1、2009高考專題沖刺離子反應【考綱要求】1. 理解離子反應的概念，能正確書寫離子方程式2. 理解離子共存的含義2008年全國試卷中的試題分布情況離子方程式離子共存高考題分值高考題分值江 蘇 化學·選擇題·第2題3分全國理綜·選擇題·第6題6分江 蘇 化學·選擇題·第10題4分江 蘇 化學·選擇題·第8題3分廣 東 化學·選擇題·第11題4分海 南 化學·選擇題·第12題3分海 南 理綜·選擇題·第6題3分重 慶 化學·選擇題·第9題6分

2、上 海 化學·選擇題·第20題4分天 津 理綜·選擇題·第11題6分四 川 化學·選擇題·第11題6分【命題趨勢】離子反應是高中化學的重點內容，而離子方程式的書寫與正誤判斷及離子共存問題又是難點，也是高考的熱點。在近幾年的高考理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的形式對離子反應進行考查。考點1：離子方程式書寫正誤判斷知識回顧離子方程式書寫時應注意的問題：難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、非電解質、氧化物均寫分子式多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆，如：NaHSO3 和NaHSO4 的離子方程式：HSO3- +H+=SO

3、2+H2O微溶物作為反應物時，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。作為生成物一般寫化學式如：澄清石灰水與石灰乳的區別氨水作為反應物寫NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度大時可寫NH3若濃度小則寫NH3·H2O 。同時有多個氧化還原反應時，要注意反應的先后順序，如: Cl2 通入FeBr2 Cl2 通入FeI2用量不同，離子方程式不同，可用“少定多變”法來書寫。即：量少的反應物完全反應，其組成固定，量多（過量）的反應物不能完全反應，離子的化學計量數要根據反應的量確定，不受化學式中的比例制約。高考真題(2008全國理綜，8)能正確表示下列反應的離子方程式是 (

4、 C )A醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2OB苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-C碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O模擬練習（2008廣東，11）下列化學反應的離子方程式正確的是 （ A ）A. 在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3-B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.

5、用稀HNO3溶液滴加 FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD. 氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O小結總結離子方程式的書寫或正誤判斷規律(1)注意原子、電荷或電子是否守恒 (2)注意離子反應是否遺漏(3)注意物質能否拆分成離子的形式(4)注意反應物之間量的關系(5)注意反應的先后順序(6)注意反應是否可逆(7)注意反應是否符合客觀事實(8)注意反應物或生成物的組成配比考點2：離子共存知識回顧離子不能大量共存的原因是發生離子反應：結合生成難溶物、氣體、難電離而不能大量共存離子間相互絡合成絡離子時不能大量共存發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時

6、不能大量共存發生氧化還原反應Fe3+與S2-，I-，SO32-，MnO4-、ClO-與Fe2+， S2-，I-，SO32-，Cl-與ClO-、S2-與SO32-在酸性條件下不能共存，NO3-、H+與Fe2+， S2-，I-，SO32-等。 在強酸性溶液中不存在的離子：（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F- ClO-、AlO2-、SiO32-、C17H35COO-；在強堿性溶液中不存在的離子：（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+ 等；強酸、強堿性溶液都不能大量存在的離子：HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-。高考真題 （2008江蘇，8

7、）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ C ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+模擬練習在由水電離產生的H+濃度為1×10-13 molL-1的無色透明溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、C

8、l-、NO3- K+、Mg2+、MnO4-、NO3-考點三：離子的檢驗與推斷高考真題某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是 ( D )A.該溶液中可能含有Na+ B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42、CO32、NO3C.該溶液中一定不含NO3 D.該溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol

9、/L模擬練習：現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學式：A 、B 、C 、D 、E ；（2）寫出A、E反應的離子方程式： ；（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各

10、種離子濃度由大到小的順序為： 。(1)ANa2CO3、 B. Ba(OH )2 C. HCl D. AgNO3 E. Al2(SO4)3 （2）3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2（3）c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）> c（CO32）小結:找突破口是解題的關鍵，對于離子鑒定不僅可以使用定性鑒定還可以定量，充分運用發散思維以及邏輯推理能力。解答離子推斷題離不開推理和判斷，正如考試說明所要求的“能夠根據已知的知識和題目給定的事實和條件，抽象、歸納相關信息，對自然科學問題進行邏輯推理和論證，得出正確的結論或作出

11、正確的判斷，并把推理過程正確的表達出來”。離子推斷題能夠有效考查考生推理能力，是值得認真研究的一種重要題型。 達標檢測1. （2008廣東理基，30）下列反應的離子方程式正確的是 （ C ）A鈉與水的反應：Na+H2O=Na+OH-+H2B氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2. （2008天津理綜，11）下列離子方程式書寫正確的是 （ B ） A. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液

12、混合加熱：NH4+HSO3-2OH-NH3SO32-2H2O C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D. AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3·H2O=AgOH NH4+3. 下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 （ D ）A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸 BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸4. 能用離子方程式HOHH2O表示的反應是（ B ）A稀醋酸和稀氨水反應

13、 B稀硫酸和燒堿溶液反應 C稀鹽酸和氫氧化銅反應 D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應5. 對下列反應KHCO3溶液與石灰水反應、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、Si與燒堿溶液反應、Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是 （ B ）A. B. C. D. 6. （2008重慶理綜，9）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 （ D ）A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D. 在c(H+)=1.0×10-13mol&

14、#183;L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-7. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：（ B ）沉淀質量NaOH溶液體積0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+8. （2008全國II理綜，28）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32- SO42-，Cl-，Br-，I-，為鑒定這些離子-，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產生白色