1、精選優質文檔-傾情為你奉上緒言【展標導讀】： 1說出什么是化學？化學研究的內容是什么？2列舉化學與人類的關系生活中處處有化學。3. 知道化學學習方法。重點、難點：教學重點：激發化學學習的興趣。教學難點：引導學生學習化學的學習方法。 【自學探究】：1什么是化學？化學研究什么？。2化學有什么用？你能尋找出生活中與化學無關的實例嗎？3化學成為一門獨立學科的發展史是短暫的嗎？怎樣學化學？根據自己的學習規律思考一下如何學化學？填空：物質是由構成的，的破裂和重新組合是化學變化的基礎。這就是說，在化學變化中， 會破裂，而 不會破裂，但會重新組合成新的分子。 ，奠定了近代化學的基礎。 發現了元素周期律和元素周

2、期表。6記住如下物質的化學式碳：C 氧氣：O2 二氧化碳：CO2 鐵：Fe 水：H2O 過氧化氫：H2O2 【合作探究】：1. 什么是化學？【演示1】：向白紙上噴溶液，同學們仔細觀察，出現什么現象了？【演示2】在一支試管里加入適量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸鈉溶液，觀察現象。再向牛奶里加入稀鹽酸溶液，觀察現象。要解釋以上實驗及生產生活中的很多現象，我們必須走進化學世界，用化學知識來解答。用15分時間閱讀課題1的內容，并討論交流信息。思考以下內容:（1）.什么是化學？（2）.化學的簡單發展史。（3）.化學與工業、農業、醫療、生活等方面的關系，化學對人類生存發展的影響。（4）.怎樣學習化學？小

3、結：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學2. 化學的發展歷史古代：火的發現和使用使人類接觸到化學，但并沒有建立這門科學。原子、分子論：人類建立了化學這門科學。（道爾頓、阿附加的羅）元素周期律（表）：完善了化學，使化學研究有規律可循。（門捷列夫）納米技術：標志化學已發展到較高階段。綠色化學：化學發展的趨勢、方向。（其核心就是利用化學從源頭上消除污染）3化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環境保護、醫藥衛生、資源利用等方面有密切關系，它是一門社會迫切需要的實用科學。如果沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將怎樣變化？【達標訓練】：1化學研究的主要內容是：( )物質的

4、組成和結構 物質的性質和變化規律 物質的運動規律 生物體生命活動的規律A、 B、 C、 D、2到20世紀末，人類發現和合成的物質已超過3000萬種，但組成紙屑物質的基本元素只有（ ）A.3000多種 B.1000多種 C.30多種 D.100多種31896年， 發現了元素周期律和元素周期表，使化學學習和研究變得有規律可循。化學成為一門科學史于 4化學在人類社會發展中起著重要的作用，請你分析下列四個選項中化學學科不涉及的研究領域是（ ）A開發新的能源 B合成新的物質C研究物體運動規律 D防治環境污染第一單元 走進化學世界課題1：物質的變化和性質【展標導讀】：1、說出物理變化和化學變化的概念及區別

5、，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化。2、說出物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，哪些是化學性質。教學重點：物理變化和化學變化的概念教學難點：物理變化和化學變化的判斷【自學探究】：1.物理變化是指 變化。如水的三態變化，鋁壓成鋁箔、抽成鋁線等。2.化學變化的基本特征是 ，化學變化常伴有 、 、 、 、 等現象。3物理性質與化學性質的區別是什么？物質的化學性質，一定要在 中才能表現出來。例如石蠟在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹等性質。物質的物理性質不需要發生 即能表現出來。例如 、 、 、 、沸點、硬度、密度、導電性、

6、傳熱性等。【合作探究】：一、物質的變化實驗，填寫記錄。實驗現象（變化前后物質的顏色、狀態）物質成分變化前變化后實驗1：水加熱實驗2：膽礬研碎實驗1、2有什么共同特征？ 、物理變化1、概念： 叫做物理變化。2. 特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。實驗，填寫記錄實驗現象（變化前后物質的顏色、狀態）物質成分變化前變化后實驗3膽礬+氫氧化鈉實驗4：石灰石+鹽酸實驗3、4有什么共同特征？這兩個變化都有 生成，這種變化叫做化學變化。我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。、化學變化1概念： 叫做化學變化。（又叫化學反應）2特征： ，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

