1、氧化復原根底訓練31NaH與水反響的化學方程式為NaHH2O=NaOHH2，在該反響中H2O()A是氧化劑B是復原劑C既是氧化劑又是復原劑D既不是氧化劑又不是復原劑2氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成：Al2O3N23C=2AlN3CO，在該反響中，氧化劑是_，復原劑是_。3實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反響制取氯氣，反響的化學方程式如下：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)在該反響中，氧化劑是_，復原劑是_。(2)當有0.10 mol電子發生轉移時，生成氯氣的體積

2、為_(標準狀況)，發生反響的KMnO4的質量為_。能力提升訓練1以下反響中，不屬于氧化復原反響的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl2(2021福建理綜，6)以下類型的反響，一定發生電子轉移的是()A化合反響 B分解反響C置換反響 D復分解反響3物質氧化性、復原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反響溫度等有關。以下各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液由于濃

3、度不同而能發生不同氧化復原反響的是()A BC D4I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的順序為SO2IFe2H2O2Cl，那么以下反響不可能發生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO45以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIO CMnO DHNO26SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反響后，再參加K2Cr2O

4、7溶液，發生如下兩個化學反響：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。以下有關說法正確的選項是()A復原性：Cr3SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D兩個反響中Fe2(SO4)3均作復原劑7從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反響：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，以下說法中正確的選項是()ACuSO4是氧化劑，FeS2是復原劑B產物中的SO有一局部是氧化產物CCu2S既是氧化產物又是復原產物D5 mol FeS2發生反響，有10 mol e轉移8制備氰

5、氨基化鈣的化學方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反響中()A氫元素被氧化，碳元素被復原BHCN是氧化劑，CaCO3是復原劑CCaCN2是氧化產物，H2為復原產物DCO為氧化產物，H2為復原產物9常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反響：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H以下說法正確的選項是()AH2O2的氧化性比Fe3強，其復原性比Fe2弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C.H2O2分解的總方程式為H2O2=H2OO2DH2O2生產過程要嚴格防止混入Fe210在一定條件下，RO與R發生如下反響：R

6、O5R6H=3R23H2O。以下關于R元素的表達，正確的選項是()AR為第A族元素BR的氫化物的水溶液是強酸CRO中的R只能被復原DR2在常溫常壓下一定是氣體11對于8NH36NO2=7N212H2O，答復以下問題：(1)氧化劑是_，復原劑是_，氧化產物是_，復原產物是_，發生氧化反響的物質是_。(2)如果參加反響的NH3為8 mol，那么氧化產物比復原產物多_mol。(3)如果把NH3與NO2氣體共10 mol混合，充分反響后氧化產物比復原產物多0.5 mol，那么原有NH3的物質的量為多少？12氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質在4050 時反響可生成它。CuH

7、具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反響能生成氣體；Cu在酸性條件下發生的反響是2Cu=Cu2Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，答復以下問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質制CuH的反響中，用氧化復原觀點分析，這“另一物質在反響中作_(填“氧化劑或“復原劑)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反響方程式：_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反響的離子方程式：_。13將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F有一個氧化復原反響的體系

8、中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：(1)該反響中，化合價升高的反響物是_，化合價沒有發生變化的反響物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化復原反響方程式(不需配平)_。(3)上述反響中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反響中_(填“得到或“失去)_mol電子。(4)如果在反響后的溶液中參加NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：_。答案1A2N2C3(1)KMnO4HCl(2)1.12 L3.16 g能力提升訓練1DD項各元素的化合價前后沒有變化。2C局部化合反響和分解反響不存在電子轉移，如CaOH2O=Ca(OH)2，C

9、aCO3CaOCO2等，A、B錯誤；置換反響是有單質參加和生成的反響，一定發生電子轉移，C正確；復分解反響一定不存在電子轉移，D錯誤。3ACu與HNO3反響時，Cu與濃HNO3反響產生NO2，而與稀HNO3反響產生NO，產物不同，Zn與稀H2SO4反響產生H2而與濃H2SO4反響產生SO2，應選A。4C解答此題可根據每個氧化復原反響中復原劑的復原性大于復原產物的復原性。對于A項SO2是復原劑，Fe2是復原產物，故復原性為SO2Fe2，A項能發生；B項中SO2是復原劑，HI是復原產物，故復原性為SO2I，B項能發生；C項中Fe2是復原劑，I是復原產物，故復原性為Fe2I，與信息矛盾，故C項不能發

10、生；D項中SO2是復原劑，H2O2是氧化劑，故復原性為SO2H2O2，D項能發生。5B復原劑為KI，每摩爾氧化劑得電子數目越多，那么消耗的KI越多，產生的I2也越多。由題目信息，1 mol H2O2H2O得電子2 mol，1 mol IOI2得電子5 mol,1 mol MnOMn2得電子5 mol,1 mol HNO2NO得電子1 mol，比照B和C選項，1 mol氧化劑得電子數目相等，但B選項中氧化劑IO也能轉化為I2，故B選項正確。6C7B從價態來看，Cu元素的價態降低，FeS2中的S元素的價態既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化劑，FeS2既是復原劑，又是氧化劑，A項錯誤；FeS2一

11、局部被氧化成SO24，B項正確；Cu2S是復原產物，C項錯誤；由方程式可知5 mol FeS2發生反響，其中有3 mol的S化合價升高，有21 mol e轉移，D項錯誤。8C9D由題中兩個方程式可知氧化性：H2O2Fe3，復原性：H2O2Fe2，H2O2分解過程中，pH不變，分解總方程式為2H2O22H2OO2。10BA項R說明R最外層電子數是7個，R為第A族元素；B項存在RO說明R不是F，第A族其他元素的氫化物的水溶液都是強酸；C項R如果是氯元素，化合價還有7價，RO中的R也可以被氧化；D項R如果是溴元素，R2為液體，如果是碘元素，R2為固體。11(1)NO2NH3N2N2NH3(2)1(3)4 mol或7 mol12(1)復原劑(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO=Cu22H2ONO解析由CuSO4“另一物質CuH知，反響中銅元素價態降低，故“另一物質是復原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態，與強氧化劑氯氣反響時，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發生價態歸中型的氧化復原反響生成氫氣。CuH與稀硝酸反響會被氧化成Cu2與1價的氫。13(1)KClH2SO4(2)KMnO4KClH2SO