2024年全國初中化學素養和試驗實力測試(第24屆天原杯)復試試題H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有2個答案的的錯1個不得分，漏選1個口分。請將答案填在答題卡相應題號的空格內)1.網絡神曲“化學是你，化學是我”揭示了化學與生活的親密關系。下列有關說法中正確的是()A.碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污B.84消毒液在日常生活中運用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(CIO)?C.青銅是我國運用最早的合金材料，目前世界上運用量最大的合金材料是鋁合金2.科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物x,此分子的模型如圖所示，其中每個◎代表一個碳原子，每個○代表一個氫原子，下列說法中不正確的是：()A.該分子的分子式CsH?B.該分子中碳元素的質量分數為93.75%C.該分子中的氫原子與碳原子的原子個數比為4:53.下列做法不會使人中毒的是()A.用工業酒精配制白酒飲用B.將燃氣熱水器安裝在浴室內C.向蔬菜大棚內通入適量的CO?D.用膽礬對飲用水進行消毒A.溶質質量增加B.溶劑質量削減C.溶液質量不變D.溶質質量分數削減5.已知①鈉、鎂、鋁等活潑金屬能與乙醇反應，的，有些金屬如鎂能在二氧化碳中燃燒生成金屬氧化物和單質碳。則在下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是()ABCDYW6.已知加熱蒸干MgCl?溶液可得到MgO固體。某同學通過系列試驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()C.將Mg(OH)?濁液干脆倒入以裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀7.如下圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調整天平使之平衡.經過一段時間后，下列有關敘述與CO?含量11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中錯誤的操作依次是()①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na?CO?溶液，⑤加過量BaCl?溶液.A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D12,則m與n的比值為()A.1:5B.1:3C.1:1二、填空題(本題包括9個小題，共40分)16.(2分)要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是(寫化學式);在不用指示劑的狀況下，加入的試劑可以是(寫化學式)。17.(5分)能把MgCl?、KOH、BaCl?三種無色溶液區分開的一種溶液_,有關的化學方程式18.(3分)礦泉水一般是由巖石風化后礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此處(1)可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na?SiO?可以寫成(Na?O-SiO?),鎂橄欖石(Mg?SiO?)可以表示為2MgO-SiO?。將上述困難硅酸_19.(6分)SO?和Cl?的均能將潮濕的有色物質漂白成無色物質。某愛好小組為驗證SO?和Cl?的漂白性，設計了如下方案，請你參與并回答下列問題(尾氣處理裝置為劃出)。(1)如下圖所示，通過干燥的Cl?后，同學們發覺甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明Cl?本身(2)如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO?,同學們發覺品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發覺試管又變(3)如圖丁所示，將干燥的Cl?和SO?按其體積比1:1混合，通入石蕊試液中，發覺石蕊試液變紅，比褪色，丁甲20.(7分)硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必需先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過焦炭高溫石英砂精餾學反應方程式;H?還原SiHCl?過程中若混入O?,可能引起的后果是 (2)石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉(其水溶液稱水玻璃)和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式21.(3分)如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質(懸掛物不參與反應),說明彈簧秤示數變更狀況(填(1)假如加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數(2)假如加入蒸餾水，彈簧秤示數;(3)假如加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數;22.(4分)金屬A和非金屬B可干脆合成化合物AB,甲、乙、丙三人分別做A和B化合反應的試驗，充分反應時各人所用A和B的質量不同，但總質量都是9g。甲、乙所用A和B的質量及三人得到化合物AB的質量如下表，請填寫表中的空格。甲乙丙23.(5分)銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：(1)Cu不活潑，通常狀況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H?O?后，溶液很快變藍色，試寫出該反映的化學的方程式(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu(OH)?CO;綠色固體，試寫出該反應的化學方程式。