1、專題：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”質(zhì)量檢測練習(xí)題、選擇題1 .下列因素與可燃物燃燒的劇烈程度無關(guān)的是（）A,可燃物本身是不是易燃B.大氣層中二氧化碳的含量C.周圍氧氣的濃度DT燃物與空氣的接觸面積2 .家庭用煤經(jīng)過從煤球”到蜂窩煤”的變化，其目的是（煤球蜂窩煤A.增大可燃物的熱值限高可燃物的著火點C.提高空氣中氧氣的含量3 .下列實驗結(jié)論錯誤的是（嘴大可燃物與空氣的接觸面積4Tirana藥在道，景氣后惚修不小¥貨干手碣1FQpri在T二犯則口的M迪蟲抵*離#FTri2萬改上紅獷BZKit«A.AB.BC.CD.D4 .生活中有許多寶貴的經(jīng)驗蘊含著化學(xué)知識，下列做法科學(xué)的是（

2、）A.常喝純水有益健康B.用熱水配制食鹽水，可加快食鹽的溶解速率C.大量使用農(nóng)藥、化肥可使農(nóng)作物增收D.無色透明的塑料袋都可以盛裝食品5 .野炊時，人們常將木材架空起來燃燒，其目的是（）A.增大可燃物的熱值11眼高空氣中氧氣的含量C.提高可燃物的著火點"D.增大可燃物與空氣的接觸面積6 .工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應(yīng)該反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應(yīng)，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（）A.食鹽'B.生石灰C.濃硫酸D.固體氫氧化鈉7 .將a克塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，固體反應(yīng)物消耗的質(zhì)量m隨時間t的變化曲線如下圖實線所示。在相同條件

3、下，將b克（a>b）粉末狀碳酸鈣與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）8 .為了探究”影響雙氧水制氧氣的速率”的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗，下列說法正確的是（）安共二實利工賓拉nV-5ei5珀9雙理水A.對比實驗和，可研究雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響B(tài).對比實驗和，可研究雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響C.對比實驗和，可研究催化劑的種類對反應(yīng)速率的影響D.對比實驗和，可研究催化劑的種類對反應(yīng)速率的影響9 .（2012?丹東）下列做法不是為達到加快化學(xué)反應(yīng)速率目的是（）A.鍋爐中的煤燃燒時要鼓入大量空氣11B高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎C.用紅磷測定

4、空氣中氧氣含量時，紅磷要過量D.用過氧化氫制氧氣時加二氧化鎰%表不。例如,10 .溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率來表示，叫質(zhì)量百分濃度，用符號25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2水溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）農(nóng)度反應(yīng)條件'二予十©二±55,±5無催化劑、不加熱反應(yīng)極僵反應(yīng)極慢反應(yīng)極慢反應(yīng)極慢無催化劑、加熱汨0秒二加秒52秒了"秒knC：催化劑、加熱10秒秒12C秒關(guān)于上述實驗有下列幾種說法，其中說法正確

5、的是催化劑加快了反應(yīng)速率濃度不是影響反應(yīng)速率的因素此實驗研究了四個影響反應(yīng)速率的因素濃度越小，反應(yīng)速率越慢濃度越大，反應(yīng)速率越慢A.舊C.P.二、填空題11 .某校化學(xué)興趣小組進行了影響過氧氣化氫溶液分解因素”的實驗.請你幫助回答下列問題.取兩支大試管，分別倒入等量6%、15%的過氧化氫溶液，再各加入0.5g的二氧化鎰.發(fā)現(xiàn)濃度大的能先收集到100ml氧氣.實驗完畢后，他們一共能回收到的二氧化鎰質(zhì)量為g,影響實驗結(jié)果的因素是.從反應(yīng)后的混合物中分離出二氧化鎰的操作是(填過濾或者蒸儲)取a、b兩支試管加入等體積6%的過氧化氫溶液，向a中加入二氧化鎰粉末，向b中加入氧化銅粉末，發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣

6、泡快且多，由此得出影響過氧化氫分解的因素是.檢驗生成氣體的方法是再取2支試管倒入等量6%的過氧化氫溶液.把其中一支放入90c熱水中，發(fā)現(xiàn)該試管中生成的氣泡較.由此得出影響雙氧水分解的因素為.實驗完畢后，清洗儀器，判斷試管已洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是.12.以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)(常溫通常指20C;濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液質(zhì)量/g溫度/C二氧化鎰用量/g氧氣體積/ml反應(yīng)所需時間/s512200.2125113012200.21252301240/125148301290/12582(1)通過實驗和對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與有關(guān)；(2)

7、通過對比實驗和可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是(3)由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是。（4）某實驗室需配置450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入克水，然后用（填儀器名稱）攪拌均勻。13.現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖1的相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素.悻積（mLjn乙組實驗一破對分解速率盤響1W80604020N組實蕤一酸對分解速率影響甲組實蛉II甲組實驗I030«90120150ISO時間卻（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是A.將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸儲水，打

8、開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差.B.關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差.C.關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差.（2）二氧化鎰催化下過氧化氫分解的文字表達式是.（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，完成下表.實驗編號實驗?zāi)康臏囟却呋瘎舛燃捉M實驗I探究對過氧化氫分解速率的影響25C二氧化鎰10mL2%±氧化氫“組實驗n25C二氧化鎰10mL5%±氧化氫（4）甲、乙兩小組得出如圖2的數(shù)

9、據(jù).I甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，過氧化氫分解速率n由乙組研究的酸、堿對過氧化氫分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，過氧化氫在（填酸”或堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快.14 .（2014?錦州）已知，相同溫度下，在溶液中進行的化學(xué)實反應(yīng)的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率）既與單位體積內(nèi)參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量（微粒數(shù)目）有關(guān)，也與參加反應(yīng)的固體跟溶液的接觸面積有關(guān).某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率.請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗，將表中所給的混合溶液（混合

