1、 化學反應速率化學平衡專題訓練1一、單項選擇題1隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環境問題之一。反應：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是()A提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率最佳2已知可逆反應aAbBcC中，物質的含量A%和C%隨時間進行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應在T1溫度

2、時已達到過化學平衡B該反應在T3溫度時才達到過化學平衡C增大壓強平衡一定會向正反應方向移動D該可逆反應的正反應是放熱反應3一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間，pH2和pH7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間， pH10時R的平均降解速率為 0.04 mol·L1·min14含Cd2的廢水可通過如下反應將Cd2轉化為CdS，以消除對環境的污染：Cd2(aq)H2S(g)CdS(s)2H(aq)H<0該反應達到平衡后，改

3、變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是()5下列有關說法正確的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的H<0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大D水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應6在三個2 L恒容的容器中，分別發生反應A(g)3B(g)2C(g)，5 min后各容器反應達平衡狀態，其中甲容器中A的物質的量為0.4 mol。反應前各物質的物質的量/mol A B C甲 1 3 0乙 0 0

4、 2丙 1.5 4.5 1下列說法正確的是()A乙中5 min內C的反應速率為0.16 mol·L1·min1B達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍C丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數D達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等二、雙項選擇題7在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)Ha kJ·mol1 其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：T()7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6則下列有關敘述正確的是()Aa0B可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡C溫度為83

5、0 時，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時v正>v逆D溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大8T 時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示，下列說法不正確的是()時間/minc(H2)/mol·L1c(CH3OH)/mol·L1v正和v逆比較t060？t131v正v逆A.t0t1時間內v(H2)3/(t1t0) mol·L

6、1·min1Bt1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率Ct0時，v正v逆DT 時，平衡常數K1/27，CO2與H2的轉化率相等三、非選擇題9800 時，在2 L密閉容器內充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，發生如下反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H<0。體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：t(s)012345n(NO)(mol)0.500.350.280.250.250.25(1) 能說明該反應已達到平衡狀態的是()Av正(NO2)v逆(O2) B容器內壓強保持不變Cv逆(NO)2v正(O2) D容器內氣體顏色不變(2) 能使該反

7、應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是()A適當升高溫度B縮小反應容器的體積C增大O2的濃度 D選擇高效催化劑(3) 計算800 時該反應的平衡常數K（寫出計算過程）(4) 將上述反應進行到4 s時的混合氣體用足量的水吸收，為保證混合氣體中NO、NO2全部轉化為HNO3，計算還需通入的O2的體積(折算成標準狀況)。10在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(1 ) 該反應的化學平衡常數表達式K_ _。(2) 已知在700 時，該反應的平衡常數K10.6，則該溫度下反應CO(g)H2O(g)

8、CO2(g)H2(g)的平衡常數K2_ _，反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數K3_ _。(3) 已知在1 000 時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(4) 能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_ _。(填編號)A容器中壓強不變 Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D混合氣體的平均相對分子質量不變(5) 在1 000 下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正_v逆(填“>”、“”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為_ _。11恒溫恒容下2 mol

9、A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L1。(1) 從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_。(2) x_。(3) A的轉化率與B的轉化率之比為_ _。(4) 下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是_ _(填選項代號)。A壓強不再變化 B氣體密度不再變化C氣體平均相對分子質量不再變化 DA的消耗速率與B的消耗速率之比為21(5) 若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達到

10、新的平衡，此時B的物質的量n(B)_。(6) 欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與上述平衡相等，起始加入的A、B物質的量n(A)、n(B)之間應滿足的關系為_。1225 時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如下圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。(1)根據圖像，寫出該反應的化學方程式：_。此反應的平衡常數表達式K= 。從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v(A)為。(2)在57 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_。答案1A2D3A4B5B6D7AC8BC9(1)BCD(2)BC(3)K16(4)2.8 L10(1