1、黑龍江省大慶市2015年中考化學試卷一、選擇題（以下各題只有一個符合要求的答案，每小題4分，共40分）1下列說法正確的是（）A空氣中氧氣的體積分數最大B用燈冒蓋滅酒精燈是因為降低了可燃物溫度C淺水資源豐富，所以淡水資源可以取之不盡，用之不竭D使用新型可降解塑料可減少“白色污染”考點：空氣的成分及各成分的體積分數；水資源狀況；滅火的原理和方法；白色污染與防治.專題：化學與環境保護；空氣與水分析：A根據空氣中各成分含量來分析；B根據滅火的原理來分析；C根據淡水資源來分析；D根據減少白色污染的方法來分析解答：解：A空氣中氮氣的體積約占空氣體積的78%，故錯誤；B燈帽蓋滅酒精燈是隔絕氧氣滅火，故錯誤；

2、C淡水資源相對缺乏，不是取之不盡用之不竭，故錯誤；D使用新型可降解塑料能減少白色污染，故正確故選D點評：本題考查與實際生活了解密切的基本知識，可以激發同學們的學習興趣2（4分）（2015大慶）下列各選項中不屬于化學反應的是（）A用活性炭除去冰箱中的異味B用胃舒平治療胃酸過多C在蔗糖中加入濃硫酸后變黑D煤的干餾考點：化學變化和物理變化的判別.專題：物質的變化與性質分析：化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據解答：解：A、用活性炭除去冰箱中的異味，沒有生成新物質，屬于物理變化；B、用胃舒平治療胃酸過多，有新物質生成，屬于化學變化；C、在蔗糖中加

3、入濃硫酸后變黑人，是濃硫酸的脫水性，有新物質生成，屬于化學變化；D、煤的干餾有新物質生成，屬于化學變化；故選：A點評：一些現象可以幫助我們判斷某種變化是否屬于化學變化，但是不是判斷變化的唯一標準，判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化3（4分）（2015大慶）下列不能作為判斷金屬Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是的是（）A在純氧中燃燒的現象B與鹽酸反應的快慢程度C金屬導電性強弱D三種金屬發現和利用的年代的先后順序考點：金屬活動性順序及其應用.專題：金屬與金屬材料分析：根據常見金屬，如鐵可以和酸反應制取氫氣，

4、也可以與氧氣和鹽溶液反應等結合金屬的活動性順序的意義進行分析解答：解：A、大多數金屬可以與氧氣反應，可以根據三種金屬在純氧中燃燒的現象判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；B、Mg與鹽酸反應速率最快，冒出大量的氣泡；Fe與鹽酸反應速率較慢，Cu不與鹽酸反應，可以判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；C、金屬的導電性與金屬的活動性無關，故符合題意；D、人類使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，可以判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；故選：C點評：本題考查了金屬活動性強弱的比較，金屬活動強弱的方法有：可以通過金屬與氧氣、金屬與酸反應的劇烈程度

5、以及金屬能否與另一金屬的鹽溶液發生置換反應來判斷4（4分）（2015大慶）下列說法正確的是（）A水有三態變化，是由于水分子從靜止狀態變為運動狀態B煤或石油只要完全燃燒就不會造成空氣污染C氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣反應的化學能直接轉化為電能，供人們使用D自來水凈化中加入明礬的目的是殺菌消毒考點：分子的定義與分子的特性；自來水的生產過程與凈化方法；物質發生化學變化時的能量變化；常用燃料的使用與其對環境的影響.專題：化學與環境保護；物質的微觀構成與物質的宏觀組成分析：A、根據依據物態的變化與分子間隔大小的變化分析解答；B、根據煤和石油完全燃燒也會生成二氧化硫、二氧化氮等有害物質解答；C、根據氫氧燃料

