1、新人教版高中化學必修一第一章檢測一選擇題（共20小題）1（2015綿陽模擬）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A1 mol OD 離子含有的質子、中子數均為9NAB3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數為0.3NAC含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3NAD標準狀況下，4.48 L戊烷含有的分子數為0.2NA2（2015巴中模擬）設NA為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是（）A1molNa2O2固體中含離子總數為4NAB常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應，轉移0.2NA個電子C常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的

2、數目為0.8NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成14gN2時，轉移的電子數目為3.75NA3（2015資陽模擬）下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是（）A1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數小于0.1NAB一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1NAC常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2NAD0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1molNO24（2015韶關一模）NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（）A標準狀況下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合

3、物所含分子數為NAB常溫常壓下，16 g14CH4所含中子數目為8 NAC0.2 mol的Na2O2和水完全反應轉移的電子數為0.2 NAD0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3NA5（2015巴中模擬）利用表中實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精

4、燈硫酸銅溶液的濃縮結晶AABBCCDD6（2014西藏模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）A分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA7（2014江蘇）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分

5、子的數目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA8（2014四川）設NA為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA9（2014廣東）設NA為阿伏加德羅常數的數值下列說法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個CH鍵B18g

6、 H2O含有10NA個質子C標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子10（2014碑林區一模）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）11（2014寶山區一模）下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A體積相等時密度相等B原子數相等時具有的中子數相等C體積相等時具有的電子數相等D質量相等時具有的質子數相

7、等12（2014上海）下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是（）A升華B萃取C紙上層析D重結晶13（2014海南）下列除雜操作可行的是（）A通過濃硫酸除去HCl中的H2OB通過灼熱的CuO除去H2中的COC通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D通過水除去CO中的CO214（2014廣東）下列敘述和均正確并有因果關系的是（）選項敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0molL1的Ca（OH）2溶液AABBCCDD15（2014重慶）

8、下列實驗可實現鑒別目的是（）A用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液16（2014海南）下列關于物質應用和組成的說法正確的是（）AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可用于鑒別溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光導纖維17（2014靜安區二模）如圖所示裝置中不存在的儀器是（）A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網18（2014東城區）實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應貼有的危險品化學標志是（）ABCD19（2014朝陽區）危

9、險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志酒精應選用的標志是（）ABCD20（2014碑林區一模）下列盛放試劑的方法正確的是（）A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中二填空題（共10小題）21（2015韶關一模）某科研小組以難溶性鉀長石（K2OAl2O3.6SiO2）為原料，提取A1203、K2CO3等物質，工藝流程如下：（1）“煅燒”過程中有如下反應發生：鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3，寫出SiO2轉化為CaSiO3的 化學方程

10、式_鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式_（2）已知NaAlO2和KAlO2易發生如下反應：AlO+2H2OAl（OH）3+OH“浸取”時，應保持溶液呈_性（填“酸”或“堿”）“浸取”時不斷攪拌的目的是_（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是_ （用離子方程式表示）（4）上述工藝中可以循環利用的主要物質是_、_和水22（2014浙江二模）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VO

11、SO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式_；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為_、_（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+=2VOn+2CO2+mH2O，其中n、m分別為_、

12、_（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2+V2+2H+VO2+H2O+V3+，電池放電時正極的電極反應式為_23（2014南昌模擬）電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過“中溫焙燒鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質（1）水浸后的溶液呈_性（“酸”、“堿”、“中”）（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式_Cr（OH）3+_Na2CO3+_=_Na2CrO4+_CO2+_（3）濾渣II的主要成分有Zn（OH）2、_（4）“系列操作”

13、中為：繼續加入H2SO4，_冷卻結晶，過濾繼續加入H2SO4目的是_已知：除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：+2H+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表 溫度化學式2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126（5）工業上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式_24（2014中山模擬）以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等實驗室模擬工業以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：（1）硫

14、酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是_，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式：_；（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是_；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）濾渣A的主要成分為_，濾液B可以回收的物質有_；（4）簡述洗滌過程的實驗操作_；（5）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為_（用最簡分數表達式表示）（已知相對原子

15、質量：O 16 S 32 Fe 56 ）25（2014鄂州模擬）以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖1：（1）Fe3Fe（CN）62沉淀的顏色_（2）圖1中“濾渣”主要成分在高溫條件下與碳單質的反應方程式為_（3）加2mol/LHI溶液發生的離子反應方程式為_（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4NH4Al（SO4）212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，將產生的氣體通過圖2所示的裝置根據上述方程式，每產生1molAl2O3

