1、化學實驗基本方法第一課時實驗常用儀器、安全常識、實驗基本操作 課時作業一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個選項符合題意，78小題有兩個選項符合題意。）1.下列儀器：集氣瓶 量筒 燒杯 表面皿 蒸發皿 容量瓶 燒瓶，能用酒精燈加熱的是 （ ）A. B. C. D.2.（2009年山東模擬）下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是 （ ）A.用品紅試紙檢驗SO2B.用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2C.用紅色石蕊試紙檢驗NH3D.用pH試紙測定某溶液的pH3.給50 mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是 （ ）試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網 泥三角 坩堝 鐵三角架A. B. C. D.4.下列試

2、劑中需要用棕色瓶保存的是 （ ）氨水 氯水 硝酸銀 濃硝酸 濃硫酸磷酸A. B. C. D.5.玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個作用的是（ ）配制一定物質的量濃度的溶液 硫酸銅晶體結晶水含量的測定 用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅 從KClO3和MnO2加熱制取氧氣的剩余固體中提取KCl 測定溶液的pH 濃鹽酸與濃氨水相遇發煙A. B. C.只有 D.全部錯誤6.（2009年上海卷）下列實驗裝置不適用于物質分離的是 （ ）7.某同學實驗報告中有以下數據，其中數據合理的是 （ ）A.用托盤天平稱取11.7 g食鹽B.用量筒量取12.30 mL鹽酸C.

3、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為3.6D.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21.20 mL NaOH溶液。8.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）二、非選擇題9.現有下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈，各種鐵夾）；錐形瓶；酸式滴定管與堿式滴定管；燒杯（若干）；玻璃棒；膠頭滴管；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；過濾漏斗。（1）過濾時，應選用的上述儀器是_（填編號）。（2）配制一定物質的量濃度的溶液時，還缺少的儀器是_。（3）在中和滴定使用滴定管前，首先應_。10.（1）指出在使用下列儀器（已經洗滌干凈）或用品時的第一步操作：石蕊試紙（檢驗氣體）：_。容量瓶：_。酸式滴定管：_。集氣瓶（收集

4、氯化氫）：_。（2）下列實驗操作或對實驗事故的敘述正確的是_（填序號）。用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；不慎將液溴沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸；濃H2SO4沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗。11.如右圖是中學實驗中常用到的儀器

5、。（1）該裝置除用于洗氣外，還有其它用途：醫院給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于_，此時氧氣應從_口導入。（2）若用該裝置收集H2，H2應從_端通入；若收集Cl2,Cl2應從_端通入；若瓶中充滿水，要收集O2，O2應從_端通入。（3）該裝置既可以收集H2、Cl2、O2，還可適用于_（必要時可盛適量液體，填序號）a.制氣 b.貯氣 c.干燥（4）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置_管口導入，此時該裝置所起的作用是防止_。（5）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能將此裝置添加在制乙烯裝置和加成

6、反應裝置之間，此時該裝置的作用是_。（6）當用該裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是_。12.（2010年濰坊模擬）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空：（1）利用B裝置可制取的氣體有_（寫出兩種即可）。（2）_與C和_相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。B中發生反應的化學方程式為_。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾_，再打開止水夾_，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_。參考答案1.解析：記住常用的加熱

7、儀器。答案：D2.解析：考察各種試紙變色原理。pH試紙用水潤濕后相當于待測液被稀釋。答案：D3.解析：液體的體積較大，而試管所盛加熱液體不能超過其容積，因而應用燒杯，還需要酒精燈、石棉網、鐵三角架。答案：A4.解析：見光易分解的物質應保存在棕色試劑瓶中，見光易分解的物質有：氯水、硝酸銀和濃硝酸。答案：B5.解析：從每種操作過程、所用的儀器及其作用去分析。配制一定物質的量濃度的溶液要用玻璃棒引流和攪拌加速溶解；是過濾的操作，要加速溶解攪拌和過濾引流。答案：A6.解析：A裝置可用于分液。B裝置可用來分離易升華物質與不升華物質，如分離I2與沙子，或分離SiO2與NH4Cl也可用此裝置。C裝置是層析。

8、D裝置是反應裝置，不能用來分離物質。答案：D7.解析：注意常用量器的精度，量筒的精度一般為其量程的十分之一，廣泛pH試紙一般只能得到整數計數。答案：AD8.解析：A中收集氨氣裝置，棉花的目的是防止氣體對流，在最短的時間內收集滿氨氣，A對；B中Zn與HNO3反應不能放出H2，B錯；C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應該是長進短出，故D錯。答案：AC9.解析：這類試題的解題方法是首先看題目選項的具體操作。聯想該操作的儀器、方法、注意事項等，對比題目中所給的儀器進行組合，看儀器是否完全具備進行某一項實驗，這樣才能得出正確結論，有時試題是給出一些儀器來完成某些實驗操作，而所給的儀

