1、滬教版（上海）上冊期中化學化學試卷一、選擇題（培優題較難）1.某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫不正確的是（） 2 .在一密閉的容器中，一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各 相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是（）氣的子氣體的質量間 寸 nuwD.固體的質量物質的總質量° 時間3 .豆腐是人們喜愛的食物，營養豐富，能為人體提供所需的多種亞基酸，其中含量最多的 是亮氨酸（C6&3NO2）,關于亮氨酸的說法正確的是（）A.亮負酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%C. 一個亮氨酸分子由22個原子構成D.亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種

2、元素的質量比為6： 13： 1： 24.某反應的微觀示意圖如下，其中和"O”表示不同元素的原子，下列說法不正確的 是（）cQ3十一- tr+ v + VA.反應物有4種分子B.反應前后原子個數不變C.反應前后元素種類不變D.化學變化中的最小粒子是原子5 .石墨烯是一種革命性材料，具有優異的光學、電學和力學特性。圖為金剛石、石墨和石 墨烯的結構模型圖，圖中小球代表碳原子，下列說法正確的是（）石墨烯金剛石石墨烯是一種新型化合物 三種物質分別在足量的氧氣中完全燃燒的產物相同金剛石和石墨烯是組成相同但結構不同的兩種物質石墨烯有超強的導電性和導熱性，說明石墨烯的化學性質和金屬相似A. 

3、4;B. （2X3）C.D.6 .宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養之一。下列說法正確的是（）點燃.0g 8一鎂原子0一氧原子一碳原子反應后反應前A.反應前后元素的種類及化合價均未發生改變8 .參加反應的和-0的微粒個數比是4:3C.反應涉及到的物質中，是由原子構成的單質，只有屬于氧化物D.該反應生成的單質和化合物的質量比時3 ： 207 . “天宮二號”太空艙利用NiFezCU作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉化為氧氣。已知Fe元素的化合價為+3價，則Ni元素的化合價為（）A. +1B. +2C. +3D. +48 .碳酸乙烯酯（C3H4。3）可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是

4、A.碳酸乙烯酯的相對分子質量為（12x3+lx4+16x3）gB.碳酸乙烯酯中C、H、0三種元素的質量比為12:1:16C.碳酸乙烯酯中C、H、0三種原子的個數比為3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的質量分數MTvEmxlOO%12千1 + 169 .元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三種不同的元素。下列說法中正確的是（）卡A.原子序數：X>YB.核外電子數：X=Zc. Y和Z處于同一周期D.X和Z的電子層數相同10.實驗室里制取氧氣大致可分為下列步驟：點燃酒燈，加熱試管：檢查裝置的氣密性；將藥品裝入試管，用帶導管的塞子塞緊試管并固定在鐵架

5、臺上：用排水法收集氧 氣：連接好裝置；熄火酒精燈：將導管從水槽中取出，正確的操作順序是（ ）A.B.選項客觀事實微觀解釋A品紅在熱水中擴散比在冷水中快水分子間存在間隙B水通電生成氫氣和氧氣水中含有氫分子和氧分子C攪拌能加快蔗糖在水中的溶解攪拌使擴散到水中的蔗糖分子更多D一氧化碳能燃燒，二氧化碳能火火二者分子構成不同C.©D.11.下列客觀事實的微觀解釋正確的是（）A. AB. BC. CD. D12.運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（）A.因為化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發生改變的變化一定是化學變化B.水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相

6、同C. Na Mg2仃的最外層電子數均為8,由此得出離子的最外層電子數均為8D.過氧化氫溶液加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率13.在一定條件下，12g碳和20g氧氣在密閉容器中充分反應，最后容器內的氣體為A. CO2B. COC. CO 和 COz14.下列關于燃燒現象的解釋或分析正確的是（）D. CO2 和。2圖dA.圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是延長煤燃燒的時間B.圖b中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點C.圖c中蠟燭火焰很快熄火，是因為金屬絲阻礙空氣的流動D.由圖d中的現象可知，金屬鎂燃燒的火災不能用二氧化碳火火16 .在密閉容器中有甲、乙、丙