(3)火法煉銅的原理：Cu?S+O?=2Cu+SO?在Cu?S中銅的化合價為24.(5分)有人設計了在試驗室制取蒸餾水的五個步驟：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計的橡皮塞.②連接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺上，并與蒸餾燒瓶相連接，將冷凝管進水口的橡皮管的另一端放在水槽③把酒精燈放在鐵架臺上，依據酒精燈的高度確定鐵圈的高度，放好石棉網.④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入自來水，塞好帶有溫度計的橡皮塞，把連接器接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置(如錐形瓶)中.⑤檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)請回答下列問題：(1)上述試驗正確的操作依次是(填序號)。(2)所用的主要玻璃儀器有(3)冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向(填“相同”或“相反”)。(4)溫度計的水銀球應放在。(5)蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是三、試驗題(本題包括4個小題，共20分)(1)一周后，視察到試管中鐵釘生銹的是。由此得出鐵生銹的主要條件是(填詳細物質)。(1)一周后，視察到試管中鐵釘生銹的是。由此得出鐵生銹的主要條件是(填詳細物質)。(2)依據生銹條件，試分析廚房里用的刀可以采納哪些防銹措(3)某化學愛好小組在對該市火力發電廠的調查與探討中發覺該廠四周的鐵件腐蝕狀況比其它地方嚴峻。請你參與他們的探討活動，大膽分析其緣(2)溶液的紅色褪去說明溶液的堿性(4)設計一個試驗來驗證你的一種推想，簡要說明操作、現象及結論。26.某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)煉鐵的主要反應原理。他們27.(4分)全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵占世界產量的1/4。小明同學想探究鐵生銹的條件，他將三枚干凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管(如右圖所示),定期視察并記錄現象。請回答下列問題：干的空干的空植物觸水CB28.(3分)為了探究影響金屬與酸反應反應快慢的因素，進行以下試驗試驗序號12310%鹽酸產生氣體快四、計算題(本題包括2個小題，共10分)29.(4分)自然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧更。某氧化鎳樣品組成中個數比Ni:O=97:100,(1)寫出該氧化鎳樣品的化學式(2)試計算晶體中Ni2+與Ni3+的離子個數之比。30.(6分)工業上用CO和H?在170℃~200℃溫度下，用鈷做催化劑，劑時，可以反應生成n=5～8的烷烴，(2)假如向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和H2,當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣(3)要達到上述合成汽油的要求，CO和H?的體積比的取值范圍是附加題(10分，不計入總分)液化干館(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化氣表化率%氣表化率%線表示生產實際狀況。當氨氧化率達到100%,理論上γ{n(O2)題號12345678DBDBC題號9CABC18.(3分)(1)①K?O·Al?O?6SiO?;②Al?O?-2SiO?-2H?O20.(7分)(1)①SiHCl?+H?Si+3HCl②SiHCl?+3H?O=H?SiO?↓+H?↑+3HCl(2分)爆炸21.(3分)(1)不變(2)變大(3)變小(2)減弱懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測力計示數變大.(3)向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對氯化鈉飽和，故加入的氯化鈉晶體不會再溶解，溶液質量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測力計的示數也不變.故答案：(1)變小；(2)變大；(3)不變.22.(4分)6.52.5(2分)54(2分)對比甲、乙兩同學所用A和B的質量及生成AB的質量：同樣生成6gAB,甲試驗B的用量為2g、乙試驗B的用量為5g,則可得反應生成6gAB時須要消耗B的質量為2g;利用質量守恒定律，可推斷生成6gAB時消耗B的質量為2g,則消耗A的質量=6g-2g=4g,則兩物質恰好完全反應時，A、B兩物質的用量比為4g:2g=2:1;依據反應中反應物A、B兩物質的質量比為2:1及質量守恒定律，由于丙同學試驗中生成AB的質量7.5g,若B若B的用量=7,23.(5分)(1)Cu+H?O?+H?SO?=CuSO?+(2)2CuSO?+2Na?CO?+H?O=Cu?(OH)?CO?+2Na?SO?+CO?1(2分)(3)化合物中元素化合價的代數和為零，Cu?S中S的化合價為—2,故Cu的化合價為+1。(5)防止液體暴沸(1)試驗的操作依次是：先組裝儀器(按組裝儀器的依次從下到上，從左到右),然后檢驗裝置的氣密性，最終添加藥品，所以該試驗操作依次是：③①②⑤④,(2)燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶(3)液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；(5)溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；(3)①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消逝(或減弱);②汲取了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消逝(或減弱).