6、電池的原理解答；D、根據加入明礬的目的解答解答：解：A、物質發生三態變化是由于分子之間的間隔大小發生改變的結果；故錯誤；B、煤和石油完全燃燒也會生成二氧化硫、二氧化氮等有害物質故錯誤；C、氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣反應的化學能直接轉化為電能，供人們使用，故正確；D、加入明礬的目的是吸附水中較大顆粒，加速沉降，不是殺菌消毒，故錯誤答案：C點評：本題主要考查了燃料的性質和利用等方面的內容可以依據已有的知識進行5（4分）（2015大慶）下列關于反應的描述，反應方程式及反應類型完全正確的是（）A實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反應B鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+

7、3O22Fe2O3 化合反應C高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 復分解反應D將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置換反應考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定.專題：化學用語和質量守恒定律分析：據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；和的標注是否正確若化學方程式書寫正確，再根據反應特征確定反應類型解答：解：A、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項化學方程式及基本反應類型均正確B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為

8、3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤C、該化學方程式書寫完全正確，但該反應的生成物中鐵是單質，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項錯誤D、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，故選項錯誤故選：A點評：本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號6（4分）（2015大慶）類比推理是化學學習中的一種重要思維方法，以下類推結果正確的是（）A室溫下，PH值7的溶液呈酸性

9、，同理PH值7的雨水是酸雨B有機物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有機物C燒堿是堿，同理純堿也是堿DCaO與水反應生成Ca（OH）2，同理，Na2O與水反應生成NaOH考點：酸雨的產生、危害及防治；生石灰的性質與用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機物與無機物的區別.專題：物質的分類；常見的堿 堿的通性分析：A、根據正常雨水pH值也小于7解答；B、根據有機物的定義解答；C、根據純堿是碳酸鈉，屬于鹽解答；D、根據而質的性質解答；解答：解：A、空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時有一部分會溶于水生成碳酸，所以正常雨水的pH7，pH5.6為酸雨，故錯誤；B、機物中都含碳元素，但含碳元素的

10、化合物不都是有機物，如CO、CO2等，性質與無機物相似，屬于無機物，故錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故錯誤；D、CaO與水反應生成Ca（OH）2，同理，Na2O與水反應生成NaOH，故正確答案：D點評：本題考查了常見概念的推斷，完成此題，可以依據已有的概念進行要求掌握概念時抓住概念中的關鍵詞，以便靈活應用7（4分）（2015大慶）下列說法正確的是（）A酒精是最常用是消毒藥，體積分數為95%的酒精殺菌能力最強B亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣的咸味，但被誤作食鹽食用，會導致中毒事故發生C為了防止大脖子病，食用的是加入碘化鉀的食鹽D市售食醋中含乙酸約為30%50%考點

11、：甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；醋酸的性質及醋酸的含量測定；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法.專題：物質的性質與用途分析：A、醫用酒精的體積分數通常是75%；B、亞硝酸鈉有毒；C、碘鹽中加入的是碘酸鉀；D、食醋通常含乙酸約為3%5%解答：解：A、體積分數是75%的醫用酒精殺菌能力最強，故錯誤；B、亞硝酸鈉有毒，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣的咸味，但被誤作食鹽食用，會導致中毒事故發生，正確；C、碘鹽中加入的是碘酸鉀，而不是碘化鉀，故錯誤；D、食醋通常含乙酸約為3%5%，故錯誤；故選：B點評：本題考查化學與生活、環境的關系

12、，也考查學生的化學科學素養，難度不大8（4分）（2015大慶）下列物質的轉化過程不符合ABC的是（）ACOCO2CaCO3BCO2C6H12O6H2OCO2H2OH2DCuCuOCu（OH）2考點：物質的相互轉化和制備；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；鹽的化學性質.專題：物質的制備分析：一步反應實現即所涉及物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現轉化即可解答：解：A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，轉化過程符合ABC，故選項錯誤B、二氧化碳與水通過光

