1、高一化學競賽模擬試題5本卷可能用到的相對原子質量： H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cr.52一、選擇題（本題包括15個小題，每小題2分，共30分；每小題只有一個選項符合題意。）12004年4月16日重慶天原化工總廠的氯氣貯罐發生泄漏，嚴重影響了附近群眾的生命安全，下列有關安全措施中不正確的是:A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B在氯氣泄漏的地區人應站在高處C向氯氣中噴灑稀氨水可以消毒D將泄漏的氯氣在空氣中點燃除去2設NA為阿伏加德羅常數，如果a g某氣體的分子數為x，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為 A. 22.4bx/aNAA C.

2、22.4ax/bNAAb/ax3. 已知某飽和溶液的以下數據： a.溶液質量 b.溶劑質量 c.溶液體積 d.溶質摩爾質量 e.溶質溶解度 f.溶液密度。以上條件的組合不能計算飽和溶液的摩爾濃度的有:A.d e f B.a b c d C.a c d D.a c d e4. 已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-; 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;下列物質按氧化性由強至弱的順序排列正確的是:A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3 B.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- C

3、.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 DBrO3->Cl2>ClO3->IO3-5. 下列變化中，需要加入其它物質做氧化劑才能實現的是： A. Cl-Cl2 B. Cl2ClO- C.Na2O2NaOH D.MnO2Mn2+6將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42)0.15mol/L，c(Al3)0.055mol/L，溶液中c(H)0.1mol/L（假設溶液中H2SO4完全電離為H+和SO），則K+的濃度為: A0.045mol/L B0.035mol/L C0.055mol/L D0.040mol/

4、L7. 已知17mol/L氨水的密度為0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等質量混合，所得氨水溶液的摩爾濃度是:A.等于10mol/L B大于10mol/L C小于10mol/L D無法判斷+8. 有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經測定含硫25.6%，則此混合物含氧量是:A.36.8% B. 37.6% C.51.2% D. 無法計算9.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 鎂粉, 再滴入 NaOH 溶液, 當使溶液中的鎂離子全部轉化為沉淀時, 需要NaOH 的物質的量為 :A. 0.02 mol B. 0.03 mol

5、 C. 0.04 mol D. 0.01 mol10. 工業上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO3 的尾氣 NO 和 NO2 ，反應的化學方程如下:NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次實驗中，將 40 mL 的 NO 和 60 mL 的 NO2 一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余氣體的體積為:A40 mL B60 mL C20 mL D0 mL11.在M、N兩種元素組成的某種化合物中，M和N的質量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，則下列式子中，能夠表示此化合物的

6、化學式的是:A MN4 B MN3 C MN D M2N12.下列反應的離子方程式錯誤的是:A. 碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2B. 飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca2+2OH- +2H+=Ca2+2H2OC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=H2O+BaSO4D. 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13. 某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-離子的物質的量之比是1:2，則Cl2與KOH反應時，被還原的Cl和被氧化的

7、Cl的物質的量之比為:A2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:314. 把下列物質分別加入盛水的錐形瓶內，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質后，發生如圖所示變化: NaOH粉末； 18mol/L的H2SO4溶液； NH4NO3晶體；Na2O2固體；生石灰ABCD15. 在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應中，當有1摩爾的CuSO4被還原時，則被氧化的P為A.2/5摩 B1/5摩 C.11/15摩 D.1/3摩二選擇題（本題包括10個小題，每小題3分，共30分；每小題有1

8、2個正確答案）16某溶液中含有等物質的量的NO3、SiO32、SO42、S24種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中明顯減少的陰離子是:ANO3- BSO42- CSiO322- DS2217. 若把質量數為12的碳原子(12C)原子量定為100，并用以確定原子量，以100g12C所含碳原子數為阿佛加德羅常數，下列數值肯定不變的是:A.濃硫酸的摩爾濃度 B.氧氣的溶解度 C.氣體摩爾體積 D.阿佛加德羅常數18. 某單質X能從鹽的水溶液中置換出單質Y，由此推斷下列正確的是:A.若X、Y單質都是金屬，則X一定比Y活潑 B.X一定排在金屬活動性順序表氫的前面C

9、.若X是金屬時，則Y可能是金屬，也可能是非金屬 D.若X是金屬時，Y也是金屬；若X是非金屬，Y也是非金屬19. 在天平兩個托盤上，各放置盛有100ml 2mol/L鹽酸的燒杯，調節天平平衡后，分別加入下列各組物質，待充分反應后，天平仍保持平衡的是:A.5克鎂和5克鐵 B 0.1摩鎂和0.1摩鈉 C 10克鎂和10克鐵 D 1摩鎂和1摩鐵20.下列各組離子能在pH=12的溶液中大量共存的是:A. S2- Na+ SO42- SO32- B. ClO- MnO4- S2- K+C. NH4+ Fe2+ NO3- Ba2+ D. HCO3- S2O32- K+ SiO32-21.碘是一種與人的生命活