7、、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過 程中的兩個時刻各物質的質量分數如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量 分數。下列數據正確的是17 .水是生命之源，下列關于水的說法正確的是（）A,工業廢水需要處理達標后才能排放B.明機可以使硬水轉化為軟水C.蒸馀海水和電解水的過程中水發生的都是物理變化D.蒸儲水、自來水都是純凈物18.下列化學用語的使用及其表示的意義，正確的是A. H20一個水分子中含有一個氫分子和一個氧原子B. 4H4個氫元素C. Ca”一一一個鈣離子帶二個單位正電荷D. 2CO2兩個二氧化碳分子19 . NH4c10a （高氯酸核）可用作火箭推進劑，當它發生

8、分解反應時，不能生成的物質是A. C02B. Cl2C. 02D. N220 .以下是實驗室制取、收集、干燥、存放氣體的裝置圖，有關說法錯誤的是 A.實驗室用雙氧水制取氧氣，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳均可使用裝置B.實驗室收集氧氣和二氧化碳均可使用裝置，氣體從導管b進入C.實驗室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置，氣體從導管a進入D.實驗室收集的氧氣和二氧化碳，均可如圖臨時存放二、實驗題（培優題較難）21 .實驗是初中化學的重要學習手段和學習內容，請回答下列關于相關問題：（1）寫出儀器的名稱：.（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，其反應原理為 （用化學方程式表示）；利用該原理制取較為純凈的氧氣要用于進

9、行鐵絲燃燒的實驗，最好選擇的發生和收集裝 置為 （填裝置序號）.（3）小希想探究CO?與過氧化鈉（NazOz）是否能反應生成氧氣.制取二氧化碳氣體，為了獲得平穩的氣流，他選用的發生裝置是 （填裝置序號）：小希將干燥后的二氧化碳氣體通過的F裝置，用 證明有氧氣生成.研究表示，該反應同時生成碳酸鈉，則CO2與過氧化鈉反應的化學方程式.A（4）查資料，實驗室制負氣：Ca （OH） 2（固）+2NH4cl （固）=CaCl2 （固） +2H2O+2NW個，已知氨氣易溶于水，密度比空氣小，要制取氨氣所選裝置正確的接口順序 是（）玲（）（填接口小寫字母代號）.22 .利用高銹酸鉀制取氧氣并測定室溫下氧氣的

10、密度，實驗步驟如下:里氣管組裝實驗裝置。把適量的高銹酸鉀粉末放入試管中，稱量試管與高缽酸鉀粉末的質量為mg0加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。停止加熱，冷卻到室溫。測量收集到的氣體體枳。稱量試管和殘留物的質量為n g。回答下列問題：（1）圖中的a儀器名稱 0（2）實驗步驟的第步是 0（3）寫出試管發生反應的化學方程式：。（4）選用制取氣體的發生裝置需考慮反應物的狀態和。（5）該方法能測量收集到的氧氣體枳，是依據氧氣 的性質。如果實驗中得到的氧氣體積是VL,水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氧氣密度的計算式為。（6）假定其他操作均正確，未恢復至室溫就讀數會導致實驗結果 （填“偏大"、&

11、quot;偏 小”或"無影響"）.23 .實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體.請回答以下問題.（2）實驗室用KMnCU制取02,應選用的發生裝置和收集裝置的組合為 或（填字母序號），該發生裝置的不足之處是，該反應的化學方程式是一.能用排水法收集的氣體一定具有的性質有（填數字序號） 易溶于水難溶于水不與水反應（3）實驗室要制取少量COz應選擇的較簡單的發生裝置是（填字母序號）（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、 改進裝置等途徑來達到控制反應的目的.常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙塊（C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程

