1、油井的腐蝕及防護技術第一部分：腐蝕的危害第一部分：腐蝕的危害第三部分：金屬第三部分：金屬腐蝕的防護腐蝕的防護第二部分：腐蝕的類型和基本原理第二部分：腐蝕的類型和基本原理 金屬腐蝕是指金屬表面與周圍介質發生化學或電化學反應而遭到破壞的現象（被氧化）工業發達國家由于腐蝕造成的損失約占國民經濟生產總值的2%-4%。目前美國每年的腐蝕經濟損失已高達3000億美元。在我國的管道事故中，腐蝕造成破壞約占30%；我國東部油田管線腐蝕穿孔2萬次/年，更換管線400km/年。腐蝕給油田的生產帶來巨大的損失勝利油田管線材料費直接經濟損失就達勝利油田管線材料費直接經濟損失就達3 3億元，億元，由于腐蝕更換管柱、管線

2、頻繁作業和影響生產，由于腐蝕更換管柱、管線頻繁作業和影響生產，導致間接經濟損失達導致間接經濟損失達1010億元左右。億元左右。全國各大油田的管線和管柱總計高達全國各大油田的管線和管柱總計高達1010億余米，億余米，這方面的損失更分別高達這方面的損失更分別高達100100億元和億元和10001000億元之億元之多。多。普通桿腐蝕斷油管腐蝕穿孔油管腐蝕穿孔油管腐蝕穿孔油管腐蝕穿孔油管腐蝕穿孔油管腐蝕穿孔防腐桿本體腐蝕防腐桿本體腐蝕斷斷泵桿腐蝕泵桿腐蝕泵桿的腐蝕泵桿的腐蝕同時套管強度降低，引起其他類型的套損。同時套管強度降低，引起其他類型的套損。勝坨油田的坨712井生產80天左右,即發生抽油桿磨蝕斷

3、脫和抽油泵柱塞多處穿孔;36200閥組至坨二站集油管線僅投產運行89天就出現腐蝕穿孔,235天便全線報廢。墾西油田采油井井下工具的腐蝕主要表現為油管漏、泵漏、抽油桿斷脫、光桿斷。油管腐蝕導致油管螺紋損壞,現場表現為油管螺紋出現腐蝕溝槽,內壁呈坑狀腐蝕。抽油泵由于缸套始終處于受磨狀態,凡爾受到流體的沖擊渦流腐蝕嚴重。臨盤采油廠臨南油田油水井的腐蝕嚴重影響了油田的正常生產和集輸,造成大量原油損失,同時也造成了大批資金的被迫投入。埕島油田目前共有平臺65座,其中有20余座投產5a以上。CB25A,CB25C,CB22A,CB11D和CB11G等平臺甲板、導管架銹蝕嚴重。利用CYGNUS-1型測厚儀,

4、在CB11B平臺對平臺潮濺區、全浸區進行了水下腐蝕情況檢測。結果表明：腐蝕速率為0.45mm/a左右，有的甚至高達0.51mm/a 。 腐蝕-在油氣井開發中，從地下管柱到地面管道和儲罐以及各種工藝設備都會遭到腐蝕，嚴重影響注水開發效果，造成巨大的經濟損失。 研究應用針對性的工藝方法預防和治理腐蝕，對于保證油田正常生產具有重要意義。 二、金屬腐蝕的基本原理二、金屬腐蝕的基本原理FeFe2+Fe(OH)22eH2OOH-22+2H+金屬在使用過程中，與環境發生金屬在使用過程中，與環境發生氧化還原作用，氧化還原作用，而損壞的過程而損壞的過程1 1、關于腐蝕：、關于腐蝕：2 2、金屬腐蝕的原理、金屬腐