13、合作用生成葡萄糖，葡萄糖與氧氣反應生成二氧化碳和水，轉化過程符合ABC，故選項錯誤C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，轉化過程符合ABC，故選項錯誤D、銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與氫氣在加熱條件下生成銅和水，氧化銅難溶于水，不能與水反應，不能一步反應生成氫氧化銅，轉化過程不符合ABC，故選項正確故選：D點評：本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住轉化過程為ABC是解決此類問題的關鍵9（4分）（2015大慶）下列關于混合物、酸、堿、鹽、氧化物分類完全正確的是（）混合物酸堿鹽氧化物A冰水混合物硫酸氫氧化鈉硫酸鋇干冰B焦爐煤氣硝酸氫氧化鈣碳酸氫鈣四氧化三鐵C合金

14、鹽酸堿式碳酸銅氯化銀一氧化碳D空氣醋酸氫氧化鋇碳酸鈣氯酸鉀AABBCCDD考點：純凈物和混合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別.專題：物質的分類分析：根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；混合物是由不同種物質組成的，進行分析解答：解：A、冰水混合物是由一種物質水組成的，屬于純凈物，故選項錯誤B、焦爐煤氣是由多種物質組成的，屬于混合物；硝酸屬于酸；氫氧化鈣屬于堿；碳酸氫鈣屬于鹽；四氧化三鐵屬于氧化物；故選項正確C、堿式碳酸銅是

15、由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，不屬于堿；故選項錯誤D、氯酸鉀是由三種元素組成的，不屬于氧化物；故選項錯誤故選：B點評：本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住混合物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵10（4分）（2015大慶）下列裝置不能達到實驗目的是（）A制取二氧化碳氣體并收集B鋼鐵的腐蝕C電解水實驗D測定空氣中氧氣的含量考點：化學實驗方案設計與評價；空氣組成的測定；二氧化碳的實驗室制法；電解水實驗；金屬銹蝕的條件及其防護.專題：簡單實驗方案的設計與評價分析：A、根據制取二氧化碳的藥品、發生裝置和收集方法分析；B、根據鐵生銹的條件及實驗的現象分析；C、根據

16、電解水的實驗現象分析；D、根據測定氧氣含量的原理分析解答：解：A、用碳酸鈣和稀鹽酸可以產生二氧化碳，發生裝置采用固體和液體在常溫下反應的裝置，由于二氧化碳的密度比空氣大，因此采用向上排空氣法收集，故能達到實驗目的；B、鋼鐵生銹需要氧氣和水并存，食鹽能夠加快鐵的銹蝕，因此會觀察到U形管的a端液面上升，b端液面下降，故能達到實驗目的；C、電解水，正極產生氧氣，負極產生氫氣，且氫氣體積是氧氣的2倍，故能達到實驗目的；D、木炭燃燒產生二氧化碳是氣體，不能使裝置內的氣壓變小，因此不能測定出氧氣的含量，故不能達到實驗目的；故選項為：D點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、鐵生

17、銹的條件、電解水及測定氧氣的含量，側重實驗基本操作和實驗技能的考查，注意實驗操作的評價性分析，題目難度不大二、非選擇題（本題包括5小題，共29分）11（6分）（2015大慶）（1）重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）中Cr元素的化合價為+6（2）分子、原子、離子都是構成物質的粒子，下列物質由分子直接構成的是，由原子直接構成的是，離子直接構成的是氧氣 鎂 氯化鈉 二氧化碳（3）硬水是指含較多可溶性的鈣、鎂化合物 的水，鑒別硬水和軟水的最簡便方法是加入肥皂水考點：有關元素化合價的計算；硬水與軟水；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系.專題：化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；空氣與水分析：（1

18、）根據在化合物中正負化合價代數和為零進行解答本題；（2）根據構成物質的微粒解答；（3）根據含有較多可溶性鈣鎂離子化合物的水是硬水；肥皂水能夠區分軟水和硬水；解答：解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，設鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素的化合價為x，則（+1）×2+2x+（2）×7=0，則x=+6；（2）氧氣是由氧分子構成；鎂是由鎂原子構成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成；二氧化碳是由二氧化碳分子構成；（3）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為硬水；區別硬水和軟水可加入試劑肥皂水，判斷的依據是硬水與肥皂水產生的泡沫少，軟水與肥皂水產生的泡沫多答案：（1）+6（2）；（3

