1、福建省歷年高考化學福建省歷年高考化學 物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分1 1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1 1）了解原子核外電子的能級分布，能用電）了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素子排布式表示常見元素（136136號）原子核外電號）原子核外電子的排布。子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。（2 2）了解元素）了解元素電離能電離能的含義，并能用以說明的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)（如原子或離子失去電子難易、元素的某些性質(zhì)（如原子或離子失去電子難易、解釋某些元素的主要化合價等）。解釋某些元素的主要化合價等）。（3 3）了解原子核外電子在一

2、定條件下會發(fā)生）了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。躍遷，了解其簡單應用。（4 4）了解）了解電負性電負性的概念，了解元素的性質(zhì)與的概念，了解元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。電負性的關(guān)系。3 3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試說明內(nèi)容、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試說明內(nèi)容2 2化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（1 1）理解）理解離子鍵離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2 2）了解）了解共價鍵的主要類型共價鍵的主要類型鍵和鍵和鍵鍵，能用鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)（如能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)（

3、如反應熱、分子的穩(wěn)定性等）。反應熱、分子的穩(wěn)定性等）。（3 3）了解簡單）了解簡單配合物配合物的成鍵情況。的成鍵情況。（4 4）了解）了解原子晶體原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（5 5）了解）了解金屬鍵金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。屬的一些物理性質(zhì)。（6 6）了解）了解雜化軌道理論雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型及常見的雜化軌道類型（SP,SPSP,SP2 2，SPSP3 3），能用雜化軌道理論結(jié)石常見的），能用雜化軌道理論結(jié)石常見的簡單分子或離子

4、的空間結(jié)構(gòu)。簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3 3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（1 1）了解化學鍵和）了解化學鍵和分子間作用力分子間作用力的區(qū)別。的區(qū)別。（2 2）了解）了解氫鍵氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。（3 3）了解）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 【20132013福建高考】福建高考】(1) (1) 依據(jù)第依據(jù)第2 2周期元素第周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中照右圖中B B、F F元素的位置，元素的位置，用小

5、黑點標出用小黑點標出C C、N N、O O三種三種元素的相對位置。元素的相對位置。(2)NF(2)NF3 3可由可由NHNH3 3和和F F2 2在在CuCu催化劑存在下反應直接得到：催化劑存在下反應直接得到： 4NH 4NH3 3+3F+3F2 2=NF=NF3 3+3NH+3NH4 4F F上述化學方程式中的上述化學方程式中的5 5種物質(zhì)所屬的晶體類型種物質(zhì)所屬的晶體類型_ _ ( (填序號填序號) )。 a a離子晶體離子晶體 b b分子晶體分子晶體 c c原子晶體原子晶體 d d金屬晶體金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 _ _。5 6 7 8 9 I1/

6、kJmol1原子序數(shù)BFabdCuCu1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1或或Ar3dAr3d10104s4s1 1(3)BF(3)BF3 3與一定量的水形成與一定量的水形成(H(H2 2O)O)2 2 BFBF3 3晶體晶體Q Q，Q Q在一定條在一定條件下可轉(zhuǎn)化為件下可轉(zhuǎn)化為R R：晶體晶體Q Q中各種微粒間的作用力不涉及中各種微粒間的作用力不涉及_(_(填序號填序號) )。 a a離子鍵離子鍵 b b共價鍵共價鍵 c c配位鍵配位鍵 d d金屬鍵金屬鍵 e e氫鍵氫鍵 f f范德華力范德華力R R中陽離子的空間構(gòu)型為中陽離子

7、的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心，陰離子的中心原子軌道采用原子軌道采用_雜化。雜化。(4)(4)已知苯酚已知苯酚 ( ( ) )有弱酸性，其有弱酸性，其KaKa1.11.110101010；水楊酸第一級電離形成的離子水楊酸第一級電離形成的離子 能形成分子內(nèi)氫能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度電離常數(shù)鍵。據(jù)此判斷，相同溫度電離常數(shù)KaKa2 2( (水楊酸水楊酸)_Ka()_Ka(苯苯酚酚)()(填填“”或或“”)”)，其原因是，其原因是_。 COOOHOHad三角錐形sp3”“”或或“”“”）（2 2）MnMn2+2+基態(tài)核外電子排布式為基態(tài)核外電子排布式為_。（3 3）硅烷（）硅烷（ ）的沸點