5、蝕的原理根據與環境作用不同，金屬腐蝕的因素有：根據與環境作用不同，金屬腐蝕的因素有：（1 1）溶解氧的存在：溶解氧的存在：主要是金屬表面與水接觸時而主要是金屬表面與水接觸時而在溶解氧作用下產生的電化學腐蝕。在溶解氧作用下產生的電化學腐蝕。FeFe2+2eH2O22H+2OH-Fe2+2OH-Fe(OH)22H2H+ + + 2eH + 2eH2 2陽極陽極反應反應陰極陰極反應反應在酸性介質中在酸性介質中FeFe2+2eH2O22H+2OH-Fe2+2OH-Fe(OH)2溶解氧的作用：溶解氧的作用：2+Fe(OH)2+1212O2O2+H2O2Fe(OH)3H2H2O陰極去極陰極去極化作用化作用

6、2+Fe2+2OH-Fe(OH)2+1212O2O2+H2O2Fe(OH)3H2O2+eOH-2Fe(OH)2在堿性介質中在堿性介質中2+Fe2+2OH-Fe(OH)2+1212O2O2+H2O2Fe(OH)3H2O2+eOH-2Fe(OH)2陰極去極陰極去極化作用化作用結果：引起點腐蝕，引起管線的穿孔結果：引起點腐蝕，引起管線的穿孔（2 2）硫化氫的存在）硫化氫的存在 天然氣中含有的硫化氫對管線及設備具有強烈的腐天然氣中含有的硫化氫對管線及設備具有強烈的腐蝕性蝕性, , 了解硫化氫腐蝕情況了解硫化氫腐蝕情況, , 采取恰當的防腐措施對天然采取恰當的防腐措施對天然氣的安全生產及成本降低具有至關

7、重要的意義。氣的安全生產及成本降低具有至關重要的意義。 腐蝕機理：腐蝕機理：一般認為干硫化氫沒有腐蝕作用，在濕硫一般認為干硫化氫沒有腐蝕作用，在濕硫化氫（化氫（H H2 2S SH H2 2OO）腐蝕環境中，碳鋼設備發生兩種腐）腐蝕環境中，碳鋼設備發生兩種腐蝕：蝕：均勻腐蝕和濕硫化氫應力腐蝕開裂均勻腐蝕和濕硫化氫應力腐蝕開裂。開裂的形式包。開裂的形式包括括氫鼓泡（氫鼓泡（HBHB）、氫致開裂（）、氫致開裂（HIC)HIC)、硫化物應力腐蝕、硫化物應力腐蝕開裂開裂(SSCC)(SSCC)和應力導向氫致開裂（和應力導向氫致開裂（SOHICSOHIC）。 腐蝕特性：腐蝕特性：常表現為由點蝕導致局部壁

8、厚減薄、蝕坑常表現為由點蝕導致局部壁厚減薄、蝕坑或或( (和和) )穿孔，其腐蝕的特點有三個：穿孔，其腐蝕的特點有三個：( ( 1) 1) 硫化氫離解產硫化氫離解產物物HSHS- - 、S S2-2- 對腐蝕都有促進作用對腐蝕都有促進作用;( ;( 2)2) 不同條件下生成的不同條件下生成的腐蝕產物性質不同腐蝕產物性質不同, , 如低溫下形成如低溫下形成FeFex xS Sy y 促進腐蝕；促進腐蝕； 溫溫度較高時度較高時, , 形成的形成的FeSFeS 則抑制腐蝕則抑制腐蝕;( ;( 3)3) H H2 2S S 除了能引起除了能引起局部腐蝕外局部腐蝕外, , 還容易引起硫化物應力開裂。還容

9、易引起硫化物應力開裂。 氫鼓泡（氫鼓泡（HBHB）: :是由于含硫化合物腐蝕過程析出的氫原是由于含硫化合物腐蝕過程析出的氫原子向鋼中滲透，在鋼中的裂紋、夾雜、缺陷等處聚集并子向鋼中滲透，在鋼中的裂紋、夾雜、缺陷等處聚集并形成分子，從而形成很大的膨脹力。隨著氫分子數量的形成分子，從而形成很大的膨脹力。隨著氫分子數量的硫化物應力腐蝕開裂（硫化物應力腐蝕開裂（SSCCSSCC） 也叫電化學失重腐蝕，也叫電化學失重腐蝕，是濕硫化氫環境中產生的氫原子滲透到鋼的內部，溶解是濕硫化氫環境中產生的氫原子滲透到鋼的內部，溶解于晶格中，導致于晶格中，導致氫脆氫脆，在外加應力或殘余應力作用下形，在外加應力或殘余應力