19、）可溶性的鈣、鎂化合物 肥皂水點評：本題考查學生根據在化合物中正負化合價代數和為零進行計算化合物中指定元素的化合價的能力把凈化水的方法在日常生活中的實際應用進行了綜合考查，難度不大，出題新穎從凈水的方法著手，認真分析12（5分）（2015大慶）已知A、B、C、D、E五種元素核電荷數依次增大，A原子核內無中子，B的一種單質是自然界中最硬的物質，C是地殼中含量最多的元素，D的最外層電子數與C的最外層電子數相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁禍首，E是地殼中含量居于第二位的金屬元素，且其合金用量最多用途最廣，請回答下列問題：（1）寫出A、C形成兩種液態化合物的分子式H2O、H2O2（2）畫

20、出D的原子結構示意圖（3）防止E銹蝕的方法刷漆等 （答出一種即可）（4）B、D兩種元素按質量比3：16形成化合物的分子式CS2考點：物質的鑒別、推斷；金屬銹蝕的條件及其防護；原子結構示意圖與離子結構示意圖；地殼中元素的分布與含量；碳單質的物理性質及用途.專題：元素推斷題分析：根據題意，A、B、C、D、E五種元素核電荷數依次增大，A原子核內無中子，則A為氫元素；B的一種單質是自然界中最硬的物質（金剛石），則B元素為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D的最外層電子數與C的最外層電子數相同，氧元素的原子的最外層電子數為6，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁禍首，則D元素為硫元素；

21、E是地殼中含量居于第二位的金屬元素，且其合金用量最多用途最廣，則E元素為鐵元素；據此進行分析解答解答：解：A、B、C、D、E五種元素核電荷數依次增大，A原子核內無中子，則A為氫元素；B的一種單質是自然界中最硬的物質（金剛石），則B元素為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D的最外層電子數與C的最外層電子數相同，氧元素的原子的最外層電子數為6，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁禍首，則D元素為硫元素；E是地殼中含量居于第二位的金屬元素，且其合金用量最多用途最廣，則E元素為鐵元素（1）A為氫元素，C為氧元素，則A、C形成兩種液態化合物為水、過氧化氫，其分子式分別是H2O、H2O2

22、（2）D為硫元素，原子核內有16個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有6個電子，其原子結構示意圖為：（3）為了防止鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水（4）B、D兩種元素分別是碳、硫元素，按質量比3：16形成化合物的分子中碳原子和硫原子的個數比為：=1：2，則形成化合物的分子式為CS2故答案為：（1）H2O；H2O2；（2）；（3）刷漆等；（4）CS2點評：本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（本題的突破口是元素的特征等），獲得結論，最后把

23、結論代入原題中驗證13（6分）（2015大慶）（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列順序是： （用序號表示）常見氮肥NH4NO3NH4HCO3CO（NH2）2相對分子質量807960（2）治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置使NO和CO反應生成N2和CO2，寫出該反應的化學方程式2CO+2NO2CO2+N2（3）有機物中碳氫化合物可用CxHy表示，其完全燃燒的化學方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O判斷等質量的CH4，C2H2，C2H4，三種碳氫化合物完全燃燒消耗氧氣由大到小的順序是（用序號表示）考點：元素的質量分數計算；常見化學反應中的質量關系；書

24、寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：化學式的計算；化學用語和質量守恒定律分析：（1）根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析解答（2）根據一氧化碳和一氧化氮經過催化作用生成二氧化碳和氮氣進行分析；（3）根據化學方程式來分析解答解答：解：（1）解：在硝酸銨中，NH4NO32N 80 28在碳酸氫銨中，2NH4HCO32N 158 28在尿素中，CO（NH2）22N 60 28由此可見，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氫銨中氮元素的含量最低故填：（2）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成氮氣和二氧化碳，化學反應方程式是：2CO+2NO2CO2+N2故填：2CO+2NO2CO2+N2；（3）