7、 常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。討論 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？ 二、 物質的性質、化學性質物質在 中表現出來的性質叫做化學性質。如：蠟燭能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。例如： 木柴燃燒化學變化；木柴能燃燒化學性質 鐵生銹化學變化； 鐵（在潮濕的空氣里）易生銹化學性質；鐵（在干燥的空氣里）難生銹化學性質 （二）物理性質 物質 就表現出來的性質叫做物理性質這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；二是在物理變化中表現出來的性質。那么你能列舉出的屬于物質的物理性

8、質的有：你能理解下面幾個重要的物理性質嗎？1、熔點 2、沸點 3、密度 討論與交流 氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。 【達標訓練】：1化學變化的主要特征是（）A有顏色變化 B生成其它物質C有發光發熱現象 D有氣、液、固三態變化2下列變化中屬于物理變化的是（）A汽油易燃燒 B鋼鐵生銹C木材燃燒D水結成冰3成語被譽為中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是（ ） A磨杵成針 B死灰復燃 C木已成舟 D積土成山4古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句只涉及物理變化的是（ ）A野火燒不盡，春風吹又生 B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C只要功夫深，鐵杵磨成針 D爆竹聲中一歲除

9、，春風送暖入屠蘇5生活中常見的下列現象，發生化學變化的是( )A用來防蛀的衛生球消失B生米煮成熟飯C敞口久置的白酒沒有酒味 D自行車胎炸裂6化學變化的本質特征是 。化學反應往往伴隨著能量的變化，如用木柴燃燒取暖，就是把 能轉化為 能和 能。7蠟燭燃燒之所以是化學變化，是由于蠟燭在燃燒時（ ）A先熔化 B再發出黃光 C放出大量的熱 D生成了水和二氧化碳8下列物質的性質屬于物理性質的是（ ）A鎂帶能在氧氣中燃燒，也能在空氣中燃燒B加熱堿式碳酸銅生成氧化銅，水和二氧化碳C氧氣在通常狀況下是無色無味的氣體，它不易溶于水D面粉在燃燒匙中點燃時也會燃燒9有關物質性質的下列敘述中，屬于化學性質的是（ ）A.

10、 標準狀況下氧氣的密度是1.429g·L-1B二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體C堿式碳酸銅受熱后，綠色粉末會變成黑色D液氧降溫加壓能變成淡藍色雪花狀的固態氧10下列是對物質的一些性質和變化的描述：銅在空氣中加熱能跟氧氣反應；堿式碳酸銅是綠色的固體；鎂條在空氣中燃燒，產生耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色的固體；鐵礦石被粉碎；膽礬是藍色的固體。其中，描述物理性質的是       ，描述物理變化的是       ，描述化學變化的是   &#

11、160;   ，描述化學性質的是       （用序號填寫）。11如何利用物質的性質鑒別下列物質（寫出利用的具體性質）(1)酒精和水_，  （2）廚房中的白糖和食鹽_（3）醬油和醋_，  （4）銅絲和鋁絲_（5）鐵塊和鋁塊（同體積的）_（6）晴綸衣服與純羊毛衣服_其中，必須利用化學性質不同加以區分開的一組是         _（填序號）。課題2：化學是一門以實驗為基礎的科學【展標導讀】：1、通過對

12、蠟燭及其燃燒的探究和探究人體吸入的空氣和呼出的氣體，初步學會觀察實驗、表述實驗現象的能力。2、說出實驗探究的一般步驟。重點: 1、對蠟燭及其燃燒的探究。 2. 探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。難點 ： 激發探究的情趣。【自學探究】認真閱讀課文回答下列問題：1 請舉出你了解的生活中的可以燃燒的物質。2.化學是一門以 自然科學，科學探究離不開實驗。化學實驗的途徑是：實驗探究 - 實驗現象 - 記錄現象。數據和結果 - 科學分析 - 得出結論。3. 蠟燭燃燒時可能發生哪幾種變化？ 4.你猜想蠟燭會有哪些性質？ 5人吸進的氣體和呼出的氣體有哪些不一樣？記住以下物質的化學式：二氧化硫