10、作用下形成開裂。它通常發生在焊道與熱影響區等高硬度區。成開裂。它通常發生在焊道與熱影響區等高硬度區。 氫致開裂氫致開裂（HIC）是由于在鋼的內部發生氫鼓泡區是由于在鋼的內部發生氫鼓泡區域，當氫的壓力繼續增高時，小的鼓泡裂紋趨向于相域，當氫的壓力繼續增高時，小的鼓泡裂紋趨向于相互連接，形成階梯狀特征的氫致開裂。氫致開裂的發互連接，形成階梯狀特征的氫致開裂。氫致開裂的發生也無需外加應力。生也無需外加應力。 增加，對晶格界面的壓力不斷增高，最后導致界面開增加，對晶格界面的壓力不斷增高，最后導致界面開裂，形成氫鼓泡，其分布平行于鋼板表面。氫鼓泡的裂，形成氫鼓泡，其分布平行于鋼板表面。氫鼓泡的發生并不需

11、要外加應力。發生并不需要外加應力。 應力導向氫致開裂（應力導向氫致開裂（SOHICSOHIC）是在應力引導下，是在應力引導下，在夾雜物與缺陷處因氫聚集而形成成排的小裂紋沿著在夾雜物與缺陷處因氫聚集而形成成排的小裂紋沿著垂直于應力的方向發展。它通常發生在焊接接頭的垂直于應力的方向發展。它通常發生在焊接接頭的熱影響區及高應力集中區，如接管處、幾何突變處、熱影響區及高應力集中區，如接管處、幾何突變處、裂紋狀缺陷處或應力腐蝕開裂處等。裂紋狀缺陷處或應力腐蝕開裂處等。 危害性大危害性大影響硫化氫腐蝕影響硫化氫腐蝕 的因素：的因素：I I）水的含量：）水的含量：水是造成各種類型的電化學腐蝕的必要水是造成各

12、種類型的電化學腐蝕的必要條件。條件。 沒有水的存在沒有水的存在H H2 2S S的腐蝕是輕微的，可以忽略。的腐蝕是輕微的，可以忽略。II II） 溫度溫度 ：在低溫范圍內：在低溫范圍內, , 鋼在硫化氫水溶液中的腐蝕鋼在硫化氫水溶液中的腐蝕程度隨溫度的上升而增加。當溫度由程度隨溫度的上升而增加。當溫度由5555 上升到上升到8484 時時, , 其腐蝕速度大約增加其腐蝕速度大約增加2020 %;%; 若溫度繼續上升若溫度繼續上升, , 其腐蝕其腐蝕速度反而降低速度反而降低; ; 碳鋼在碳鋼在100200100200 之間的腐蝕速度最小。之間的腐蝕速度最小。因為，因為，隨溫度升高隨溫度升高, ,

13、 其具有保護性的腐蝕產物膜也逐漸其具有保護性的腐蝕產物膜也逐漸由富鐵、無規則幾何微晶結構轉變為富硫、有規則幾何由富鐵、無規則幾何微晶結構轉變為富硫、有規則幾何微晶結構的磁黃鐵礦或黃鐵礦微晶結構的磁黃鐵礦或黃鐵礦, , 溫度越高溫度越高, , 轉化過程越快轉化過程越快。這種結構轉變后的腐蝕產物膜可降低高強度鋼對這種結構轉變后的腐蝕產物膜可降低高強度鋼對SSCCSSCC 的敏感性。的敏感性。IIIIII）腐蝕體系氣體總壓力）腐蝕體系氣體總壓力P P 及及H H2 2S S 分壓分壓P PH2SH2S ：對于環境對于環境的腐蝕性有較大的影響的腐蝕性有較大的影響 。P PH2SH2S 升高升高, ,