25、設：三種物質的質量均為x，甲烷完全燃燒需要氧氣的質量為a，CH4燃燒的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 x a a=4xC2H2完全燃燒需要氧氣的質量為b，燃燒的方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O 52 160 x b b=xC2H4完全燃燒需要氧氣的質量為c，燃燒的方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O 28 96 x c c=故填：點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式和化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力要注意用簡便的方法來解決實際問題14（7分）（2015大慶）現有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、

26、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗：（1）操作1所用到是玻璃儀器有燒杯、玻璃棒（2）原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3（3）寫出生成氣體a的化學方程式NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3考點：物質的鑒別、推斷；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；銨態氮肥的檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：混合物組成的推斷題分析：（1）根據溶解的操作分析用到的玻璃儀器；（2）根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳

27、酸氫銨；根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，據此分析判斷白色固體中的物質；（3）根據碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應寫反應的化學方程式解答：解：（1）由題意可知操作1是白色固體加足量水溶解，應用到的玻璃儀器是：燒杯和玻璃棒（2）由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解

28、于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，氯化鉀是可能存在的物質所以，原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3，可能含有的物質是KCl；（3）由上述分析可知，碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氣體a是氨氣，反應的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3故答為：（1）燒杯、玻璃棒；（2）CuSO4，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；（3）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3點評：本考點屬于物質的推斷題，同時也考查了化學式和化學方程式的書

29、寫等，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論本考點是中考的重要內容之一15（5分）（2015大慶）硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：（1）圖中abc三點中屬于不飽和溶液的是ac（2）由c點到a點可采取的措施升溫并加入硝酸鉀，或升溫并蒸發水（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采取降溫結晶 方法獲得較純凈的KNO3（4）若將b點溶液逐漸加水稀釋使其質量分數降至10%，在此稀釋過程中符合此溶液中溶質質量變化的規律的圖象是B考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；用水稀釋改變濃度

30、的方法.專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）根據溶解度曲線的意義進行分析：可以查出某溫度時硝酸鉀的溶解度，溶解度曲線上面的點對應的溶液為飽和溶液，溶解度曲線下面的點對應的溶液為不飽和溶液；（2）根據溶液的變化及溶解度曲線分析；（3）溶解度受溫度變化影響較大的物質中混入溶解度受溫度影響較小的物質，可用降溫結晶的方法提純；（4）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合圖象意進行分析解答解答：解：（1）由溶解度曲線可知，ac是位于溶解度曲線下面的點，屬于不飽和溶液（2）由c點為11下不飽和溶液，a點為25下近飽和溶液，由c點到a點可采取的措施升溫并加入硝酸鉀，或升溫并蒸發水；（3）KNO3的溶解度受度

31、變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降溫結晶的方法提純KNO3；（4）溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則向一定質量分數的KNO3溶液中逐漸加水稀釋，溶質的質量不變圖象應該成一條水平直線，故B圖象與實驗操作過程對應一致故答案為：（1）ac（2）升溫并加入硝酸鉀，或升溫并蒸發水（3）降溫結晶（4）B點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力三.實驗題（本題包括2小題，共23分）16（10分）（2015大慶）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續通CO2氣體由渾

32、濁又變澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，由此某化學興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成【提出問題】CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成【查閱資料】、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【提出猜想】猜想1：溶質為Na2CO3猜想2：溶質為Na2CO3和NaOH （填化學式，以下同）猜想3：溶質為NaHCO3和Na2CO3猜想4：溶質為NaHCO3【實驗方案】甲組同學為確定CO2與NaOH溶液反應后所得溶

33、液中溶質組成，設計如下實驗方案（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產生，則溶質為Na2CO3或Na2CO3和NaOH（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為NaHCO3（3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為NaHCO3和Na2CO3乙組同學根據甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據圖象確定溶質成分考點：實驗探究物質的組成成分以

