1、信息解讀題例 1 初中化學中，我們學習了酸和堿發生中 和反應的實質是 H+OH_H20。如圖，像這種用 實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子 方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與 BaCb 反應為例)1寫出 Na2SO4與 BaCl2反應的化學方程式：_;2把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na+SO42-+Ba2+2CI一一 BaSOJ+2Na+2C3刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2+SO42_ BaSQj4檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。請回答：(1) 下列各組中的離子，

2、在 pH=3 的水溶液中能大量共存的是 _ ;A、Na+、Mg2+、C、SO42一B、Na+、K+、C、OH一C、Na+、Cu2+、Cl、SO42一D、Na+、K+、Cl、CO32(2) 寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式 _ ;寫出一個與離子方程式 Mg+2H+ M+H2相對應的化學方程式 _ ;(4)酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換 離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 _ 生成，反應就能發生。解析 本題主要考查復分解反應發生的條件和復分解反應的實質。Na2SO4與 BaCl2反應的化學方程式為 Na2SO4+BaCl2=BaSO4J

3、+2NaC。(1)pH=3 的水溶液中存在大量的 H+。A、 C 中幾種離子和 H+相互之間均不反應， 能大量共存；B 中 OH-和 H+能反應生水，不能共存； D 中 CO32-和H+能反應生成二氧化碳和水，不能共存。石灰石和鹽酸反應的離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2與離子方程式 Mg+2H+=Mg2+H2 1相對應的化學方程式有 Mg+H2SO4=MgSO4+H21或 Mg+2HCl=MgCl2+H21。復分解反應實質上就是兩種化合物 在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體或沉淀或水，反應就能發生。答 案Na2SO4+BaCI2=BaSO4J+2NaCl (1)

4、AC(2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO21(3)Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 T(或Mg+2HCl=MgCl2+H2T)(4)水例 2 置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一。已知：化合物 A+單質 B化合物 C+單質 D。試回答下列問題。(1) 若 D 為氫氣，A 為稀硫酸，則 B 應滿足的條件是 _ 。(2) 若 D 為銅，化合物 A 的化學式可能為 _ 。(3) 已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣(水煤氣的主要成分),寫出該反應的化學方程式 _ 。若家中發生燃氣(天然氣)泄漏，下列措施不可行的是_ (填字母序號)。A.檢查并關閉氣源閥門B.輕輕打開門

5、窗通風C.立即打開抽油煙機排氣(4) 非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發生置換反應的規律，即活動性較強的非 金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：Cl2+2NaBr2NaCI+Br2、l2+Na2S 2NaI+SJBr2+2KI 2KBr+l2由此判斷 s、Cl2、I2、B2四種單質中非金屬活動性最強的是_ 0（5）在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應，據此判 斷置換反應_（填屬于”或不屬于”氧化還原反應。解析（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應生成氫氣。（2） 若 D為銅，則化合物 A 為含銅元素的物質

6、，所以化合物 A 的化學式可能為 CuO、CUSO4、CUCI2、Cu（NO3）2等。（3）高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式 C+H2O高溫CO+H2；天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸，所以應急措施可行的是檢查并關閉氣源閥門、輕輕打開門窗通風，而不能立即打開抽油煙機排氣，這樣容易引起爆炸。（4）由反應可知：CI2能把 B2從 NaBr 溶液中置換出來，說明了CI2活動性大于 B2；I2能把 S 從 Na2S 溶液中置換出來，說明了 I2活動性大于 S； Br2能把 b 從 KI 溶液中置換出 來，說明了 Br2活動性大于 12；由此可知：s、CI2、1

7、2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是CI2Br2 I2 So（5）置換反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應。答案（1）在金屬活動性順序中， 排在氫前面的金屬（2） CuOCuSO4、 CUCI2、 Cu （NO3）2亠高溫均可（3）C+H2O=CO+H2C （4） CI2S （5）屬于例 3 實驗室制備氯氣通常用濃鹽酸與MnO2反應制得：4HCI（濃）+MnO 2_Cl2f+MnC2+2H2O用下列實驗室常用裝置或儀器（鐵架臺、夾持和連接裝置略）的字母填空。（2）實驗室進行氯氣制取或性質試驗后，必須用G 裝置進行尾氣處理，防