8、與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。n2n+2i S HOCsp33三角錐形肼能與硫酸反應生成肼能與硫酸反應生成N N2 2H H6 6SOSO4 4。N N2 2H H6 6SOSO4 4晶體類型與硫晶體類型與硫酸銨相同，則酸銨相同，則N N2 2H H6 6SOSO4 4的晶體內(nèi)不存在的晶體內(nèi)不存在_(_(填標號填標號) )a.a.離子鍵離子鍵 b. b.共價鍵共價鍵 c. c.配位鍵配位鍵 d. d.范德華力范德華力（4 4）圖）圖1 1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)表示某種含氮有

9、機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4 4個個 氮原子分別位于正四面體的氮原子分別位于正四面體的4 4個頂點（見圖個頂點（見圖2 2），分），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4 4個氫鍵予個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是的是_（填標號）。（填標號）。a. CFa. CF4 4 b. CH b. CH4 4 c. NH c. NH4 4 d. H d. H2 2O Odc（1 1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為：）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為： 除除S S外，上列元

10、素的電負性從大到小依次為外，上列元素的電負性從大到小依次為 。 在生成物中，在生成物中，A A的晶體類型為的晶體類型為 ，含極性共，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_。 已知已知 CN CN- -與與N N2 2結(jié)構(gòu)相似，推算結(jié)構(gòu)相似，推算HCNHCN分子中分子中鍵與鍵與鍵鍵數(shù)目之比為數(shù)目之比為 。（2 2）原子序數(shù)小于）原子序數(shù)小于3636的元素的元素Q Q和和T T，在周期表中既處于同，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T T比比Q Q多多2 2。T T的基態(tài)的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為原子外圍電

11、子（價電子）排布為_， Q Q2+2+的未成對電子數(shù)是的未成對電子數(shù)是 。 引燃3222KNO3C SA N3CO=引燃引燃（已配平）（已配平）【20102010福建高考】福建高考】ONCK離子晶體sp1:13d84s24 (3) (3)在在CrClCrCl3 3的水溶液中，一定條件下存在組成為的水溶液中，一定條件下存在組成為 C Cr rC Cln(Hln(H2 2O)O)6 6n n x+x+（n n和和x x均為正整數(shù)）的配離子，將其通均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（過氫離子交換樹脂（R-HR-H），可發(fā)生離子交換反應：），可發(fā)生離子交換反應： CrCln(HCrCln(H

12、2 2O)O)6 6n n x+x+xRxRHRHRx xCrCln(HCrCln(H2 2O)O)6 6n n+xH+xH+ +交換出來的交換出來的H H+ +經(jīng)中和滴定，即可求出經(jīng)中和滴定，即可求出x x和和n,n,確定配離子的確定配離子的組成。組成。 將含將含0.0015 mol0.0015 mol的的CrCln(HCrCln(H2 2O)O)6 6n n x+x+ 溶液，與溶液，與R-HR-H完完全交換后，中和生成的全交換后，中和生成的H H+ +需濃度為需濃度為0.1200 mol0.1200 molLL-1-1 NaOH NaOH溶液溶液25.00 ml,25.00 ml,則知該配

13、離子的化學式則知該配離子的化學式_。CrCl(H2O)52+【20092009福建高考】福建高考】Q Q、R R、X X、Y Y、Z Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為2929，其余的均為短周期主族元素；，其余的均為短周期主族元素；Y Y原子價電子（外圍電子）排布原子價電子（外圍電子）排布msmsn nmpmpn n R R原子核外原子核外L L層電子數(shù)為奇數(shù)；層電子數(shù)為奇數(shù)；Q Q、X X原子原子p p軌道的電子數(shù)分別為軌道的電子數(shù)分別為2 2和和4 4。請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）Z Z2+2+ 的核外電子排布

