1、復習專題:無機框圖推斷與元素推斷技巧【考點回顧】一、解推斷題的一般思維策略1立足基礎：框圖題重點考察元素及化合物的基礎知識，立足于中學階段常見物質與反應，故要熟練掌握一些代表性物質的基本性質：如色、態、味、化學性質等。夯實基礎是求解推斷題的前提。及時的進行一些總結和記憶是非常有必要的。 焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色） 淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色） 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3藍色C

2、u(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2與溴蒸氣（紅棕色） 特征反應現象： 2抓住特性：很多物質表現出特殊的物理或化學性質，具有一些特征反應，或在反應中能產生特殊現象，以硫元素及其化合物為例：為淡黃色固體，H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應可產生淡黃色單質硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。又如 ：A 若A為化合物，則A必為無氧弱酸的銨鹽或不穩定弱酸的銨鹽：（NH4）2S或NH4

3、HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A為單質則為鋁。受熱分解產生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽 與水反應產生氣體（1）單質 （2）化合物 強烈相互促進水解的物質： 3利用轉化：無機物之間有一些重要的衍變關系，在物質之間按照一定規律反應時，會形成一定的特征的轉化關系。如： 直線型轉化：金屬堿性氧化物 堿 鹽 非金屬酸性氧化物 酸 鹽 交叉型轉化：三角形轉化：無機框圖中常用到催化劑的反應： 同時，對一些典型的反應還需要從反應類型上加以總結。如置換反應：（1）金屬金屬 （2）金屬非金屬 （3）非金屬非金屬 （4）非金屬金屬 4應用數據：物質

4、轉化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數據都是解題的關鍵點，可綜合物質結構、性質、相互轉化關系進行推斷，如COCO2，NONO2，SO2SO3，轉化時分子中都增加個氧，式量變化均為16。 5把握信息：題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系，題干中的“常見”、“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應條件、某些物質的頻繁出現等隱含信息即是解題的重要突破口。 二、解推斷題的一般方法1順推法：順推是根據題設條件和轉化關系方框圖，從最初反應物入手，利用給定反應物的結構和性質特點，順著轉化關系往后推，從而解決問題。例1圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：附表 各物質的量 起始組成/mol 某

5、時刻組成/mol 物質A跟B反應生成物E、F和G，物質C跟D反應生成物質，某溫下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如附表所示。請填寫下列空白： 物質的分子式_； 反應的化學方程式_； 反應的化學方程式（須注明反應條件）是_。 答案： HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N22NH32逆推法：例2某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據圖2化學反應方框圖填空：（）單質F是_； （）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）_； （）溶液中所含金屬離子是_； （）由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。 分析：從題設最初條件看，其意義并不明確，但從

6、轉化關系方框圖中的結果“紅褐色沉淀G”可知，其含義明確，故從此入手運用逆推。由紅褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由逆推知單質C為Fe，單質F為H2；又由單質F(H2)逆推知單質B可為金屬Al或Zn或者為非金屬單質Si，另由溶液加NH3·H2O轉化為沉淀，溶于強堿溶液，可確定單質為Al，化合物為鐵的氧化物。 答案：（）H2；（）4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（）Al3+和Na+；（）H2SO4或HNO3 3假想驗證法

7、：例3下圖分別代表反應中的一種物質，請填空白：（）、的化學式分別是_。 （）與反應的化學方程式是_。答案：NH4HCO3(NH4)2CO3；NH3；O2；C+4HNO3（濃） 2H2O+4NO2+CO2 【考點再現】1、（15分）下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為、（填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；（3）反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是、（填化學式）；（4）反應產物

8、中K的化學式為；（5）反應的離子方程式為。【答案】(1)Al C H2O Na2O2(2)2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na 2CO3 (5) CO2 +AlO2-+OH-+= CO32-+Al（OH）3請回答下列問題：（1）寫出A的化學式 ， C的電子式 。（2）比較Y與Z的原子半徑大小 > （填寫元素符號）。（3）寫出反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示） ，舉出該反應的一個應用實例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式 。（5）研究表明：氣

9、體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。【答案】(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2·CuCO3或CuCO3 (2) C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O醫學上可用這個反應檢驗尿液中的葡萄糖。（4）3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等。3、（15分）已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。

10、A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：組成B單質的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的電子式為_。J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_。寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_。寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_。上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_個。【答案】（1）三（1分） A （1分） （2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間

11、作用力強 （3） （4） （5）2 （1）鎂元素位于周期表第三周期，第A族。化合物C的電子式為 （2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（3）氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水（4）二氮化三鎂與硝酸生成硝酸鎂和硝酸銨兩種鹽過氧化鈉與水反應，二氧化氮與水反應，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑 4、（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。X的單質既可與鹽酸反應，又可與溶液反應，X的原子結構示意圖為 。X的硫酸鹽溶液與過量溶液反應的離子方程式為 。一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。Z與反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質

12、地電子式為 ；Z分子的結構呈 A的化學式是 （4）X的單質、石墨和二氧化鈦按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是 。【答案 】 5.(9分)有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請回答下列問題： (1)反應的化學方程式為 (2)反應的離子方程式為 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)

13、2溶液混合，若D的濃度為1×102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。【答案】 測試題1. X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請填空：（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學式 。答案 (1)否 若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17（2）N O S（3）硫酸銨 (NH4)2

14、SO49.有X、Y、Z三種元素，已知：X2-、Y-均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是 。（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是 。此液體具有的性質是 （填寫序號字母）。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該

15、氣體與1 mol O2在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為 。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是 。答案 （1）HClO4(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+ a、b、d(3)90% SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO210.A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G

16、中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為12。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如下（圖中部分產物未列出）：請填寫下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。（3）E與F反應的化學方程式是 。（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是 。答案 （1）A：碳（或C） C：鈉（或Na）（2）Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2（4）Na2O=+S2-+2H2O = 4OH-+S+2Na+11.中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列

17、問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。（2）A、B、H的化學式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的電子式： 。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象： 。（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2,恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式： 。答案 （1）1nm100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀）（3） (4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（5）4Fe2+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3+O2+8Na+12.下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