12、式是,實驗室制取乙煥時，須嚴格控制 加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂.圖中適合制取乙煥氣體的發生裝置有或（填裝置序號）.（填A或B） 口進入。（5）實驗室用如圖裝置收集二氧化碳應從A B24.成,澄潘的石灰水有一無色氣體，可能是由CO、CO2、氏0（水蒸氣）中的一種或幾種組成。為確定其組 小明同學按下列方案進行實驗，請回答下列問題：查閱資料：無水硫酸銅遇水變成藍色。（1）若觀察到A中 現象，說明氧化銅發生了還原反應，證明原無色氣體中一定含有一氧化碳。（2）若觀察到B中無水硫酸銅不變色，則無色氣體中一定不含.（3）若觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出C裝置中的化學反應方程式,由此現象，并不能確定

13、原無色氣體中有二氧化碳，理由是（4）從保護環境的角度分析，本實驗的不足是，改進方法是25.實驗室現有氯酸鉀、稀鹽酸、過氧化氫溶液、石灰石和二氧化鎰及以下儀器，請用所給藥品和儀器完成下列問題：圖1圖2（1）圖1是某同學利用塑料瓶和其他用品設計的制備氣體的裝置°銅絲網內的固體藥品是：該裝置在操作上的優點是：便于,利用圖2中的儀器也可以組裝具有相同優點的制備裝置，你選用的儀器是 （填字母）。（2）補充一種儀器 （填名稱），并用上述藥品及圖2中的H和（填字母）來制備一種氣體，產生該氣體的化學方程式為，（3）若用圖3裝置收集和驗滿02,應將 放在 （填"b"或"a

14、"）導管口來驗滿。（4）某同學用圖4裝置收集并測定C02的體積。請把圖4裝置個平密擎； 若圖4中沒有裝滿水，對收集的氣體成分 （填"有"或;沒有”）影響。（5）通過對比分析圖5中實驗的現象，證明CO?能與水反應，則觀察到現象是26.端午陽節后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌 上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望。（提出問題）這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？（提出猜想）小麗的猜想：NaOH溶液部分變質你的新猜想：（實驗探究）小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現 象實驗步

15、驟現象結論取少量NaOH溶液樣品于試 管中，先滴加足量的CaCL溶 液，然后再滴加酚酰試液。NaOH溶液部分變質假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是： 0 （實驗反思）下列物質BaCL溶液、Ca（NO3）2溶液、Ca（OH）z溶液、Ba（0H）2溶液，不能替代小麗實驗中CaJ溶液的是（填序號）。小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用 替代。（拓展應用）保存NaOH溶液的方法是027.利用下圖裝置進行實驗。實驗裝置實驗1探究燃燒的條件實驗2制取二氧化碳KI.燃燒匙中放置一小塊白磷 （著火點為40C）,裝置中盛 放80c的熱水（浸沒白磷）。 II.打開K,從導管

16、口鼓入空 氣至白磷露出水面，關閉K。I .燃燒匙中盛有大理石， 裝置中盛放一定量的稀鹽酸 （浸沒大理石）。II.打開K,收集二氧化 碳。III（1）實驗1中，白磷燃燒的化學方程式為:（2）實驗1中，能證明燃燒需要與氧氣接觸的實驗現象是（3）實驗2中，制取二氧化碳的化學方程式為（4）實驗2中，為使反應停止，川中的操作是 28.科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉C0J、"釋放C0/，實現碳循環（如圖1所示）.某化學小組的同學設計如圖2裝置探究上述設想的反應原理.co：含量高的空氣、飛照40 比CaO.co：含量 低的空氣捕捉co：圖1（I）能證明“釋放co的現象是.（2）裝置B的作用是.（