14、從而從而X XH2SH2S 升高升高, , 最最終導致終導致pHpH 值下降。溶液酸性增大值下降。溶液酸性增大, , 氫去極化腐蝕加劇。氫去極化腐蝕加劇。NACENACE 用用H H2 2S S 的臨界分壓的臨界分壓P PH2SH2S=0.034=0.034 8 8 MPaMPa 來區分其來區分其腐蝕性強弱腐蝕性強弱, , 當當P PH2SH2S 0.0340.0340.034 8 8 MPaMPa時時, , 稱為酸性氣。稱為酸性氣。 IVIV） pHpH 值影響值影響 ：pHpH 值不同值不同, , 溶解在水中的溶解在水中的H H2 2S S 離解離解成成HSHS- - 和和S S2-2-

15、的百分比不同，對腐蝕的影響不同：的百分比不同，對腐蝕的影響不同： ( ( 1) 1) pH4.5pH4.5 時，主要是時，主要是H H+ +的去極化，腐蝕速度隨溶液的去極化，腐蝕速度隨溶液pHpH 值升高而降低值升高而降低;( ;( 2)2) 在在4.5pH84.5pH8pH8 , , H H2 2S S 可完全離解并形成較為完整的硫化鐵可完全離解并形成較為完整的硫化鐵保護膜。保護膜。 V V）氯離子）氯離子 ：由于：由于ClCl- -存在：介質的導電能力增加、阻礙存在：介質的導電能力增加、阻礙硫化物膜的生成以及始膜脫落硫化物膜的生成以及始膜脫落, , 從而加速金屬腐蝕從而加速金屬腐蝕; ;但

16、若但若ClCl- - 濃度很高濃度很高, , 由于由于ClCl- - 吸附能力強吸附能力強, , 大量吸附在金屬表面大量吸附在金屬表面, ,完全取代了吸附在金屬表面的完全取代了吸附在金屬表面的H H2 2S S、HSHS- - , , 因而金屬腐蝕因而金屬腐蝕反而減緩。反而減緩。 可見可見, , ClCl- - 對于低合金鋼材的抗對于低合金鋼材的抗H H2 2S S 腐蝕性有一定影腐蝕性有一定影響。隨著響。隨著ClCl- - 濃度增加濃度增加, , 抗抗H H2 2S S 腐蝕性減弱。但是腐蝕性減弱。但是, , 在過在過高的高的ClCl- -濃度范圍內濃度范圍內, , 抗抗H H2 2S S

17、腐蝕性得到改善。腐蝕性得到改善。 二氧化碳溶于水后對部分金屬材料有極強的腐蝕性。二氧化碳溶于水后對部分金屬材料有極強的腐蝕性。由此而引起的材料破壞統稱為由此而引起的材料破壞統稱為COCO2 2 腐蝕。腐蝕。 COCO2 2 在水介在水介質中能引起鋼鐵迅速的全面腐蝕和嚴重的局部腐蝕。質中能引起鋼鐵迅速的全面腐蝕和嚴重的局部腐蝕。 COCO2 2 腐蝕典型的特征是腐蝕典型的特征是呈現局部的點蝕、癬狀呈現局部的點蝕、癬狀腐蝕和臺腐蝕和臺面面狀腐蝕。狀腐蝕。隨著油氣井含水量的增加、深層含隨著油氣井含水量的增加、深層含COCO2 2 油氣油氣層的開發日益增多，注層的開發日益增多，注COCO2 2 強化采

18、油工藝的推廣，我國強化采油工藝的推廣，我國埋地管道埋地管道8080以上是以上是19781978年以前建成的。目前已進入年以前建成的。目前已進入老齡期，漏油事故就日益增多。老齡期，漏油事故就日益增多。 COCO2 2腐蝕問題越來越突腐蝕問題越來越突出。已成急待解決的重要課題出。已成急待解決的重要課題(3)CO(3)CO2 2的存在的存在COCO2 2的腐蝕機理的腐蝕機理: :二氧化碳腐蝕遵循以下機理：陽極反應二氧化碳腐蝕遵循以下機理：陽極反應 Fe + HFe + H2 2OFeOHOFeOHadad + H + H+ + + e + e ； FeOHFeOHadad FeOH FeOH+ +