9、器不全，其解題方法與之類似，即通過聯想完成。答案：（1）（2）容量瓶（3）檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用10.解析：利用稀HNO3與Ag發生化學反應，通常用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管，正確；溶液混合時遵循密度大的液體加到密度小的液體中，正確；KMnO4具有強氧化性，可氧化橡膠，故不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液，錯誤；托盤天平的最小分度值為0.1 g，不能稱量準確至0.01 g的樣品，錯誤；溴單質有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應用酒精將其溶解掉，正確；瓷坩堝中有SiO2,SiO2可與NaOH、Na2CO3等堿性物質在高溫下反應，錯誤；向NaOH溶液中加入FeCl3會生成Fe(OH

10、)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體應向沸水中加入飽和FeCl3溶液，錯誤；為抑制Al2(SO4)3的水解，可加少量稀H2SO4，正確；濃H2SO4沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖洗，錯誤。答案：（1）用蒸餾水潤濕 檢驗氣密性（或是否漏水） 檢驗是否漏水 檢驗干燥性 （2）11.解析：一個簡單裝置有多種形式用途，這與裝置所處的位置、氣體的流向、氣體的性質有關，應具體情況具體分析。答案：（1）通過管口逸出氣泡速度，調節氣流速度 Y（2）X Y X （3）b c（4）X NaOH溶液倒吸流入反應器（5）緩沖，得到平穩的乙烯氣流（6）在瓶中裝滿水，從X端通入NO，將水從Y端排出12.解析：（1）B

11、是一個簡易的啟普發生器，可用于制取H2、CO2、H2S等；（3）關閉a、b，打開c后，再加熱丁試管使NO2與水接觸，發生反應3NO2+H2O2HNO3+NO,會使丁中壓強減小，D中水被壓入丁中。答案：（1）H2、CO2等（2）A、E（3）Cu+4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2Oa、b c 雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁第2課時 物質的檢驗、分離和提純 課時作業一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個選項符合題意，78小題有兩個選項符合題意。）1.下列各組物質僅用蒸餾水和試管不能鑒別的是 （ ）A.苯、酒精、硝基苯B.氯

12、化鎂、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭2.下列敘述不正確的是 （ ）A.可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B.可用裝置證明氨氣極易溶于水C.可用裝置從海水中得到淡水D.可用裝置把膠體從溶液中分離出來3.下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 （ ）KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A. B. C. D.4.（2010年棗莊質檢）下列根據實驗現象，所推斷的結論一定不合理的是 （ ）實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

13、活動性：Al>Fe>CuB左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2>Br2>I2C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶解性AgCl>AgBr>Ag2SD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si5.（2009年浙江卷）下列說法正確的是 （ ）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低6.（2009年鄭州模擬）某混合氣體G可能含有CO、CO2、

14、SO2、H2O等氣體，用a.無水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢驗的正確順序是（ ）A.GaebfdcB.GcdbefaC.GaefbdcD.Gbefadc7.對某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍加入氯水時，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀對于下列物質能確認其中原溶液中一定存在的是 （ ）A.Br- B.SO2-4 C.H2SO3 D.NH+48.

15、（2009年南京模擬）下列實驗設計能夠達到目的的是（ ）二、非選擇題9.（2009年全國卷）濃H2SO4和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+C CO2+2H2O+2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置。現提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按接連順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用10.（2009年海淀模擬）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是：陽離子K

16、+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+4 Na+陰離子SO2-4 SO2-3 CO2-3 Al(OH)4- 為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列表格：（1）取該粉末加水后得到無色溶液，且未聞到氣味；用pH試紙測得溶液pH為12。排除的離子排除的依據（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。肯定存在的離子判斷依據排除的離子排除的依據（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法。尚待檢驗的離子檢驗方法11.A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶質的溶液，它們各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、C

17、a(NO3)2溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。（表中“”表示生成難溶或微溶物質，“”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯的現象）請回答：（1）A的化學式為_，G的化學式為_，其判斷出A、G的化學式的理由是_ _ _。（2）寫出B與F兩溶液混合所發生反應的化學方程式（可能有多種情況，只寫出一種情況即可）：_。（3）B與D反應的離子方程式為_。12.（2009年江蘇卷）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.鋅

