水浴中 （2分）（3）裝置中溶液變藍；裝置中溶液變成橙色 （2分）（4）能；若互換裝置、中的試劑，Cl2與KBr反應生成Br2，揮

16、發出來與KI反應，也可以證明Cl2的氧化性強于I2 （2分）(其他合理的描述也給分)（5）冷卻結晶、過濾 （2分）(答冷卻結晶也可給滿分)（6）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ （2分）(方程式未配平不給分，寫成化學方程式不給分)（7）簡化實驗裝置、節約成本；試劑用量少、能源消耗少；節省空間，縮短實驗時間；減少污染等（回答任意兩點，其他合理答案也可得分，2分）27（14分）（1）BC （2分）（2）0.2mol/L （2分）（3）變小 （2分） 1.0×10-10mol/L （2分） （2分）（4）Na2S、Fe （2分）； Na - e- = Na+ （2分）28（15分）（1）B （2分）（2）4 8 1 5 8 2 （2分）； 反應條件：氮氣 9001000 （1分）（3）GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O （2分）（4）溶液變為藍色，且30s內不褪色 （2分）； 99.75% （2分）（5）608700 （2分）（6）鈍化 （2分）35選修3·物質結構與性質（15分）（1）B和Al