(4)做對比試驗，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，發覺溶液的紅色褪去，說明溶液的堿性消逝(或減弱);故答案為：消逝(或減弱).(3)依據金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變為紅色的信息，我們可以大膽的揣測，這種堿可能是氫氧化鎂.放置在空氣中冷卻后，發覺溶液的紅色褪去了，依據堿能與二氧化碳反應的化學性質，或者我們很簡單會想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應生成了其他的鹽；依據氫氧化鎂微溶氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消逝(或減弱);②汲取了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消逝(或減弱).(4)依據氫氧化鎂微溶于水的性質和物質的溶解度受溫度的影響，我們可以揣測溫度降低，Mg(OH)2溶解度變小了，從而設計加熱褪色的溶液，視察溶液顏色變更的試驗；故答案為；將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變為紅色，如變紅，則緣由為①.(或將溶液在隔絕空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去.如不褪去，則緣由為②).【解析】粉末漸漸變成黑色.(3)提高酒精燈火焰的溫度；②(4)本試驗設計中，在B處所實行措施的目的是既能夠供應能量，也能夠防止一氧化碳污染環境，其反應的化故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發生爆炸.27.(4分)(1)A氧氣、水(2分)(2)將菜刀擦干、涂上一層植物油(1)鐵生銹的條件是：放置在干燥處鐵在空氣中銹蝕，事實上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵制(2)防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可實行將菜刀擦干，放置在干燥處(或將菜刀擦干，涂上一層植物油)等方法。(3)酸雨的危害。28.(3分)(1)金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快(1分)(2)金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快(1分)(3)酸的濃度，酸越濃反應越快(答案合理即可)(1分)3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關，(3)因素三：酸的濃度，酸越濃反應越快(答案合理即可)設Ni2+個數為x,則Ni3+個數為0.97-x該晶體中Ni2*和Ni3*的離子個數比為91:6(2)當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的、,則物質的量為原來,及(2)當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的(3)因人工合成的汽油的碳原子數n為5～8的烷烴，依據方程式知V(CO):V(H?)=n:(2n+1),所以：當附加題(1)柴油不完全燃燒生成了炭黑所致。(2)化學(3)催化劑水蒸氣(5)FeS?+7O?+2H?O=2FeSO?+H?SO?4FeSO?+O?+2H?SO?=2Fe?(SO?)?+2H?O(6)一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%,再提高，(6)由于一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%,再提高，有制有制可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答123456789C.發展新能源，主要是把煤、石油轉化為氣態燃料來提高能源的利用率2.航天飛機表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨()。A.具有導電性、防輻射B.密度小，減輕機身重量C.熔點高、化學性質穩定D3.綠色熒光蛋白簡稱GFP,在氧化狀態下產生熒光，強還原劑能使GFP轉變為非熒光型體，后者一旦重新暴露在空氣或氧氣中，熒光便馬上得到復原。下列說法錯誤的是()。A.GFP具有很強的氧化性B.可用GFP標記探討特定的反應C.GFP的發光是將化學能轉化為光能.DGF4.用下圖試驗裝置制取干燥的氣體正確的是()。劑X大理石與鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀YZ取Na2SO4·10H2O晶限制);②加金屬Na;④加過量NaOH⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步聚是()。A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤所得溶液中乙腈的質量分數為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d,水的密度為dz,則下列說法正確的是()。A.d?>d?B.d?<d?C.d?=d?D.無法確定7.高錳酸鉀溶液顯紫紅色，與證明它是MnO4,而不是K*呈現的顏色的試驗操作無關的是()。D.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所剩固體質量削減a、b、ca、b、c、d依次是()。甲甲A.圖1中，甲肯定是飽和溶液B.圖2中，兩溶液中溶質的質量分數肯定相等A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用太陽能將海水蒸發冷凝C.限制條件使海水結冰以獲得淡水D.加堿使海水中的有害金屬離子沉淀而淡化(1)CuSO?溶液與Na?CO?