17、3）實驗后小組同學對D中固體的成分進行探究.查閱資料CaO+2HCl=CaCh+HcO猜想與假設D中的固體可能為：進行實驗實驗操作實驗現象實驗結論猜想正確猜想正確猜想正確【參考答案】*"試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題（培優題較難）1. B解析：B【解析】【分析】【詳解】化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對 值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；化合物中鐵元素顯+3價時讀鐵， 所以氯化鐵的化學式為FeCb.選Be2. A解析：A【解析】一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應生成二氧化碳。A、氣體的分子數不 點燃變，CO

18、：,故A正確：B、氣體的質量應增加，故B錯誤：C、氧氣是過量的， 固體質量最終應變為零，故C錯誤：D、任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律，故D 錯誤。3. C解析：c【解析】【詳解】12x6B、亮氨酸中碳元素的質量分數為xl00%=55%；錯誤:A、氧化物只有兩種元素組成，而亮經酸是由四種元素組成的，錯誤;12x6 + 1x13 + 14 + 16x2C、一個亮宛酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成的，故 一個亮緞酸分子由22個原子構成，正確；D、亮氨酸中各元素質量比 C： H： N：。為：(12x6) ： (1x13) ： 14： (16x2) =72： 13：

19、 14： 32；錯誤。4. A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、由微粒的構成可知, B、由微粒的變化可知, C、由微粒的變化可知, 合題意：D、由微粒的變化可知, 選A。故選C。反應物有2種分子，故A說法不正確，符合題意；反應前后原子個數不變，故B說法正確，不符合題意；反應前后原子種類不變，元素種類也不變，故C說法正確，不符 化學變化中的最小粒子是原子，故D說法正確，不符合題意。故【點睛】根據化學反應的微觀示意圖，分析分子的構成，判斷物質的類別；對比反應前后微粒的構 成，分析分子、原子、元素的變化等。5. . B解析：B【解析】由結構模型圖看出，石墨烯是一種單質，錯誤；三種物質都是碳元素組成

20、的單質，分 別在足量的氧氣中完全燃燒的產物都是二氧化碳，正確；金剛石和石墨烯是組成相同但 結構不同的兩種物質，正確；石墨烯有超強的導電性和導熱性，說明石墨烯的物理性質 和金屬相似，錯誤。故選B。6. D解析：D【解析】【分析】【詳解】由反應的微觀示意圖可知，反應物分別是鎂和二氧化碳，生成物分別是氧化鎂和碳，反應 點燃的方程式是：2Mg+CO2：=：2MgO+C,由此可知：A、由方程式可知，碳元素從CO2轉化為C,鎂元素從Mg轉化為MgO,碳元素和鎂元素的化合價發生改變，故錯誤：B、由方程式 可知，參加反應的和80的微粒個數比是比為：2： 1,故錯誤：C、反應涉及到的物 質中，是金屬鎂，由原子構

21、成的單質，。和80都屬于氧化物，故錯誤：d、由 方程式可知，反應生成的單質和化合物的質量比是12： 2X(24+16)=3： 20,故正確。故選Do7. B解析：B【解析】【詳解】由題干可知，Fe元素的化合價為+3價，而氧元素的化合價一般為-2價，若設Ni元素的化 合價為x,根據正負化合價代數和為零原則得:x+(+3)x 2+(-2) x 4=0, x=+2,故B選項符合 題意8. C解析：C【解析】A.碳酸乙烯酯的相對分子質量為12x3+1x4+16x3 ,相對分子質量單位為“1”，通常不 寫，錯誤；B.碳酸乙烯酯中C、H、0三種元素的質量比為12x3 : 1x4 ： 16x3 ,錯誤；C.