19、+ e ; FeOH + e ; FeOH+ + + H + H+ +FeFe2+2+ 2H+ 2H2 2OO陰極反應有兩種：陰極反應有兩種：I I）非催化的氫離子陰極還原反應：）非催化的氫離子陰極還原反應：COCO2sol2sol + H + H2 2OHOH2 2COCO3sol3sol； H H2 2COCO3sol3sol H H+ + + HCO + HCO3 3- -；H H+ +solsolHH+ +adad； H H+ +adad + eH + eHadad； H Hadad + H + H+ +adad + e 2H + e 2Hadad； 2H2Had ad H H2ad2

20、ad； H H2ad2ad H H2sol2sol；H Had ad H Habab ；II II）表面吸附）表面吸附COCO2ad2ad 的氫離子催化還原反應：的氫離子催化還原反應：COCO2sol2sol CO CO2ad2ad ； COCO2ad2ad + 2H + 2H2 2O HO H2 2COCO3ad3ad ；H H2 2COCO3ad3ad + e H + e Hadad + HCO + HCO3ad3ad- - ； H H2 2COCO3ad3ad H H+ + + HCO + HCO3ad3ad- - ； H H+ +adad + eH + eHadad； HCOHCO3a

21、d3ad- - + H + Hsolsol+ H+ H2 2COCO3ad3ad； H Hadad + H + H+ +adad + e H + e H2ad2ad； 2H2Hadad H H2ad2ad； H Hadad H Habab式中式中adad，solsol，abab分別為吸附、溶液和吸收：分別為吸附、溶液和吸收：H Hadad表示表示吸附在鋼鐵表面的氫原子，吸附在鋼鐵表面的氫原子，H Habab 表示滲入鋼鐵內即鋼鐵表示滲入鋼鐵內即鋼鐵所吸收的氫原子，所吸收的氫原子，H H+ +solsol表示溶液介質體系中的表示溶液介質體系中的H H+ +。其。其中中, ,吸附在鋼鐵表面的氫原子

22、既可能結合成吸附在鋼鐵表面的氫原子既可能結合成 H H2 2脫附，也脫附，也可能被金屬吸收，從而導致產生可能被金屬吸收，從而導致產生氫脆氫脆。二氧化碳分子。二氧化碳分子也可以直接被吸附在鋼鐵表面從而對鋼鐵表面產生也可以直接被吸附在鋼鐵表面從而對鋼鐵表面產生作用。總的腐蝕反應方程式為：作用。總的腐蝕反應方程式為：Fe + 2COFe + 2CO2 2 + 2H+ 2H2 2O O Fe + 2HFe + 2H2 2C0C03 3Fe + 2HFe + 2H2 2C0C03 3 FeFe2+ 2+ + H+ H2 2 + 2HC0+ 2HC03 3- -二氧化碳腐蝕的影響因素：二氧化碳腐蝕的影響因

23、素：I I）溫度：）溫度：由于隨溫度升由于隨溫度升高高COCO2 2在鋼鐵表面形成的在鋼鐵表面形成的FeCOFeCO3 3晶粒的形態、致密性晶粒的形態、致密性以及與本體結合由松軟、粗大變為細小、致密和強的以及與本體結合由松軟、粗大變為細小、致密和強的附著力，因而隨溫度升高（附著力，因而隨溫度升高（6010015060100150）特）特點是全慢、快點、到鈍化膜形成腐蝕速度減小。點是全慢、快點、到鈍化膜形成腐蝕速度減小。II II）COCO2 2的分壓：的分壓：在中低溫時，在中低溫時，p pCO2CO2增大，腐蝕速度加增大，腐蝕速度加快；在高溫時，快；在高溫時， p pCO2CO2增大，腐蝕速度

