1、精選優質文檔-傾情為你奉上高中化學常見計算題在高中化學的學習中經常會遇到計算題，其主要功能是考查學生掌握基礎知識的廣度，同時也考查學生對知識掌握的熟練程度以及知識的系統性。一般情形下計算題的題目較長，所含信息較多，不容易找到正確的方向，因此有不少學生產生畏難的情緒不愿意動手做題。其實化學計算題如果掌握了一定的方法技巧問題就會迎刃而解了。以下就高一化學常見計算題的解題方法的小結，包括了關系式法、差值法、分析討論法、平均值法、公式法。1.關系式法所謂關系式法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然后根據關系式進行計算。利用關系式的

2、解題，可使運算過程大為簡化。其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學反應過程中存在的某些守恒關系如質量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的準確度。例1、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2molL的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0molLKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體的質量為多少？【解析】 本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，所發生的化學反應：KOHHClKClH2OK2CO32HCl=2KClH2OCO2若根據反應通過所給

3、出的量計算非常繁瑣。但若根據Cl守恒，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl，全部來自鹽酸中的Cl，即：生成的n(KCl)=n(HCl)0.025L×2mol/Lm(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g例2 將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2，待反應后剩余的Fe2離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產物為 ( )A、N2B、NO C、NO2 D、NH4NO3【解析】 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2變為Fe3失去電子的

4、總數等于NO3和MnO4得電子的總數設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則(5.21g÷56g/moL)×(32)=0.012L×0.3mol/L×(72)(2.53g÷101g/mol)×(5n)解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為(B)2.差值法差值法依據：化學反應前后的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。差值法解題方法：此法將“差值”看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量

5、)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。例1、將質量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質量為m2. (1)未分解的NaHCO3的質量為。(2)生成的Na2CO3的質量為。(3)當剩余的固體的質量為，可以斷定NaHCO3已完全分解。【解析】固體加熱減輕的質量為（m1-m2）2NaHCO3=Na2CO3H2O+CO2 質量減量2×84 106 1844 （m1-m2）未分解的NaHCO3的質量為生成的Na2CO3的質量為NaHCO3完全分解則剩余固體質量為例2、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45

6、.9g，則投入的Na的質量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g【解析】 Na投入到FeCl3溶液發生如下反應6Na2FeCl36H2O=6NaCl2Fe(OH)33H2若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為(C)例3、在空氣中將無水的硝酸銅和銅粉的混合物灼燒后(即生成CuO)，所得物質的質量與原混合物的質量相等，求原混和物中硝酸銅的百分含量。【解析】因為灼燒前后混和物的質量相等，所以發生反應時Cu(NO3)2分解減

7、少的質量與Cu被氧化增加的質量相等。設原混和物的質量為1g，其中含Cu(NO3)2為Xg，Cu粉為(1-X)g。2Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2           質量減量2×188g 216gX 克2CuO2 2CuO              質量增量2×64g  32g 練習：通常情況下，CO和O2混合氣體mL， 用電火花

8、引燃，體積變為 nL(前后條件相同)。(1)試確定混合氣體中CO和O2的體積用V(CO)，V(O2)表示。(2)當反應的氣體密度在相同條件下為H2密度的15倍時，試確定氣體的成分。3.分析討論法分析和計算結合的題，是一種十分流行的習題類型。這類題中的條件隱蔽得很巧妙，從題中給出的條件解題，往往覺得缺乏一些直接條件或似乎無解，只有通過反復推敲、周密分析，找出暗藏在字里行間的間接條件，才有獲得的希望。例1、通常情況下，CO和O2混合氣體mL， 用電火花引燃，體積變為 nL(前后條件相同)。(1)試確定混合氣體中CO和O2的體積用V(CO)，V(O2)表示。(2)當反應的氣體密度在相同條件下為H2密

9、度的15倍時，試確定氣體的成分。【解析】 （1）2CO+O2=2CO2 (體積減少) （單位） 2 1 2 1 x y (m-n) 若CO過量，即2 應有：V(O2)=(m-n)升，V(CO)=m-(m-n)=n（升）若O2過量，即<2應有：V(CO)=2(m-n)升V(O2)=m-2(m-n)=(2n-m)(升)平均摩爾質量M=d*M(H2)=30依平均值規律：MminMMmax,而M(O2)=32,M(CO)=28, M(CO2)=44故混合氣體只能是CO和CO2(由于有CO2,而且CO和O2只有一種或全無)。練習：用足量CO還原14.4g某鐵的氧化物，將生成的CO2全部通入470m

10、L0.5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通過計算求出鐵的氧化物的化學式。 (成才之路133頁第22題)4.平均值法平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。平均值法規律：混合物的平均相對分子質量、元素的質量分數、平均相對原子質量、生成的某指定物質的量總是介于組份的相應量的最大值和最小值之間。解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。例1、某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為2AB2C2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為多少？【解析】平均mol爾質量MM(B)2M(C)2M(D)5有Md·M(H2)d·2g/mol則M(B)2M(C)2M(D)5M10dg/mol又根據質量守恒定律，得2mol M(A)1mol M(B)2mol M(C)2mol M(D)所以 M(A)5d g/mol，Mr(A)5d例2、將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀態下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是A.Mg和Cu B.Zn和Cu C.Al和Fe D.Mg和Al例3、現需59的硫酸(密度1.1g/mL)，但實驗室有98的硫酸(密度1.84g/mL