22、 化學式中元素符號右下角的數字為一個分子中原子的個數，碳酸乙烯酯中C、H、0三種原 子的個數比為3:4:3,正確；D.化合物中元素的質量分數=化學式中某原子的個數X其相對原子質量化合物的相對分子質量xlOO%碳酸乙烯酯中碳元素的質量分數=12x312x3+1x4+16x3xlOO% ,錯誤。故選C。9. . C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、原子序數是Z>Y>X,說法錯誤；B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外層電子數 相等，說法錯誤；C、Y和Z處于同一周期，說法正確：D、Z的電子層數比X的電子層數 多1，說法錯誤。故選最10. . A解析：A【解析】根據實驗室制取氧氣的步驟（

23、連、查、裝、定、點、收、離、熄）解答。解：由分析可知，應選A。11. . D解析：D【解析】【詳解】A、品紅在熱水中擴散比在冷水中快，是因為溫度越高分子的運動速率越大，與水分子間 的間隙無關，選項A不正確：B、水通電生成氫氣和氧氣，只能證明水是由氫元素和氧元素組成的，水是由水分子構成 的。水分解時，水分子首先分成氫原子和氧原子，然后氫原子和氧原子各自兩兩重新組合 生成氫分子和氧分子，許多氫分子聚集成氫氣，許多氧分子聚集成氧氣，因此水中不含氫 分子和氧分子，選項B不正確：C、攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因為攪拌使得蔗糖和水充分接觸，加快了蔗糖分子在 水中的擴散速度，選項C不正確；D、物質的結構

24、決定物質的性質。一氧化碳能燃燒，二氧化碳能火火，其原因就是一氧化 碳和二氧化碳的分子構成不同，選項D正確。故選D。12. D解析：D【解析】A、因為化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發生改變的變化不一定是化學 變化，也可能是物理變化，故錯誤：B、水和過氧化氫屬于不同物質，分子結構不同，所以化學性質不相同，故錯誤：C、離子的最外層電子數不一定為8,如L1最外層就只有2個電子，故錯誤；D、催化劑可以改變反應速率，故正確。故選D。13. C解析：c【解析】【分析】【詳解】在氧氣不足時，碳不完全燃燒生成一氧化碳，此時碳與氧氣的質量比為3： 4；而完全燃燒 生成二氧化碳時，碳與氧氣的質量比為3： 8

25、：由于密閉容器內碳與氧氣的質量比= 12g： 20g=3： 5,可判斷此時12克碳和20克氧氣在密閉容器內反應，生成一氧化碳和二氧化 碳。故選C。14. D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是增大煤與氧氣（或空氣）的接觸而枳， 故不符合題意：B、圖b中火柴頭斜向下時更容易燃燒，原因是火柴梗不斷被加熱和受到熱氣流帶來空氣 的助燃，故不符合題意：C、圖c中蠟燭火焰很快熄滅，原因是金屬絲圈吸收熱量，溫度降低到蠟燭著火點以下，故 不符合題意：D、由圖d中的現象可知，金屬鎂燃燒的火災不能用二氧化碳火火，故符合題意15. D解析：D【解析】【分析】氧化物由兩種元素組

26、成，其中一種元素是氧元素的化合物。【詳解】A、由同種原子構成，屬于單質，故A不正確：B、由同種原子構成，屬于單質，故B不正確：C、由單質和化合物組成，屬于混合物，故C不正確：D、由兩種不同元素組成的純凈物，可能是氧化物，故D正確。故選D。16. A解析：A【解析】對比圖1、圖2和圖3得，反應后甲和乙質量減少了，丙質量增加了，丁反應前后質量沒 有變化，則甲+乙丁丙。A、甲由7042,減少了 28,圖2應減少14, a = 70%-14% = 56% ； Bx 乙由 14%玲 11% ,減少了 3% ,圖 3 應減少 6% , b = 14%-6% = 8% ； C、丙由 6%玲40% ,增加了