18、粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2（2）反應需控制反應溫度低于35 。其目的是_。（3）工業生產上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。（4）反應常被用于電解生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為_參考答案1.解析：A項：取少量試劑于試管中，分別加等量的蒸餾水，油狀層在上層的是苯，不分層的是酒精，油狀層在下層的是硝基苯；B項：采用兩兩混合法，能與另兩種物質分別生成白色沉淀和刺激性氣味氣體的是燒堿；C項：加入水后，不溶的是碳酸鈣粉末，變成藍色溶液的是CuSO4粉末。D項：三者都是不溶于水的黑色粉末。答案：D2.解析：由于NaHCO3和

19、Na2CO3熱穩定性不同，可用進行鑒別；根據氣體溶解度大造成壓強差大“噴泉”迅速來判定氣體溶解性；蒸餾可以提純海水。答案：D3.解析：中KOH和AlCl3滴加順序不同現象不同；中可用兩兩混合法，能與另外兩種物質反應分別產生沉淀和氣體的是H2SO4，只產生沉淀的是Ba(OH)2。答案：A4.解析：由原電池放電時，H+在較不活潑金屬電極上得電子放出H2，可得出A選項的結論；通過B中的現象知發生了Cl2+2NaBr2NaCl+Br2及揮發的Br2發生 Br2+2KI2KBr+I2可得出結論B正確；C選項反映出難溶物可以轉化為更難溶的物質，故可得出結論C正確；D選項的現象反映出酸性強物為鹽酸>碳

20、酸>硅酸，只能得出C的非金屬性比硅強，故D項結論不正確。答案：D5.解析：A項，AgNO3不能鑒別NaNO2與NaCl，分別產生白色沉淀AgNO2、AgCl，若再加稀HNO3則可鑒別，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B項正確；C項，乙酸與乙醇互溶不分層；D項，酸式滴定管未用標準液潤洗，使標準液濃度降低，滴定NaOH時，消耗體積大，測定結果偏高。答案：B6.解析：要考慮干擾。應選檢驗水，再檢SO2并除去SO2，然后檢驗CO2并除去CO2，最后檢驗CO。答案：C7.解析：由判斷含H2SO3；由判斷一定含NH+4；由判斷含SO2-4，該SO2-4可能是原溶液含有，也可能是氧化

21、H2SO3所得，無明顯變化說明不含Br-。答案：CD8.解析：A項中Ag2SO3是沉淀，加入稀硝酸生成Ag2SO4不溶于稀硝酸，無法判定是否含有Na2SO4；C項有紅色沉淀只能證明有產物葡萄糖，淀粉已經水解，卻無法判定淀粉完全水解。答案：BD9.解析：成套裝置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫酸和木炭作為反應物的發生器，產物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石

22、灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。答案：C 濃硫酸和木炭 產生反應物B 無水硫酸銅 檢驗是否有水A 品紅 檢驗SO2A 酸性KMnO4 除去SO2A 澄清石灰水 檢驗CO2的存在10.（1）排除的離子排除的依據NH+4由于溶液呈堿性，且未聞到刺激性氣味Ag+、Mg2+堿性溶液中無沉淀生成（2）肯定存在的離子判斷依據Al(OH)4-加鹽酸有沉淀，繼續加鹽酸沉淀消失CO2-3堿性溶液中無沉淀生成排除的離子排除的依據Ba2+、Mg2+有CO23-存在時原溶液無沉淀SO23-生成的氣體沒有刺激性氣味（3）尚待檢驗的離子檢驗方法K+、Na+焰色反應SO24-加過量

23、鹽酸后再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成11.解析：先根據兩兩混合產生現象最少和最多進行判定。根據現象可判斷出A出KCl，G為AgNO3。G與E無明顯現象，E為Ca(NO3)2,F沉淀最多，為Ba（OH）2,B、D有氣體有沉淀，為Na2CO3與Al2（SO4）3水解互促，B、C無明顯現象，得B為Al2(SO4)3，D為Na2CO3。答案：（1）KCl AgNO3混合時只生成一種沉淀的，只有KCl，生成的沉淀為AgCl，所以，A定為KCl，G為AgNO3（2）Al2(SO4)3+3Ba(OH)23BaSO4+2Al(OH)3或Al2(SO4)3+4Ba(OH)23BaSO4+BaAl(O

