1、一、選擇題1(2011年岳陽市一中檢測)下列說法中，不正確的是()A煮沸暫時硬水后，水的硬度一定降低B硬水中加入適量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3 沉淀，水就軟化了C永久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫酸鹽和氯化物形成的，加熱煮沸是不能軟化的D如果用HR型離子交換樹脂軟化硬水，則發生的交換反應可以表示為Ca22HR=CaR22H解析：選B。水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的，稱為暫時硬水，可通過加熱煮沸方法進行軟化。水的硬度由Ca2、Mg2的硫酸鹽或氯化物引起的，稱為永久硬水， 加熱煮沸不能軟化，可通過藥劑法加入Na2CO3、Ca(OH)2及離子交換法(如C

2、a22HR=CaR22H)進行軟化，B項中加入Ca(OH)2，只能除去Mg2，再加入Na2CO3才能除去Ca2，故B項錯。2工業上獲得苯主要通過()A煤的干餾B石油常壓分餾C石油減壓分餾 D石油催化裂化解析：選A。煤通過干餾得到煤焦油，在煤焦油中含有多種芳香族化合物，從中可以得到苯。石油分餾得到含碳原子數不一的烷烴混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不飽和烴的汽油。故選A。3(2011年大同一中月考)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是()A硬水的軟化B電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水D海水中提取金屬Mg解析：選D。硬水的軟化、電解飽和食鹽水制NaOH、電滲析淡化海水均使

3、用離子交換技術；海水提鎂，使其發生反應Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，再過濾得Mg(OH)2，最終制得Mg，沒有使用離子交換技術。4(2011年高考福建卷)下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是()ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C節能減排符合低碳經濟的要求D合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺解析：選A。造成溫室效應的氣體包含CO2和CH4，但不包含N2。5下列敘述正確的是()海水中含有大量的Br，所以從海水中提取溴一般要經歷濃縮和提取兩個步驟鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕在煤中加

4、入適量的生石灰，可以減少煤燃燒時二氧化硫的排放制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英A BC D解析：選D。海水中提取Br2要經歷富集、氧化、萃取等，錯；鋁在常溫下易形成一層致密的氧化膜，不易被腐蝕，錯；根據鈣基固硫，加入適量CaO可吸收SO2，減少污染，故選，D項正確。6某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2，對農作物和人畜都有害，欲采用化學法除去有害成分，最好是加入下列物質中的()A食鹽、硫酸 B膽礬、石灰水C鐵粉、生石灰 D蘇打、鹽酸解析：選C。鐵粉能除去Cu2，生石灰能中和H且能沉淀Fe2。A項中增加廢水的酸性，B項中增加廢水中的Cu2，D項中增加廢水的酸性，且不能除去Cu2。7(20

5、11年高考大綱全國卷)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質的量為 molC反應中發生轉移的電子數為3nx molD在FeO· FeyCrxO3中，3xy解析：選A。Cr2O具有強氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發生氧化還原反應，Fe2被氧化成Fe3，C

6、r2O中6價Cr被還原成3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有ny mol3nx mol，即3xy。據Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO3時，消耗 mol Cr2O，消耗n(y1)mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為 mol×63nx mol，又知3xy，則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x1) mol。二、非選擇題8海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖：請回答：(1)在粗鹽中含有Ca2、Mg2、S

7、O等雜質，精制時所用的試劑為：a.鹽酸b氯化鋇溶液c氫氧化鈉溶液d碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填編號)_。(2)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為_。a蒸餾 b灼燒c過濾 d蒸發e冷卻結晶(3)利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是_。(4)目前工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是_。a精制飽和食鹽水進入陽極室b純水(加少量NaOH)進入陰極室c陰極產物為氫氧化鈉和氫氣d陽極的電極反應為：Cl22e=2Cl(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、K

8、Cl等(其溶解度與溫度的關系如下圖所示)，可進一步加工制得一些重要的產品。若將母液加熱升溫到60 以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是_；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30 以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的_晶體。解析：(1)根據除雜原則：除雜試劑必須過量，過量除雜試劑必須除盡，可判斷：BaCl2溶液必在Na2CO3溶液之前，鹽酸必在Na2CO3之后。故加入試劑的順序應為bdca或cbda。(2)因要制備MgCl2·6H2O需冷卻結晶后過濾得到。(3)由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2要注意抑制Mg2的水解。(4)

9、可根據電解原理分析判斷。(5)溫度升高MgSO4溶解度減小，KCl、NaCl因水分減少而析出，MgCl2溶解度較大，基本不析出或析出很少。答案：(1)bdca(或cbda)(2)ec(3)在HCl氣流中脫水，防止MgCl2水解(4)d(5)MgSO4NaCl、KCl9自然環境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富，地球上海水總量約為1.4×1018 t，是人類理想的淡水資源庫。電滲析法是近年來發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示：(1)海水_(填“能”或“不能”)直接通入到該裝置中，理由是_。(2)a連電源的_極，b連電源的_極。(3)是_室(填“淡水”或“濃水”)，口排

