1、上海市閔行區2020屆高三化學上學期質量調研考試（一模）試題相對原子質量：O-16 S-32 Cu-64選 擇題（本題共40 分，每小題2 分，每題只有一個正確選項）1 下列變化中化學鍵沒有破壞的是A.煤的干儲B.煤的氣化C.石油分儲D.重油裂解2屬于非電解質的是A.二氧化硫B.硫酸鋼C.D.冰醋酸3 35Cl 和 37Cl 具有4溴化氫比碘化氫A.相同電子數B.相同核電荷數C.相同中子數D.相同質量數A.鍵長短B.沸點高C.穩定性小D.還原性強52,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是« ?表示的含義是6跟水反應有電子轉移，但電子轉移不發生在水分子上的是A.取代基的數目B.取代基的種

2、類C.主鏈碳的數目D.主鏈碳的位置A CaOB NaC CaC2D Na2O27實驗測知K3C60 熔融狀態下能導電，關于K3C60 的分析錯誤的是A.是強電解質B.存在兩種作用力C.是離子晶體D 陰陽離子個數比為20 ： 1 8關于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是A.都有H2SQ分子B,都有氧化性C.都能和鐵、鋁反應D.密度都比水大9大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護法C.船體發生氧化反應D.鋅塊的反應：Zn 2efZn2+10B FeCl3 溶液中滴入氨水Fe(OH)3 的是A.蒸發FeCl 3溶液C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D. FeCl2溶液

3、中滴入NaOH溶液11.將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在A. K+B. Al 3+C. SO 2D. AlO12. a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a和b分別位于周期表的第 2列和第13歹U,下列敘述正確的cdbA.離子半徑b>dB. b可以和強堿溶液發生反應C. c的氫化物空間結構為三角錐形D. a的最高價氧化物對應水化物是強堿13 .能用離子方程式2H+ + CO32C&T+H2O表示的是A. NaHSO 和 Na2CO3B. HCl 和 BaC。C. CF3COO用口 Na2CQD. HI 和

4、NaHCQ14 .向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡C.溶液pH值減小D. NaCl的溶解速率小于結晶速率15 .去除括號內少量雜質，選用的試劑和方法正確的是A.乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱B.己烷(己烯)：加濱水后振蕩分液 C.Fe2c3 (Al 2c3)：加NaOH溶液過濾D. H2O (Br2)：用酒精萃取n16 .有關化合物2-苯基丙烯說法錯誤的是A.能發生加聚反應B.能溶于甲苯，不溶于水C.分子中所有原子能共面D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色17 .用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是a.用石

5、蕊作指示劑mB.錐形瓶要用待測液潤洗丁C.右圖滴定管讀數為 25.65mL號二D.滴定時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化18 .其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A.氣體摩爾體積VmB.化學平衡常數KC.水的離子積常數 KwD.鹽類水解程度19.已知： H2 (g) + Se (gh H2Se (g) +87.48kJ Se (g) 一 Se +102.17kJ ;下列選項正確的是A. H2 (g) + Se (s)的總能量對應圖中線段 bB.相同物質的量的Se, Se(s)的能量高于Se(g)C. 1mol Se (g)中通入 1mol H2(g),反應放熱 87.48kJD. H2 (g

6、) + S (g) 1 H2S (g) +QkJ, Q< 87.48kJ20.某溶液含有等物質的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I > SO2-、SQ2-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A. 一定沒有Ba2+B,可能含有Na+C. 一定沒有SQ32D. 一定有。、綜合題(共60分)(一)(本題共15分) 硫及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。21 .硫原子最外層有 種不同運動狀態的電子，能量最高的電子其電子云形狀是 。22 .硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態氫化物穩定性的大小為 ,從化學鍵角度解釋其原因。23 .棉織物用氯氣漂白后