27、34,圖2應增力H17, c=6% + 17%=23% ； D、對比圖1和圖3得， 丁反應前后質量分數沒有改變，d = 10%o故選A。17. . A解析：A【解析】A.工業廢水需要處理達標后才能排放，防止水污染，正確：B.明帆能吸附水中懸浮的固 體小顆粒，不能軟化硬水，錯誤：C.蒸儲海水的過程中發生的是物理變化，電解水過程中 發生的是化學變化，錯誤；D.蒸偏水是純凈物，自來水是混合物，錯誤。故選A.18. D解析：D【解析】A、1個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，不含有氫分子，故A錯誤；B、 元素符號前面的數字表示原子的個數，4H表示4個氫原子，故B錯誤：C、1個鈣離子帶 二個單位正電荷

28、，表示為Ca?+,故C錯誤；D、2c02表示兩個二氧化碳分子，故D正確。 故選D。點睛：本題主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置 的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵。19. A解析：A【解析】本題考查的知識點是質量守恒定律及其應用，根據化學反應前后元素的種類不變進行分析 回答。化學反應前后元素的種類不變，高氯酸鏤中含有氮元素、氫元素、氯元素、氧元素 四種元素，沒有碳元素，故分解后的產物中不可能出現碳元素，故選A。20. B解析：B【解析】A.裝置是固液常溫反應制取氣體的裝置，實驗室用雙氧水制取氧氣，用石灰石和稀鹽酸 制取二氧化碳均可使用裝置，正確；B.氧氣

29、和二氧化碳的密度都比空氣的密度大，均可 使用裝置，氣體從導管a進入占據下方空間，空氣則被趕到上方空間而從b排出，錯 誤：C.濃硫酸具有吸水性，能干燥不與其反應的氣體，裝置是洗氣裝置，導氣管是長進 短出，實驗室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置，氣體從導管a進入，正確：D.氧氣和 二氧化碳的密度比空氣的密度大，對于密度比空氣大的氣體，集氣瓶正放，實驗室收集的 氧氣和二氧化碳，均可如圖臨時存放，正確。故選B。二、實驗題（培優題較難）21. 長頸漏斗 水槽 CD B 帶火星的木條2co2+2Na202=2Na2co3+02c i【解析】【詳解】（1）據圖可知，是長頸漏MnO,人解析：長頸漏斗水槽2KC1

30、O. 2KCI+3O. T CD B帶火星的木條 A-2co2+2NazO2=2 Na2co3+O2 c i【解析】【詳解】（1）據圖可知，是長頸漏斗，是水槽。（2）氯酸鉀在二氧化鋅催化、加熱的條件下生成氯化鉀、氧氣，化學方程式為：MnO,.2KC1O,=2KC1+3O, T： 氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型發生裝置，發生裝置選擇C：氧氣密度大于空氣且難溶 于水，既可用向上排空氣法收集，又可用排水法收集，但排水法收集的氧氣較為純凈，且 便于在集氣瓶底留少量水，防止鐵絲燃燒時生成熔融物使集氣瓶炸裂，故收集裝置選則排 水法，即D裝置。（3）實驗室是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，為獲得平穩

31、的氣流，選用 的發生裝置是B,這是因為B裝置中的分液漏斗可以控制鹽酸的滴加速度進而控制反應速 率：氧氣可以使帶火星的木條復燃，故用帶火星的木條證明有氧氣生成。二氧化碳與過氧化 鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2co2+2NazO2=2Na2co3+。2。（4）制取疑氣的發生裝置為固-固加熱型，即C裝置：因為氨氣易溶于水，密度比空氣小 收集裝置選擇向下排空氣法，選用G裝置，短管進氣，故正確的接口順序是：cfi.22. 鐵架臺檢查裝置氣密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 t反應條件不易溶于水偏小【解析】【詳解】解：實驗步驟如下：組裝實驗裝置。A解析：鐵架臺檢查裝置氣密性2KMnO4