溶液混合主要反應是：CuSO?+Na?CO?+H?O=Na?SO?下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是()。A.CuS<Cu(OH)?<CuCO?B.CuS>Cu(OH)?>CuCO?C.Cu(OH)?>CuCO?>CuSD.Cu(OH)?<CuCO?<CuS11.向肯定質量AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是()。B.c點溶液中溶質為Zn(NO?)?D.取d點的固體有2種12.取兩份等質量的xCuCO?yCu(OH)?固體，在一份中加入過量鹽酸，生成CO?6.6g;加熱另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。則x和y的關系正確的是()。A.x:y=1:1B.x:y=2:3C.xT淀(主要成分是Al?O?H?O)為原料制備…,最終一步反應是將Al(OH)?凝膠[AI(OH)?(H?O)?JCl依據肯定配比恰好完全反應制得PAC,則該反應中兩種反應物的計量數之比為()。15.某無色氣體可能含有H?、CO、CH?中的一種或幾種，依次進行下列試驗(假設每一步反應或汲取均完全):①A.該氣體肯定含有H?、CO、CH?B.該氣體可能含有H?和COC.該氣體可能含有CO和CH?_g/mL內?_g/mL內? 2KNO?+S+3C=X+N?↑+3CO?1、請據此推出X的化學式(2)油餅(油條):向發酵的面團中加入碳酸鈉的同時□K?SO?·Al?(SO?)?·24H?O+□NaHCO?=□K?SO?+□Na?□Ca(H?PO?)?+□NaHCO?=□18.三聚氰胺的化學式為C?H?N?,其中氮元素的質量分數為;常見蛋白質的含氮量相近，平均約為16%,請說明為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺： 19.將反應4(NH?)?SO?≌N?↑+6NH?↑+3SO?↑+SO?↑+7H?O產生的氣體通入BaCl?溶液，產生兩種沉淀，請寫(a)向溶液I中滴入少量溶液Ⅱ,在所得的混和溶液中滴加少量的溶液Ⅲ;(b)將溶液I加入溶液Ⅲ中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸銀溶液(溶液較稀，微溶物不產生沉淀)。(2)先將Ⅱ與Ⅲ混和，再加入I是21.Cc0的模型如右圖所示，每個碳原子和相鄰的22.向含有NaOH和Ca(OH)?的混合溶液中緩緩通入CO?直到過量。其現象為：沉淀……。請依據先后依次寫23.1L海水在漸漸濃縮過程中析出鹽的種類和通入NH?與CO?分離M溶液反應③分離溶液CaSO?懸濁液產上將研成粉末(3)反應③中相關物質的溶解度如下表所示。反應③在常溫下能實現的緣由是 : 固體的化學式是。T?~T?溫度段加熱固體生的氣體是形成酸雨的主要物質之一，則D～E段發生反應三、試驗題(本題包括4個小題，共20分)26.市售濃硝酸的質量分數為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還須要查閱的數據是 27.試驗室利用下圖裝置測量鋅的相對原子質量。ag鋅與H?SO?反應(設鋅全部參與反應，產生氣體在量程范圍28.試驗室里用未知濃度的50mLNaOH溶液和適量CO?氣體反應制備純Na?CO?(已知當過量CO?氣體通入①將50mLNaOH等分成兩份，分別盛放在燒杯A、B中。(3)假如向50mLNaOH溶液中通入過量CO?,再將溶液蒸干、灼燒，該方法與以上方法相比有何不足： 6左右，加熱有利于沉淀聚沉)①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調整溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min,過濾后③向步驟②所得的濾液中加入1.59g無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和(1)步驟①中灼燒灰化的目的是四、計算題(本題包括2個小題，共10分)30.燃燒1.0m3自然氣(CH?)需10~12m2空氣(其中氧氣的體積分數為21%),燃燒1.0m3液化氣需30m3空氣。已知，在相同溫度和壓強下，1.0m3空氣中N?分子和O?分子總數和1.0m3CH?中的分子數，以及1.0m3液化氣中的分子總數相等。燃燒1.0m3CH?需10m3空氣，則氧氣過量多少倍?31.鋁鎂合金因密度小、強度高、剛性好等特點等特點，在人類生活中應用廣泛。某愛好小組的同學對編號為①、②的兩種鋁鎂合金樣品進行了如下試驗。已知：鎂能與酸反應，但不能與堿溶液反應；鋁既能與酸反應，又能與氫氧化鈉等堿溶液反應，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAIO?+3H?↑,NaAlO?溶液與二氧化碳反應能產生氫氧化鋁沉淀，后者經過濾、洗滌、灼燒后生成相應氧化物。(1)取質量為m?的樣品①和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再向濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體的質量仍為m。求樣品①中鋁的質量分數。(2)取不同質量的樣品②分別和30g相同濃度的鹽酸反應，金質量與產生氣體體積(氣體的密度為0.0893g/L)如右表求：①鹽酸中溶質的質量分數。②合金中鋁鎂的質量比。abC所取合所示：CCBBDDMgCl?+2NaOH=Mg(OH)?6022.(3分)CaCO?、Na?CO?、NaHCO?、Ca(HCO?)?(答對兩個給1分，三個給2分)量析出而其它鹽份析出很少，密度小于1.21g/mL幾乎沒有氯化鈉析出，密度大于1.26g/mL氯化鎂等其他鹽類24.(6分)(1)加快反應速率(或使反應更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分)(2)CaCO?(3)常溫下K?SO?的溶解度小(意思相近均給分)(4)削減K?SO?的溶解(或提高產率，意思相近均給分)可取最終一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO?)?溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO?溶液，視察現象即可推斷(2分)25.(2分)CaSO?·1/2H?O三、試驗題26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分)濃硝酸和水的體積(1分)玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少一個扣1分，扣完即止)27.(7分)(1)將C中導管浸入水槽中，微熱試管A,可看到C中導管口有氣泡冒出，冷卻后C中導管內的液面上升，形成一段水柱(2分)(2)2a/0.0893V(2分)導管內殘余液體未進入量筒，造成測定(3)上下移動乙管，使甲、乙兩管的液面相平(1分)與凹液面最低處相平(1分)28.(4分)(1)NaOH+CO?=NaHCO?(或2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O、Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?)(1分)(2)NaOH+NaHCO?=Na?CO?+H?O(1分)(3)CO?用量較多，且NaHCO?分解須要消耗能量(2分)29.(5分)(1)去除茶葉中的有機物(1分)(2)使鋁、鐵的氫氧化物沉淀便于過濾(1分)(3)步驟③中生成沉淀的質量(1分)(4)適量或過量(2分)30.(4分)CH?+2O?=CO?+2H?O(1)w(AI)=2M(AI)/M(Al?O?)=54/102=0.5294=52.94%(2)①7.3%(2分)②9:8(2分)①計算過程：由試驗b、c(合金質量增加，產生氣體體積不變)可知，試驗c中鹽酸已消耗完。NNN2221.(4分)推想粉末A中含有CaCO?,質量為w/4。(1分)若粉末A由CaCO?、Ca(OH)?和CaO組成，可設轉化為Ca(OH)?的CaO質量為xj,轉化為CaCO?的CaO質量為x?。質量增加(1分)故變質的CaO質量共有：0.28w+0.14w=0.42wA中未變質的CaO的質量為：w-0.42w=0.58wA中CaO的質量分數為：0.58w/1.2w×100%=48.3%W(1分)(1分)30m3空氣中氧氣的體積為：30m3×0.21=6.3m3(1分)氧氣過量的體積為：6.3m3-(1.5n+0.5)m3=(5.8-1.5n)m3(1分)若n=1,氧氣過量4.3m3若n=2,氧氣過量2.8m3若n=3,氧氣過量1.3m3若n=4,氧氣過量-0.2m3若n=5,氧氣過量-1.7m3(2分)依據題意，兩種氣體的含量相近，且n值僅相差1,所以這兩種氣體的分子式為C?Hg和C?H?o。(2分)2024年全國初中學生化學素養和試驗實力競賽(其次十三屆天原杯)復賽試題1.本試卷共8頁，滿分100分(附加題供選用);考試時間：2小時。-35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ag—10一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的，錯1個不得分，漏選1個扣1分。)1.2024年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的將來”。下列描述符合這一主題的是()A.為糧食增產，多施用高效化肥、農藥B.霾是一種自然現象，對人體健康影響不大C.大力推廣新型材料2.化學概念相互間存在如下3種關系。下列對概念間關系的說法正確的是()A.純凈物與混合物屬于包含關系B.化合物與氧化物屬于包含關系C.單質與化合物屬于交叉關系D.氧化反應與化合反應屬于并列關系3.過氧化氫(H?O?)是常見的過氧化物，下列物質也屬于過氧化物的是()起到“食肉”作用的主要物質是()A.碳酸鈣B.熟石灰C.碳酸鉀D.苛性鉀來計算它存活的年頭，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質子個中子變成質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是()A.碳原子核，含7個質子，8個中子B.氮原子核，含7個質子，7個中子C.碳原子核，含6個質子，7個中子D.氧原子核，含7個質子，8個中子6.取4份等質量的KCIO?,向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO?、MnO?和Mn,分別在某溫度下加熱至質量不再變更，測定產生氧氣的質量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質的組別中均有相同組成的組別①②③④加入物質無00已知m>m?>m?,下列關于此試驗的說法肯定正確的是()A.3種物質的加入都有利于KCIO?分解制氧氣B.殘留不溶物的質量關系為w<w?<w?C.KMnO?是KCIO?分解制氧氣效果最好的催化劑7.下列各組微粒中，屬于同一種元素的是()A.2Mg+Si===Mg?SiB.Mg?Si+4H?O===2Mg(OH)?+SiH?t14.現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現象如下表所示。依據試驗現象推斷甲溶液中溶質的化學式是()①甲+乙②甲+丙③丙+丁④乙+丙沒有現象發生15.將5.4g金屬鋁投入肯定量的混合鹽溶液中，反應后可得到36.0g金屬單質(無氣體產生)。則原混合鹽的組成可能為()二、填空題(本題包括8個小題，共40分)16.(4分)生活與化學親密相關，到處充溢著化學學問。A.牛奶B.大米C.蔬菜血”)。A.橡膠手套B.棉布圍裙C.塑料保鮮膜17.(6分)我們四周的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于探討元素的性質，經常須要找尋它們之間的(2)16號元素的原予核外電子數為,推想該元素最低負化合價為,最高正化合價的氧化物的化學18.(4分)某廠廢水中含有質量分數為4.9%的H?SO?,需中和后才能排放。某愛好小組同學經過探討，提出了中和試劑價格/(元·噸-)(2)有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學式為。