1、一、實驗目的一、實驗目的1. 了解銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧化物的生成了解銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧化物的生成和性質和性質2了解銅、鋅、鎘、汞的配合物的形成和性質了解銅、鋅、鎘、汞的配合物的形成和性質3試驗并掌握試驗并掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性質及相互轉重要化合物的性質及相互轉化的條件化的條件實驗實驗19銅、銀、鋅、鎘、汞銅、銀、鋅、鎘、汞二、實驗內容二、實驗內容1銅的化合物銅的化合物（1）氫氧化銅和氧化銅的生成和性質）氫氧化銅和氧化銅的生成和性質 Cu2+ 2OH Cu(OH)2藍色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀 Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 + H2O 沉淀

2、溶解，得淺藍色溶液沉淀溶解，得淺藍色溶液 Cu(OH)2 2NaOH(濃濃) = Na2Cu(OH)4 沉淀溶解，得深藍色溶液沉淀溶解，得深藍色溶液 Cu(OH)2 CuO黑色黑色 H2O 條件：條件：80-90加熱加熱CuO 2HCl CuCl2 H2O小結：小結：Cu(OH)2兩性偏堿，所以需強堿使之生成配離子。兩性偏堿，所以需強堿使之生成配離子。 CuO 堿性氧化物堿性氧化物 注注:CuCl:CuCl2 2在很濃的溶液中顯黃綠色（在很濃的溶液中顯黃綠色（CuClCuCl4 4配離子），濃溶液中配離子），濃溶液中顯綠色，在稀溶液中顯藍色（顯綠色，在稀溶液中顯藍色（Cu(HCu(H2 2O)

3、O)6 62 2配離子）。配離子）。（2）Cu(II)氨配合物的生成和性質氨配合物的生成和性質 Cu2+ SO42 2NH3 2NH4Cu2(OH)2SO4 淺藍色，堿式硫酸銅淺藍色，堿式硫酸銅 （氨水量少時的產物）（氨水量少時的產物） Cu2(OH)2SO4 8NH3 2Cu(NH3)42+ SO42 2OH 深藍色溶液深藍色溶液A：Cu(NH3)42+4H Cu2+ 4NH4B：Cu(NH3)42+ 2OH 4NH3 Cu(OH)2藍色藍色 Cu(OH)2 CuO黑色黑色 H2O 加熱下加熱下注：反應式中的注：反應式中的OH為原反應溶液提供的（堿性條件下）為原反應溶液提供的（堿性條件下）（

4、3）Cu(II)的氧化性和的氧化性和Cu(I)的配位化合物的配位化合物A：Cu2+ I 2CuI白白 I2 用淀粉溶液檢驗用淀粉溶液檢驗 CuI I(飽和飽和) CuI2 沉淀溶解，但加水稀釋時反應逆轉又析出沉淀溶解，但加水稀釋時反應逆轉又析出CuI。B：Cu2+ 2OH Cu(OH)2藍色藍色 Cu(OH)2 2OH = Cu(OH)42 藍色藍色Cu(OH)42 C16H12O6(葡萄糖葡萄糖) Cu2O紅紅 4OHC16H12O72H2O說明：分析化學上利用此反應測定醛，由于制備方法和條件的不同，說明：分析化學上利用此反應測定醛，由于制備方法和條件的不同，Cu2O晶粒大小各異，而呈現多種

5、顏色黃、橙黃、鮮紅或深棕。晶粒大小各異，而呈現多種顏色黃、橙黃、鮮紅或深棕。一份：一份：Cu2O4H Cu2+ Cu Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu另一份：另一份：Cu2O4NH3H2O2Cu(NH3)2+ 3H2O2OH 無色溶液無色溶液2Cu(NH3)2+ 4NH3H2O1/2O2 2Cu(NH3)42+ 2OH3H2O 藍色溶液藍色溶液 原因：原因：0.401-0.020C： Cu Cu2+ 4Cl 2CuCl2 深棕色深棕色 CuCl2 CuCl白白 Cl一份：一份：CuCl 2NH32Cu(NH3)2+ Cl2Cu(NH3)2+ 4NH3H2O1/2O2 2Cu(NH

6、3)42+ 2OH3H2O 無色溶液無色溶液 藍色溶液藍色溶液另一份：另一份：CuCl Cl(濃濃) CuCl2 深棕色深棕色 稀釋又生成沉淀稀釋又生成沉淀加熱加熱稀釋稀釋2氧化銀的生成和性質氧化銀的生成和性質 Ag+ OH AgOH白色（不穩定，極易失水）白色（不穩定，極易失水） 2AgOH Ag2O暗棕色暗棕色 H2O Ag2O2H 2Ag+ H2O Ag2O4NH3H2O2Ag(NH3)2+ 3H2O2OH3鋅鎘汞的化合物鋅鎘汞的化合物（1）鋅和鎘氫氧化物的生成和性質）鋅和鎘氫氧化物的生成和性質 Zn2+ 2OH Zn(OH)2白色白色 Zn(OH)2 H2SO4 = ZnSO4 H2O

7、 （Zn(OH)2 2H Zn2+ 2H2O） 沉淀溶解沉淀溶解 Zn(OH)2 2NaOH = Na2Zn(OH)4 （Zn2+ 4OH Zn(OH)4） 沉淀溶解沉淀溶解 Zn(OH)Zn(OH)2 2兩性兩性 Cd2+ 2OH Cd(OH)2白色白色 Cd(OH)2 H2SO4 = CdSO4 + H2O （Cd(OH)2 2H Cd2+ 2H2O） 沉淀溶解沉淀溶解 Cd(OH)Cd(OH)2 2堿性。堿性。（2）氧化汞的生成和性質）氧化汞的生成和性質 Hg2+ 2OH HgO2黃色黃色H2O HgO 2HNO3 = HgNO3 H2O （HgO 2H Hg2+ H2O） 沉淀溶解沉淀

8、溶解 HgO NaOH = 不反應不反應 HgO堿性堿性B汞配合物的生成和應用汞配合物的生成和應用Hg2+ 2I HgI2紅色紅色HgI2 2I(過量過量) HgI42無色溶液無色溶液2HgI42NH4 4OH Hg2NIH2O紅色紅色 7I3H2OHgI42與堿溶液的混合液稱為碘化氨基與堿溶液的混合液稱為碘化氨基氧合二汞氧合二汞(II)（或碘化（或碘化氧二汞銨），稱為奈斯勒試劑，用于檢驗氧二汞銨），稱為奈斯勒試劑，用于檢驗NH4NH4Cl 2K2HgI4 4NaOH 紅色紅色 + KCl + 4NaI + 3H2O OHgHgNH2I三、注意事項：三、注意事項：1.在在Cu(I)和和Cu(II)互相轉化實驗中，互相轉化實驗中，Cu(NH3)2+ 的無色溶液的無色溶液不穩定，很容易被氧化為藍色的不穩定，很容易被氧化為藍色的Cu(NH3)42+。2.HgI42與堿溶液及與堿溶液及NH4的混合溶液產生的紅色與堿液的的混合溶液產生的紅色與堿液的多少有關。多少有關。3. CuCl2 和和CuCl， CuI2 和和CuI可以在條件變化時實現可以在條件變化時實現轉化。轉化。四、思考題：四、思考題：1Cu