1、-“馮茹爾”杯2011年江蘇省“化學與可持續發展”化學活動周高中化學競賽試題注 意事項可能用到的相對原子質ONaH1 C12 N14 1623Mg 24 Al 27 C1 35.5 K 39量：Ca 40 Fe 56 Cu 64Ag 108Ba 137一、選擇題（每小題只1 個選項符合題意。小題，每小有共30 題1 分，共 30 分。）1化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A 廣州亞運會燃放的焰火是利用了某些元素的焰色反應B加熱能殺死流感病毒是因為高溫可以使病毒的蛋白質變性C凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非

2、金屬的交界位置2世界環境日宣傳“低碳減排綠色生活”，下列做法不符合這一主題的是A 提倡使用一次性筷子B 利用太陽能和風能等新能源代替化石燃料C少乘汽車，多騎自行車D 改造或淘汰高能耗、高污染產業3生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。發生特大火災時，以下逃生方法最不合適的是A 關緊自家房門，在門上澆水，不讓煙火進入屋內B向樓頂空曠的地方撤離，尋求消防員、直升飛機救援C不論樓層多高，個人身體素質怎樣，從陽臺或窗口跳出去D 用濕毛巾捂住口鼻，選擇安全樓梯匍匐向下撤離4對以下一些說法：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質黯然失“色” ；霸王洗發液不含任何化

3、學物質；人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應生成了二氧化碳； 53 度白酒是指該白酒的著火點是53；太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。你的看法是A 全部正確B 只有正確C只有正確D 都不正確5下列敘述錯誤的是A 維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新C美國的赫克、日本的根岸英一和鈴木章，發明了“催化交叉偶聯反應“術，三位科學家共同獲得了2010 年諾貝爾化學獎D 科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科6下列有關物質聚集態的說法錯誤的是A 氣體沒有

4、固定的形狀和體積B固體、液體不易被壓縮，氣體易被壓縮C影響物質聚集狀態的外界因素主要是溫度-2011 年江蘇省“馮茹爾杯”中學生化學競賽第 1 頁-D 不同聚集狀態的物質其內部微粒的運動方式及其微粒間的距離不同7你認為下列數據可信的是B 某常見氣體的密度為A 某鹽溶液中溶質的質量分數為 1101.8g/cm 3C某澄清石灰水的濃度是2.0 mol/LD 某元素的原子半徑是0.160 nm8坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質的常用儀器，材質種類很多。熔融燒堿時可以選用A 普通玻璃坩堝B 石英坩堝C陶瓷坩堝D 鐵坩堝9 Al 2H 6 的球棍模型如右圖所示，它的150，燃燒熱極高。下列說法肯定錯熔

5、點為誤的是A Al 2H 6 中 H 為 1 價， Al 為 3價B Al 2H 6 在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水CAl 2H 6 是離子化合物D Al 2H 6 可能成為是未來的儲氫材料和火箭燃料10二氧化氯（C1O2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得C1O2：2NaClO 3Na 2SO3 H2SO4 2ClO 22Na2SO4 H2O 對于該反應，下列說法正確的是A 硫元素化合價升高B 是復分解反應D NaClO 3 是還CH 2SO4 發生氧化反應原劑11幾下列對實驗現象的分析合理的是A 氯氣使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性B某溶液能使酚酞試液變紅，可證明該溶液一定是堿溶

6、液C向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明SO2 具有還原性D 某物質焰色呈紫色，說明其一定是鉀鹽12對下列事實的解釋錯誤的是A 蔗糖遇濃硫酸會變黑，因為濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下變黃，因為濃硝酸不穩定C濃硝酸可以用鋁槽貯存，因為鋁與濃硝酸不反應D 反應 CuSO4 H 2SCuS H 2SO4 能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸13實驗室有一瓶購置時間較長綠礬（ FeSO4 7H2O），老師請某同學檢驗其是否變質，這位同學取綠礬做了簡單實驗，得出的結論是：已有部分氧化變質。該同學所用試劑和判斷依據是選項ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液鐵屑KSCN 溶液有較淺的血現象出現