16、轉移的電子數為_足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有_（填化學式）KMnO4溶液顏色變淺，發生的離子反應方程式為_26（2014蚌埠一模）工業上用菱鋅礦（ZnCO3，含少量Fe2O3、SiO2及不溶于酸的雜質）為原料制取硫酸鋅，其工藝流程如圖所示：已知金屬離子在溶液中開始沉淀和沉淀完全時的pH：開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.2Zn2+6.29.7（1）操作a的名稱是_，該實驗操作中所需的玻璃儀器有_（2）請用離子方程式表示加入H2O2的作用_（3）加入ZnO調節溶液pH的范圍為_27（2014大興區一模）天然水是人類飲用水的主要來

17、源從天然水獲得可以飲用的水一般須經過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達到凈水目的，原因是_（用離子方程式表示）（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結合離子方程式和文字理由_（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 （K2FeO4）具有強的氧化作用和絮凝作用工業上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：查閱資料：高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩定完成“氧化”過程中的離子方程式Fe3+ClO+_=FeO42+Cl+_“轉化”過程中實現由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者_性的不同結合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產品用_溶解，然后再加入飽和K

18、OH溶液、冷卻結晶、過濾高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中如可制成高鐵電池，電池反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時，正極反應為：_28（2014山東模擬）綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，如圖1是工業上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質的一種流程：完成下列填空（1）氣體X是_（填化學式）（2）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_（3）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為_（4）由MgCl26H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如圖2：圖2中，裝置a由_、_、雙孔塞和導

19、管組成（填儀器名稱）循環物質甲的名稱是_制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是_圖2裝置b中填充的物質可能是_（填寫編號）e硅膠 f堿石灰 g 無水氯化鈣 h濃硫酸圖2方框中的d裝置可選擇_（填寫編號）29（2014銀川模擬）利用明礬石（主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質）制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖甲：（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，該反應中若生成102g Al2O3，轉移的電子數目為_（用NA表示阿伏伽德羅常數）（2）寫出化學式：沉淀是_

20、，沉淀是_（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_（4）寫出Cl2將沉淀氧化為K2FeO4的化學方程式：_（5）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式：_（6）該流程的廢氣中含有SO2，可利用圖乙所示電解裝置吸收SO2寫出裝置內所發生反應的離子方程式_30（2014韶關二模）工業碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl和SO42等雜質，提純工藝流程如圖1：已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖2所示：回答下列問題：（1）溶解時通入熱空氣的作用有_（寫出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為_（2）“趁熱過濾”時的

21、溫度應控制在_；簡述過濾后洗滌固體的操作_（3）為檢驗母液中是否含有Cl，必須加入的試劑為_（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有_（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖3），寫出Y電極反應式：_；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有_，可能有_新人教版高中化學必修一第一章檢測參考答案與試題解析一選擇題（共20小題）1（2015綿陽模擬）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A1 mol OD 離子含有的質子、中子數均為9NAB3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數為0.3NAC含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3NAD標準

22、狀況下，4.48 L戊烷含有的分子數為0.2NA考點：阿伏加德羅常數菁優網版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A該氫氧根離子中含有9個質子、9個中子，1mol中含有的質子和中子都是9mol；B石墨和C60中都只含有C原子，3.6g混合物中含有3.6gC原子，含有0.3mol碳原子；C過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，4.6g鈉的物質的量為0.2mol，根據質量守恒，氧化鈉和過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.3mol離子；D標準狀況下，戊烷的狀態不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量解答：解：A1 molOD離子中含有9mol質子、9mol中子，含有的質子、中子數均為9

23、NA，故A正確；B3.6 g石墨和C60的混合物中含有3.6gC，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子數為0.3NA，故B正確；C4.6g鈉的物質的量為0.2mol，根據質量守恒，生成氧化鈉和過氧化鈉的物質的量為0.1mol，總共含有0.3mol離子，所含離子總數為0.3NA，故C正確；D標況下戊烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算4.48L戊烷的物質的量，故D錯誤；故選D點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還需要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系2（201

24、5巴中模擬）設NA為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是（）A1molNa2O2固體中含離子總數為4NAB常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應，轉移0.2NA個電子C常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數目為0.8NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成14gN2時，轉移的電子數目為3.75NA考點：阿伏加德羅常數菁優網版權所有分析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；B、鐵與足量硝酸反應生成三價鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有氫原子數目；D、5NH4NO32HNO3+4N

25、2+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子解答：解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，1mol Na2O2晶體中含有陰離子總數為NA故A錯誤；B、5.6g Fe的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子，轉移0.3NA個電子，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式CH2，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數目為0.8NA，故C正確；D、5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由3價升高為氮