24、減小。增大，腐蝕速度減小。IIIIII）流速的影響：）流速的影響：流速增大，去極化速度加快，且阻礙流速增大，去極化速度加快，且阻礙著保護膜的生成，從而腐蝕加劇，甚至導致嚴重的局著保護膜的生成，從而腐蝕加劇，甚至導致嚴重的局部腐蝕。部腐蝕。IVIV）pHpH值和介質成分的影響：值和介質成分的影響：pHpH值的增大，降低了原值的增大，降低了原子氫還原反應速度，從而腐蝕速率降低。子氫還原反應速度，從而腐蝕速率降低。 鋼鐵在鋼鐵在3 3NaC1NaC1的鹽水溶液中腐蝕最為嚴重。的鹽水溶液中腐蝕最為嚴重。 CaCa2+2+ 、MgMg2+2+的存在，通過影響鋼鐵表面腐蝕產的存在，通過影響鋼鐵表面腐蝕產物

25、膜的形成和性質來影響腐蝕特性，具體降低物膜的形成和性質來影響腐蝕特性，具體降低COCO2 2的全的全面腐蝕，加劇局部腐蝕；另外，溶解氧的存在也會引面腐蝕，加劇局部腐蝕；另外，溶解氧的存在也會引發嚴重的局部腐蝕。發嚴重的局部腐蝕。 另外，金屬材料本身的組成、處理工藝不同，對另外，金屬材料本身的組成、處理工藝不同，對COCO2 2腐蝕的敏感性也有較大的差異（腐蝕的敏感性也有較大的差異（13Cr13Cr）硫酸鹽還原菌在金屬腐蝕中的作用原理：硫酸鹽還原菌在金屬腐蝕中的作用原理：硫酸鹽還原菌屬于厭氧菌，但在少量氧環境中也能存活。硫酸鹽還原菌屬于厭氧菌，但在少量氧環境中也能存活。（4 4）細菌引起的腐蝕：

26、）細菌引起的腐蝕：在油田生產中，對生產帶來麻在油田生產中，對生產帶來麻煩的主要細菌有：脫硫菌、鐵細菌、腐生菌，他們使煩的主要細菌有：脫硫菌、鐵細菌、腐生菌，他們使金屬腐蝕的原理是協同作用。金屬腐蝕的原理是協同作用。在高含鹽量水（在高含鹽量水（30%30%）能阻止他的生長。它有極強的）能阻止他的生長。它有極強的硫酸鹽還原作用，因而稱為硫酸鹽還原菌。硫酸鹽還原作用，因而稱為硫酸鹽還原菌。在金屬腐蝕中的作用是在金屬腐蝕中的作用是陰極去極化作用陰極去極化作用Fe48eFe(OH)2FeS4Fe2+陽極部位陽極部位陰極部陰極部位位H2O86OH-+2OH-+8e8HSO42-+S2-+4H2O+QFeS

27、8H+Fe(OH)2硫酸鹽還原硫酸鹽還原菌菌4Fe+4SO42-+H2OFeS+Fe(OH)2+2OH-腐蝕反應腐蝕反應危害：一方面生成硫化鐵引起堵塞；另一方面，成菌危害：一方面生成硫化鐵引起堵塞；另一方面，成菌落式的附著在管壁上出現坑穴，甚至引起穿孔。落式的附著在管壁上出現坑穴，甚至引起穿孔。鐵細菌的習性、作用和危害：是好氧菌，但在鐵細菌的習性、作用和危害：是好氧菌，但在1/10ppm1/10ppm的少量氧的條件下也能生長，數量增到一定的少量氧的條件下也能生長，數量增到一定程度時，可造成危害。其作用是：程度時，可造成危害。其作用是：FeFe2+2+FeFe3+ 3+ 把可溶把可溶的二價鐵鹽轉