14、式是的核外電子排布式是_。（2 2）在）在Z(NHZ(NH3 3) )4 4 2+2+離子中，離子中，Z Z2+2+的空間軌道受的空間軌道受NHNH3 3分子提分子提供的供的_形成配位鍵。形成配位鍵。1s22s22p63s23p63d9孤對電子孤對電子3 3）Q Q與與Y Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是斷正確的是_。a.a.穩(wěn)定性：甲穩(wěn)定性：甲 乙，沸點：甲乙，沸點：甲 乙乙 b.b.穩(wěn)定性：甲穩(wěn)定性：甲 乙，沸點：甲乙，沸點：甲 乙乙c.c.穩(wěn)定性：甲穩(wěn)定性：甲 乙，沸點：甲乙，沸點：甲 乙乙 d.d.穩(wěn)定性：甲穩(wěn)定性：甲 乙

15、乙(4) Q(4) Q、R R、Y Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為為_（用元素符號作答）（用元素符號作答）（5 5）Q Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為的一種氫化物相對分子質(zhì)量為2626，其中分子中的，其中分子中的鍵與鍵與鍵的鍵數(shù)之比為鍵的鍵數(shù)之比為_。（6 6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于形成的晶體屬于_。bSiCONCONC:1sC:1s2 22s2s2 22p2p2 2N:1sN:1s2 22s2s2 22p2p3 3O:1sO:1s2 22s2s2 22p2p4 4

16、元素元素符號符號 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8C1086.52352.64620.56222.737831.047277.0N1402.32856.04578.17475.09444.953266.664360O1313.93388.35300.57469.210989.513326.57133084078【2014、4龍巖質(zhì)檢】龍巖質(zhì)檢】氮、磷屬于同主族元素，廣泛氮、磷屬于同主族元素，廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中。存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中。（1 1）N N原子價電子軌道表示式原子價電子軌道表示式_；（2 2）PClPCl5 5晶體中只有晶體中只有PClPCl4 4+ +

17、和和PClPCl6 6- -微粒，其晶體結(jié)微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。構(gòu)與氯化銫相同。PClPCl5 5晶體類型是晶體類型是_；PClPCl4 4+ +的的空間構(gòu)型是空間構(gòu)型是_；（3 3）PClPCl6 6- -呈正八面體的結(jié)構(gòu)（如右圖），該離子呈正八面體的結(jié)構(gòu)（如右圖），該離子中中_（填（填“是是”或或“否否”）存在配位鍵，原因是）存在配位鍵，原因是_；PClPCl6- 6- 的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)離子晶體離子晶體正四面體正四面體是是P P原子只有原子只有5 5個價電子，但在該離個價電子，但在該離子中子中P P原子形成了原子形成了6 6個共價鍵，必個共價鍵，必有一個配位鍵。有一個配位鍵。【2014

18、廈門質(zhì)檢】蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。身體免疫力的功效。 (1)(1)天冬酰胺所含元素中，天冬酰胺所含元素中，_(_(填元素名稱填元素名稱) )元素基元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。(2)(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_種。種。(3)H(3)H2 2S S和和H H2 2SeSe的參數(shù)對比見下表。的參數(shù)對比見下表。H H2 2SeSe的晶體類型為的晶體類型為_，含有的共價鍵類，含有的共價鍵類型為型為_。H H2

19、2S S的鍵角大于的鍵角大于H H2 2SeSe的原因可能為的原因可能為_。N2分子晶體分子晶體極性鍵（或極性鍵（或鍵鍵）由于由于S-HS-H鍵較短，鍵較短，兩氫原子的距離更接近，斥力更強，所以鍵角更大。兩氫原子的距離更接近，斥力更強，所以鍵角更大。(4)(4)已知鉬已知鉬(Mo)(Mo)位于第五周期位于第五周期VIBVIB族，鉬、鉻、錳的族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示部分電離能如下表所示A A是是_(_(填元素符號填元素符號) )，B B的價電子排布式為的價電子排布式為_Mn3d54s1【20142014福建】氮化硼福建】氮化硼(BN)(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。基態(tài)硼原子的電子排布式為基