1、.九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)?有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?教學(xué)設(shè)計(jì)教案例如：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)目的1加深對(duì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。2學(xué)會(huì)在化學(xué)反響中有關(guān)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程【引言】上一節(jié)課我們已經(jīng)懂得溶液的含義，并且學(xué)會(huì)有關(guān)的計(jì)算，懂得濃溶液的稀釋、一定溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算等。這一節(jié)課我們將一起學(xué)習(xí)化學(xué)反響中有關(guān)的計(jì)算【板書(shū)】有關(guān)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。【例題1】40g21.9的鹽酸最多能跟多少克鋅反響？生成氫氣多少克？【解】設(shè)最多能跟xg鋅反響，生成氫氣ygZn2HClZnCl2H2↑答：40g21.9的鹽酸最多能跟7.8gg鋅反

2、響，生成氫氣0.24g?！局v解】這種計(jì)算方法根本上跟學(xué)到的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算相似，只是在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)分子式的下面，先寫(xiě)量和所求量，再在下面一行寫(xiě)該物質(zhì)在反響中的根本量。然后建立比例式，算出所求物質(zhì)的質(zhì)量。這種方法對(duì)判斷哪一種反響物過(guò)量、快速求出生成物的質(zhì)量非常方便?！纠}2】在啟普發(fā)生器中參加200mL20的鹽酸密度為1.10g/cm3和含碳酸鈣50g的大理石，最多可制得二氧化碳?xì)怏w多少克？【解】設(shè)可制得二氧化碳?xì)怏wxgCaCO32HClCaCl2H2OCO2↑【講解】200×1.10×0.2/73大于50/100，說(shuō)明鹽酸過(guò)量。因此求二氧化碳的質(zhì)量時(shí)

3、要以碳酸鈣的質(zhì)量為根據(jù)。答：該啟普發(fā)生器最多能生成二氧化碳?xì)怏w229?！揪毩?xí)1】6.5g鋅跟93.7g20的硫酸反響，放出氣體多少克？【學(xué)生解】設(shè)放出氫氣xg。Zn十H2SO4ZnSO4H2↑答：放出氫氣0.2g?！局v評(píng)】表?yè)P(yáng)學(xué)生解題中的合理因素，進(jìn)步學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。指出可能存在的過(guò)失，進(jìn)步學(xué)生的學(xué)習(xí)責(zé)任感。【小結(jié)】可見(jiàn)，把量、未知量放在比例式的分子部分，把根本量放在比例式的分母部分，判斷反響物的過(guò)量計(jì)算就很方便?！局v解】以上練習(xí)中反響完畢后所得的溶液里，除了有反響生成的硫酸鋅外，還有剩余的硫酸。那么這樣所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？換句話(huà)說(shuō)，含有兩種或幾種溶質(zhì)的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是怎樣計(jì)算的呢？譬如在40g水中溶解4g食鹽，再溶解6g蔗糖，這樣所得的溶液是多少克？學(xué)生們很快就能判斷出此時(shí)溶液是50g。那么，食鹽和蔗糖的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少呢？想一想。對(duì)了，食鹽的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是