1、章末重難點(diǎn)專題突破第1章原子構(gòu)造學(xué)習(xí)目的定位1.理清能層、能級(jí)和原子軌道之間的能量和數(shù)量關(guān)系。2.了解原子核外電子排布的規(guī)律、規(guī)那么，能用不同的方法表示原子的構(gòu)造。3.靈敏利用“位構(gòu)性的關(guān)系，掌握元素周期律的綜合題的分析方法。4.能根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)、元素及化合物的特殊性質(zhì)進(jìn)展元素的推斷。例例1(2021樂山沫假設(shè)中學(xué)月考樂山沫假設(shè)中學(xué)月考)以下說法中正確的選項(xiàng)是以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.任何一個(gè)能層最多只需任何一個(gè)能層最多只需s、p、d、f四個(gè)能級(jí)四個(gè)能級(jí)B.同一原子中，同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.在一個(gè)多電子原子中，不能夠有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)形狀

2、完全一樣的電子在一個(gè)多電子原子中，不能夠有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)形狀完全一樣的電子D.在一個(gè)多電子原子中，在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量一定比層上的電子能量一定比M層上的電子能量高層上的電子能量高答案解析一、能層、能級(jí)、原子軌道與原子運(yùn)動(dòng)形狀的調(diào)查解析第解析第5能層開場(chǎng)含有能層開場(chǎng)含有5個(gè)能級(jí)，個(gè)能級(jí)，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；不同電子層中不同電子層中p軌道均為軌道均為3個(gè)，那么同一原子中，個(gè)，那么同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌能級(jí)的軌道數(shù)一樣，道數(shù)一樣， B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同

3、的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不能夠有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)形狀完全一樣的相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不能夠有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)形狀完全一樣的電子，電子，C正確；正確；由構(gòu)造原理得：由構(gòu)造原理得：3d軌道上電子的能量比軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，軌道上的要高，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。能層、能級(jí)、原子軌道與原子運(yùn)動(dòng)形狀的關(guān)系方法規(guī)律方法規(guī)律(1)同一能層，不同能級(jí)其原子軌道外形不同，數(shù)目不同；不同能層，同種能級(jí)其原子軌道外形一樣，半徑不同，能量不同。(2)電子的運(yùn)動(dòng)形狀與能層、能級(jí)、自旋形狀有關(guān)，同一原子內(nèi)

4、部不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)形狀完全一樣的電子。例例2(2021安陽一中高二期中安陽一中高二期中)以下化學(xué)用語的表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下化學(xué)用語的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：個(gè)中子的氧原子：B.氯原子的構(gòu)造表示圖：氯原子的構(gòu)造表示圖： C.Fe3的最外層電子排布式：的最外層電子排布式：3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式： 答案解析二、核外電子排布表示方法的調(diào)查解析原子核內(nèi)有解析原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子應(yīng)表示為個(gè)中子的氧原子應(yīng)表示為 ，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；氯原子的構(gòu)造表示圖為氯原子的構(gòu)造表示圖為 ，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Fe的原子序數(shù)是的

5、原子序數(shù)是26，故，故Fe3的最外層電子排布式為的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；正確；銅的原子序數(shù)是銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的外圍電子排布符合洪特規(guī)那么的特例，基態(tài)銅原子的外圍電子排布符合洪特規(guī)那么的特例，外圍電子軌道表示式為外圍電子軌道表示式為 ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。核外電子的排布表示方法的常見誤區(qū)易誤提示易誤提示(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d，np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。(2)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出

6、現(xiàn)以下錯(cuò)誤： (違反能量最低原那么) (違反泡利不相容原理) (違反洪特規(guī)那么) (違反洪特規(guī)那么) 畫 軌 道 表 示 式 時(shí) ， 省 略 空 軌 道 。 如 C 的 軌 道 表 示 式 應(yīng) 為 ，而不是 。例例3(2021邢臺(tái)市月考邢臺(tái)市月考)以下由電子排布式或軌道表示式所得的結(jié)論錯(cuò)誤以下由電子排布式或軌道表示式所得的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是 選項(xiàng)電子排布式結(jié)論A違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原則C N的軌道表示式：違背泡利不相容原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原則答案解析三、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律的綜合調(diào)查解析解析A項(xiàng)項(xiàng)2px