24、H)42（3）2Al3+3CO2-3+3H2O2Al(OH)3+3CO212.解析：（1）除雜原則：除雜但不引入新雜質。（2）從題干信息及原料分析，需要低溫的僅有兩點：a.NH4HCO3受熱分解；b.升溫可促進Fe2+水解。（3）加入有機物可降低K2SO4在水中的溶解度。（4）陽極發生氧化反應失電子，,故2SO2-4-2e-S2O28-。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO24-2e-S2O28-第3課時 物質的制備 課時作業一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個選項符合題意，78小題有兩個選項符合題

25、意。）1.（2009年長春模擬）下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是 （ ）A.制Cl2:MnO2、HCl(濃）B.制NH3:濃氨水、生石灰C.制NO：HNO3（稀）、CuD.制CO2：H2SO4（稀）、大理石2.為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置應分別裝入 （ ）A.飽和Na2CO3溶液；無水CaCl2B.飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4C.濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液D.飽和NaHCO3溶液；稀H2SO43.實驗室里可按如下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則（ ）A.HCl B.Cl

26、2 C.CO D.NH34.（2008年重慶卷）下列實驗裝置圖正確的是（ ）5.（2010年德州模擬）如右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑的是（ ）食鹽水 KNO3溶液 乙醇Na2CO3溶液 CCl4 濃氨水A. B.C. D.6.將空氣緩慢通過如下圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過ad裝置時，依次除去的氣體是 （ ）A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O7.用右圖所示裝置進行下列實驗，能達

27、到實驗目的的是（ ）A.瓶中盛適量濃H2SO4，從A口進氣來干燥NH3B.從A口進氣，用排空氣法收集CO2C.瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2D.瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積8.（2009年無錫質檢）在實驗室進行下列有關物質的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經濟上合理的是（ ）A.C在空氣中點燃COCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu（OH）2C.CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液D.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液二、非選擇題9.根據下圖及描述，回答下列問題：（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中

28、注入一定量的水，靜置后如下圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）_，判斷理由：_ _ 。（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）_，判斷理由：_ _ 。10.如下圖為常用玻璃儀器組成的七種實驗裝置，根據需要可在其中加入液體或固體試劑。請選擇適宜裝置的序號填于空白處。（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是_。（2）能用作干燥CO2氣流的裝置是_。（3）在實驗室制取Cl2并檢驗Cl2性質的連續實驗中，用于除去Cl2中的HCl雜質的最佳裝置是_。（4）合

29、成氨實驗中，可用于干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比的裝置是_。（5）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應裝置中的是_ 。（6）接在氣體的連續實驗中間，用于達到控制氣流使其平穩目的的裝置是_。11.（2009年東莞模擬）在Inorganic Syntehesee一書中，有一裝置是用以制備某種干燥的純凈氣體，如下圖所示：其A中應盛放一種密度比B中密度小的液體。下表為幾種液體的密度溶液名稱濃鹽酸濃硫酸濃氨水濃氫氧化鈉溶液濃醋酸密度（g·mL-1)1.191.840.891.411.06現從上述液體中選出幾種適宜的試劑來利用該裝置制取干燥純凈氣體。（1）制備出氣體的化學式是_。（寫出全

30、部可以制備的氣體）（2）應選用的試劑：A中盛_；B中盛_。（任寫一組）（3）裝置中毛細管的作用是_ 。12.（思維拓展題）請用下列實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）。用如下圖裝置測量產生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據如下實驗序號雙氧水體積催化劑待測數據15 mL無15 mLCuO（0.5 g)15 mLMnO2(0.5 g)（1）從設計原理看，實驗中的“待測數據”可以指_。（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱為_。若要檢驗產生的氣體是O2，待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，_。（3）為探

31、究CuO在實驗中是否起催化作用，除了比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：a.證明CuO的化學性質沒有改變，b._。（4）為證明氧化銅的化學性質在加入雙氧水前后沒有發生改變，你設計驗證的實驗是：參考答案：1.解析：稀硫酸與塊狀大理石反應生成微溶CaSO42-，CaSO42-附在大理石表面，阻止反應進行。答案：D2.解析：凈化中的干燥應在最后進行，除去CO2中HCl的最佳試劑是飽和NaHCO3溶液。答案：B3.解析：由集氣瓶入氣口短判斷氣體密度比空氣小，由尾氣吸收裝置判斷極易溶于水。答案：D4.解析：A項在實驗室制取乙烯時必須控制反應液的溫度為170 ，故溫度計的水銀球必須插入液面以下；C