34、及含量；堿的化學性質；鹽的化學性質.專題：科學探究分析：【查閱資料】根據CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，進行類比分析；【實驗方案】根據CaCO3為白色沉淀，Ca（HCO3）2可溶，碳酸鹽和碳酸氫鹽都可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析；解答：解：【查閱資料】CO2與NaOH溶液反應可能為二氧化碳不足，反應后的溶質組成為Na2CO3和剩余的NaOH；CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，反應后的溶質組成為Na2CO3；二氧化碳稍過量，由于部分Na2CO3反應生成NaHCO3，反應后的溶質組成為NaHCO3和N

35、a2CO3；二氧化碳過量，由于全部Na2CO3反應生成NaHCO3，反應后的溶質組成為NaHCO3；【實驗方案】（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Na2CO3，并且已經被除盡；過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產生，說明沒有NaHCO3；則溶質為Na2CO3或Na2CO3和NaOH；（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，說明溶液中沒有Na2CO3，并且已經被除盡；過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，說明有NaHCO3；則溶質為NaHCO3；（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Na

36、2CO3，并且已經被除盡；過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，說明有NaHCO3；則溶質為NaHCO3和Na2CO3；根據鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行：第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2B圖可以看到隨著加入鹽酸立即又氣體產生，說明溶質為NaHCO3；C圖對比A圖來看，比只有Na2CO3時多消耗了一些鹽酸才有氣體產生，說明溶質除了Na2CO3外還有NaOH；D圖對比A圖來看，比只有Na2CO3時生成氣體時多消耗了一些鹽酸，說明溶質除了Na2CO3外還有NaHCO3；故答案為：【查閱資料】；Na2C

37、O3和NaOH；NaHCO3和Na2CO3；NaHCO3；【實驗方案】（1）Na2CO3或Na2CO3和NaOH；（2）NaHCO3；（3）NaHCO3和Na2CO3；B、NaHCO3；C、Na2CO3和NaOH；D、Na2CO3和NaHCO3；點評：本題為未知物的推斷，主要考查了未知物的檢驗方法，題目難度較大，明確常見物質的化學性質及檢驗方法是解題關鍵17（13分）（2015大慶）在各種金屬材料中銅是人類應用比較廣泛的金屬之一，某學習小組欲測定銅的相對原子質量，設計如下實驗方案：實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性裝入藥品 打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸 一段時間后點燃酒精燈D中黑

38、色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞 數據處理請回答下列問題：（1）補全實驗步驟檢查裝置的氣密性（2）若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關隨停，下列裝置可選用的是BC（3）B裝置中水的作用吸收鹽酸揮發的氯化氫氣體，長玻璃管的作用起安全作用，當B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，C裝置的作用干燥氫氣（4）已知：CuO樣品質量為m1克，E中增重為m2克，D中反應后固體質量為m3克，實際參加反應氫氣的質量為m4克，試用m1，m2列出銅的相對原子質量的表達式16若無F裝置，則對測定結果的影響偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），以下數據還能測定銅的相對原子質

39、量的是ABCA m2 m3 Bm3 m4 C m1 m4 Dm2 m4（5）請你評價實驗有什么不妥之處，并說明原因實驗中無法判斷CuO是否完全反應，從而無法進行相應的計算考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；氫氣的制取和檢驗；氫氣的化學性質與燃燒實驗.專題：科學探究分析：（1）制取氣體是先要檢查裝置的氣密性；（2）要使裝置隨開隨用，隨關隨停，那就要控制可以兩種藥品接觸與分離；（3）水可以吸收鹽酸揮發的氯化氫氣體，同時與長玻璃管起到緩沖壓力的作用，濃硫酸具有吸水性；（4）根據CuO樣品的質量，E中增重水的質量分析銅的相對原子質量；F裝置阻止空氣中的水蒸氣浸入E裝置，結合方程式只要能包含銅或氧化銅的質量數據，列比例式就可求解；（5）實驗中無法判斷CuO是否完全反應解答：解：（1）制取氣體是先要檢查裝置的氣密性；（2）A、裝置當液體與固體接觸時反應，由于另一端橡皮塞，關閉活塞不能使液體進入另一端使兩種藥品分離，所以不可選；B、裝置當液體與固體接觸時反應，關閉活塞后液體在壓力作用下進入長頸漏斗，使兩種藥品