7、，2py，2pz就是就是2p能級(jí)的能級(jí)的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，兩個(gè)電子排入個(gè)簡(jiǎn)并軌道，兩個(gè)電子排入2p能級(jí)，它們將分別占據(jù)能級(jí)，它們將分別占據(jù)2個(gè)簡(jiǎn)并軌道且自旋一樣，而不是自旋相反地?cái)D個(gè)簡(jiǎn)并軌道且自旋一樣，而不是自旋相反地?cái)D入其中一個(gè)軌道，違反洪特規(guī)那么；入其中一個(gè)軌道，違反洪特規(guī)那么；B項(xiàng)項(xiàng) 3d軌道能量高于軌道能量高于4s軌道，所以電子排布優(yōu)先占據(jù)軌道，所以電子排布優(yōu)先占據(jù)4s軌道，電子排布軌道，電子排布式應(yīng)為式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，違反能量最低原那么；，違反能量最低原那么；C項(xiàng)項(xiàng)1s、2s軌道上兩個(gè)電子自旋方向一樣，違反泡利不相容原理；軌道上兩個(gè)電子自旋方向一樣，違反泡

8、利不相容原理；D項(xiàng)電子排布式是正確的，此時(shí)項(xiàng)電子排布式是正確的，此時(shí)3d和和4s軌道均為半充溢構(gòu)造，能量較低，軌道均為半充溢構(gòu)造，能量較低，符合三個(gè)原理。符合三個(gè)原理。關(guān)于核外電子排布規(guī)律了解的常見誤區(qū)易誤提示易誤提示(1)只思索能量最低原那么而忽視構(gòu)造原理，例如，要先排4s能級(jí)再排3d能級(jí)。(2)書寫軌道表示式時(shí)，只思索泡利不相容原理或洪特規(guī)那么。例例4以下關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法中不正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法中不正確的選項(xiàng)是 A.元素電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)元素電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)B.通常元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)通常元素的第一電離能越小，元素的金

9、屬性越強(qiáng)C.根據(jù)元素逐級(jí)電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價(jià)根據(jù)元素逐級(jí)電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價(jià)D.在構(gòu)成化合物時(shí)，元素的電負(fù)性大的顯正價(jià)，電負(fù)性小的顯負(fù)價(jià)在構(gòu)成化合物時(shí)，元素的電負(fù)性大的顯正價(jià)，電負(fù)性小的顯負(fù)價(jià)答案解析四、元素的電離能和電負(fù)性的規(guī)律及運(yùn)用解析元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，得電子才干越強(qiáng)，在化合物解析元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，得電子才干越強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，中顯負(fù)價(jià)，A正確，正確，D錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；電離能和金屬性某種程度上都可以了解為失去電子的才干，而通常這是電離能和金屬性某種程度上都可以了解為失去電子的才干，而通常這是一致的，一致的，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確

10、；同一電子層中電子的電離能相差不大，層與層之間電子的電離能數(shù)值上同一電子層中電子的電離能相差不大，層與層之間電子的電離能數(shù)值上會(huì)發(fā)生突變，相差較大，所以根據(jù)逐級(jí)電離能的數(shù)值可以確定元素的核會(huì)發(fā)生突變，相差較大，所以根據(jù)逐級(jí)電離能的數(shù)值可以確定元素的核外電子的分層排布情況，主族元素的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，外電子的分層排布情況，主族元素的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，C正確。正確。(1)利用元素的第一電離能和電負(fù)性的大小可以比較元素金屬性、非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(2)利用兩種元素電負(fù)性的相對(duì)大小可以判別化合物的類型、化學(xué)鍵的類型以及元素化合價(jià)的正負(fù)。(3)利用元素的逐級(jí)電離能可以判別原子核外

11、電子的分層排布情況和能夠的化合價(jià)。方法規(guī)律例例5(2021山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三期中山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三期中)有四種元素的基態(tài)原子的電子有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5那么以下有關(guān)比較中正確的選項(xiàng)是那么以下有關(guān)比較中正確的選項(xiàng)是 A.第一電離能：第一電離能：B.原子半徑：原子半徑：C.電負(fù)性：電負(fù)性：D.最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)：答案解析五、元素周期律的綜合運(yùn)用解析根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，分別是解析根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，分別是S、P、N、F元素。非金屬

12、性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于元素。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于P元素的元素的3p軌道處軌道處于半充溢形狀，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能于半充溢形狀，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能P大于大于S，故第一電離能：，故第一電離能：，A正確；正確；原子半徑應(yīng)該是，原子半徑應(yīng)該是，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，那么電負(fù)性應(yīng)該是，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，那么電負(fù)性應(yīng)該是，C錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；F沒有正價(jià)，沒有正價(jià)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。(1)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但要留意第A族的反常(如BeB，MgAl)，第A族的反常(如NO，PS)。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。(2)普通情況下元素的電

