1、 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第一課時第一課時第十單元酸和堿第十單元酸和堿 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 你能說出一些生活中常見的酸和堿嗎？你能說出一些生活中常見的酸和堿嗎？酸酸:蘋果酸、醋酸、硫酸、鹽酸等蘋果酸、醋酸、硫酸、鹽酸等堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水等堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水等如何判斷一種物質是酸還是堿呢？如何判斷一種物質是酸還是堿呢？1、把二氧化碳通入、把二氧化碳通入紫色石蕊紫色石蕊的試管中會看到什么現象？的試管中會看到什么現象？該現象說明了什么？該現象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可以看到什么、在右圖的實驗中，可以看到什么 現

2、象？這說明現象？這說明酚酞試液酚酞試液有什么性質？有什么性質？紫色石蕊紫色石蕊遇遇碳酸碳酸變紅色變紅色無色酚酞無色酚酞遇遇濃氨水濃氨水變紅色變紅色 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 實驗實驗10-1加入紫色石蕊溶液后加入紫色石蕊溶液后的顏色變化的顏色變化加入無色酚酞溶液后加入無色酚酞溶液后的顏色變化的顏色變化食食 醋醋石灰水石灰水鹽鹽 酸酸NaOH溶液溶液變紅色變紅色變藍色變藍色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變藍色變藍色不變色不變色不變色不變色結論：結論：1、紫色石蕊紫色石蕊溶液遇溶液遇酸酸溶液變成溶液變成紅色紅色， 遇遇堿堿溶液變成溶液變成藍色藍色（即紫色石蕊（即紫色石蕊酸紅酸紅堿藍

3、堿藍）2、酚酞遇、酚酞遇酸酸溶液不變色溶液不變色,遇遇堿堿溶液溶液變紅色變紅色（無色酚酞酸無堿紅）（無色酚酞酸無堿紅） 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 1、酸堿指示劑（指示劑）的概念、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸和堿的溶液起作用而顯示跟酸和堿的溶液起作用而顯示不同顏色不同顏色的物質。的物質。2、常用指示劑：、常用指示劑：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液和無色酚酞溶液3、變色規律、變色規律:紫色石蕊溶液遇酸（或酸性）溶液變成紫色石蕊溶液遇酸（或酸性）溶液變成紅色紅色，遇堿，遇堿（或堿性）溶液變成（或堿性）溶液變成藍色藍色（即（即紫色石蕊酸紅堿藍紫色石蕊酸紅堿藍）無色酚酞溶液遇酸無色酚

4、酞溶液遇酸(或酸性）溶液或酸性）溶液不變色不變色，遇堿（或堿，遇堿（或堿性）溶液變成性）溶液變成紅色紅色（即（即無色酚酞酸無堿紅無色酚酞酸無堿紅）。4、指示劑的作用、指示劑的作用: 能檢驗溶液的酸堿性能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？若溶液呈現紅色，則說明該溶液為若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性酸性溶液。溶液。1、用試管取少量該溶液、用試管取少量該溶液2、滴入幾滴、滴入幾滴石蕊石蕊試液試液若溶液呈現藍色，則說明該溶液為若溶液呈現藍色，則說明該溶液為堿性堿性溶液。溶液。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 討論討論：根據實驗：根據實驗1

5、0-1的現象，試分析這的現象，試分析這4種物質中，哪些種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？ 酸溶液：酸溶液： 堿溶液：堿溶液：食醋、鹽酸食醋、鹽酸石灰水、氫氧化鈉溶液石灰水、氫氧化鈉溶液練習練習：有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶：有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？1、用試管分別取三種溶液少量并編號（、用試管分別取三種溶液少量并編號（A、B、C）；）；現象：現象：結論：結論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色

6、變化。步驟：步驟：A為為藍色藍色，B沒有變化，沒有變化，C為為紅色紅色A為氫氧化鈉溶液，為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，為蒸餾水，C為硫酸溶液為硫酸溶液 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 指示劑指示劑（汁液）（汁液）在不同溶液中的顏色變化在不同溶液中的顏色變化食食 醋醋石灰水石灰水鹽鹽 酸酸氫氧化鈉氫氧化鈉牽牛花牽牛花紅色紅色藍色藍色紅色紅色藍色藍色月季花月季花紅色紅色草綠色草綠色紅色紅色草綠色草綠色紫卷心菜紫卷心菜紅色紅色綠色綠色紅色紅色綠色綠色萬壽菊萬壽菊黃色黃色黃色黃色黃色黃色黃色黃色活動與探究活動與探究步驟：步驟：1、取一種花（、取一種花（月季花月季花）的花瓣，在研缽中搗爛，）的花瓣，在