7、，加入 Na2S2O3除去余氯，反應中 被氧化；若反應中生成0.2 mol SO 4, 則轉移電子 mol。一一一、，.、.一一一一一 一_ 一. 2 一24 .同溫同儂度的Na2S6、(NH4)2SC3、NaHSO二種溶披，c(SO32 )最大的是 。25 .經測定NaHS(3溶液中c(H2SC3) < c(SO32-),則NaHS(3溶液呈(填“酸或堿”)性，請結合相關方程式解釋原因。(二)(本題共15分) 近年來，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱Deacon 發明的直接氧化法：O2 + 4HCI 空爐2Cl 2+2H2O26.寫出上述反的平衡常數表達式K=其它條件不變，溫度

8、升高，c(CI 2)會減小，則正反應為(填“放熱或吸熱27.該反應溫度控制在 450 c的原因是 。28 .風度下，將一定量的O2和HCI通入4L的密閉容器中，反應過程中氧氣的變化應Mm?！?'3量如右圖所示，則020min平均反應速率v(HCl)為。29上述反應達到平衡后，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮，則壓縮過程中，c(HCl)變化的情況 在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，如 圖所示:30.下列說法正確的是a.X是陽極b.Y極發生氧化反應c.該裝置將化學能轉化為電能0a但)CUglHCHCl(g)d. X極的電極反應為：Fe

9、3+ + e - Fe2+）（本題共15分）以下是有機物H的合成路徑。已知:CH.0HyAch3och濃硫酸超催化劑 -Ol-CH-i反應n0CH0E試劑a -：,-il卜【二二催化劑F反應©C吟 尸。 反應、入&H的反應類型是的反應條件是32.試劑a是F的結構簡式是33.反應的化學方程式。與E互為同分異構體，能水解且苯環上只有一種取代基的結構簡式是。（寫出其中一種）34.A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是35.根據已有知識，設計由k. J為原料合成的路線，無機試劑任選（合成路線常用的表示方法為：X、Y 卜 ； ： yHF目標產物）（四）（本題

10、共15分）將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入 水中,得到藍色溶液與少量黑色不溶物。36.反應后藍色溶液呈酸性的原因有37.為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑a是該氣體中（填“含或不含”）H2S , 理由是239 S少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是查閱資料后發現該黑色固體可能是CUS或Cu2s中的一種或兩種，且CUS和Cu2s在空氣中煨燒易轉化CU2O 和 SO2。1.680g 。H 稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、最后稱得固體4o.灼燒該固體除用到酒精燈、堪埸、堪竭鉗、三腳架等儀器，還需要C確定黑色固體灼燒充分的依據是,黑色不溶

11、物其成分化學式為參考答案、選擇題（本題共 40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）12345678910CABAADDACC11121314151617181920DBABCCDBAB二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）21. （2分）6 紡錘形22. （4 分）H2O> H2s（2 分）H2O和H2s都是共價化合物，H O鍵比H S鍵鍵長短，鍵能大，所以H2O的穩定性大于H2S。（2分）223. （3分）Na 282c3（1分）（或平均化合價 S也可 ）0.8（2 分）24. （2 分）Na2SO25. （4 分）酸（1 分），HS（3一在水中既能電離 HSO3 UH+S

12、O32，又能水解 HSO3 +H2O 0 H2SO3+OH ,2 當c（H2SO3） < ）,則c（H+）>c（OH ）,所以溶液呈酸性。（3分）c（SO31. ）（本題共15分）26. (6 分 )c(Cl ) 2 ' C(H (2 分)2 O22c(O ) ' C(HCl) 4放熱（2分）變大（2分）27八28. (2 分)0.04mol/(L - min)29. （3分）先迅速增大，后逐漸減小，但最終仍比原來大。230. （2 分）bd（三）（本題共15分）31 . (2分32. (4達 到催33. (4劑的活性分）加成（1分）；濃硫酸、加熱（1分）分）CH3COOH（2分CHzOHCH=CHCOOH濃硫酸分），aCHCH CHCHjQOOH OHCHiOX/ = O +(2 分)CH=CH(2分)（2分）34. （2分）防止苯甲醇的羥基被氧化35. （3 分）（四）（本題共