13、SO2 五氧化二磷P2O5 鎂Mg硫S 氧化鎂MgO【合作探究】 實驗探究：實驗對現象的觀察和描述點燃前燃燒時熄滅后探究1：觀察和描述對蠟燭及其燃燒的探究（觀察蠟燭燃燒的現象）討論總結這個探究活動體現了化學學習的哪些特點？探究2：對人體吸入的空氣和呼出的氣體成分的探究作出猜想1、呼出的氣體中二氧化碳的含量比空氣多。2、呼出的氣體中氧氣的含量比空氣少。3、呼出的氣體中水蒸氣的含量比空氣多。制定計劃收集實證：查閱資料，設計實驗，驗證自己的假設。探究提示：1、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。2、氧氣能使帶火星的木條復燃。3、二氧化碳能使燃著的木條熄滅。探究指導：1、收集兩瓶空氣做對照實驗（如

14、何收集？）2、收集兩瓶呼出的氣體做實驗。3、收集一瓶呼出的氣體，用澄清的石灰水檢驗。同時做空氣的對比實驗。4、收集一瓶呼出的氣體，用燃著的小木條檢驗。同時做空氣的對比實驗。5、對著干燥的玻璃片呼氣。同時做空氣的對比實驗。現象結論實驗3實驗4實驗5由以上實驗得出的初步結論是：1、2、3、【達標訓練】：1（1）石蠟的密度比水 。(2)蠟燭火焰的 層溫度最高。(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。 取下燒杯，迅速向燒杯內倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。結論：石蠟燃燒生成了 、 ，此變化是 ，而蠟燭受熱時先熔化，此變化是 ，故蠟燭燃燒既有 又有 。2人呼出的氣體中的

15、主要成分是（ ） A、水蒸氣 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧氣 D、氧氣3能夠使澄清石灰水變渾濁的是（ ）A、氧氣 B、二氧化碳 C、水蒸氣 D、石蠟4方便面拆封后放置一段時間會變軟，這是為什么？5  在人工呼吸的時候是吸氣還是呼氣？請說明理由。6實驗室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間后，發現表面有一層白色物質生成，說明空氣中含有什么氣體。從冰箱中取出的杯子，放在空氣中，外壁有水珠形成，為什么？7試列舉幾例說明空氣中含有水分（至少三條）8.如何證明蠟燭熄滅后的白煙具有可燃性？此白煙是蠟燭的蒸汽?9觀察是學好化學的一個重要方法。點燃一支蠟燭，觀察蠟燭（主要成分石蠟）有哪些物理

16、性質和化學性質。課題3：走進化學實驗室(1)【展標導讀】：1、會說出一些化學實驗室的規則。2、會說出常見儀器的名稱和使用。3、練習加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。重點：1、化學實驗室的實驗規則和常用儀器的名稱、作用。酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。難點： 酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。【自學探究】認真閱讀課本P150附錄1和課本P20酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法填下表：常用儀器名稱用途注意事項試管用于夾持試管用于加熱膠頭滴管滴瓶燒杯量筒集氣瓶【合作探究】：常 用 儀 器（一）初中化學實驗常用用儀器 反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加

17、熱時，需加石棉網） 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積） 分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體） 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗 其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽1 試管用途： 注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°角（增大受熱面積

18、，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。 c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。2 試管夾用途：夾持試管注意事項：從底部往上套，夾在距管口1/3處 不要把拇指按在試管夾短柄上。3 玻璃棒（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）。（2）注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈4 酒精燈（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器（2）注意事項： 燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內 （防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈

19、直接點燃另一酒精燈，應用火柴點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。應用 加熱（外焰溫度最高）。用完酒精燈后，必須用 蓋滅，不可 。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即 不能用水沖，以免火勢蔓延。5 膠頭滴管、滴瓶（1）用途： 膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。 滴瓶用于盛放少量液體藥品。6、 鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。7、 燒杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。 （2）注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/

20、3（防止加熱沸騰使液體外溢）。8、 量筒（1）用途：量取液體的體積（2）注意事項：不能加熱,不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。 9 集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞）10蒸發皿用途：用于蒸發液體或濃縮溶液。（二）實驗室藥品取用規則（熟悉化學實驗室藥品的一些圖標見第14頁）1 取用藥品要做到“三不原則”： 不能 接觸藥品 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味 不得 任何藥品的味道2 注意節約藥品。如果沒有說明用量，液體取用 ，固體只需 。3 用剩藥品要做到“三不一要”： 實驗剩余的藥品既不能 也不能隨意丟棄 更不能拿出 要放入 4 實驗中要要注意保護眼睛。（三）連接儀器裝

21、置 （ 見第151152頁） 1 玻璃導管插入塞子2 玻璃導管插入膠皮管3 塞子塞進容器口【達標訓練】：1在坩堝燒杯燒瓶蒸發皿量筒試管集氣瓶試管等儀器中，不能加熱的是_，能直接放在火焰上加熱的是_，要放在石棉網上加熱的是_。2.酒精燈火焰分 、 、 三層， 焰溫度最高。加熱應該用 焰。3實驗時，不宜用作反應容器的是（ ） A、燒杯 B、燒瓶 C、試管 D、量筒4用酒精燈給試管內溶液加熱時發現試管破裂，可能原因是：用酒精燈的外焰給試管加熱；加熱前沒有擦干試管外壁的水；加熱時試管底部觸及燈芯；被加熱的液體超過試管容積的1/3；加熱時沒有不時地上下移動試管；沒有進行預熱，直接集中加熱試管內液體的中下

22、部。其中 與之相關的是（ ）。A、B、C、D5.下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（ ） A、試管 B、量筒 C、燒杯 D、廣口瓶課題3：走進化學實驗室（2）【展標導讀】：1、練習一些化學實驗的基本操作方法。2、說出儀器的選擇和操作的原理。重點、難點：藥品的取用。實驗練習-基本操作。【自學探究】認真閱讀課文回答下列問題：.固體藥品一般分為和兩類取用的方法分別是 取用固體的儀器有 和 .液體的取用方法是 a、細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？b、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應該快速倒還是緩慢倒？c、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處？d、倒完液

23、體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？酒精燈火焰分 、 、 三層， 焰溫度最高。加熱應該用 焰。【合作探究】一、藥品的取用（一）實驗室藥品取用規則（熟悉化學實驗室藥品的一些圖標，見第18頁圖）5 取用藥品要做到“三不原則”： 不能 接觸藥品 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味（采用招氣入鼻法）。 不得 任何藥品的味道6 注意節約藥品。如果沒有說明用量，一般使用最少量，液體取用 ，固體只需 。7 用剩藥品要做到“三不一要”： 實驗剩余的藥品不能 也不能隨意丟棄 更不能拿出 要放入 內。8 實驗中要注意保護眼睛。(二)固體藥品的取用（存放在 中） 塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一

24、橫二放三慢豎)儀器： 粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器： 注：使用后的藥匙或鑷子應立即用 擦干凈。（三） 液體藥品的取用（1）少量液體藥品可用 取用（2）大量液體藥品可用傾倒法。（一倒二向三緊挨）步驟： 瓶蓋 在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 傾倒液體時，應使標簽 （防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， 瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； 傾倒完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。練習氯化鈉溶液的取用 一定量的液體取用儀器：量筒、膠頭滴管 步驟：選量程、慢注、滴加 注意：量筒使用“一選二平三不”。注意事項：使

