1、會計學1人教物質的量說課稿人教物質的量說課稿教材分析教法與學法教學過程板書設計第1頁/共12頁1. 1. 教材地位與作用教材地位與作用l化學學習中常用的物理量、聯系宏觀量與微觀量的橋梁，為定量認識物質組成及化學反應提供了新視角；l“工具性”概念，為深入學習化學知識和進行化學計算打下基礎。2. 2. 教學目標教學目標(1)了解阿伏伽德羅常數的涵義；掌握摩爾是物質的量的基本單位；通過物質的量建立起宏觀量與微觀量的聯系;(2)學生體會科學方法的應用，體會類比推理、歸納推理的學習過程;(3)培養學生嚴謹認真的科學態度。3. 3. 結構特點和重難點結構特點和重難點l重點：物質的量(n)及其單位摩爾(mo

2、l)、阿伏加德羅常數(NA)、物質的量(n)與微觀粒子的換算(N)l難點：物質的量(n)抽象的概念的建構與運用一一第2頁/共12頁二二 學情分析(1)經過初中化學知識的學習，對宏觀概念有比較清楚的了解，如宏觀物質可以用質量、體積去計量；(2) 認識了物質是由微粒構成的。如何保留原有的知識結構，又能讓學生主動參與知識的獲取過程呢？如何保留原有的知識結構，又能讓學生主動參與知識的獲取過程呢？采用情景引入情景引入、舉例說明舉例說明進而一步步推導出物質的量、阿伏加德羅常數等概念,使學生能感受到“在體驗中成長，在探究中發展在體驗中成長，在探究中發展”的新課程理念。 教法與學法指導第3頁/共12頁三三 設

3、計意圖：設計意圖： 通過生活中的計量體會“化零為整”的思想，激起學生的探索新知的欲望，為新知識的學習做下思想鋪墊。繼續舉例繼續舉例，并與學生得出結論：微觀越微觀越小的物質，用集團計量起來越方便。小的物質，用集團計量起來越方便。1、創設情境，引入新課第4頁/共12頁三三約約1.7萬億億個萬億億個水分子水分子一滴水一滴水12克碳克碳碳原子碳原子約約6.021023 個個 微觀粒子微觀粒子(個數個數)宏觀物質宏觀物質(質量質量) )2、回歸教材，引入新知 設計意圖：設計意圖：避免引入新知的生硬性，突然性引發學生認知矛盾，激起學生的探索新知的欲望建立起引入一個新的物理量來計量這些分子、原子的必要性第5

4、頁/共12頁三三觀察表格：了解物質的量是國際單位制中七個物理量之一。形成已有的知識與新知識的對比閱讀：物質的量的基本概念帶領學生復習“時間、長度、質量”等這些學生所熟知的物理量相關知識，并引導學生進行對比體會物質的量這一物理量及其單位摩爾之間的關系教 師 活 動學 生 活 動歸納總結“物質的量”的概念，講解其使用注意事項和適用范圍第6頁/共12頁三三規定：規定： 0.012kg 12C所含的所含的碳原子數碳原子數為為1mol。學生思考提出的問題，好奇心被調動提問：一摩爾微粒 - ？個粒子引入規定的依據并講解規定的原因。討論：假設我們定義30、40、50個粒子為1mol，1d水大概有1.7萬億億

5、個水分子，這樣它的物質的量太大了，很不方便教 師 活 動學 生 活 動第7頁/共12頁三三追問：那么0.012kg 12C 有多少個C原子呢？已知:一個碳原子的質量為 1.993 1023 g教 師 活 動學 生 活 動學生在教師引導下根據提供的條件，得出以下計算過程：23231002. 6g10 1.993g12碳碳原原子子數數學生了解化學史，對化學學科充滿喜歡之情引入：阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數精確值、大約值之間的關系與區別總結阿伏伽德羅常數應用的注意事項。給學生講述阿伏伽德羅科學家阿伏伽德羅科學家對于化學的貢獻學生體會計算過程，對該數據的規定及數值留下深刻印象意大利科學家意大利科學家第

6、8頁/共12頁三三判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確：如（A）1 摩爾氧 （B）2 摩爾大米 （C）硫酸的物質量為3摩爾探究式計算題探究式計算題帶領學生練習：結合熟悉的微粒，指導學生進行針對性練習 設計意圖：設計意圖：對所學知識查漏補缺；反復舉例，反復使用，學生對新知進行強化、理解和記憶教 師 活 動學 生 活 動練習鞏固：學生根據給出的習題進行討論和練習，加深學習印象和理解，實現知識的內化講解習題：在講解中引導學生將知識進行內化。板書：公式 N=nNA計算并觀察數據，學生自行總結出物質的量與微粒數之間的換算關系第9頁/共12頁第10頁/共12頁四、板書設計 第二節 物質的量1、 定義：表示含有一定數目粒子的集體。2、 單位：摩爾-簡稱：摩 符號：mol （1） 每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。 （2） 阿伏加德羅常數(NA)：12g 12C所含碳原子數NA，近似為近似為6.02X1023 mol-13、 注意： (1)物質的量是物理量，它的單位是摩爾。 (2) 研究對象：微觀粒子（原子、分子、離子等）。 (3)