32、=K2MnCU+MnO2+O2個反應條件不易溶于水mg-ngVT偏小【解析】【詳解】解：實驗步驟如下：組裝實驗裝置。檢查裝置氣密性。（1）圖中的a儀器名稱是鐵架臺。（2）實驗步驟的第步是檢查裝置氣密性。（3）試管中高鎰酸鉀分解生成鋅酸鉀、二氧化缽和氧氣，發生反應的化學方程式： A2KMnOa = GMnOa+MnOz+Oz 個 °（4）選用制取氣體的發生裝置需考慮反應物的狀態和反應條件。（5）該方法能測量收集到的氧氣體枳，是依據氧氣不易溶于水的性質：如果實驗中得到的氧氣體積是VL,水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氧氣密度的計算式為：鱉駕VL（6）假定其他操作均正確，未恢復至室溫就讀數會

33、導致氧氣體積偏大，從而導致實驗結果 偏小。23. 長頸漏斗分液漏斗AFAH 試管口沒有棉花團2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 t ECaC2+2H20=C2H2 t +Ca （OH解析：長頸漏斗分液漏斗AF AH試管口沒有棉花團2KMn04 = K2MnCU+MnO2+O2個 E CaC2+2H2O=C2H2/T+Ca （OH） 2 C D A【解析】【分析】【詳解】（1）儀器a、b的名稱是：a長頸漏斗，b分液漏斗。（2）實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，氧氣不易溶于水、密度比空氣大，應 選用的發生裝置和收集裝置的組合為AF或AH,該發生裝置的不足之處是：試管口沒有棉 花團，加

34、熱高銹酸鉀反應生成缽酸鉀、二氧化鐳和氧氣，該反應的化學方程式是2KMnO4 2KMnOg+MnO#。？個，能用排水法收集的氣體一定具有的性質有難溶于水、且不與水反應，故填：。（3）實驗室要制取少量二氧化碳應選擇的較簡單的發生裝置是E。（4）常溫下塊狀電石與水反應生成乙快氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是CaC,+2H,O=C,H, T +Ca（OH）,實驗室制取乙烘時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈 反應放熱引起裝置炸裂，適合制取乙快氣體的發生裝置有c或D。（5）二氧化碳密度比空氣大，應從A 口進入。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體 的密度

35、和溶解性有關。24. 黑色固體變紅 水蒸氣（H20） Ca （OH） 2+C02= CaC03 I + H20 CO 還 原氧化銅時有C02生成 無尾氣處理裝置 在出氣口點燃或在出氣口系一 個氣球解析：黑色固體變紅 水蒸氣（dO） Ca（OH）2+CO2= CaCO34<+H2O CO還原氧化銅時有CO? 生成無尾氣處理裝置在出氣口點燃或在出氣口系一個氣球【解析】【詳解】（1）一氧化碳有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色固體，銅是紅 色固體，若觀察到A中黑色固體變紅現象，說明氧化銅發生了還原反應，證明原無色氣體中一定含有一氧化碳；（2）硫酸銅和水反應生成藍色的硫酸銅晶體

36、，若觀察到B中無水硫酸銅不變色，則無色 氣體中一定不含水蒸氣（出0）:（3）若觀察到澄清石灰水變渾濁，C裝置中發生的反應是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣 沉淀和水，化學反應方程式：Ca（OH）2+CO2= CaCO34，+H2O,由此現象，并不能確定原無色 氣體中有二氧化碳，理由是一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳；（4）從保護環境的角度分析，本實驗的不足是無尾氣處理裝置，使尾氣中的一氧化碳泄漏 到空氣中污染空氣，改進方法是在出氣口將尾氣點燃或在出氣口系一個氣球，將尾氣收 集。25. 石灰石控制反應的發生和停止ADF 試管 A、I2KC1032KC1+302 t帶火星的木條a 沒有干燥的石蕊紙花不