7、黃褐色生成紅褐色沉淀綠色加深紅色14若工業煉銅分別采用下列方法，其中不恰當的是D 氫氣還A 礦堆浸銅B 生物煉銅C電解精煉原15下列方法符合實際并用于工業生產的是A CO2 通人氫氧化鈉溶液中制Na2CO3B H 2 和 C12 光照制 HCl-D 用硫磺制硫CCl 2 通人澄清石灰水中制漂粉精酸16下列有關物質性質或應用的說法正確的是A 工業上分別用電解MgO 和 Al 2O3 的方法制備鎂和鋁B單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料C自來水廠常用NaClO 凈化、消毒原水D 實驗室可用裂化汽油萃取溴水中的溴2011 年江蘇省“馮茹爾杯”中學生化學競賽第 2 頁-17下列有關“從鋁礬土中提取純

8、度較高的氧化鋁的工藝流程”說法符合實際的是將鋁土礦用稀硫酸溶解，過濾去除二氧化硅；向酸性濾液中加入過量燒堿溶液過濾去除氫氧化鐵；將粉碎后的鋁土礦投入燒堿溶液中，過濾去掉殘渣；向堿性濾液中通人過量二氧化碳氣體，過濾得沉淀；灼燒用二氧化碳酸化所得之沉淀。A B CD 18下列除雜質的操作中不正確的是A 鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾BFeCl2 溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾CNa2CO3 固體中混有少量NaHCO 3：加入適量NaOH 溶液D Al(OH) 3 中混有Mg(OH) 2：加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中CO2 后過通人過量濾19月球的礦產資源極為豐

9、富，僅月球5 cm 厚的沙土就含鐵單質上億噸，月球上的表層主要礦物有輝石 CaMgSi 2O6、斜長石3O8 和橄欖石 (Mg,Fe) 2SiO 4等，下列說法不KAlSi正確的是A 輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽B斜長石的氧化物形式可表示為： K 2O Al 2 O3 6SiO2 C橄欖石中鐵為 2 價D 月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱20用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A 1.0 L 1.0 mol/L CH 3COOH 溶液中 含 H數為 NAB l mol Na 2O2 與足量 H 2O 充分反應，轉移電子數為2 NAC標準狀況下， 2.

10、24 L N 2 中含有的共用電子對數約為0.1 NAD 常溫常壓下， 21 g 氧氣和27 g 臭氧所含氧原子總數為3NA21不具有放射性的同位素稱為穩定同位素，穩定同位素分析法在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態系統研究2H、 13C、 15N 、 18O、 34S 等常用作環境中，分析指示物。下列說法正確的是B 1H216O 在相同條件A 34S 原子核內中子數為 161H218O 更易蒸發下比1315D 2CC 和N 原子核內的質子數相差的酸性比2H1H的酸性更強22NONaNO 2 量進入血液時，能將血232 既有氧化性，又有還原性。Fe氧化成 Fe紅蛋白中

11、的，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗 NO 2的是B BeCl2 和C KMnO 4 和A FeCl2 和 KSCN HNO 3H2SO4D KI 和淀粉-23下列現象或事實解釋正確的是A “雷雨發莊稼” ，因為雷電可引發氮氣與氧氣的化合反應B鋁熱反應需要一定的能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應C增加煉鐵高爐的高度能提高CO 的轉化率，因為化學反應更充分了D 雞蛋清中加入2 滴 1醋酸鉛溶液后產生沉淀，因為蛋白質發生了鹽析24下列說法正確的是A 2 mol/L KCl 溶液與 1 mol/L K 2SO4 溶液混合后 c(K )為 2 m

12、ol/LB 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下 NaCl 的溶解度為20gC22.4 L HCl 氣體溶于水制成1 L 溶液，該溶液的物質的量濃度為1 mo1/L2011 年江蘇省“馮茹爾杯”中學生化學競賽第 3 頁-D 把 5 g 膽礬溶于45 g 水中，所得溶液溶質的質量分數為10 25右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A 、B 、 C、 D 、 E、F 六種元素的敘述正確的是A 甲原子半徑小于丙原子半徑B 乙元素原子的核電荷數和中子數一定都為6C丙的氫化物穩定性大于己的氫化物穩定性26下列各組離子在指定環境中一定能大量D 最高價氧化物的水化物酸性丁大于戊共存