28、變成蜂窩團膠狀的氫氧化鐵沉淀的二價鐵鹽轉變成蜂窩團膠狀的氫氧化鐵沉淀FeO4+O2+6H2O4Fe(OH)3其危害：造成堵塞；形成濃差電池而引起腐蝕；為硫其危害：造成堵塞；形成濃差電池而引起腐蝕；為硫酸鹽還原菌的生長繁殖提供條件酸鹽還原菌的生長繁殖提供條件腐生菌的習性、作用和危害：是好氧菌，異養菌。腐生菌的習性、作用和危害：是好氧菌，異養菌。靠食用有機物為生。其在固體表面形成致密的粘液。靠食用有機物為生。其在固體表面形成致密的粘液。 溶解氧在水中對金屬設備等危害很大，針對腐蝕溶解氧在水中對金屬設備等危害很大，針對腐蝕作用機理，腐蝕的防治主要從以下幾方面考慮：作用機理，腐蝕的防治主要從以下幾方面

29、考慮： （1 1）絕氧）絕氧采取措施隔絕空氣，避免氧氣的溶入。采取措施隔絕空氣，避免氧氣的溶入。如注入水罐上方用天然氣保護等；如注入水罐上方用天然氣保護等； （2 2）除氧）除氧溶解氧不僅引起設備的腐蝕，還能引溶解氧不僅引起設備的腐蝕，還能引起油田助劑的損壞。因此為安全起見，在注入水中加起油田助劑的損壞。因此為安全起見，在注入水中加入亞硫酸鈉、甲醛、硫脲、聯氨等還原性物質除氧；入亞硫酸鈉、甲醛、硫脲、聯氨等還原性物質除氧； （3 3）陰極保護）陰極保護把被保護的部件做陰極，使足夠把被保護的部件做陰極，使足夠的電流通過侵入水中的金屬阻止腐蝕；的電流通過侵入水中的金屬阻止腐蝕；其危害：本身引起堵塞

30、；大量存在時形成濃差電池而其危害：本身引起堵塞；大量存在時形成濃差電池而引起腐蝕；為硫酸鹽還原菌的生長繁殖提供條件引起腐蝕；為硫酸鹽還原菌的生長繁殖提供條件三、防腐措施三、防腐措施1 1、溶解氧引起腐蝕的防護、溶解氧引起腐蝕的防護 （4 4）加入緩釋劑）加入緩釋劑脂肪酸衍生物：伯仲叔胺脂肪酸衍生物：伯仲叔胺及其鹽、酰胺和乙烯氧化混合物；咪唑啉等含氮雜及其鹽、酰胺和乙烯氧化混合物；咪唑啉等含氮雜環化合物；水溶性季銨鹽復合物；有機磷和硫的環化合物；水溶性季銨鹽復合物；有機磷和硫的復合物。復合物。 基本作用：在金屬表面上形成薄膜吸附層，使金基本作用：在金屬表面上形成薄膜吸附層，使金屬與介質隔開。屬與

31、介質隔開。2 2、細菌引起腐蝕的防護：、細菌引起腐蝕的防護：細菌引起腐蝕的防護，其有細菌引起腐蝕的防護，其有效的辦法就是使用抗菌劑，抑制細菌等微生物，并將其效的辦法就是使用抗菌劑，抑制細菌等微生物，并將其殺死。殺死。抗菌是指抑制和殺滅細菌等微生物的作用。抗菌作用包抗菌是指抑制和殺滅細菌等微生物的作用。抗菌作用包括殺菌、抑菌、滅菌、消毒、防霉、防藻、防腐等。括殺菌、抑菌、滅菌、消毒、防霉、防藻、防腐等。抗菌劑抗菌劑: : 能夠在一定時間內能夠在一定時間內, , 使某些微生物使某些微生物( (細菌細菌) ) 的生的生長或繁殖保持在必要水平以下的化學物質。根據成分長或繁殖保持在必要水平以下的化學物質。根據成分的不同的不同, ,抗菌劑可以分為天然、有機和無機三大類型。抗菌劑可以分為天然、有機和無機三大類型。抗菌劑的作用機理抗菌劑的作用機理有以下幾個方面有以下幾個方面: :( 1 )( 1 )干擾細胞壁的合成。使細胞壁失去完整性和對滲透干擾細胞壁的合成