37、變色，石蕊的MnOp解析：石灰石控制反應的發生和停止ADF試管A、I 2KCIOj，）KCl+302 t帶 火星的木條a沒有干燥的石蕊紙花不變色，石蕊的石蕊紙花變紅色【解析】【分析】【詳解】（1）銅絲網內的固體藥品是石灰石；該裝置在操作上的優點是：便于控制反應的發 生和停止：利用圖2中的儀器也可以組裝具有相同優點的制備裝置，我選用的儀器是： ADF：故答案為石灰石；控制反應的發生和停止；ADF：（2）補充一種儀器試管，并用上述藥品及圖2中的H和A、I來制備氧氣，氯酸鉀在二氧 化鎰做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可：故答案為試管；A、I：MnOp2KCQ 2KCI+3O2 f ；（

38、3）若用圖3裝置收集和驗滿O2,應將帶火星的木條放在a導管口來驗滿，因為氧氣的 密度比空氣大：故答案為帶火星的木條；a：（4）圖4裝置中，應該進氣管短，右邊導管長；若圖4中沒有裝滿水，對收集的氣體成分 沒有影響，因為排開水的體積就是二氧化碳的體積：故答案為:沒有;（5）圖5中，觀察到現象是：干燥的石蕊紙花不變色，石蕊的石蕊紙花變紅色；故答案為 干燥的石蕊紙花不變色，石蕊的石蕊.紙花變紅色；26. NaOH溶液全部變質 產生白色沉淀，酚醐試液變紅產生白色沉淀，酚配試液不變色硫酸銅溶液（或NH4cl溶液等合理答案）密封保存【解析】【分析】解析：NaOH溶液全部變質 產生白色沉淀，酚酸試液變紅 產生

39、白色沉淀，酚酸試液不變 色 硫酸銅溶液（或NHaCI溶液等合理答案）密封保存【解析】【分析】提出猜想：根據氫氧化鈉變質過程中可能出現的要么全部變質要么部分變質的事實，對變 質結果進行猜想；實驗探究：利用變質生成的碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀，首先向待檢驗的溶液樣品 中滴入足量氯化鈣溶液，檢驗并除去碳酸鈉，然后利用氫氧化鈉能使酚釀變紅的性質，再 向反應后溶液中滴加酚醐試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變 質情況；實驗反思：（1）在檢驗并除去碳酸鈉時，不應使用呈堿性的溶液或反應后能生成堿性物質 的試劑，避免干擾氫氧化鈉的檢驗：（2）利用氫氧化鈉溶液還可以與硫酸銅溶液或氯化鐵

40、溶液反應產生特殊顏色沉淀，或是與銹鹽溶液反應放出氨氣等性質，利用這些變化規律對 氫氧化鈉進行檢驗：拓展應用：保存氫氧化鈉時應防止氫氧化鈉的變質，即避免氫氧化鈉接觸空氣中的二氧化 碳，據此判斷保存方法。【詳解】提出猜想：氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時，可能會出現部分變質，也可能出現全部 變質的可能，因此，小麗猜想部分變質，則自己的猜想就為：NaOH溶液完全變質；實驗探究：向樣品溶液中滴加氯化鈣溶液，CaCl2+Na2CO3=CaCO34z+2NaCl,若觀察到有沉淀 出現可判斷溶液變質生成了碳酸鈉，否則沒有變質：向反應后的溶液中滴入酚酰，由于氫 氧化鈉能使酚醐變紅，若出現變紅則可判斷有氫氧化鈉：因此，部分變質后溶液為氫氧化 鈉、碳酸鈉的混合溶液，故現象為產生白色沉淀，酚酷試液變紅；全部變質后的溶液中因 不含氫氧化鈉，故現象為產生白色沉淀，酚醐試液不變色；實驗反思：（1）為了不影響氫氧化鈉的檢驗，所加入的試劑不能為堿性溶液或不能反應后 生成堿性物質，而氫氧化鈣、氫氧化鋼都呈堿性且能與碳酸鈉反應后都生成氫氧化鈉，因 此，不能使用Ca （OH） 2溶液、Ba