13、的是232A 使 pH 試紙顯深藍色的溶液Cu、NO3、 Fe、 SO4中：B 在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO2CO 2、 Na 、 K323、 3CpH 0 的溶液中：、NH4、AlCaClOD 與鋁粉反應放出氫氣的無色溶NO 3 、 Mg2 、Na 、液中：SO4227下列離子方程式與所述事實相符且正確的是33A 用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶 Fe(SCN)Fe： FeSCN液中的B 用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu H 2O2 2H Cu2 2H 2OC向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2： 2A1O 2 CO2 3H2O 2Al(OH) 3 CO32過量2HCOCaCO3 HD 向碳酸氫

14、鈣溶液中加人足量的氫氧化鈉溶液：3 CaOH 2O28氫氣是一種理想的能源，如何獲得氫氣一直是人類追尋的年，范克等人提目標。1966 出用H 2O、 SO2 和 I2 為原料進行熱化學循環制氫法：298K2H2O(1) SO2 (g) IH2SO4 (aq) 2HI(g)2(s)H1073K12SO4(aq)H2O(1) SO2(g)O2(g)2873KH 2(g)2HI(g)I2(g)a mol 原料水能制得氫從理論上講，該循環中，氣A a molB 0.5aD 2a molmolC 0.25a mol-29某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來采用氫氧化鈉溶液處理，通過調節流量閥，使最終排出的溶

15、液呈中性 （如右圖）。現改用氫氧化鉀溶液處理并得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液中溶質質量分數與原來所用氫氧化鈉溶液溶質質量分數相同（假設兩種堿溶液的密度相同） ，在廢水流量不變的情況下，堿的流量閥應作的調節為A 保持不變B 加大流量C減小流量D 無法確定30用如圖裝置進行實驗，將液體 A 逐滴加入到固體 B 中，下列敘述正確的是 A 若 A 為濃鹽酸， B 為 MnO 2 ，C 中盛品紅溶液， C 中溶液褪色B 若 A 為醋酸， B 為貝殼， C 中盛澄清石灰水， C 中溶液變渾濁C若 A 為濃氨水， B 為生石灰， C 中盛 AlCl 3 溶液， C 中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D 若 A 為濃硝酸

16、， B 為銅屑， C 中盛 NaOH 溶液， D 中無紅棕色氣體二、選擇題（每小題有 12 個選項符合題意。共 20 小題，每小題 2 分，共40 分。）2011 年江蘇省“馮茹爾杯”中學生化學競賽第 4 頁-31近幾年我國多次發生嚴重的冰雪災害。氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等“化冰鹽”能快速化冰融雪。下列說法正確的是A 化冰鹽和冰雪反應放出熱量使冰雪融化B 氯化鎂的電子式為C化冰鹽也可以食用D 大量使用“化冰鹽”會污染環境32科學家正在開發一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將會升高，世界每天所有入?？诘倪@種能源相當于電力需求的 20。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是A 發生了復分解反

17、應B 發生了水分解反應C由于濃度差產生放熱D 鹽的溶解度增大33沒有必要通過具體實驗進行探究的是A 探究 SO2 和 Na2O2 反應可能有 Na2 SO4 生成B 探究 Na 與水反應可O2 生成能有C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應得到的黑色物質中可能有CuSClO 的漂D 探究 C12 通人滴有酚NaOH 溶液中紅色褪去是酸堿性變化酞的還是白34下列實驗操作不可行的是A 用激光筆檢驗雞蛋清溶液和葡萄糖溶液B渾濁的高錳酸鉀溶液用普通漏斗加濾紙過濾C用量筒、玻璃棒、燒杯和濃硝酸配制大約3 mol/L 硝酸 200 mLD 用 U 形管、鐵釘、石墨棒、干電池、鱷魚夾和導線電解少量食鹽水35資料表