7、研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為加入酒精（乙醇與水的體積比為1 1）浸泡；）浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗指示劑在上述、試驗指示劑在上述4種溶液中和顏色變化；種溶液中和顏色變化；4、根據在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為、根據在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為指示劑使用。指示劑使用。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿許多植物的果實和花瓣中含有色素。現提取幾種植物的果許多植物的果實和花瓣中含有色素。現提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現象記錄實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿

8、和水逐一檢驗，現象記錄如下表。如下表。汁液汁液酸溶液酸溶液 水水堿溶液堿溶液牽牛花牽牛花紅色紅色紫色紫色藍色藍色萬壽菊萬壽菊黃色黃色黃色黃色黃色黃色胡蘿卜胡蘿卜橙色橙色橙色橙色橙色橙色玫瑰玫瑰淺紅色淺紅色 淺紅色淺紅色 綠色綠色(2)(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12pH=12的某種溶液浸泡后晾的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成會變成 色。色。(3)(3)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是 ( (填植物的名稱填植物的名稱) )

9、(1)上述植物的汁液不上述植物的汁液不能用來區別稀硫酸和能用來區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的是是 、 。(填植物的名稱填植物的名稱)萬壽菊萬壽菊 胡蘿卜胡蘿卜 綠綠 牽牛花牽牛花 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊紫色石蕊溶液遇溶液遇酸酸溶液變溶液變紅紅色，遇色，遇堿堿溶液變溶液變藍藍色；色； 無色酚酞無色酚酞遇遇酸酸溶液溶液無無變色，遇變色，遇堿堿溶液變溶液變紅紅色。色。2、酸堿溶液的判斷方法：、酸堿溶液的判斷方法：A、取少量該溶液、

10、取少量該溶液B、滴入幾滴指示劑（、滴入幾滴指示劑（石蕊）石蕊）試液試液若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現藍色，則說明該溶液為堿性溶液。若溶液呈現藍色，則說明該溶液為堿性溶液。練習：練習：某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（紫色石蕊試液變（ ）A 紫色紫色 B 紅色紅色 C 藍色藍色 D 無色無色C預習常見的酸預習常見的酸 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第二課時第二課時 常見的酸常見的酸 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿一、常見的酸

11、一、常見的酸 1、幾種常見的酸的物理性質與用途、幾種常見的酸的物理性質與用途實驗實驗10-2（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。象并聞氣味。濃濃鹽酸鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀顏色、狀態態打開瓶蓋打開瓶蓋后的現象后的現象氣味氣味無色液體無色液體無色液體無色液體在空氣中會形在空氣中會形成成白霧白霧揮發性揮發性不易揮發，不易揮發，但易吸水但易吸水有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要重要化工產品化工產品。用于

12、。用于金屬表面除銹金屬表面除銹、制造藥、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有胃液中有鹽酸，可幫助消化。鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用做氣體干做氣體干燥劑。燥劑。(不能干燥氨氣不能干燥氨氣)鹽酸、硫酸的用途很廣。例如鹽酸、硫酸的用途很廣。例如認識生活中的酸認識生活中的酸食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄

13、果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。電池中含有硫酸。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性實驗實驗10-3將紙、小木棍、布放在將紙、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做實驗。做實驗。實實 驗驗放置一會兒后的現象放置一會兒后的現象原原 理理用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上紙上顯出紙上顯出黑色黑色字跡字跡蘸有硫酸的部位蘸有硫酸的部位變黑變黑滴有硫酸的部位滴有硫酸的部位變變黑甚至燒成洞黑甚至燒成洞 濃硫酸能奪取濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等含碳、氫、氧等元素組成的化合元素組成

14、的化合物里的水分物里的水分 ( 氫、氫、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的色的炭炭。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿如何稀釋濃硫酸如何稀釋濃硫酸實驗實驗10-4將將濃硫酸濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有沿燒杯壁緩慢地注入盛有水水的燒杯里，的燒杯里，用玻璃棒不斷用玻璃棒不斷攪動攪動，并用手接觸燒杯外壁。，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺手的感覺分分 析析發熱或燙發熱或燙濃硫酸溶于水放熱濃硫酸溶于水放熱實驗實驗10-5將水注入到濃硫酸中將水注入到濃硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飛濺周飛濺這兩個實驗在裝置這兩個實驗在裝置上和操作順序上有上和操作順序上有哪些不同？我們如哪些不同？我們如何選擇正確稀釋呢