32、項為實驗室制取氯氣的裝置，用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣時必須加熱才能反應；D項在制取乙酸乙酯時，為了除去了乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，用飽和碳酸鈉溶液吸收，但導管不能插入液面以下，否則容易發生倒吸現象。答案：B5.解析：加入KNO3溶液后，不再產生H2，而將產生NO；Na2CO3會與H2SO42-反應放出CO2，消耗H2SO42-同時使氣體不純；CCl4在下層使H2SO42-與Zn接觸；氨水與H2SO42-反應。答案：A6.解析：空氣中CO2被NaOH溶液吸收；水蒸氣被濃H2SO42-吸收；空氣中O2與過量銅粉反應；空氣中氮氣與Mg反應。答案：B7.解析：凈化氣體時，氣體從長口入，但NH3與濃H

33、2SO42-反應不能用濃H2SO42-干燥；排水法集氣時，氣體從短口入，但NO2與水反應，不能用排水法集氣。答案：BD8.解析：A選項操作繁瑣，不經濟；B選項中AgNO3價格太昂貴；C選項經濟操作簡便；D選項經濟，無污染氣體產生。答案：CD9.（1)不漏氣球形漏斗的液面高于試管內液面，說明試管內氣體的壓強大于1個大氣壓，即氣密性良好（2)無法確定由于橡皮管使分液漏斗與燒瓶形成一個連通裝置，壓強始終保持平衡，無論漏氣與否，液體均能順利流下10.解析：（1)Cl2和NO均可用排液法收集，Cl2用排飽和食鹽水法，NO用排水法。（2)干燥CO2的干燥劑可以用濃H2SO42-，P2O5、CuSO42-等

34、，故可用A、E、F。（3)用洗氣裝置除去Cl2中HCl，最佳裝置為A。（4)通過冒氣泡的速率來判斷體積比，選G裝置。（6)D裝置中裝入液體，可起到儲氣瓶的作用答案：（1)A、B（2)A、E、F（3)A（4)G（5)C（6)D11.解析：毛細管的作用是可以使A中的試劑以較慢的速率與濃H2SO42-充分作用。濃氨水與濃NaOH反應可產生NH3，但有大量水蒸氣雜質。常溫下CH3COOH不是氣體。濃鹽酸中的水被濃H2SO42-吸收后，放出大量熱，使HCl揮發出來，由于毛細管的作用，濃鹽酸的流速緩慢，濃H2SO42-不會沸騰。答案：（1)HCl（2)濃鹽酸濃硫酸（3)減緩流速12.（1)時間和氣體體積或

35、相同時間內放出氣體所占的體積（或一定時間內右側水面上升的高度)或產生相同體積氣體所需要的時間（2)干燥管把帶火星的木條插入干燥管，看是否復燃（3)證明CuO的質量在反應前后沒有變化（4)分別取加入雙氧水前后的氧化銅，進行與H2（或CO、C等還原劑)的反應或與酸溶液的反應的性質實驗比較第4課時 化學實驗方案的設計 課時作業一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個選項符合題意，78小題有兩個選項符合題意。）1.下列實驗方案的設計合理的是（ ）A.用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物C.用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物D.為了更

36、快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應2.（2009年沈陽模擬）如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（ ）A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮3.利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是（ ）濃氨水和固體NaOH制NH3大理石和稀鹽酸制CO2過氧化氫溶液和二氧化錳制O2稀硝酸和銅片制NO濃鹽酸和二氧化錳制Cl2電石和水制乙炔鋅粒和稀H2SO4制H2乙醇和濃H2SO4制乙稀A. B.C. D.4.某氯堿廠利用廢鐵皮制取

37、凈水劑FeCl3，最合理的生產途徑是（ ）A.Cl2FeCl3FeCl3溶液B.Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液C.Cl2FeCl3D.Cl2HCl鹽酸FeCl3溶液廢鐵 Fe2O3 5.（2009年廣東五校模擬）在下列實驗中，不能達到目的的是（ ）A.Fe與Cl2反應生成FeCl3，Fe與S反應生成FeS，確定非金屬性：ClSB.用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅的鎂的金屬活動性強弱C.進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D.測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱6.（2009年泰安模擬）用

38、如下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)m(O)18。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）A.、裝置之間缺少干燥裝置B.裝置后缺少干燥裝置C.裝置中玻璃管內有水冷凝D.CuO沒有全部被還原7.（2010年海南中學）關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A.裝置中，d為陽極、c為陰極B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38.用下列實驗

