1、第一節 物質的分類第2課時 分散系及其分類學習目標：1.知道分散系的概念和分類，了解膠體是一種分散系，學習膠體的相關性質；2.通過實驗演示，能區分溶液、膠體、濁液，知道其本質區別，了解丁達爾效應；3.通過對膠體的本質特征和性質的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。學習重點： 膠體的性質與制備，以及溶液、膠體、濁液的本質區別。學習難點：膠體的制備與性質。教學過程：一、 導入新課引入 上節課我們學習了分類方法，并且簡單了解了分散系的相關知識，那么我們最學見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？分散質離子的直徑大小。溶液：分散質直徑<1 納米 （即10-9m）膠體：1

2、 納米分散質直徑100納米濁液：分散質直徑>100納米 板書 分散系及其分類二、 推進新課教學環節一：膠體板書一、膠體1.膠體的分類 投影(1)根據分散質微粒組成的狀況分類：粒子膠體分子膠體講解如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。 板書2.膠體的制備實驗探究：膠體的制備步驟：1、取燒杯盛25 mL蒸餾水(不用自來水，是因為自來水中有電解質，會使膠體聚沉)，加熱至沸騰；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3

3、飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會渾濁，且滴加速度不能過快，更不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會生成沉淀)3、繼續煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3 膠體。提問膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？ 歸納 三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩定多數均一、透明、介穩性不均一、不透明、不穩定分散質粒子直徑1nm1nm100nm100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水講述當一束強光照

4、射膠體時，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現象早在19世紀由英國物理學家丁達爾研究發現。故稱其為“丁達爾效應”。而溶液無此現象。因此丁達爾效應可以區別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質差異的原因是什么呢？投影比較膠體分散質粒子大光亮通路發生光散射 無光亮通路溶液分散質粒子小不易發生光散射光 設問膠體除具有丁達爾效應外，還有何其他性質呢？請同學們閱讀教材P28上的科學視野，了解膠體的其它性質。教學環節二：膠體的性質板書 二、膠體的性質1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫丁達爾效應。過渡由于膠體分散質粒子比溶質粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管

5、如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。 板書2.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。設問為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢？講述膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩定的一個因素。相比之下，濁液卻無此性質，為什么呢？講述從現象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。設問通電后，Fe(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒

6、具有什么樣的電性？回答Fe(OH)3膠粒帶正電。小結像Fe(OH)3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。板書3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。設疑為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠粒為何帶正電？分析膠體粒子小表面積大吸附能力強可吸附溶液中的離子Fe(OH)3膠粒只吸附陽離子，帶正電向陰極移動陰極區液體顏色變深。投影歸納膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動。多媒體動畫模擬電泳現象。旁白圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷，在外加電場作用下向陰極或陽極作定

7、向移動。講述一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負電荷呢？投影歸納一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。點擊試題1.Fe(OH)3膠體中，分散質是，作 （定向或不規則）運動。2.NaCl溶液中，Na和Cl-作運動。通直流電后作運動，Na向極移動，Cl-向極移動。1.許多聚集的Fe(OH)3分子 無規則2.無規則 定向運動 陰 陽討論同一膠體中膠粒帶同種電荷

8、，會產生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩定的主要原因。投影小結膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。過渡方才，我們分析了膠體穩定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？歸納投影1.加電解質；2.加帶相反電荷的膠粒。演示向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4溶液，振蕩。觀察。現象：產生渾濁。板書4.膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而下沉的現象，稱為膠體的聚沉。思路：膠粒聚集變大“沉淀”方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。過渡以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質。借此，可以認識和解釋生活中的一