1、宣城市一度第二學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)試題考生注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2 .答題前，考生先將自己的姓名、考號(hào)在答題卡指定位置填寫(xiě)清楚并將條形碼粘貼在指定區(qū)域。3 .考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第H卷請(qǐng)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第1卷（選擇題共48分）一、選

2、擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1 .本草綱目中記載：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸發(fā) B. 蒸儲(chǔ) C. 升華 D. 干儲(chǔ)2 .元素295 Og中文名為是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A.核外電子數(shù)是118 B. 中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是177 D.第六周期0族元素3 . 4NH3+5。2鏟螺 為4NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤.的是A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，M正）=M逆）D. 增大Q的濃度可以使

3、 NH全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O4 .乙醇和乙酸是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。下列說(shuō)法不正確的是 A.兩者互為同分異構(gòu)體B.沸點(diǎn)都比CH的沸點(diǎn)高C.兩者之間能發(fā)生反應(yīng)D.兩者均是某些調(diào)味品的主要成分5 .下列各項(xiàng)中表示正確的是A.F 的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CH4的球棍模型示意圖:C.NaCl的電子式:Na：Cl：D.N2的結(jié)構(gòu)式:6 .下列過(guò)程只需破壞離子鍵的是A.晶體硅熔化B. 碘升華 C.熔融NaCl D.HCl(g) 溶于水7.今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將 2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表共有16列B.第VHA元素的非金屬性自上而下逐

4、漸減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 B.Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZVWD.W和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：z<w9 .下列過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是能量A.Ba(OH)2 8H2O與 NHCl 反應(yīng)B.C與CO(g)反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)D.斷開(kāi)H2中的H H鍵10 .同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.甲烷與丙烷B.CH 2=CH與CHCHC.

5、蔗糖與麥芽糖D.纖維素與淀粉11 .下圖是用模型表示的某有機(jī)反應(yīng)，該反應(yīng)的類型為A.加成反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 加聚反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)12 .已知有一種煌的結(jié)構(gòu)類似自行車(chē)，簡(jiǎn)稱“自行車(chē)煌”，如右下圖所示。下列關(guān)于它的敘述正確的是A.易溶于水B.一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C.其密度大于水的密度D.與己烷互為同系物13 .下列選項(xiàng)中的物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下，與新制 Cu(OH)2反應(yīng)生成醇紅色沉淀14.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理 的是 選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A12

6、Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(HA族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料WA族的兀素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl 在 1500° C 時(shí)分解，HI 在 230° C時(shí)分解HBr的分解溫度介于兩者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在茴溫時(shí)能反應(yīng)15.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是fiED 燈 銅片，稀碗酸A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能一電能一光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片一稀硫酸一銅片D.電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向銅片16 . 一定溫度和壓強(qiáng)下，在 2L的密閉容器中合

7、成氨氣：N2(g)+3H2(g)幅 珍2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是個(gè)物質(zhì)的A.010min內(nèi)，以NH表示的平均反應(yīng)速率為 0.005molgL 1gminB.10 20min 內(nèi),v(N 2)： v(H 2)： v(NH3)=1:3:2C.該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與Hk平衡轉(zhuǎn)化率相等第H卷(非選擇題共52分)二、填空題(本題包括4小題，共52分。)17 .(10分)下表是元素周期表短周期的一部分：(1)表示的元素名稱是 ,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,簡(jiǎn)單離子半徑比較。(填“大于”、“小于”、“等于&qu

8、ot;)(2)位于元素周期表第 周期第 族。(3)的單質(zhì)與 NaO哈液反應(yīng)的離子方程式 。(4)用電子式表示和形成化合物的過(guò)程 。18 .（14分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答:乙酸乙酯（1）以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是（填字母代號(hào)A.水解 B. 裂解 C. 分儲(chǔ)（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , B分子中官能團(tuán)的名稱是 （3）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)類型是 ,利用該反應(yīng) 制取乙酸乙酯的原子利用率為 。（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì) 量之比）（4）某同學(xué)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶 于水的油狀液

9、體。Jn0 k實(shí)驗(yàn)時(shí)，為分離出乙酸乙酯中混有的少量 A和B,試管中應(yīng)先加入 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是（用化學(xué)方程式表示），最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是 。19 .（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素（鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量 ），甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度（mol L J鐵的狀態(tài)溫度/° C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請(qǐng)回答：（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是。（2）實(shí)驗(yàn) 和

10、是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同）;實(shí)驗(yàn) 和 是研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是 。A.18.4mol L 一硫酸 B.5.0mol - L 一 硝酸 C30moi L 1 鹽酸 D.2.0mol L 一硫20.(17分)一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al 2Q、FezQ、FeO及SiO2等)為原料制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：駐贛H冷)溶液

11、NiiOH溶液滴清1(1)配料中屬于兩性氧化物的是 ,步驟n酸溶時(shí)，F(xiàn)aQ被溶解的化學(xué) 方程式為。(2) “濾渣1”的主要成分為( 填化學(xué)式)，為檢驗(yàn)“過(guò)濾 1”后的溶液中是否含有Fe",可選用的化學(xué)試劑是 。(3)步驟IV加入H2Q溶液的目的是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)步驟V調(diào)節(jié) pH= 3發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若溶液 pH過(guò)大，可能造成的影響 是;步驟VI包含的操作有過(guò)濾、 、干燥得到產(chǎn)品。(5)測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵可表示為FeaAlb(OH)xCly n中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：步驟1:準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過(guò)濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變 化，彳導(dǎo)到3.350g固體。步驟2:另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH容液，過(guò)濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。計(jì)算產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al) 的比值。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)宣城市2018 2019學(xué)年度第二學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)參考答案、選邛題（本題包括16小題,每小題3分,共48少 年小題只有 r. -' U i '）題號(hào)123