25、用量筒時，要做到： 接近刻度時改用膠頭滴管滴加。 讀數時，視線應與對應刻度線凹液面的最低處保持水平。 若仰視則讀數偏 ，液體的實際體積 讀數；俯視則讀數偏 ，液體的實際體積 讀數。二、物質的加熱給試管中的液體加熱（演示并講解第21頁的活動與探究）儀器：試管、試管夾、酒精燈注意事頂：（1）加熱試管內的液體時，不能將 ；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。 （3）剛加熱過的試管，不能立即用 ；（因為一冷一熱，試管容易爆裂）。（4）給試管中液體預熱的方法：用試管夾夾住試管在外焰來回移動便可預熱。（5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不

26、時來回移動試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。三、連接儀器裝置 （ 見第152153頁） 4 玻璃導管插入塞子 2. 玻璃導管插入膠皮管 3.塞子塞進容器口四、儀器的洗滌A、玻璃儀器的洗滌倒盡廢液-加入自來水振蕩洗-試管刷刷洗-放指定位置B、玻璃儀器洗滌干凈的標準玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股留下。【達標訓練】：1下列試劑中氧化銅粉末石灰石塊鋅粒試劑瓶中的鹽酸液體。可以用藥匙取用的是 ，可以用鑷子取用的是_ _，可以用滴管取用的是_2現有下列儀器：25ml量筒；試管；膠頭滴管；酒精燈；100ml量筒。量取25 ml 液體，應該選用的儀器是（ ） A、B、C、D、3下列操作正確的是（ ）

27、A.可以手持試管給固體或液體加熱B.實驗要求中未說明藥品的用量，就應取最少量，液體1-2毫升，固體蓋滿試管底部C.取用塊狀藥品可以用手拿D.實驗后剩余的藥品可放回原試劑瓶中_ 4下列操作或做法正確的是（  ）A把實驗室的儀器和藥品帶回家做家庭小實驗  B用滴管滴加液體完畢，把它橫放在桌面上C在實驗室中用嘗味道的方法鑒別葡萄糖和食鹽  D實驗完畢把儀器洗滌干凈，排列整齊，并整理好實驗桌6量取50ml液體，最好選用()A.10ml量筒 B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量筒7某學生俯視量筒內液體讀數為20ml，則實際液體體積為()A.大于20mlB.小于2

28、0mlC.等于20mlD.無法判斷.8使用前，天平指針向左偏，未經調零即用天平進行稱量，當天平達到平衡后，其讀數與被稱量物質的真實質量比較()A.偏小B.偏大C.相等D.無法判斷9既可用于給液體加熱，又可用于給固體加熱的玻璃儀器是()A.試管B.燒瓶C.燒杯D.蒸發皿10某學生用托盤天平稱量時，誤將藥品和砝碼位置放顛倒了，待平衡時，稱得藥品質量讀數為9.5g(1g以下用游碼)，則藥品的實際質量為() A.9gB.10g C.8.5gD.8g11指出右下圖所示傾倒鹽酸的操作中的主要錯誤：（1）        

29、0;                             ；（2）                      

30、60;           ；（3）                                      。12下列化學實驗

31、基本操作中，正確的是()A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌B.用量筒量取液體時，視線與量筒內液體保持水平C.用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁D.用托盤天平稱量物體時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤.第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣（1）【展標導讀】： 1說出空氣中氮氣、氧氣、二氧化碳的體積分數。2闡述探究空氣中氧氣含量的實驗原理。3會分辨混合物和純凈物（常見物質），重點 ： 空氣的組成，空氣中氧氣含量的測定。難點 ： 通過實驗探究空氣的組成。【自學探究】認真閱讀課文回答下列問題：1.生活中你如何證明空氣的存在？ 2. 木柴能在空氣中燃

32、燒，說明空氣中含有 ；澄清石灰水長期放置在空氣中就會變渾濁，說明空氣中含有 ；夏天當我們從空調房間走出來時，眼鏡會變得一片模糊，說明空氣中也含有_ _。生活中還有那些現象證明空氣中有水蒸氣、二氧化碳的存在？3.二百多年前， 國的化學家 用定量的方法得出了空氣是由 和 組成的。空氣的組成按體積計算，大約是： 、 、 、 、 。4. 你能識別本節內容中【實驗2-1】中所用到的化學儀器嗎？請你列舉出來。 5.冰、 冰水共存體分別屬于混合物，還是純凈物？【合作探究】： 證明空氣的存在討論：你如何證明空氣的存在？你能捕捉到它嗎？（利用家里的物品試一試）實驗探究1：證明空氣的存在獲取結論： 認識空氣的成分

