1、第1課時氧化還原反應1.能記住氧化還原反應的概念。2.能從電子轉移角度分析、理解氧化還原反應。3.會運用氧化還原反應相關知識解釋日常生活中常見的現象。一二一、多角度認識氧化還原反應1.從得氧失氧的角度認識氧化還原反應結論:從得氧失氧的角度看,一種物質得到氧被氧化,另一種物質失去氧被還原的反應叫做氧化還原反應。缺點:若反應中無氧元素,則不能正確認識氧化還原反應。一二2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(1)銅元素化合價降低,發生還原反應,被還原。(2)氫元素化合價升高,發生氧化反應,被氧化。結論:(從反應前后元素化合價變化的角度看)凡是有元素化合價升降的化學反應,就叫做氧化還原反應。一二3

2、.從電子轉移的角度認識氧化還原反應氯元素化合價降低,氯原子得到電子,發生還原反應,被還原。鈉元素化合價升高,鈉原子失去電子,發生氧化反應,被氧化。氯元素化合價降低,共用電子對偏向氯原子,發生還原反應,被還原。氫元素化合價升高,共用電子對偏離氫原子,發生氧化反應,被氧化。結論:(從電子轉移角度看)凡有電子轉移(得失或偏移)的反應叫做氧化還原反應。一二二、氧化還原反應1.概念(1)反應類型。氧化反應:物質所含元素化合價升高的反應還原反應:物質所含元素化合價降低的反應氧化還原反應:有元素化合價升降的化學反應(2)反應物。氧化劑:在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質。還原劑:在反應中失去電子(或電子

3、對偏離)的物質。一二(3)生成物。氧化產物:氧化反應的產物。還原產物:還原反應的產物。(4)物質性質。氧化性:氧化劑所表現出的得電子(或電子對偏向)的性質還原性:還原劑所表現出的失電子(或電子對偏離)的性質2.特征一種或幾種元素的化合價發生變化。3.實質氧化還原反應的實質是電子的轉移(即電子的得失或偏移)。一二在一個化學反應中能否只存在氧化反應或只存在還原反應?提示:不可能。氧化反應和還原反應必然同時存在于一個化學反應中。一、氧化還原反應概念之間的關系1.概念間的關系即:氧化劑得到電子所含元素化合價降低被還原發生還原反應得到還原產物;還原劑失去電子所含元素化合價升高被氧化發生氧化反應得到氧化產

4、物。2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系即:(1)置換反應一定是氧化還原反應;(2)復分解反應一定不是氧化還原反應;(3)有元素化合價變化的化合反應是氧化還原反應;(4)有元素化合價變化的分解反應是氧化還原反應。二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法表明反應中某元素原子間電子得失情況。(1)雙線橋法的基本步驟:(2)注意事項:箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。必須注明“得到”或“失去”等字樣。還原劑失去電子總數與氧化劑得到電子總數相等。2.單線橋法表明反應物中元素原子之間的電子轉移情況。(1)單線橋法的基本步驟:(2)注意事項:單線橋表示氧化劑和還原劑中變價元素原子之間的電子轉

5、移情況;不需標明“得到”或“失去”等字樣,只標明電子轉移數目;箭頭表示電子轉移的方向;單線橋箭頭從還原劑中失電子的原子指向氧化劑中得電子的原子。特別提醒(1)雙線橋法“線橋”從反應物到產物,單線橋法“線橋”只連反應物。(2)雙線橋法“線橋”上以“abe-”形式表示電子的轉移數目,a表示得到或失去電子的原子個數,b表示每個原子得到或失去電子的數目,當a=1或b=1時,將“1”省略。知識點1知識點2A.SO2在反應中被還原B.NaClO3在反應中失去電子C.H2SO4在反應中作氧化劑D.1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子知識點1知識點2答案:D 知識點1知識點2點撥 分析氧化還原反應中基本概念及其關系的解題方法:(1)能正確標出反應前后變價元素的化合價。(2)熟記氧化還原反應中各概念之間的對應關系。(3)在分析電子轉移總數時,不能將氧化劑得電子數和還原劑失電子數加和作為轉移電子總數。知識點1知識點2【例題2】 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:(1)被氧化的元素是,被還原的元素是,發生氧化反應的物質是,發生還原反應的物質是。 (2)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。(3)用單線橋法標