26、氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，即當生成4molN2時，反應轉移15mol電子，故當生成14g氮氣即0.5mol氮氣時，轉移1.875mol電子，故D錯誤故選C點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大3（2015資陽模擬）下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是（）A1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數小于0.1NAB一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1NAC常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2NA

27、D0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1molNO2考點：阿伏加德羅常數菁優網版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A、一個Fe（OH）3膠體微粒是多個Fe（OH）3的聚集體；B、SO2與氧氣的反應是可逆反應，不能進行徹底；C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化；D、在NO2中存在平衡：2NO2N2O4解答：解：A、一個Fe（OH）3膠體微粒是多個Fe（OH）3的聚集體，故1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數小于0.1mol，即小于0.1NA，故A正確；B、6.4gSO2的物質的量n=0.1mol，SO2與氧氣的反應是可逆反應，不能

28、進行徹底，故被氧氣氧化得到SO3的分子數小于0.1NA，故B錯誤；C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，故C錯誤；D、0.1molNO與氧氣反應生成0.1molNO2，但在NO2中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2的物質的量小于0.1mol，個數小于0.1NA，故D錯誤故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大4（2015韶關一模）NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（）A標準狀況下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數為NAB常溫常壓下，16 g14CH4所含中子數目為8 NAC0.2 mol的Na2O2和

29、水完全反應轉移的電子數為0.2 NAD0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3NA考點：阿伏加德羅常數菁優網版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A標準狀況下，乙醇的狀態為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量；B14CH4的摩爾質量為18g/mol，該甲烷分子中含有8個中子；C過氧化鈉中氧元素的化合價為1價，0.2mol過氧化鈉完全反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子；D硝酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數目減少解答：解：A標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質的量，故A錯誤；

30、B16g14CH4的物質的量為：=mol，含有中子數為：mol×88mol，所含中子數目小于8NA，故B錯誤；C0.2mol過氧化鈉完全反應生成0.1mol氧氣，反應轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2NA，故C正確；D0.1 L 3molL1的NH4NO3溶液中含有溶質硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數目小于0.3mol，溶液中含有的NH4+數目小于0.3NA，故D錯誤；故選C點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下乙醇的狀態為液體，準確弄清分子、原子、原子核內

31、質子中子及核外電子的構成關系；試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力5（2015巴中模擬）利用表中實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結晶AABBCCDD考點：不能加熱的儀器及使用方法菁優網版權所有分析：A反應后進行萃取操作；

32、B反應后需要過濾；C固體配制溶液，需要稱量質量、溶解、定容等操作；D蒸發需要加熱解答：解：A用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反應后萃取，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實驗器材可以完成該實驗，故A正確； B用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故B錯誤；C用固體碳酸鈉配制溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉的質量，再溶解、冷卻、轉移、在相應規格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實驗器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題

33、目提供的實驗器材無法完成該實驗，故C錯誤；D硫酸銅溶液的濃縮結晶，應加熱蒸發水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故D錯誤故選A點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制等實驗中的儀器使用為解答的關鍵，側重分析與實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大6（2014西藏模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）A分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2

34、O4混合氣體含有的原子數為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA考點：阿伏加德羅常數菁優網版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和環丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28 gCH2中所含碳原子物質的量得到所含原子數；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2，只需計算92gNO2中所含原子數；D、依據氣體摩爾體積的應用條件分析；解答：解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數為2NA，故A正確；B、28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混

35、合氣體中，乙烯和環丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28 gCH2中所含碳原子物質的量=2mol，含有的碳原子數為2NA，故B正確；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2計算92gNO2中所含原子數=×3×NA=6NA，故C正確；D、常溫常壓下，22.4 L 氯氣物質的量不是1mol，故D錯誤；故選D點評：本題考查了阿伏加德羅常數的應用，主要是微粒數的計算，氣體摩爾體積的條件計算應用，題目難度中等7（2014江蘇）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0

36、.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA考點：阿伏加德羅常數菁優網版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A1.6個氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵；C標準狀況下，苯的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量；D過氧化鈉中氧元素的化合價為1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子解答：解：A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.