33、【實驗探究2】空氣的成分學生根據生活經驗提出空氣是由多種物質組成的，討論舉出實例。做出結論：空氣中含有 、 、 和其他雜質（如塵埃）等多種物質。 空氣中氧氣含量的測定實驗探究：空氣中氧氣體積含量的測定（1）將圖21所示集氣瓶的容積劃分為五等份，并加以標記。（2）在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝滿紅磷，將膠管上的止水夾夾緊，把燃燒匙內的紅磷放在酒精燈火焰上點燃，并迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，觀察現象。實驗現象：_（3）待集氣瓶冷卻到室溫后，把導管插入盛水的燒杯中，打開止水夾，觀察現象，實驗現象：_實驗思考：1為什么要將集氣瓶的容積劃分為5等份，并加以標記？2點燃的紅磷（用燃燒匙）為什么要迅速伸入集

34、氣瓶并塞緊瓶塞？如果將點燃的紅磷慢慢伸入集氣瓶，結果又如何？3為什么要等待集氣瓶冷卻到室溫后，再打開止水夾？答：實驗結論： 討論交流：1紅磷在集氣瓶中燃燒，消耗了什么氣體？2紅磷在集氣瓶中未能全部燃燒，說明了什么？3集氣瓶中剩余的氣體是什么？剩下的氣體具有什么性質？4打開止水夾后，為什么集氣瓶中能吸入約占集氣瓶容積1/5的水？5如果實驗中，紅磷在集氣瓶里已經全部燃燒，對實驗結果有無影響？為什么？答：6. 要使實驗成功關鍵要注意哪些問題？ 混合物和純凈物純凈物：_混合物：_1、 舉出一些在生活中常用的混合物，試說說它們是由哪些物質組成的？答：3混合物和純凈物有何區別（1）純凈物有固定組成，混合物

35、沒有固定組成。組成純凈物的物質只能是 。組成混合物的物質可以是兩種也可以是 ，物質種數不固定。（2）純凈物有固定性質，混合物沒有固定的性質。物質的性質取決于物質的組成和結構，特別是結構。【達標訓練】：1空氣中氮氣與氧氣的體積比約為 ( ) A1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：12空氣中按體積計算，含量最多的氣體是 （ ）（A）氧氣 （B）氮氣 （C）二氧化碳 （D）稀有氣體3澄清石灰水長期敞口放在空氣中會變渾濁，這是因為空氣中含有（ ） A氧氣 B二氧化碳 C氮氣 D一氧化碳4、下列物質中，屬于純凈物的是 ( )A、潔凈的空氣 B、鮮橙多飲料 C、冰水混合物 D、“快鹿”牛奶5下列

36、說法不正確的是( )A通常狀況下，空氣是無色無味的氣體B通常狀況下，無色無味的氣體一定是空氣 C空氣不是單一物質，而是由多種氣體組成的混合物D空氣中氧氣的體積分數約為21%6下列氣體不是空氣中固定成分的是( )A氧氣 B氮氣C二氧化硫 D稀有氣體7空氣由多種氣體組成，干燥的空氣中各組分氣體體積占空氣總體積的百分數大約是：氮氣，氧氣，稀有氣體二氧化碳，水蒸氣和其他氣體。8下列物質中屬于純凈物的是（ ） A某品牌純凈水 B清新的空氣 C24K黃金D氦氖激光氣 課題1 空氣 2【展標導讀】： 說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。2說出稀有氣體的穩定性及其主要用途。并領悟性質決定用途的邏輯思