10、出的是_(填“淡水”或“濃水”)。(4)電滲析法的主要原理是_。(5)該裝置產生的“濃水”_(填“能”或“不能”)直接排放，理由是_，可用于哪些工業？_。解析：海水中有些懸浮雜質不能被離子交換膜除去，相反這些懸浮雜質會破壞離子交換膜，所以在進入裝置前必須除去，從電源連接電極名稱可判斷，陰極連電源的負極，陽極連電源的正極，利用電場作用，陽離子即Na、H移向陰極，陰離子即Cl移向陽極，但在離子交換膜的選擇性透過作用下，陽離子透過陽膜，陰離子透過陰膜，使有的間隔內離子濃度變大(如間隔)，有的間隔內離子濃度變小(如間隔)，這樣就可以分別得到濃水和淡水；排出的濃水中含有大量鹽分，直接排入環境中會導致土壤

11、鹽堿化，故不能直接排放；濃水含NaCl較多，精制后，可用于氯堿工業或海水提取鹽工業。答案：(1)不能海水中含有一些懸浮雜質，會破壞離子交換膜(2)負正(3)濃水淡水(4)在電場作用下，海水中陰離子移向陽極，透過陰膜，被陽膜阻擋在濃水室，陽離子移向陰極，透過陽膜，被陰膜擋在濃水室，形成含鹽多的濃水和含鹽少的淡水(5)不能排出濃水中含大量鹽分，直接排放會導致土壤鹽堿化可用于氯堿工業或海水提鹽工業10我國實施的“南水北調”工程是為了解決北方地區長期缺水的狀況，在這項工程完成之前北方的許多地區是飲用地下水，而地下水中含有較大量的Ca2、Mg2等。科學上把含有較多Ca2、Mg2的水稱為硬水。(1)將硬水

12、中所含Ca2、Mg2、HCO等除去的方法是加入生石灰生成Ca(OH)2，進而發生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_和_(填化學式)。(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過程_(填寫編號)。發生水解發生氧化還原反應發生膠體的聚沉(3)凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl2。Cl2消毒的實質是Cl2和水反應生成了_(填化學式)，Cl2與水反應的離子方程式為_。(4)由于Cl2與水中的有機物作用會產生對人體不利的物質，所以世界衛生組織要求停止用Cl2對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經

13、開始使用ClO2代替Cl2對自來水進行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為_。(5)從氧化還原反應角度看，下列物質中_(填寫編號)可以作為Cl2的代用品。Ca(ClO)2NH2Cl(氯氨)K2FeO4SO2 Al2(SO4)3解析：水是重要的資源，所以有關水的題目也很多。(1)從溶解度角度可以得出沉淀是Mg(OH)2、CaCO3；(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其凈水的過程發生了水解、氧化還原反應、膠體的聚沉等；(3)消毒劑Cl2的消毒作用主要是因為Cl2與水反應的產物中有HClO，Cl2H2OHClHClO；(4)使用ClO2代替Cl2對自來水進行消毒，ClO2和Cl2的

14、消毒效率比為2.631；(5)一般具有強氧化性、與水反應的產物對人體等沒有影響的試劑都可以作水的消毒劑，如選項中的。答案：(1)Mg(OH)2CaCO3(2)(3)HClOCl2H2O HHClOCl(4)2.631(5)11(2011年天津一中教學質量檢測)從石油和煤中可以得到多種化工資源，如用來生產苯酚和丙酮的丙烯和苯，其生產流程如下：回答下列問題：(1)石油分餾時可以得到一些丙烯，但遠不能滿足生產需要，把石油分餾產品中的重油經過_可得到更多丙烯。(2)從煤焦油中分離得到苯的方法為_。(3)生產流程中和的反應類型分別為_、_。(4)寫出反應和的化學方程式_、_。解析：通過裂解可以從重油中得

15、到更多丙烯、乙烯等產品；煤焦油的主要成分為苯及苯的同系物、稠環芳香烴等，只能用分餾的方法分離出苯；反應使丙烯中的不飽和鍵變為飽和鍵，故屬于加成反應，反應中使有機物加氧，屬于典型的氧化反應，可以利用元素守恒寫出兩個化學方程式。答案：(1)裂解(2)分餾(3)加成反應氧化反應12硬度較高的河水，飲用前一般要經過如圖所示過程進行處理。回答下列問題：(1)A的化學式是_，凈化的反應原理為_。(2)B的化學式是_，軟化硬水的反應原理為_。(3)氯氣消毒的原理是_(需寫出相關的化學方程式)。(4)如圖是實驗室擬用A制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟圖(圖中略去了沉淀物的洗滌操作)，有關參考數據如下表：溶解度(g)20 100 KNO331.6247NaCl36.039.8K2SO411.124.1Al2(SO4)326.798.1請填空：.試劑a_，b_，c_(寫化學式)。.分離方法_，_。解析：凈化水的常用試劑是KAl(SO4)2·12H2O，利用Al3水解產生Al(OH)3膠體，吸浮懸浮物等雜質，起到凈水的作用。硬