該廢水還會引起的環境問題是A.重金屬污染B.有毒物質污染C.富養分化污染D.懸浮物污染19.(5分)一包白色粉末，由CuSO?、CaCO?、BaCl?、Na?SO?、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為20.(3分)高氯酸(HCIO?)是最強酸。現有一種不常見的氯的化0.526,且每個分子中含有4個氧原子。(2)高氯酸氯在室溫下即發生分解，形成Cl?、O?和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產物的21.(6分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H?O?的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p—CP,探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗目的溫度濃度/(mg:L')①為②③提供參照3②③度過高時，降解反應較難發生。請從Fenp-CPp-CP濃度時間試驗發覺，溫中的信息，給22.(5分)工業上利用太陽能進行海水曬鹽。已知海水蒸發濃縮過程中析出鹽的種類和質d海水密度/(g·mL)dA.各種鹽的溶解度增大B.海水中水的質量分數不變C.析出粗鹽中NaCl的質量分數增大D.海水中Br的質量分數不變(3)下圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質量分數(A%)與海水密度(d/g·mL-1)的關系的是ddA23.(7分)肼(N?H?)是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業上利用尿素法生產肼，同時得到副產品十水合30%燒堿溶液30%燒堿溶液尿素合成肼液Ⅱ次氯酸鈉十水合碳酸鈉肼液I液氯制肼除鹽A.漏斗B.燒杯C.燒瓶D.量筒液氯與燒堿的質量之比為71:A.蒸餾B.蒸發C.灼燒D.過濾E.冷卻結晶三、試驗題(本題包括3個小題，共20分)24.(4分)在試驗室用右圖所示裝置進行CO和CO?的分別和干燥。現只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白。操作過程：應先關閉6,再打開口，乙中排出氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為_,操作為,此刻甲中反應的化學方程式：25.(5分)試驗室常用MnO?與濃鹽酸反應制備Cl2,反應的化學方程式為：MnO?+4HCl(*)===MnCl?+Cl?↑+2H?O反應裝置如右圖所示(夾持裝置已略去)。(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是(填標號)。(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下①甲同學的方案為：與足量.AgNO?溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案 (填“可行”或“不行行”),緣由是②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。試驗裝置如右圖所示(夾持裝置已略去)。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到 中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積漸漸減小，直至不變。氣體體積漸漸減小的緣由是(儀器和試驗操作的影響因素26.(11分)試驗室獲得氮氣有多種途徑，常見的3種方法是：方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；方法三：將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化進行試驗時可選擇的試驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):(1)方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用(填(2)方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了運用銅外，還可以向裝置(填標號)中加入(3)方法三：制氮氣的化學方程式為(4)綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用(最好可再生)原料，消退廢物和避開運用有毒的和危急的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯合運用方法一和方法二與單獨運用方法三相比，具有許多優越性，偏大5%‰左右。若上述試驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請說明產生這一現象的緣四、計算題(本題包括2個小題，共10分)27.(4分)長期運用的熱水壺底部有一層水垢，水垢化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10.0%的鹽酸加入到10.0g水垢中，產生CO?氣體的狀況如右圖所示。(2)設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10.0g水垢，至少須要質量分數為10.0%的鹽酸的質28.(6分)蛋白質主要由C、H、O、N等元素組成，其中N的質量分數為16%。因此測定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白質的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C?H?N?)以“提高”其中N的含量。(2)加入Ig三聚氰胺，就N的含量而言“相當于”多少1.(6分)自然堿的組成可以用aNa?CO?·bNaHCO?·cH?O(a、b、c為整數)表示。現有3種不同的自然堿樣品，一份溶于水后加入足量的Ba(OH)?溶液，得到白色沉淀59.1g。