37、想。3闡述空氣的自凈能力、空氣的污染狀況、空氣污染的防治措等。重點、難點：1、 氮氣和稀有氣體在生產、生活中的應用；2、 空氣的污染與防治。【自學探究】認真閱讀課文回答下列問題：1氮氣有什么性質、有什么用途？答：（1）物理性質：（2）化學性質：（3）用途：2稀有氣體有什么性質、有什么用途？答：（1）稀有氣體包括哪幾種？ （2）稀有氣體的性質： （3）稀有氣體的用途：3空氣的成分本身具有固定的組成，是不是說空氣的成分是固定不變的？為什么？答：4對于空氣污染，你的認識是：（1）空氣的污染物：（2）空氣的污染源：5你知道如何防止或控制空氣的污染嗎？【合作探究】：二、空氣是一種寶貴

38、的自然資源1氧氣用途：（1）、潛水、醫療（2）、煉鋼、氣焊（3）、化工生產（4）、宇宙航行 （這些用途一般都是利用氧氣易于跟其他物質起反應并放出熱量的性質）2氮氣性質：1、 2、 3、氮氣是無色、無味的氣體。氮氣用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、 （焊接金屬、充入燈泡、食品防腐）(3)、醫療、麻醉（4）、超導材料3稀有氣體性質： 、 、 。稀有氣體用途：（1）、保護氣（焊接金屬、充燈泡）（2）、各種用途的電光源（3）、激光技術（4）、制造低溫環境（氦）（5）、醫療麻醉（氙）三、保護空氣1、空氣污染的原因 ：有害氣體（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、煙塵2、污染物的主要來源： 、化工廠

39、的廢氣，汽車排放的尾氣等。 3、空氣污染的危害：（1）、損壞人體。 （2）、影響作物生長。 （3）、破壞生態平衡例如：溫室效應、臭氧層空洞、酸雨。4、防治和減少空氣污染的方法： 1、加強大氣質量監測2、 3、 4、關注環境、保護環境、養成環保意識，增強社會責任意識【達標訓練】：1區分氮氣和二氧化碳氣體，可根據它們下列性質中的 ( )A. 顏色 B.能否使火焰熄滅 C.狀態 D.能否使澄清石灰水變渾2.下列物質排放到空氣中，不會使空氣受到污染的是( )。A燃燒煤和石油產生的廢氣 B化工廠排放的煙塵C機動車輛排放的尾氣 D綠色植物光合作用后產物3許多城市都禁止燃放煙花爆竹，原因是燃放煙花爆竹時產生

40、有毒氣體。產生噪音。產生粉塵。易引發火災。其正確答案是( )A只和 B只，和 C只，和 D7、氮氣的用途也很廣泛，下列屬于氮氣用途的是（ ）A合成氨制作氮肥 B充入燈泡作保護氣C作為火箭發射的推進劑 D醫療上可作為危重病人的急救氣8、在中央電視臺發布的重點城市空氣質量日報中可看到，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成主要原因的分析不合理的是( )A環境綠化不好，粉塵隨風飄揚 B生活和生產中燃燒煤炭C工業生產排放廢水 D機動車排放尾氣12造成大氣污染的有害氣體是 （ ）（A）氮氣、氧氣 （B）稀有氣體、二氧化碳 （C）、一氧化碳、二氧化硫 （D）氮氣、二氧化碳課題2：氧

41、氣的性質（1）【展標導讀】：1.說出氧氣的物理性質。2. 通過觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。3領會氧氣化學性質的活潑性。4、會檢驗氧氣存在和氧氣收集驗滿。重點、難點：重點：氧氣的化學性質，化合反應的概念難點：氧氣的化學性質及其現象的描述。【自學探究】認真閱讀課文回答下列問題：1在通常情況下，氧氣是一種_色_味的氣體，密度比空氣_，氧氣_溶于水，液態氧為_色，固態氧為_色。以上性質是氧氣的_性質。2請指出下列化學反應的反應物、生成物和反應條件，并寫出化學反應的表達式（1）鎂帶在空氣中燃燒 反應物 生成物 反應條件 化學反應的表達式 （2）紅磷在空