39、裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）二、非選擇題9.某校化學課外小組組織了對農家小化工廠的科技創新活動。（1）在分析實驗室里：需取用12.50 mL稀H2SO4溶液，學生選用三種量具：A量筒 B移液管 C酸式滴定管，儀器選用正確的是_（填選項號）。讀取實驗中讀數時，視線與凹液面相切，出現了三種情形。A.俯視 B.平視 C.仰視若測定該硫酸溶液濃度且中和滴定的其他操作正確，則導致結果偏高的原因是_（填選序號）。用標準堿液測定硫酸溶液濃度，學生選用的指示劑有下列三種：A.石蕊 B.甲基橙 C.酚酞其中使用效果最好的是_。（2）在試劑車間，技術員提出了制備氫氧化鋁的三種工藝過程：.AlAl3

40、+Al(OH)3.AlNaOHAlO2-Al(OH)3.AlAl3+ Al(OH)3Al AlO2- 試從成本、環保達標等方面評價，第_種工藝最優。（3）根據市場的需求，廠長請學生設計開發膽礬產品的方案。學生們設計了以下三種方案：方案甲：廢銅屑 CuSO4溶液CuSO4·5H2O方案乙：廢銅屑CuSO4溶液CuSO4·5H2O方案丙：廢銅屑CuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O則合理可行的方案為_。10.（2009年安徽卷）某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁

41、性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液含Cr2O72-的酸性廢水 FK）（1）第步反應的離子方程式是_ 。（2）第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：_ 。（3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_。（4）欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_g FeSO4·7H2O。11.（2009年寧夏卷）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現采用氫氣還原法，

42、請回答下列問題：寫出xCuCO3·yCu(OH)2y·zH2O與氫氣反應的化學方程式_ ；實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為_g，化學式為_；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認識是否可行？請說明理由。_ 。12.（2009年啟東模擬）鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有

43、下列問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2，Fe2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？（1）對于問題1，同學們上網查找，有兩種解釋：A.因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬B.因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬你認為正確的說法是_。若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末：_ 。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）：_ 。（2）對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設想了兩種方法：A.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化B.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后

44、質量是否變化實驗中應將Fe2O3放在_（填儀器名稱）中灼燒。方法A中，如果高溫灼燒后顏色由_變為_ ，說明Fe2O3確實發生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？_（填“能”或“不能”）。理由是_。方法B中，如果發生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質量比應為_，但是，實驗結果是固體灼燒前后質量比為3029，則高溫灼燒后生成物是_。比較兩種方法，你認為較好的方法是_。參考答案：1.解析：過量氨水與Al3+和Fe3+反應生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；加熱時I2升華，NH4Cl分解成NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，故不能分離；粗鋅可以形成原電池加快反應。答案：B2.解析：如果氣體B在液體

45、A中能溶解或反應，使試管中氣體的物質的量減少，整個裝置壓強減小，就可使水的沸點降低，即在96可沸騰。答案：C3.解析：該裝置的特點是固體與液體不需要加熱生成密度比空氣大的氣體。、均滿足。、生成的氣體均比空氣輕，應向下排空氣，、反應均需加熱，、生成的氣體均不能用排空氣法收集。答案：A4.解析：H2和Cl2混合光照發生爆炸；工業采用H2在Cl2中燃燒制取HCl。答案：B5.解析：B選項中，先析出的金屬陽離子氧化性強（Cu2+)，對應單質的活動性弱；D選項中，只能判定HCl和HF的酸性強弱。答案：D6.解析：m（H)m(O)=。若、裝置間缺少干燥裝置，則U形管質量差增大，m（H)m（O)增大，即大于

46、18；裝置后缺少干燥裝置也導致U形管質量差增大，使m(H)m(O)18，而裝置中玻璃管內有水冷凝，則玻璃管質量差減小，m(H)m(O)增大，即大于18，實驗結果與CuO是否全部被還原無關。答案：D7.解析：根據電流方向即可得出，電源正極連電解池陽極，A錯。收集比空氣輕的氣體從a進，比空氣重的從b進，NO不能用排空氣法。可以防止倒吸。答案：AB8.解析：A項，C2H2密度與空氣相近，應用排水集氣法收集；B項，直接被加熱的不能產生使石灰水變渾濁的氣體，間接加熱的NaHCO3能產生使石灰水變渾的氣體，B正確。C項，NH3不溶于CCl4，從CCl4層逸出后再被H2SO42-吸收，不會引起倒吸；D項，用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，且導管不能伸入液面以下。答案：BC9.解析：（1)由已知12.50 mL可知題目要求精確至0.01 m