樣品A的化學式可以表示為(2)將質量為4.71g的樣品B溶于水，逐滴滴加肯定濃度的稀鹽酸，產生氣0[已知在鹽酸不足時會發生反應：Na?CO?+HCl===NaHCO?+NaCl+H?O]2.(4分)已知：①溫度、壓強恒定時，相同體積的氣體，如O?、N?或O?和N?混合氣體中的O?分子數、N?的推知其中的分子數削減，則O?經靜電放電nO?(n個O?分子)===20?(2個分子)小amL;對另一份加熱，使On完全分解為O?,復原到原溫度、壓強時，氣體體積增加了a/2mL,求n的值。題號12345678BBDBAA題號9CADADAl~Pb2+Hg216.(4分)(1)C(2)骨質疏松(3)B(4)乳化17.(6分)(1)金屬Ne(2)16-2SO?(3)最低負化合價數值=8-最外層電子數18.(4分)(1)①中和等量H?SO?時所用Ca(OH)?更少，費用更低②用Ca(OH)?中和H?SO?產物為微19.(5分)(1)CuSO?(2)CaCO?5NaOH、BaCl?20.(3分)(1)Cl?O?(2)2Cl?O?=Cl?+O?+Cl?O?(2分)21.(6分)(1)(2分，每行1分)編號試驗目的溫度/℃濃度/(mgL)①②3③探究溶液pH對降解反應速率的影響(3)反應速率趨向于零(或該降解反應趨于停止)(4)將所取樣品快速加入到肯定量的NaOH溶液中，使pH為10(或將所取樣品驟冷等)22.(5分)(1)C(2)CaSO?Ca2?、Mg2*、SO23.(7分)(1)BD(多、漏、錯選均不得分)(2)Cl?+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O160(2分)(3)BED(多、漏、錯選或次序錯誤均不得分)(4)N?H?+O?=N?+2H?O(2分)解析：(2)71gCl?消耗80gNaOH生成74.5gNaClO,再與80gNaOH和尿素反應生成肼。24.(4分)CO稀鹽酸關閉a,打開bNa?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑25.(5分)(1)ACB(2)①不行行殘余液中的MnCl?也會與AgNO?反應形成沉淀②鋅粒殘留溶液(兩格共1分)氣體未冷卻至室溫26.(11分)(1)DCaO與水反應，削減了溶劑CaO遇水放熱，降低了NH?的溶解度(2)E堿石灰(4)Cu和CuO可以循環運用，節約試劑；避開運用有毒的NaNO?;污染小(該題2分，每項1分，最多可得3分)(5)方法二制得的氮氣中含有密度(或相對分子質量)比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大(2分，寫出稀有氣體得1分，給出密度(或相對分子質量)比較得1分)27.(4分)(1)75%(2分)分)解析：(1)設碳酸鈣的質量為xx3.3gx=7.5gw(CaCO?)=7.5×100%/10=75%28.(6分)(1)66.7%(3分)(2)4.2(3分)附加題1.(5分)(2)防止空氣中的氧氣通過末端導管進入試驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質。(1分)(3)接著通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈。(1分)(4)②<因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大[m(aCaO)>m(Ca?N?),鈣與氮(不純)元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小。(3分)2.(5分)(2)加適量水溶解，攪拌，過濾(2分)(3分)2024年全國初中學生化學素養和試驗實力競賽(其次十二屆天原杯)復賽試題一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內。)1.我國“化學”一詞最早出于《化學鑒原》(1871年)。該書把一種元素翻譯為“矽(xī)”。在地殼里，“矽”的含量在全部元素含量中占其次位，現代把這種“矽”元素命名為()2.人們可從鐵鈦礦(主要成分FeTiO?)制取金屬鈦(Ti),其在肯定條件下的主要反應有：C.反應③是復分解反應D.反應②Cl?中的“Cl”得到電子A.碳酸、酒石酸都不是強酸B.酒石酸是養分品4.下列制取物質的設計中，不行能實現的是()5.兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質量更大的酸，如磷酸H?PO?可形成HPO?或H?P?O等。下列物質不屬于硫酸(H?SO?)脫水后形成的是()來“捕獲”CO?,過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up4(CO?含量),高的氣體)下列有關該方法的敘述中正確的是()A.該方法的優點是能耗小B.該方法可削減碳排放C.整個過程中，只有一種物質可以循7.已知復分解反應2CH?COOH+Na?CO?==2CH?COONa+H?O+CO?↑可進行。在常溫下，測得相六種溶液的pH:溶質表中數據揭示出復分解反應的一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性弱律，請你推斷下列反應不能成立的是()A.CO?+H?O+2NaCl0==Na?CO?+2HC10B.CO?+H?O+NaCl0==NaH8.為測定氣球內的氣體成分，有學生用超薄材氣球沉于燒杯底部，打開開關后，過一會兒氣球從燒杯底杯口。氣球內可能的氣體是()9.在CuO和Fe的混合物中加入肯定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變更，則錯誤的敘述是()A.不溶物中肯定有銅B.不溶物可能全部是鐵C.濾液是硫酸亞鐵溶液D.濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液如下試驗：(1)第一份加入AgNO?溶液有沉淀產生(2)其次份加足量BaCl?溶液后，得沉淀物6.27g,經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g;在所得濾液中加入AgNO?溶液有沉淀產生。