18、明， 當壓強達到22 MPa、溫度達到374時， 水成為 “超臨界狀態”，此時水可將 CO2等含碳化合物轉化為有機物，稱之為“水熱反應”。生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物。下列說法不正確的是A “水熱反應”是一種復雜的物理變化B水熱反應對研究如何吸收利用CO2 很有意義C隨著科技的進步，利用“水熱反應”有望實現地球上碳資源的循環D 生物質與超臨界水作用生成汽油的反應，能解決目前人類汽油短缺問題36從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；HCl 氣體氛圍中干將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在燥產物； 將得到的

19、產物熔融電解得到鎂。下列說法錯誤的是A 此法的優點之一是原料來源豐富B 步驟的目的是從海水中提取 MgCl 2C以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D 第到第步的反應中，分解反應都是氧化還原反應37潛艇上的核反應堆內常使用液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是A 原子半徑：Na AIB 鋁鈉合金若投人一定的水中可得無色溶液，則n(A1) n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出-D m g 不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的 H 2 越多，則鋁的質量分數越小38科學家將液態的金屬鎵（ Ga）充人碳納米管中，發明

20、出一種世界上最小的溫度計碳納米管溫度計。該溫度計通過電子顯微鏡進行讀數，精確度較高，其測量范圍在18 490。 下2011 年江蘇省“馮茹爾杯”中學生化學競賽第 5 頁-列說法錯誤的是A 常溫常壓下鎵為液體B金屬鎵的體積在10 490之間隨溫度的變化比較均勻C碳納米管的體積在 10 490 之間隨溫度的變化很小，可忽略不計D 鎵與鋁同主族但原子序數大Al(OH) 3、Ga(OH) 3 均是兩性氫氧化物于鋁，39 1934 年居里夫婦用 粒子轟擊2713 Al 得到一種自然界不存在1530 P，開創了人造核素的核素的先河。其發生的變化可表示如2713 Al 24 He 3015 P 01 n 。

21、下列有關說法錯誤的是下：A 1530 P 和 1531 P 兩種核素互為同位素B 在 3015 P 中，質子數中子數核外電子數C該變化說明原子在化學反應中也能發生變化D 該變化同樣遵循質量守恒定律40在一定濃度的BaCl2 溶液中通SO2 氣體，未見沉淀生成，若先通人另一種氣SO2體，再通入，則可生成白色沉淀，另一種氣體是A C12B HClC NH 3D CO241下列變化中的氧化劑和還原劑不是同一物質的是A 過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣B氯氣與石灰乳作用生成次氯酸鈣和氯化鈣C二氧化錳和濃鹽酸受熱生成氯氣、氯化錳和水D 高錳酸鉀受熱分解生成氧氣、錳酸鉀和二氧化錳42某化學教師為“氯氣

22、與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通人氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是A 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D 根據管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收43某學生設計了如圖的方法對A 鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中正確的是B A 可能為FeBr3A A 中一定有Fe3溶液3CC 中一定有FeD B 為 AgI 沉淀44下列敘述正確的是A Na2O2 晶體中含有的陽離子數和陰離子數相等B任意比例的碳酸鈣和碳酸氫鉀

23、的混合物中氧的含量都是一樣的-C1 mol CH 4 與 1 mol SiO 2 中含有的共價鍵數相同2011 年江蘇省“馮茹爾杯”中學生化學競賽第 6 頁-D 3.08 g 2CaSO4H 2O 晶體中含有的水分子數為0.02 NA 個45X 、Y 兩種元素，原子序數20，X 的原子半徑小于Y ，且 X 、Y 原子的最外層電子數相同。下列說法正確的是（選m、n 均為正整數）項中A 若 X(OH) n 為強Y(OH) n 也一定為強堿堿，則B 若 Hn XOm 為強X 的氫化物溶于水一定顯酸性酸，則C若 X 元素形成的單X 2，則 Y 元素形成的單質不一Y 2質是定是D 若 Y 的最高正價為

24、m，則 X 的最高正價一定為mNH 3，下列敘述正確46 Na3N 是離子化合物，它與水作用產生的是A Na3N 與鹽酸反應可產生兩種鹽B 在 Na 3N 與水反應中， Na3N 作還原劑CNa 與 N3 電子層結構與氬原D Na 半徑比 N3 半徑小子相同47由下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事某紅棕色氣體，實結論ANaOH 溶液后能全部溶解該氣體是 NO2通入BSO2 通入某紅色溶液，溶液褪色該溶液為品紅溶液CNa2SiO 3 溶液中通入 CO2 產生白色酸性： H2 CO3H沉淀2SiO 3D常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反非金屬性： P N應48在化學反應中，有時存在“

