1、氮及其化合物小練1 .下列敘述與氮元素白循環(huán)無關的是（）A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D.電閃雷鳴的雨天，N2與Q會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收2 .科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是催化劑A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH+ 5O2=4NO+ 6H2OB.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C.氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g L -D.氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全3 .下列制備氨水的

2、實驗裝置中最合理的是（）氯化鉞和AB堿石灰蒸健水氯化錢和氫氧化鈣CDn mL O2。n>n,4 .將充有n mL NO和mmL NQ氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（）A.m- n3mLB.mL C.mL33D.- mLm- n5 .某實驗過程如圖所示:稀HN聞+褶口O*占Lli-L.。t_4觸銅片石一銅片科余J3則圖的試管中的現(xiàn)象是（）A.無明顯現(xiàn)象，因稀 HaSO不與銅反應B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色6 .下列說法不正確的

3、是 （）A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu（NO）2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紅變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應白離子方程式為3Cu+ 8H+ + 2N»=3Cif + + 2NOt +4HOD. HN- NONC2,以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)7.下列離子方程式正確的是 （）A.實驗室用氯化錢和熟石灰制氨：NH4 + OH =NH T + H2OB. NaOhl§M與 NH4C1 溶液混合力口熱： NH4 +OH=NH H2OC.氨水中加鹽酸：NH H2O+ H+=NHb + H2OD.氨水中通入少量 CO: CO+ N

4、H H 2O=NK + HC3 + H2O8.汽車排放的尾氣中含有 NO, NO是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生Q,加重空氣污染。反應過程為2NO>2NOF 20,2NOF Q>2NO,O+ Q>0 3。下列對該反應過程及產(chǎn)物敘述正確的是（）A. NO起催化劑作用B. NO起催化劑作用C. NO只起催化劑作用D. Q與Q互為同分異構體9.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。（1）氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式 ;（2）如卜圖所示，向NH的穩(wěn)定性比PH（填寫“強”或“弱”）。NaOHK體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀

5、察現(xiàn)象。F畫1曲被表面皿濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為 。濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是(寫化學式，一種即可)。FeSO液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2+ +2NH3 H2O=Fe(OH)J + 2NK 和。(3)空氣吹脫法是目前消除 NH對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量 NaOH可使 NH的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNQ),反應的化學方程式為 ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生 成

6、亞硝酸的質(zhì)量為 g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。10.(2012江蘇單科，16,12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO NO)反應，既能凈化尾氣又能獲得應用廣泛的 Ca(NQ) 2,其部分工藝流程如下： 1硝酸1,亞的尾氣一吸收過翦一(1) 一定條件下，NO與NO存在下列反應：NO(g)+NO2(g) 1 N2c3(g),其平衡常數(shù)表達式為K=o(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋), 其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。該工藝需控制NO和NO物質(zhì)的量之比接近 1 ： 1。若n(NO) : n(N1)>1 ： 1,則

7、會導致 ;若 n(NO) : n(NO2)<1:1,則會導 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中 Ca(NO)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是 NO,其反應的 離子方程式為 。11.(2013全國大綱，28,15分，)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：援小瓶斑壁立跳流麻餐警沖Jk砥酸北鐵惱和用液施知溶版A BCDE F G回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是 ,a 的名稱是 ,b的名稱是。(2) 寫出 NaNO 和 (NH4) 2SO 反應制備氮氣的化學方程 式。(3)C的作用是,D的作用是 ,是否可以把 C與D的位 置對調(diào)并說明理由。(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式 。(5)請用化學方

8、法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂 ，寫出實驗操作及現(xiàn)象.答案：1-5 C A B A D 6-8 A C An4.解析：可認為首先發(fā)生反應4NOb 3O2+ 2屋O=4HNO反應后剩余-mL O2,然后發(fā)生反應4NO+ Q+H2O=4HNO 4 mL O2消耗NO n mL,貝U NO過量，最后剩余 NO的體積為過量 NOm n的二分之一，即2 mL。39 .答案： N?N 強(2)NH3+HCl=NHClNHHSO或(NH4) 2SO 4Fe(OH”+ Q+ 2H2O=4Fe(OH)(3)氨在水中存在平衡：NH+H2ONH H2ONH +OH ,加入 NaOHH O口濃度增大

9、平衡逆向移動，故有利于氨的脫除_微生物_(4)2NH 3+ 3O2 = 2HN(2)+ 2Ho 2.35 g心刈)10 .答案 (12 分)(1)小。«N四(2)使尾氣中的NO NO被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO)2中Ca(NQ)2含量升高(4)3N 國 1+2耳N1+2NOT +HO11 .答案(15分)(1)微熱b,這日G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃 管形成一段水柱，則氣密性良好(2分)分液漏斗圓底燒瓶(每空1分，共2分)(2)(NH 4) 2SO+2NaN(O-L- 2N 2 T +N&SO+4HO(2 分)(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能,對調(diào)后無法除去水蒸氣(每空1分