1、.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例1】設(shè)有a g氯酸鉀和b g二氧化錳，混合后加熱至完全反響，可得到c g氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為 A. b-cg B. a+b-cg C. a-cg D. a+b+cg 【練習(xí)】一定量的氯酸鉀與1.5g二氧化錳混合加熱，完全反響后，殘留的固體質(zhì)量為m g，收集到n g氣體，那么原氯酸鉀的質(zhì)量為 A. m+n+1.5g B. m+n-1.5g C. m+ng D. m-n-1.5g【例2】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g碳和32g氧氣反響生成二氧化碳的質(zhì)量為 A. 38g B. 22g C. 26g D. 14g【練習(xí)】將9g硫分別在氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：第一

2、次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量g6918生成二氧化硫的質(zhì)量g121818 三次實(shí)驗(yàn)中符合質(zhì)量守恒定律的是A. 第一次 B. 第二次 C. 第三次 D. 三次均符合 說(shuō)明：不能冒然地把給定的反響物的質(zhì)量加起來(lái)就是產(chǎn)物的質(zhì)量，要根據(jù)實(shí)際反響的質(zhì)量比，看反響物是否完全反響。【例3】某化學(xué)反響A + B = C + D，假設(shè)15g A和25g B完全反響可生成10g C，那么生成10g D時(shí)，參加反響的A的質(zhì)量是 A. 20g B. 15g C. 10g D. 5g【練習(xí)】 1某反響2A + B = 3C，m g A和n g B能完全反響，現(xiàn)有2m g A和足量的B反響，最后可得C為 g 。 2在化學(xué)反

3、響X + Y = M + N中，5g X和3g Y恰好完全反響，其中生成1g M，要制取14g N，需要X和Y各 g A. X=6,Y=10 B. X=10,Y=6 C. X=4,Y=10 D. X=20,Y=12 3在化學(xué)反響2A +B = 2C + D中，假設(shè)m g A和n g B恰好完全反響生成p gC，那么同時(shí)生成D的質(zhì)量是 A. m+n-pg B. m/2 +n-p/2g C. 2m+n-2pg D. m+n-2pg 4反響A +B = C + D，且參加反響的A和B的質(zhì)量比為5:3，假設(shè)反響后生成3g C和2.6g D,那么消耗反響物B的質(zhì)量為 g 。【例4】化學(xué)方程式X2Y3 +

4、 3P2Q = X2Q3 + 3M中，M的化學(xué)式為 A. PY B. P2Y3 C. P2Y D. PY2【練習(xí)】 1以下四個(gè)反響中，生成物均為C。假如C的化學(xué)式為AB3，那么正確的化學(xué)方程式是 A. 3AB2 + B2 = 2C B. 2AB2 + B2 = 2C C. AB2 +3B2 = 2C D. AB2 +2B2 = 2C 2根據(jù)化學(xué)方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，確定X的化學(xué)式為 A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB33我國(guó)在古代煉丹中，經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下，鉛丹與硝酸能發(fā)生如下反響：鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2P

5、bNO32 + 2H2O。那么鉛丹的化學(xué)式是 ，此反響原鉛丹中鉛的化合價(jià) 填：變或不變。【例5】將a g純潔的CuCO3加熱，發(fā)生的反響是CuCO3 CuO + CO2，完全反響后，固體質(zhì)量減少b g，然后向剩余的固體中通入c g H2，恰好與剩余物完全反響，生成d g水，那么CuCO3中Cu元素的質(zhì)量為 g 。【練習(xí)】在一密閉容器里，充入a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子，在一定條件下，使其恰好完全反應(yīng)，那么反響后容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 A.a:a+2b B.a:2a+b C.a:b D.a:2b質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 達(dá)標(biāo)測(cè)試1有三種物質(zhì)X、Y、M各15g，將它們混合后加熱反響生成新物質(zhì)N為30

6、g，假設(shè)在原混合物中增加10g M，仍在原條件下加熱反響，那么化合后M、X無(wú)剩余而Y有剩余。據(jù)分析知三種物質(zhì)X、Y、M化合時(shí)的質(zhì)量比為 A.1:1:1 B.2:1:5 C.3:2:5 D.3:2:32某化合物Z燃燒的化學(xué)方程式為：Z + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。那么Z的化學(xué)式為 A.C2H2 B.CH4 C.CH3COOH D.C2H5OH3在反響X + 2Y = R + 2M中，R與M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX和Y完全反響后生成4.4g R。那么反響中Y和M的質(zhì)量比為 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:94CO和CO2的混合氣體含碳元素36%，取

7、5g此混合氣體，使其通過(guò)足量的灼熱的CuO后，將所得氣體通入足量的澄清石灰水，得到沉淀質(zhì)量是 A.5g B.10g C.15g D.20g53.2克有機(jī)物A與足量的氧氣完全反響后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，那么A可能是 A. CH4 B. CH3OH C. C2H2 D. C2H5OH6TNT是一種烈性炸藥，它爆炸時(shí)發(fā)生如下的化學(xué)反響：TNT + 21O2 28CO2 + 10H2O + 6N2 那么組成TNT的元素分別是 ，其原子個(gè)數(shù)比為 。7將含A 40g、B 10g的混合物與CO2接觸，最后含B 63g，同時(shí)生成9g水。A的相對(duì)分子質(zhì)量為40，B的相對(duì)分子質(zhì)量為106，寫出這個(gè)反響的化學(xué)方程式 。8金屬A和非金屬B可直接化合成化合物AB，甲、乙、丙三人分別做A和B化合的實(shí)驗(yàn)，充分反響時(shí)各人所取A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g，甲、乙利用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如表所示，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛的質(zhì)量gB的質(zhì)量g得到AB的質(zhì)量g甲726乙456丙4.449將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：第一次實(shí)驗(yàn)g第二次實(shí)驗(yàn)g第三次實(shí)驗(yàn)g給定氧氣的質(zhì)量1.51620生成二氧化硫的質(zhì)量3.03232分析數(shù)據(jù)答復(fù)：在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反響