1、提問：在化學反應中，實際參加反應的各物質和生提問：在化學反應中，實際參加反應的各物質和生成物的質量之間可能存在哪幾種關系呢？成物的質量之間可能存在哪幾種關系呢？反應前，實際參反應前，實際參加反應的各物質加反應的各物質質量總和質量總和(x)反應后生成的各反應后生成的各物質質量總和物質質量總和(y)可能出現的情況：可能出現的情況：1、xy2、xy3、x=y石蠟石蠟 +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水點燃點燃實驗步驟實驗步驟:1、先把天平調節平衡；、先把天平調節平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤、取一小燒杯放在天平左盤, 用小試管取約用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液試管硫酸銅溶液; 3、反應前稱

2、量、反應前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質量稱得總質量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動砝碼不動) 5、反應后的稱量、反應后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中把小試管再放入小燒杯中,稱得總質量稱得總質量m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小。探究實驗探究實驗A、硫酸銅與鐵釘反應、硫酸銅與鐵釘反應硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵探究實驗探究實驗B、白磷在空氣中燃燒、白磷在空氣中燃燒白磷白磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷

3、 （白煙）（白煙）點燃點燃 參加化學反應參加化學反應的各物質的質量總和的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律質量守恒定律如如:在實驗在實驗A中中,參加反應的白磷和氧氣的總質量參加反應的白磷和氧氣的總質量等于生成的五氧化二磷的質量。等于生成的五氧化二磷的質量。 在在 A + B C + D 的反應中，的反應中，5克克A和和4克克B完全反應，生成完全反應，生成 3克克C，求，求生成的生成的D的質量。的質量。解：解： A + B C + D 5克克4克克3克克？m D =5克克 + 4克克 3 克克 =6克克對比實驗：對比實驗：C、蠟燭燃燒

4、、蠟燭燃燒、在空氣中燃燒、在空氣中燃燒、在密閉容器中燃燒、在密閉容器中燃燒結論結論: 蠟燭質量減少蠟燭質量減少現象：天平保持平衡現象：天平保持平衡原因：蠟燭燃燒產生二氧化碳和水，原因：蠟燭燃燒產生二氧化碳和水，散發到大氣當中，所以質量減輕散發到大氣當中，所以質量減輕石蠟石蠟 +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水點燃點燃提問：化學反應前后參加反應的各物質的質量總和提問：化學反應前后參加反應的各物質的質量總和為什么相等呢？我們從化學反應的實質角度去思考為什么相等呢？我們從化學反應的實質角度去思考. 原子是化學變化中最小的粒子，在原子是化學變化中最小的粒子，在化學反應過程中，化學反應過程中，元素的

5、種類和原子元素的種類和原子的個數沒有發生改變，的個數沒有發生改變，質量也就不會質量也就不會改變，所以任何化學反應均遵循質量改變，所以任何化學反應均遵循質量守恒定律。守恒定律。 我們以我們以電解水電解水為例，用分子、原子有關知為例，用分子、原子有關知識從微觀角度分析質量守恒的原因。識從微觀角度分析質量守恒的原因。1、在化學反應前后，肯定不變的是：、在化學反應前后，肯定不變的是：（ ） A、物質的種類、物質的種類 B、分子的種類、分子的種類 C、原子的種類和數目、原子的種類和數目 D、分子的數目、分子的數目C2、某物質、某物質M燃燒后生成了水和二氧化碳，燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元

6、素？則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點燃點燃 M + 氧氣氧氣 水水 + 二氧化碳二氧化碳C、HOH、OC、O3、根據質量守恒定律、根據質量守恒定律,在在X2 + 3Y2 =2Z中，中，Z的化學式用的化學式用X、Y表示應是表示應是 （ ）A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2B小結：這節課我們學會了小結：這節課我們學會了1、通過實驗從宏觀角度得出并驗證、通過實驗從宏觀角度得出并驗證了質量守恒定律。了質量守恒定律。2、用分子和原子的有關知識從微、用分子和原子的有關知識從微觀角度分析了質量守恒的原因。觀角度分析了質量守恒的原因。作業作業:94頁第頁第2題題思考題：思考題：1、磷在錐形瓶中燃燒時，如果不用、磷在錐形瓶中燃燒時，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，天平能不能保持平橡皮塞塞緊瓶口，天平能不能保持平衡，為什么？在瓶外點燃白磷后，再衡，為什么？在瓶外點燃白磷后，再伸入瓶內會導致什么結果？伸入瓶內會導致什么結果？思考題：思考題：2、質量守恒定律認為：物質只能相互、質量守恒定律認為：物質只能相互轉化，而不能任意消失或創生。但是，轉化，而不能任意消失或創生。但是，當人們在贊美