13、離能越小，元素的電負(fù)性越大，但是電離能有特殊情況。易錯(cuò)警示例例6知元素周期表中知元素周期表中118號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子W3、X、Y2、Z都具有一樣的電子層構(gòu)造，以下判別正確的選項(xiàng)是都具有一樣的電子層構(gòu)造，以下判別正確的選項(xiàng)是 A.元素的第一電離能：元素的第一電離能：XWB.離子的復(fù)原性：離子的復(fù)原性：Y2ZC.氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD.原子半徑：原子半徑：XW答案解析六、元素的推斷及運(yùn)用解析解析118號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子W3、X、Y2、Z都具有一樣的電子層構(gòu)造，那么都具有一樣的電子層構(gòu)造，那么W和和X是

14、金屬元素，且在周期表中是金屬元素，且在周期表中W位位于于X的右側(cè)，的右側(cè)，Y和和Z是非金屬元素，在周期表中位于是非金屬元素，在周期表中位于W和和X的上一周期，的上一周期，其中其中Z位于位于Y的右側(cè)。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性的右側(cè)。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸加強(qiáng)，即金屬性：逐漸加強(qiáng)，即金屬性：XW，非金屬性：，非金屬性：ZY，所以元素的第一電離，所以元素的第一電離能：能：XW，原子半徑：，原子半徑：XW，離子的復(fù)原性：，離子的復(fù)原性：Y2Z，氫化物的，氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：H2YHZ，故，故B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。當(dāng)離子的電子層構(gòu)造一樣時(shí)，可利用“陰上陽下，序大

15、徑小的原那么，確定元素在周期表中相對(duì)位置，再結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。方法規(guī)律例例7在元素周期表前周圍期中，有在元素周期表前周圍期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，序數(shù)依次增大，A原子有原子有3個(gè)未成對(duì)電子；個(gè)未成對(duì)電子；B元素原子次外層有元素原子次外層有8個(gè)電子，個(gè)電子，1 mol B單質(zhì)與足量鹽酸反響可生成單質(zhì)與足量鹽酸反響可生成1 mol H2，B單質(zhì)不易與冷水反響；單質(zhì)不易與冷水反響；C元素的元素的3價(jià)離子的價(jià)離子的d軌道是半充溢的；軌道是半充溢的；D元素易構(gòu)成元素易構(gòu)成1價(jià)離子。價(jià)離子。(1)填寫下表：填寫下表：答案解析元素ABCD名稱、符號(hào) 電

16、子排布式 軌道表示式 屬于哪個(gè)區(qū) 七、基于元素推斷的綜合調(diào)查答案答案元素AB名稱、符號(hào)氮N鎂Mg電子排布式1s22s22p31s22s22p63s2軌道表示式屬于哪個(gè)區(qū)p區(qū)s區(qū)元素CD名稱、符號(hào)鐵Fe溴Br電子排布式1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p5軌道表示式屬于哪個(gè)區(qū)d區(qū)p區(qū)解析解析A原子有原子有3個(gè)未成對(duì)電子，其價(jià)電子排布為個(gè)未成對(duì)電子，其價(jià)電子排布為2s22p3或或3s23p3；1 mol B與鹽酸反響產(chǎn)生與鹽酸反響產(chǎn)生1 mol H2，B為為A族元素族元素Mg或或Ca，又由于，又由于B比比A的原子序數(shù)大且不易與冷水反響，那么的原子序數(shù)大且不易與冷水反響，那么B為為Mg元素，那么元素，那么A為氮元素。為氮元素。C元素的元素的3價(jià)離子的價(jià)離子的d軌道是半充溢的即軌道是半充溢的即3d5，那么它的原子的價(jià)電子排，那么它的原子的價(jià)電子排布式為布式為3d64s2，C為鐵元素；為鐵元素；D元素在第元素在第4周期周期(原子序數(shù)比原子序數(shù)比C大大)且易構(gòu)成且易構(gòu)成1價(jià)陰離子，它是溴元素。價(jià)陰離子，它是溴元素。推出了推出了A、B、C、D四種元素，那么四種元素，那么(1)(5)小題可依次推理作答。小題可依次推理作答。(