15、？何選擇正確稀釋呢？酸入水，沿器壁，酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪緩慢倒，不斷攪 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿問：問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？或衣服上，應如何處理？應立即用大量水沖洗，然后涂上應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學性質、酸的化學性質（1） 酸溶液能與酸堿指示劑反應酸溶液能與酸堿指示劑反應：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加無色加無色酚酞溶液酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸變紅色變紅色變紅色變紅色無變化無變化無變化無變化結論結論: 酸能使石蕊試液

16、變成酸能使石蕊試液變成紅色紅色，使無色酚酞試液使無色酚酞試液不變色不變色。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿（2）酸溶液能與某些金屬（排在）酸溶液能與某些金屬（排在H前面）反應：前面）反應：與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2討論：上面反應的生成物有什么共同之處？討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是上述反應都會生成氫氣，另一

17、生成物是金屬離子與酸根離金屬離子與酸根離子子構成的化合物（構成的化合物（鹽鹽）結論結論: 酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿（3）酸溶液能與金屬氧化物反應酸溶液能與金屬氧化物反應：現現 象象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸鐵銹消失，鐵銹消失，溶液變為溶液變為黃黃色色(Fe(Fe3+3+) )Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬

18、離子與上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）酸根離子構成的化合物（鹽）利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金屬制品的腐蝕。屬制品的腐蝕。 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物 (CuOCaOFe2O3)鹽鹽 + 水水 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿（4）根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸）根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫

19、酸等酸有哪些相似的化學性質。有哪些相似的化學性質。A、酸能使紫色石蕊變紅色，使無色酚酞不變色；、酸能使紫色石蕊變紅色，使無色酚酞不變色；練習：練習：向放有鐵銹的釘子的試管中加入向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量過量鹽酸鹽酸,充分反充分反應后應后,鐵銹消失鐵銹消失, 并有氣泡產生并有氣泡產生,寫出有關反應化學方程寫出有關反應化學方程式式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2B B、酸、酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣C、酸、酸+金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3

20、+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第三課時第三課時 常見的堿常見的堿 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿請同學們說出請同學們說出酸酸的化學性質的化學性質A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；二、常見的堿二、常見的堿1、幾種常見的堿、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉）氫氧化鈉NaOH NaOH有強烈的有強烈的腐蝕性腐蝕性，所以，它的俗名叫做，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿苛性鈉、火堿或或燒堿燒堿。

21、知識結晶知識結晶:問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。B B、酸、酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣C、酸、酸+金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水置換反應置換反應加入加入NaOH 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿1.請小結氫氧化鈉的物理性質請小結氫氧化鈉的物理性質實驗實驗10-6用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗（切勿用手拿）用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗（切勿用手拿）實實 驗驗現現 象象分分 析析顏色、狀態顏色、狀態將它放在表面皿將它放在表面皿上一會兒上一會兒將它放在水

22、中并將它放在水中并用手觸摸外壁用手觸摸外壁白色塊狀固體白色塊狀固體表面潮濕并逐表面潮濕并逐漸溶解（漸溶解（潮解潮解）容易吸收水分容易吸收水分固體溶解且固體溶解且試管發熱試管發熱氫氧化鈉易溶于氫氧化鈉易溶于水且水且放出熱量放出熱量2.氫氧化鈉的用途：吸水性氫氧化鈉的用途：吸水性作干燥劑作干燥劑不能干燥：不能干燥：CO2、SO2、HCl等等干燥裝置干燥裝置液體干燥劑液體干燥劑固體干燥劑固體干燥劑 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿如：濃硫酸如：濃硫酸具有吸水性具有吸水性.如：氫氧化鈉固體具有吸水性。如：氫氧化鈉固體具有吸水性。氧化鈣與水反應氧化鈣與水反應CaO + H2O = Ca(OH)2O2(

