1、福建省安溪梧桐中學20112012學年高二上學期期末質量檢測化學試題一、選擇題（每小題均只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是A氯氣B二氧化碳C碘化鉀 D醋酸鈉2在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是A溶液顯電中性B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)3將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：1×103 mol·L1的氨水b Lc(OH)1×103 mol·L1的氨水c Lc(OH)1×103 mol·

2、;L1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關系正確的是Abadc BabcdCabdc Dcadb4室溫下，甲溶液中水電離出的H濃度為1012 mol·L1，乙溶液中水電離出的H濃度為102 mol·L1，下列說法中正確的是A甲、乙兩溶液的pH不可能相同B甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產生H2CHCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液5.下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A鹽酸的物質的量濃度為1 mol/LBP點時反應恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的

3、指示劑6向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大7.已知如下物質的溶度積常數FeS：Ksp6.3×1018；CuS：Ksp1.3×1036；ZnS：Ksp1.6×1024.下列說法正確的是A同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L1的H2S溶液中，Cu2能達到的最大濃度為1.3×1035 mol·L1C因

4、為H2SO4是強酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能發生D除去工業廢水中的Cu2，可以選用FeS做沉淀劑8、化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是A NH4的水解反應離子方程式：NH4 + H2O NH3·H2O + HB在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgIC鍍銅時，陽極的電極反應式為： Cu2+2e = CuD某反應H0,則該反應在任意條件下均可自發進行。9、下列關于金屬的腐蝕說法正確的是A一般來說，金屬發生化學腐蝕的速率比電化學腐蝕速率要快 B保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極C鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極的電極反應式為：2

5、H2OO24e-OH D輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法10某學生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反應，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是11有關如圖裝置的敘述不正確的是A這是電解NaOH溶液的裝置B該裝置中Pt為正極，電極反應為O22H2O4e=4OHC該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe2OH=Fe(OH)22eD這是一個原電池裝置12.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解

6、過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小13.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質量為A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g14已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，則溶液中離子濃度關系正確的是Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)15常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫

7、下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是A 常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出 Bb點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LCd點溶液通過蒸發可以變到c點Da點對應的Ksp等于c點對應的Ksp16如圖所示實驗，如x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示c(Ag)c(NO3)a棒的質量b棒的質量溶液的pHA B C D17“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是ASO2BNa

8、2CO3CKMnO4DNaClO18下列說法正確的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2:1C0.2 mol/L與0. 1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1DpH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應C(SO42-)=01925時，某溶液中由水電離產生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，下列說法正確的是A該溶液的pH一定是10 B該溶液不可能pH=4 C該溶液的pH不可能是7 D不會有這樣的溶20某溫度下，水的離子積常數KW1012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶

9、液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為A110 B91 C101 D9921二、填空題（本題包括 4個小題，共40分）21（6分）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：(1)、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_(2)、四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_(3)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是_Ac(H)c(SO)c(NH)c(OH)Bc(H)c(SO)c(NH)c(OH)Cc(NH)c(H)c(SO)c(OH)

10、Dc(OH)c(H)c(NH)c(SO)22.（16分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理上可以設計成原電池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H<0 （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為 。 （3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用?，F將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： 若X和Y均為惰性電極，a為C

11、uSO4溶液，則陽極的電極反應式為 ，電解時的化學反應方程式為 ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+,，則Y極的電極反應式為 若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。23（8分）下圖中每一方框代表一種反應物或生成物：(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數比最內層電子數少1

12、，N元素最高正價與它的最低負價代數和為6。反應的數據如表格所示且D、G在常溫下均為氣體。CDG起始3 mol1 mol03 min時2.4 mol0.8 mol0.4 mol寫出反應的離子方程式_。物質G與F反應所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質。寫出反應的化學方程式_。1 g固態D在C中完全反應放出9.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_。24（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH不可選用下列中的_A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.