42、氣中燃燒反應物 生成物 反應條件 化學反應的表達式 3碳、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有何不同？鐵絲為什么在空氣中不燃燒而在氧氣中劇烈燃燒？由此說明了什么？4硫和鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，集氣瓶內為什么都要放少量的水，其作用相同嗎？鐵絲為什么要做成螺旋狀？【合作探究】：（一）、氧氣的物理性質：【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。觀察其物理性質。1. 通常情況下，是 色 味的 體， 溶于水。密度比空氣 （同一條件下） 現象： 【演示】實驗2-2，觀察現象，得出結論。 （二）、氧氣的化學性質 結論 通過實驗填寫下表：在空氣中在空氣中點燃在氧氣中點燃表 示 方 法帶火星的木條

43、木炭（C黑色體）硫(S淡黃色固體)磷P鐵Fe實驗思考：(一)、在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，1、鐵絲為什么要繞成螺旋狀？2、下端系一火柴桿的目的是什么？火柴梗為什么不宜過長？ 3如何證明碳和蠟燭燃燒生成了二氧化碳？(二)、通過本實驗證明氧氣有什么樣的化學性質？氧氣的濃度對實驗結果有沒有影響？你還知道氧氣具有哪些化學性質？說明可燃物質的燃燒劇烈程度與氧氣的 有關結論：1. 燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。2. 某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。 3. 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應，同時放出熱量。在這些反應中提供氧，具有氧化性。氧氣便是常見的

44、氧化劑；(三)、氧氣的檢驗：氧氣可以支持燃燒，因此利用使帶火星的木條復燃這一特性可以檢驗氧氣。【達標訓練】：1下列物質屬于混合物的是                                       （

45、0;     ）氧化鎂       氧氣         紅磷               液態空氣2氧氣的化學性質描述正確的是           

46、                       （      ）A比較活潑，在點燃或加熱條件下能與許多金屬，非金屬發生化學反應。B 非常活潑，能與所有的物質發生反應。C不活潑，常溫時不能與其他物質反應。非常不活潑，高溫時能與少量物質反應。3、 能使帶火星的木條重新燃燒的氣體是 A空氣 B氧氣 C氮氣 D二氧化碳4、下列物質在氧氣中

47、燃燒時，能生成有刺激性氣味氣體的是A.碳 B硫 C鎂 D磷5.右圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回答下列問題。（1）集氣瓶底鋪上一層細砂，其作用是 ；（2）實驗中觀察到的現象是 ；（3）反應的文字表達式 ， （4）若將氧氣換成空氣，則化學反應 進行，其原因是 。6現有A、B、C、D四種物質。A是無色無味的氣體，B在A中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，同時生成一種黑色固體C。D是一種無色的氣體，把D通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。試判斷A、B、C、D各是什么物質，請將答案填在空格內：A是   ；B是      ；C是 

48、0;   ；D是    。課題2：氧氣的性質 (2)【展標導讀】：1、說出化合反應、氧化反應、緩慢氧化的基本含義，并能判斷常見生活現象是否屬于緩慢氧化。2、分辨可燃與支持燃燒這兩個易混概念。3、比較分析化合反應、氧化反應，認清化合反應、氧化反應的本質特點。重點、難點：1、化合反應、氧化反應、緩慢氧化、氧化物的概念2、化合反應、氧化反應的辨析【自學探究】認真閱讀課文回答下列問題：1化合反應的概念是 。氧化反應是指 。2. 化合反應的特點是 。氧化反應的特點是 。3什么是氧化物？4生活中有哪些現象屬于緩慢氧化?(至少舉出三例)【合作探究】：回顧舊識：1.氧氣的物理和化學性質如何？2填寫下表：實驗反應表達式炭燃燒硫燃燒鐵燃燒磷燃燒蠟燭燃燒分析討論: 上述前四個反應有什么共同的特征？ 定 義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應化合反應特 點：多變一分析討論：表中五個反應有沒有共同的特征？ 定 義：物質跟氧發生的反應叫氧化反應探究： A、觀察CO2、H2O、P2O5、Al2O3有什么相同之處？B、K