25、一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是過量的氫氣與少N 2 在催化劑存在 過量的鋅與 18 mol/L 硫酸溶液；下；量的濃鹽酸與過量過量的銅與濃硫的MnO 2；酸；過量銀與稀硝過量的稀鹽酸與塊狀石灰石；酸。A B CD 49混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產300（低于各物質的分解溫度）物并在灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A 向亞硫酸鈉溶液中滴加過量的溴水B 將物質的量濃度相KAl(SO 4 )2 與 Ba(OH) 2溶液以體等的積比1:2 混合C等體積、等物質的量濃度的碳酸鈉與氫氧化鋇溶液混合D 在 NaBr 溶液中通人過量氯氣 50

26、某澄清溶液中存Na 、2、 CO32 、2 六種離子中的幾種。將該在NH4、 FeI 、 BrSO3溶-液進行如下實驗：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；BaCl2 溶液，無沉淀生向“”中所得溶液中成；加入向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據上述實驗事實推斷該溶液A 一定存在 NaB 可能存在 NH 4C一定不存在 I 、D 一定存在 Fe2 、 Br 、SO32CO32三、選擇題（每小題12 個選項符合題10 小題，每小3 分，共 30有2意。共題分。）51鐵氧磁體法處理的廢水的原理可概述含Cr 2O7 為：向 Cr 2O72 的酸性廢水中加 FeSO4 7H2O，將2

27、還原為 Cr 3 ，調節溶pH，使入Cr2O7液的溶液中的鐵、鉻元素轉化為組成相2-xO 4（鐵氧磁體、羅馬數字表示元素x 的價當于Fe Fe Cr態）的沉淀。處1 mol Cr2O72 的廢水至少需要加a mol FeSO47H 2O。下列結論入理含正確的2011 年江蘇省“馮茹爾杯”中學生化學競賽第 7 頁-是A x 0.5，a 8B x 0.5， a 10 C x 1.5， a 8 D x 1.5， a 1052右圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。 下 列說法正確的是A 此過程中沒有分解反應B整個過程的反應可表示為：2SO2 2CaCO3 O2 2CaSO4 2CO 2C使用此廢氣處

28、理裝置可減少CO2 的排放D 此過程中S 元素的化合價未發生改變53現有 100 mL 溶質為 MgCl 2 和 A1C13 的混合溶液，其中c(Cl ) 1.0 mol/L ，c(Mg 2 ) 0.2 mol/L 。若不考慮水解因素，則要使其中的 Mg2 全部轉化為Mg(OH) 2 沉淀而分離出來，至少4 mol/L的 NaOH 溶液的體需要積是D 100A 25 mLB 5 mLC 30 mLmL54在 NaIO 3 的堿性溶液中通人氯氣，可以得到Na2H 3IO 6。下列有關該反應的說法錯誤的是A 在該反應中NaIO 3 作還原劑B 堿性條件下，Na2H 3IO 6 氧化性強于氯氣C反應

29、中生成1 mol Na 2H3IO 6，轉移2 mol電子D 反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:255由短周期元素組成的中學常見無A、B、C、D、E、X機物存在如右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷錯誤的是A 若 X 是 Na2CO3，C 為含極性鍵的非極性A 一定是氯氣，D和E不反分子，則且應B 若 A是單質， B和 D 的反應是 OH H 2O2 ，則 E 是一種清潔的HCO 3CO3能源C若 D 為 CO， C 能和 E 反應，則 A 一定為 Na2O2，其電子式是A 摩爾質量相X 一定是鋁D 若 D 為白色沉淀，與等，則鹽56由 5 mol Fe 2O3、4 mol Fe 3O4和 3 mol FeO 組成的混合物， 加入純鐵 l mol 并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO 與 Fe2O3 的物質的量之比可能是A 4:3B3:2C 3:1D 2:122K57現有一混合物的水溶液，只可能