37、1mol，含有氧原子的數目為0.1NA，故A正確；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數目為0.2NA，故B錯誤；C標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質的量，故C錯誤；D過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子的數目為0.2NA，故D錯誤；故選A點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意丙烯酸分子中含有兩個雙鍵8（2014四川）

38、設NA為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA考點：阿伏加德羅常數菁優網版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量及分子數；B氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1

39、15;1013mol/L；C氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D該反應中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉移了15mol電子解答：解：A0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（0）×0.2mol=mol，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為：=mol，生成的H2分子數目為NA，故A錯誤；B室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×1013mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH離子數目為1013NA，故B錯誤；C氫氧燃料電池中，正極氧氣

40、得到電子，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4NA，故C錯誤；D該氧化還原反應中，生成4mol氮氣轉移了15mol電子，28g氮氣的物質的量為1mol，生成1mol氮氣轉移的電子的物質的量為：=3.75mol，轉移的電子數目為3.75NA，故D正確；故選D點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反應中化合價變化情況9（2014廣東）設NA為阿伏加德羅常數的

41、數值下列說法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個CH鍵B18g H2O含有10NA個質子C標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子考點：阿伏加德羅常數菁優網版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A甲苯中含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵；B水分子中含有10個質子，1mol水中含有10mol質子；C標準狀況下氨水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨水的物質的量；D鐵與濃硫酸發生鈍化，阻止了反應的繼續進行，無法計算生成的二氧化硫的物質的量解答：解：A1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵，含有8NA個CH鍵，

42、故A錯誤；B18水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol質子，含有10NA個質子，故B正確；C標況下，氨水不是氣體，題中條件無法計算氨氣的物質的量，故C錯誤；D56g鐵的物質的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質的量，故D錯誤；故選B點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力10（2014碑林區一模）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度

43、都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）考點：阿伏加德羅定律及推論菁優網版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比據此判斷解答：解：Ne的摩爾質量為20g/mol，H2的摩爾質量為2g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比，摩爾質量越大，壓強越小所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（H2）p（Ne）p（O2）故選：D點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難

44、度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論注意稀有氣體是單原子分子11（2014寶山區一模）下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A體積相等時密度相等B原子數相等時具有的中子數相等C體積相等時具有的電子數相等D質量相等時具有的質子數相等考點：阿伏加德羅定律及推論菁優網版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據n=可知氣體的物質的量相等，結合原子的構成以及相關物理量的計算公式解答該題解答：解：A由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，故A錯誤；B.1個12C

45、18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數相等，即分子數相等，但中子數不等，故B錯誤；C12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數相等，所具有的電子數相等，故C正確；D12C18O和14N2分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數不等，故D錯誤故選C點評：本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等12（2014上海）下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是（）A升華B萃取C紙上層析D重結晶考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分

46、離、提純和除雜菁優網版權所有專題：化學實驗基本操作分析：升華是利用物質熔沸點低，加熱轉化為氣態來分離，以此來解答解答：解：升華與物質熔沸點有關，加熱轉化為氣態可分離混合物，而萃取、紙上層析、重結晶均與物質在溶劑中的溶解度有關，故選A點評：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握分離方法及分離原理為解答的關鍵，注意紙上層析是試樣在有機溶劑中的溶解度差異，利用擴散原理分離混合物，為解答的難點，題目難度不大13（2014海南）下列除雜操作可行的是（）A通過濃硫酸除去HCl中的H2OB通過灼熱的CuO除去H2中的COC通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D通過水除去CO中的CO2考點：物質的分離

47、、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜菁優網版權所有專題：化學實驗基本操作分析：A濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應；B二者均可還原CuO；C二者均與Mg反應；D二氧化碳在水中的溶解度不大解答：解：A濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應，則通過濃硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正確；B二者均可還原CuO，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，則不能通過灼熱的CuO除去H2中的CO，故B錯誤；C二者均與Mg反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，則應通過通過灼熱的銅網除去N2中的O2，故C錯誤；D二氧化碳在水中的溶解度不大，應利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D錯誤；故選A點評：本

48、題考查物質分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及除雜的原則為解答的關鍵，注意原物質與雜質的性質差異，題目難度不大14（2014廣東）下列敘述和均正確并有因果關系的是（）選項敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0molL1的Ca（OH）2溶液AABBCCDD考點：物質的分離、提純和除雜；氨的物理性質；溶液的配制；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用菁優網版權所有專題：化學實驗基本操作分析：A利用二者溶解度隨

49、溫度變化不同進行分離；BBaSO4難溶于酸，先加入鹽酸可排除Ag+或SO32的影響；C氨水溶液呈堿性，可使酚酞變紅，為化學性質，形成噴泉，為物理性質；D氫氧化鈣微溶于水解答：解：A用重結晶法除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當溫度降低時，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，這并非由于硝酸鉀的溶解度大造成的，故A錯誤；B硫酸鋇難溶于酸，加入鹽酸沒有沉淀，可以排除銀離子的干擾，加入氯化鋇產生沉淀，沉淀為硫酸鋇，由此可以檢驗是否含有SO42，故B正確；C氨氣可用于設計噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水，并非氨氣能使酚酞變紅，故C錯誤；D氫