10、動密切相關的元素，已知碘單質能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不穩定，易發生歧化反應)和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種的鹵素互化物，具有與鹵素單質類似的性質，下列反應方程式正確的有:A.IBr加入Na2S溶液中產生白色渾濁: IBr+ S2-=I-+Br-+SB.IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2OD IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3-+6H+22.下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法

11、正確的有:A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NAB 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NAC 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NAD 在202.6KPa, 0條件下，22.4LN2中約含有 NA個N原子 23某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為: A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:424.某絕熱容器中一定量水中，石灰乳懸

12、濁液存在著下列平衡：Ca(OH)2（固）=Ca2+2OH-(溶液)，當向懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是: A 溶液中Ca2+總數目減少 B Ca2+濃度增大 C Ca(OH)2溶解度增大 D 溶液中OH-濃度減少25.若NA表示阿伏加德羅常數，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3+ 3SO2+6H2O中，當有NA個電子轉移時，以下說法正確的是：:A.有1/2 mol(+6價S)被還原 B.有 1/3 mol SO2生成C.有1/3 mol(-3價N)被氧化 D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解三、簡答題（每空1.5分，共15分）26.下圖中A至F是化合物，G是單質加熱

13、 +E+E A（固體） B C DF+GB+G+F（溶液）+CA（溶液） B（溶液）寫出A、B、E、F的化學式A B E F 27在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉化成了Fe3+，也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。請推算出x= ,y= 并配平該化學反應方程式（系數填在寫下式方框內）FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O28用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si3N4

14、可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到對水不穩定的Mg3N2。寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式；在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2發生的反應方程式為；氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，其優點是（只要求寫出二種）。四、實驗題（包括1小題，共12分）29實驗室有A、B、

15、C、D四個裝置，請回答下列各題： c d ea bABCD（1）若A作為集氣裝置，收集下列氣體：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2若氣體由a進口，可收集上述氣體中的氣體；若收集NH3（A裝置不能移動，改裝），則氣體由 進口（填a、b字母）；若將A裝置進行排水法集氣，則氣體由 進口（填a、b字母），可以收集上述氣體中的氣體；若用A裝置收集Cl2，則還需添加裝置，反應的離子方程式為。（2）實驗室檢查B裝置氣密性的操作方法是。（3）實驗室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置，組裝一套測定某活潑金屬（以堿金屬為例）的相對原子質量的實驗裝置。其反應的原理是（寫出反應方程式）； 組裝測定某活潑金屬相

16、對原子質量的實驗裝置，各導管接口的連接順序為（填a、b等字母）；在實驗中，需測定的實驗數據是（指出數據的物理量或含義，并用m、n、v等字母表示），該金屬相對分子質量的計算式為（用所設定字母表示）。該裝置除用于測定活潑金屬相對原子質量外，還可用于測定（只要求寫出一種）。五、計算題（包括2小題，共13分）30(7分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50 mL向其中各通入一定量的CO2，隨后分別各取溶液10 mL，將其稀釋成100 mL并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積之間的關系如下圖所示（設分別為A、B兩種情況）

17、回答下列問題：（1）在（A）情況下，溶質為（寫化學式）_，其物質的量之比為_，在標準狀況下通入CO2氣體的體積為_（2）在（B）情況下，溶質為（寫化學式）_，其物質的量之比為_，在標準狀況下通入CO2氣體的體積為_（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為_31（6分）土壤中有機物質含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定土壤中碳的含量來換算。方法如下：準確稱量一定量的風干土樣2.00g，加入過量的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反應的化學方程式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O，然后用FeSO4溶液（濃度為0.200 mol/L

18、 ），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液體積為19.5mL ；另取一份等量的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液滴定，用去47.2mL。（1）配平氧化還原方程式： K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O；（2）試求土壤中碳的質量分數。 題號12345678910答案DACBABBBCD題號11121314151617181920答案ACDABADBACCDA題號2122232425答案ADBDADAC26.A:NaHCO3 B:Na2CO3 E:Na2O2 F:NaOH27 x= 1 ,y= 1 并配平該化學反應方程式（系數填在寫下式方框內）6 FeSO4+ 2 KNO3+ 4 H2SO41 K2SO4+ 3 Fe2(SO4)