23、H2O)O2不能干燥堿性堿性氣體： NH3不能干燥酸性酸性氣體：CO2、HCL、SO2 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的用途肥肥 皂皂石石 油油造造 紙紙紡紡 織織印印 染染含含NaOH除油污除油污除油污的方法及原理除油污的方法及原理（1）汽油去油污的原理：）汽油去油污的原理： 油污溶解在汽油中油污溶解在汽油中,形成溶液形成溶液,從而除去油污從而除去油污。（2）洗滌劑的去污原理：）洗滌劑的去污原理：將油污乳化，形成乳濁液。將油污乳化，形成乳濁液。（3）用堿去油污的原理：）用堿去油污的原理：堿能與油污反應。堿能與油污反應。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 課 題 1

24、 常 見 的 酸 和 堿（2）氫氧化鈣）氫氧化鈣Ca(OH)2在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣氫氧化鈣的水溶液。的水溶液。實驗實驗10-7在蒸發皿中放一小塊生石灰在蒸發皿中放一小塊生石灰CaO，加少量水，加少量水，觀察現象。觀察現象。現象現象分析分析水沸騰水沸騰生石灰與水反應放出大量的熱量生石灰與水反應放出大量的熱量CaO + H2O = Ca(OH)2知識結晶知識結晶氫氧化鈣俗稱氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰，是一種白色粉末，微溶于，是一種白色粉末，微溶于水水石灰水石灰乳石灰漿石灰水石灰乳石灰漿的主要成分是氫氧化鈣可的主要成分是氫氧化鈣可由生

25、石灰與水反應制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕性由生石灰與水反應制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕性它的應用很廣泛：它的應用很廣泛：建筑業，農業，林業建筑業，農業，林業等等常用的堿還有氫氧化鉀常用的堿還有氫氧化鉀KOH、氨水、氨水NH3H2O等。等。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿2、堿的化學性質、堿的化學性質（1）堿）堿溶液溶液能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加無色加無色酚酞溶液酚酞溶液NaOH溶液溶液Ca(OH)2溶液溶液變藍變藍變藍變藍變紅變紅變紅變紅 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿問：氫氧化鈉為什么要密封保存？問：

26、氫氧化鈉為什么要密封保存？不僅吸收空氣中的水分，還與空氣中的二氧化碳反應。不僅吸收空氣中的水分，還與空氣中的二氧化碳反應。三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O(2).堿能與某些堿能與某些非金屬氧化物非金屬氧化物反應，生成鹽和水反應，生成鹽和水。CO、NO、H2O等例外等例外堿堿+非金屬非金屬氧化物氧化物=鹽鹽+水水請寫出檢驗二氧化碳的反應請寫出檢驗二氧化碳的反應Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O氫氧化鈉也能與二氧化碳反應氫氧化鈉也能與二氧化碳反應2NaOH + CO2 = Na2CO3

27、+ H2O（3）試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的）試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質化學性質A、堿溶液能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色；、堿溶液能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色；B、堿能與某些、堿能與某些非金屬氧化物非金屬氧化物反應，生成水反應，生成水。CO、NO、H2O等例外等例外堿堿+非金屬非金屬氧化物氧化物=鹽鹽+水水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O氫氧化鈉和氫氧化鈣性質比較性質氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣(Ca(OH)2)物理性

28、質化學性質化學性質相似原因白色塊狀固體白色粉末白色粉末易溶于水且放熱微溶于水不放熱有吸水性，可作干燥劑無吸水性堿都能與堿都能與CO2SO3反應，生成鹽和水反應，生成鹽和水堿溶液都能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色；堿溶液都能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色；堿堿金屬離子金屬離子+OH- 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第四課時第四課時 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 溫故而知新溫故而知新一、酸有一些相似的化學性質。例如：一、酸有一些相似的化學性質。例如： （1）酸能紫色石蕊變紅色，使無色酚酞不變色；酸能紫色石蕊變紅色，使無色酚酞不變色； （2）酸酸

29、 + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + 氫氣氫氣； （3）酸酸+金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水。二、堿有一些相似的化學性質。例如：二、堿有一些相似的化學性質。例如： （1）堿溶液能紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色；堿溶液能紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色； （2）堿）堿+非金屬非金屬氧化物鹽氧化物鹽+水水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 為什么不同的酸有許多為什么不同的酸有許多相似相似的化學性質？為什么不同的的化學性質？為什么不同的堿也有許多堿也有許多相似相似的化學性質？你知道其中的原因嗎？的化學性質？你知道其中的原因嗎？實驗實驗10-8分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