1、第2課時中和反應的反應熱及其測定第一章第一節化學反應與能量的變化1.正確認識中和熱的概念。2.通過中和熱的測定，初步學會測定化學反應反應熱的實驗方法，會分析測定反應熱時誤差產生的原因，并能采取適當措施減小實驗誤差。學習目標定位內容索引一中和反應中和熱當堂檢測二中和熱的測定一中和反應中和熱1.中和反應的概念是 ，實質是_ 。強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的離子方程式為HOH=H2O。2.寫出下列反應的化學方程式(1)將0.02 molL1鹽酸與0.02 molL1氫氧化鈉溶液等體積混合：_ 。(2)將0.01 molL1硫酸與0.02 molL1氫氧化鈉溶液等體積混合：_ 。答案導學探究導學探究

2、2NaOH=Na2SO42H2O酸和堿反應生成鹽和水的反應酸電離產生的H與堿電離產生的OH結合成H2OHClNaOH=NaClH2OH2SO4答案3.上述兩反應，若從物質類別的變化分析，其反應類型是 ；若從能量的變化分析，其反應類型是 。4.上述兩反應的離子方程式是 ，兩反應過程中的熱量變化 (填“相同”或“不同”)，判斷的依據是_ 。OH的數目都相同中和反應放熱反應HOH=H2O相同參加兩反應的H、關于中和熱的理解關于中和熱的理解(1)中和熱的概念是酸和堿在 中發生中和反應生成 時的反應熱。(2)濃的強酸和強堿在發生中和反應的同時還要發生 ， 要 熱量；若是濃的弱酸和弱堿在發生中和反應的同時

3、還要發生 ， 要 熱量，故放出的熱量均不完全是中和熱。(3)強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應時，1 mol H和1 mol OH反應生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的熱量，表示為H(aq)OH(aq)= H2O(l)H57.3 kJmol1。歸納總結吸收稀溶液1 mol H2O(l)溶解溶解放出電離電離答案1.下列說法正確的是()A.中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B.1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析解析本題考查的是中和熱

4、的概念，關鍵是記清楚有關中和熱的問題。中和熱是指稀酸、稀堿中和反應生成1 mol H2O(l)時所放出的熱量，故C正確；H2SO4和Ba(OH)2反應時，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應熱不是中和熱，D錯誤?；顚W活用活學活用12解析答案C122.已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物質：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應。則其焓變H1、H2、H3的關系是()A.H1H2H3 B.H1H3H2 D.H1H3H2解析解析因為稀

5、醋酸是弱酸，難電離，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應時放出的熱量Q(濃硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放熱反應中H為負值，即HQ，故H2H3H1，因而選D。D返回解析答案二中和熱的測定1.中和反應反應熱可以用實驗的方法測得：先將反應器置于絕熱容器中，然后在反應器內將酸、堿稀溶液混合，發生中和反應，_ ，測量出 ，根據水的質量、比熱容等即可求出反應放出的熱量。答案導學探究導學探究出水(稀溶液)的溫度變化放出的熱傳入水(稀溶液)中答案2.實驗裝置(1)將下列實驗裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。(2)實驗過程中，還需要的其他儀器有 。溫度計泡沫塑料蓋板碎泡沫塑料環形玻璃攪拌棒1

6、00 mL小燒杯500 mL大燒杯50 mL量筒(2個)答案3.實驗測量數據(1)初始溫度(t1)用一 量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入 中并測量其 ；用另一 量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并測量其 ，取兩溫度平均值為t1。(2)終止溫度(t2)把套有蓋板的溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的 中，并把量筒中的 一次倒入小燒杯中，蓋好蓋板。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的 ，記錄為終止溫度t2。(3)重復實驗操作三次，記錄每次的實驗數據，取其平均值作為計算依據。最高溫度量筒小燒杯溫度量筒溫度鹽酸NaOH溶液答案4.實驗數據處理鹽酸、氫氧化鈉溶液

7、為稀溶液，其密度近似地認為都是1 gcm3，反應后溶液的比熱容c4.18 Jg11。該實驗中鹽酸和NaOH溶液反應放出的熱量是_，中和熱為_。5.中和熱測定實驗中應注意的事項(1)防止熱量散失的方法：a.兩個燒杯口要相平；b.在兩個燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片；c.用玻璃棒攪拌，而不能用金屬棒(絲)攪拌；d.實驗時動作要迅速。(2)加過量堿液使酸完全反應，堿過量對中和熱測定沒有影響。(3)數據處理時，相差較大的數據可能是偶然誤差引起的，應舍去。0.418(t2t1)kJ中和反應熱的測定實驗步驟中和反應熱的測定實驗步驟歸納總結相關視頻3.50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.5

8、5 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_ 。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?；顚W活用活學活用答案環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保溫、隔熱，(3)實驗中若改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數值 (填“相等”或“不相等”)，理由是_ 。(4)三

9、次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為2.3 、2.4 、2.9 ，則最終代入計算式的溫度差的平均值為 。答案不相等相等 60 mL 0.50 molL1鹽酸和50 mL 0.55 molL1燒堿溶液反應，能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1燒堿溶液反應只能生成0.025 mol H2O，因此所放出的熱量不相等；中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時所放出的熱量，與酸、堿的用量無關，因此所求中和熱相等2.35返回學習小結當堂檢測1243解

10、析答案1.下列反應能用離子方程式：HOH=H2O表示的是()A.氫氧化鋇和硫酸溶液B.氫氧化鉀和稀硝酸C.純堿溶液和稀鹽酸D.醋酸溶液和燒堿溶液B51243解析答案解析解析中和熱是以生成1 mol H2O(l)所放出的熱量來衡量的，故書寫中和熱的熱化學方程式時，應以生成1 mol H2O(l)為標準來配平其余物質的化學計量數，故答案為D。D51243B答案5解析答案4.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。回答下列問題：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出 kJ的熱量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱H

11、 。(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量 (填“大于”、“小于”或“等于”)原來的。解析解析(1)20 g NaOH的物質的量為0.5 mol，所以0.5 mol NaOH與足量稀鹽酸反應放出的熱量為0.5 mol57.3 kJmol128.65 kJ。(2)據中和熱的定義可知，中和熱與強酸、強堿的物質的量的多少無關，中和熱H57.3 kJmol1。(3)因醋酸為弱酸，與NaOH溶液中和時，需不斷地電離出H，而電離過程要吸收熱量，故反應放出的熱量會減小。28.6557.3 kJmol1小于1243512435答案5.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用 次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？ 。3不同意，因為不同的溫度計誤差不同1243返回5答案(2)實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸，50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進行測定中和熱的實驗，為了把測量數據記錄下來，請你設計表格。答案答案 溫度實驗次數起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2t1)/