10、前后溶液的體積變化忽略不計）分別加入到6個盛有過量等量鋅粒（鋅粒與溶液的接觸面積相同）的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得同樣多的氣體所需的時間.實驗混合溶液ABCDEF28%稀硫酸/m/L30V1V2V3V4V5飽和CuSQ溶?夜m/L00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1080請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=；V6=；V9=；反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSQ溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSQ溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因.15 .某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行

11、如下探究實驗。(1)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：I.將xgKClQ與1.0gMnO2均勻混合加熱。n.將3.0gKClQ與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生。2的快慢。I中x的值應(yīng)為；n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積I50.0g1%0.1g9mLn50.0g2%0.1g16mLm50.0g4%0.1g31mL本實驗中，測量。2的體積可選用下圖中的(填字母序號)。ABCD實驗結(jié)論：在相同條件下，。丙用右圖裝置進行實驗，通過比較

12、也能達到實驗?zāi)康摹Ｈ⊙跛趸垭婃萏炱蕉?116 .實驗探究研究性學(xué)習(xí)小組選擇“也。2生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行【假設(shè)】H2O2生成。2的快慢與催化劑的種類有關(guān).【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)。2所需要的時間.【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,實驗中B處宜采用的氣體收集方法是【實驗記錄】實驗編號12反應(yīng)物6%H2O26%H2O2催化劑1g紅磚粉1gMnO2時間152秒35秒【結(jié)論】該探究過程中得出的結(jié)論是【反思】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)

13、探究.【假設(shè)【實驗方案】.三、實驗探究題17 .科學(xué)興趣小組想研究影響過氧化氫(H2O2)分解速度的因素.在四支試管中分別加入0.2克二氧化鎰(MnO2)粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度圖1圖2記錄如表：實驗次數(shù)1234H2O2溶液的濃度1%5%10%15%MnO2»0.2克0.2克0.2克0.2克氣泡產(chǎn)生的速度+(1)該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與的關(guān)系.(2)為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：.(3)過氧化氫和二氧化鎰制氧氣的基本反應(yīng)類型是反應(yīng).如果要說二氧化猛在該反應(yīng)中起到催化作用，還需要通過實驗驗證二氧化鎰在反應(yīng)前后不變

14、.(4)同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70c以上會較快分解產(chǎn)生氧氣.為了驗征加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇如圖2裝置(氣密性良好)進行實驗.實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是18.某校化學(xué)興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有表面生銹鐵釘?shù)膹U液缸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量的氣泡，經(jīng)檢驗此氣體為氧氣.根據(jù)學(xué)過的知識初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解速率？請你參與他們的研究，分享和體驗探究實驗的快樂.(1)【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：鐵釘表面的鐵銹(主要含：氧化鐵)加快了H2O2的溶液分解.乙同學(xué)：鐵釘里面的

15、加快了H2O2的溶液分解.(2)【設(shè)計方案和實驗】完成下列表格實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論方案一：向盛有10mL5%H2O2溶液的試管中加入2g氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象.甲同學(xué)結(jié)論成立.力茉無明顯現(xiàn)象乙同學(xué)結(jié)論不成立.(3)【討論交流】丙同學(xué)認(rèn)為方案一”只能說明鐵銹加快了H2O2溶液的分解，并不能說鐵銹就一定是催化劑.你是否支持丙同學(xué)的觀點？,如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設(shè)計一個實驗來證明，這個實驗的設(shè)計原理是(4)某校化學(xué)活動小組對測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)做了如下回顧和探究.【知識回顧】初中化學(xué)常采用燃燒某物質(zhì)的方法來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(如圖一).寫出該物質(zhì)在空氣中

16、燃燒的文字或符號表達式：.若實驗操作規(guī)范，該實驗得出的結(jié)論是.該方法測定的結(jié)果偏小的可能原因是(填序號).紅磷量不足裝置氣密性不好彈簧夾沒有加緊沒有冷卻到室溫(5)【探究實驗】活動小組同學(xué)用如圖二的裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗.待點燃的鎂條在密閉的集氣瓶中停止燃燒，冷卻到室溫，打開止水夾，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中的水的體積約為其容積的70%.【提出問題】集氣瓶中氣體為什么減少了70%這么多？【討論分析】根據(jù)空氣的組成，可推出減少的氣體中一定有氮氣，因為如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進入集氣瓶中的水的體積最多不超過容積的%.(6)【查閱資料】鎂條的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能和氧氣劇烈反應(yīng)；也能在氮氣中燃燒，

17、產(chǎn)物為黃綠色的氮化鎂固體.【反思拓展】如果用燃燒法來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，不能選用鎂條，因為鎂條除了和氧氣反應(yīng)，還要和氮氣等反應(yīng)；也不能選用鐵絲，其原因鐵絲不能在空氣中燃燒；一般也不會選用木炭或硫粉，其原因是.19.下表是某研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫溶液分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10毫升過氧化氫溶液制取150毫升氧氣所需的時間(秒).濃度反應(yīng)條件30%的過氧化氫15%勺過氧化氫10%的過氧化氫5%勺過氧化氫溶液無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720二氧化鎰作催化劑、加熱102560120請你分析回答:(1)該研究小組在設(shè)計

18、方案時，考慮了濃度、等因素對過氧化氫溶液分解速率的影響.(2)從上述影響過氧化氫溶液分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？20 .研究性學(xué)習(xí)小組選擇“也。2生成。2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究.【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān).【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間.【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：.【實驗記錄】實驗編號12反應(yīng)物6%H2O26%H2O2催化劑1g紅磚粉1gMnO2時間152秒35秒【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是.【反思】H2O