8、止污染空氣。說明氯氣具有_ 性。（3）收集氯氣的裝置是 _ ;干燥氯氣可用裝置 _o解析 本題主要考查氯氣的實驗室制法。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，是由固體和液體反應，且需要加熱，因此制取氯氣需要的裝置和儀器是AHo（2）氯氣有毒，不能排放到空氣中，必須用G 裝置進行尾氣處理，防止污染空氣。氯氣的密度比空氣大，且不與空氣中氣體發生反應，氯氣能溶于水，收集氯氣的裝置是D ;濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，干燥氯氣可用裝置Fo答案（1）AH毒D F_ ，最弱的是例 4 如圖是某反應的微觀示意圖。BC氧原子硫斥子（1）_ B 框中的物質屬于（填序號：化合物、單質、純凈物、混合物

9、）。（2）_ 此反應的化學方程式為， 此圖說明化學反應前后發生改變的微粒是_。解析（1）觀察圖示，B 框中的物質分子是由同種原子構成的，即該物質是由同種元素 組成的純凈物，屬于單質。（2）根據圖示，可判斷出各反應物和生成物，A 框中的物質為 H2S,B 框中的物質為 02, C 框中物質為 SO2、H2O 和反應剩余的 02,反應條件為點燃，據此可 寫出化學方程式；圖示表明化學變化是分子分成了原子，原子重新組合成新的分子， 化學反應前后發生改變的微粒是分子，不變的是原子。答案（1）占燃(2)2H2S+3O2= 2SO2+2H20分子強化訓練1某處控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（Si02）為載體

10、，吸附酒精制作而成，保鮮原理是酒精緩緩揮發，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，下列說法不正確的是（）A.SQ2中的 Si 的化合價為+4B.起保鮮作用的物質是酒精C該保鮮劑不能與明火接觸D.酒精揮發時分子體積變大2氨基鈉（NaNH2）是生產維生素 A 的原料。工業上將金屬鈉于 97100C熔融，向反應容 器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣。下列說法不正確的是（ ）A.NaNH2中氮元素的化合價為一 3 價B.NaNH2中鈉元素的質量分數為 35.9%C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應的化學方程式為：4Na + 4NH34NaNH2+ H2T3據報道，中國科學技術

11、大學研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可 將二氧化碳高效 清潔”地轉化成液體燃料， 反應的微觀示意圖如圖。 有關該反應的說法正確 的是（）00新型催化劑.0氫原子氧原子碳原子A. 反應前后原子總數減少B.反應物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料化學式是H2C2OD.可用于減少溫室氣體的排放4中國科學院某研究小組設計了一種高性能鋰空氣電池，其反應原理可表示為MnO2f2Li+O2=Li2O2,已知鋰元素在化合物中顯+1 價，下列說法錯誤的是（）A.反應物鋰是金屬單質B.該反應中 MnO2是催化劑C.Li202中氧元素的化合價顯2 價D.該反應是化合反應5某同學將維生素 C

12、泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據泡騰片主要成分分析，該氣體主要是()三素咸廿：樂主當*桿換A.02B.N2C.C02D.水蒸氣6根據表中信息，請回答下列問題：測試類別S 化合價氧化物單質酸鹽+8一一S02H2SO4Na2SO4、CuS04、FeS04、(NH4)2SO4一一S02H2SO3Na2SO30一S一一一2H2S一一H2SNa2S(1)填寫表中內容：;。(2) 物質可以按照一定規律發生轉化，請按要求各寫出一個對應的化學方程式。酸(表中物質了T鹽(表中物質) 置換反應： _; 復分解反應： _。(3) (NH4)3SO4是農業上常用的銨態氮肥，在實驗室檢驗其為銨態氮肥的實驗操作是(寫出一種即可)。2H2S+SOL 2S+2H20,反應前后硫元素化合價發生的變化是 _。(5)在實驗室中，可用熱的堿液除去試管內壁上附著的硫，請完成該反應的化學方程式：_ S+_ NaOH_ Na2SO3+_ +_ H20答案 1.D 2.BD 3.D4.C5.C6.(1)氧化物 +4(2)Fe+H2