依據上述試驗，以下推想正確的是()A.Cl-肯定存在B.100mL溶液中K*的質量不小于2.34g濾的液體，當漏斗中的液體削減時，燒瓶中的液體會從“液體流出管”流入漏斗使液體順當流下，需插入“空氣導入管”與大氣相通。下列“空12.試驗室須要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉移到燒杯B中，將燒杯A內的液體倒入燒杯B后，燒杯A內會殘留1mL液體，之后用19mL蒸餾水清洗燒杯A的內壁，這部分液體也傾倒至燒杯B,燒杯A內仍殘留1mL液體……須要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉移至新燒杯()13.已知Fe0、Fe?O?、Fe?O?組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21:8,則混合物中Fe0、Fe?O?、Fe?O?三種物質的質量比可以是()A.9:20:5B.18:40:3314.Fe?O?、ZnO、CuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g,將生成的CO?氣體用足量的澄清石灰水汲取后，產生5.00g白色沉淀，則a的數值為()A.7.41B.3.59C.3.21①電解氯化鈉溶液NaCl+3H?O=通電NaClO?+3H?t②氫氣與氯氣合成氯化氫③生成二氧化氯2NaCIO?+4HCl-2NaCl+2CIO?I+Cl?I+2H?O此方法的原子利用率最大為()A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%二、填空題(本題包括10個小題，共40分)16.(4分)淡薄燃燒發動機具有高效、經濟、環保等優點，和一般汽車發動機對比如下：發動機的類型發動機混合氣中汽油與空氣的質量比轉的溫度的含量的含量淡薄燃燒發動機較低較低較低(1)依據上表的數據可知“淡薄”的含義是A.發動機混合氣中的汽油含量低B.發動機混合氣中的空氣含量低C.發動機混合氣中氧氣的含量低D.發動機混合氣中氮氣的含量低(2)為何淡薄燃燒發動機產生的尾氣中CO含量會削減?o(3)已知汽車尾氣中的氮氧化物(以NO,表示)是氮氣與氧氣在高溫下反應產生的。試說明為何淡薄燃燒發動機產生的尾氣中NO,含量也會削減?(4)某種削減尾氣中CO與NO,的方法是運用催化轉換器，轉換過程中發生反應的化學方程式為：CO+NO,→CO?+N?(未配平)。若x=1.5,則化學方程式中CO?與N?的系數之比為:。(2)最先檢驗出來的固體物質是,利用它又可干脆檢驗出的固體物質是_;(3)剩余兩種固體被檢驗出來時發生反應的化學方程式分別是 18.(5分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于其中任何一個組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數據。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/℃(1)鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如右圖所示的關系，(2)保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為_。質量分數質量分數(3)青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當青銅器長期埋在地下，漸漸形成了綠色的銅綠19.(2分)我們知道除了水是常見的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑。下表是一些物質25℃時在無水酒精中的溶解度(100g溶劑)。依據下表回答：物質請選用表中兩種物質作反應物，寫出它們在無水酒精中所發生的復分解反2FeTiO+7Cl+3C==2X+2FeCla+3CO,,X的化學式是;22.(3分)蛋白質是組成細胞的基礎物質，一些可溶性的重金屬鹽(如含Cu2、Ba2、Ag等)會使蛋白質發生凝(1)若醫療上用x射線檢查胃腸疾病時，要服用的懸濁液(俗稱鋇餐),而不能服用碳酸鋇，其緣由是人體胃液中含有肯定量的,與碳酸鋇反應后，產生了肯定量的使人中毒的氯化鋇；(2)若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是(填序號)。,已知它具有下列有關性質：①常態下為白色晶體，含有一分子結晶水，無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；②在堿性條件下會生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③在150℃時失去結晶水，在210℃時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270℃左右進一步分解。依據(1)a-氨基丙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為(3)運用味精相宜的條件是。24.(3分)氮氧化物(NO)等氣體破壞人類生存的環境。(1)汽車尾氣凈扮裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。25.(3分)已知氯氣的氧化性很強，與金屬發生反應一般生成高價態的金屬氯化物。現有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應后，固體質量增加7.1g;等質量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產生氫氣0.2g。金屬混合物的組成狀況可能有種，分別為 三、試驗題(本題包括3個小題，共20分)26.(3分)用右圖試驗裝置進行氯化氫氣體與氨氣的反應。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到白27.(6分)化學愛好小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究。查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時