1、6.2鹽和肥料第三節(jié) 鹽酸鹽和硫酸鹽的檢驗(yàn)上海市凌橋中學(xué) 張蕾蕾上海市高橋東陸學(xué)校 于文金【教學(xué)目標(biāo)】1、理解稀鹽酸和可溶性氯化物的檢驗(yàn)。2、理解稀硫酸和可溶性硫酸鹽的檢驗(yàn)。3、掌握鑒別鹽酸鹽和硫酸鹽的方法。4、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用分合思考學(xué)習(xí)策略。【教學(xué)重點(diǎn)】鹽酸鹽和硫酸鹽的檢驗(yàn)【教學(xué)難點(diǎn)】鑒別鹽酸鹽和硫酸鹽【教學(xué)媒體】課本圖片、表格、多媒體【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖【引課】近日，實(shí)驗(yàn)室新到一批藥品，請(qǐng)同學(xué)們幫助實(shí)驗(yàn)室老師分類后存放。鐵絲稀硫酸氫氧化鈉硫酸鉀氯化鈉氯化鉀硫酸鈉稀鹽酸溫故知新【新課】實(shí)驗(yàn)室老師在整理藥品的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)由于運(yùn)輸?shù)木壒剩行┰噭┢可系臉?biāo)簽破損，他想請(qǐng)教大家有什么簡(jiǎn)單的

2、方法知道有著破損標(biāo)簽的藥品究竟是什么。討論：可能性：稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4比較兩種酸的物理性質(zhì)：都是無(wú)色的液體。比較兩種酸的化學(xué)性質(zhì)：都能使酸堿指示劑反應(yīng)都能和活潑金屬反應(yīng)都能和堿性氧化物反應(yīng)都能和堿反應(yīng)都能和鹽反應(yīng)提問(wèn)：那么這兩種酸的不同點(diǎn)到底在哪里？教師：物質(zhì)的性質(zhì)往往由物質(zhì)的組成決定，稀鹽酸和稀硫酸由氫元素和酸根組成，它們的不同點(diǎn)是酸根不同，要鑒別出這兩種酸看來(lái)只能從酸根著手。演示實(shí)驗(yàn)：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察試管里的變化。學(xué)生：產(chǎn)生白色沉淀。板書：HCl +AgNO3AgCl+HNO3演示實(shí)驗(yàn)：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察試管里的變化。

3、學(xué)生：產(chǎn)生白色沉淀。板書：H2SO4+BaCl2BaSO4+ 2HCl 教師：上述反應(yīng)告訴我們硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)出稀鹽酸，氯化鋇溶液可以檢驗(yàn)出稀硫酸。提問(wèn)：那么鑒別那瓶有著破損標(biāo)簽的酸溶液是不是滴加硝酸銀或氯化鋇都可以呢？演示實(shí)驗(yàn)：分別往稀鹽酸和稀硫酸中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生：兩種溶液都產(chǎn)生白色沉淀。學(xué)生上黑板書寫方程式：HCl +AgNO3AgCl+HNO3 H2SO4+2AgNO3Ag2SO4+2HNO3演示實(shí)驗(yàn)：分別往稀鹽酸和稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生：稀硫酸中產(chǎn)生白色沉淀，稀鹽酸中沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。學(xué)生上黑板書寫方程式：HCl + BaCl2× H2SO4+

4、BaCl2BaSO4+ 2HCl 教師：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)鑒別稀鹽酸和稀硫酸應(yīng)該使用氯化鋇溶液，不能使用硝酸銀溶液。板書：HCl的檢驗(yàn)再補(bǔ)加硝酸在下節(jié)課中學(xué)習(xí)：AgNO3溶液 AgCl H2SO4的檢驗(yàn)：BaCl2溶液 BaSO4 產(chǎn)生白色沉淀 H2SO4鑒別HCl與H2SO4：加BaCl2 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 HCl思考題：如何鑒別氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液？教師：NaCl與 Na2SO4的不同之處在于Cl和SO4，因此可以加入BaCl2溶液。板書：NaCl + BaCl2× Na2SO4+BaCl2BaSO4+ 2NaCl 思考題：如何鑒別氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液？教師：KCl與 Na2

5、SO4的不同之處有兩點(diǎn)：金屬元素不同，酸根也不同，我們可以利用它們的不同點(diǎn)采用多種方法鑒別。板書： KCl 焰色反應(yīng)Na2SO4KCl 加BaCl2溶液Na2SO4 思考題：如何檢驗(yàn)桌上的無(wú)色液體是氯化鈉溶液？教師：NaCl由Na元素和鹽酸根兩部分組成，我們運(yùn)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na元素，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹽酸根。一般來(lái)說(shuō)，為了節(jié)約藥品，我們先進(jìn)行焰色反應(yīng)然后滴加試劑，以避免重新取樣的步驟。練習(xí)：如何檢驗(yàn)桌上的無(wú)色液體是硫酸鉀溶液？BaCl2BaSO4AgClSO4AgNO3思考題：往某無(wú)色液體中滴加BaCl2溶液，看到產(chǎn)生白色沉淀，能否證明液體中一定存在SO4？板書：教師：根據(jù)特征反應(yīng)，除了SO4，還有可能存在AgNO3。教師：有時(shí)候?yàn)榱伺懦鼵l的干擾，在檢驗(yàn)SO4時(shí)，改用Ba(NO3)2溶液。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用分合思考學(xué)習(xí)策略【小結(jié)】投影： Cl的檢驗(yàn)：AgNO3溶液 AgCl SO4的檢驗(yàn):BaCl2溶液/Ba(NO3)2溶液 BaSO4產(chǎn)生白色沉淀 SO4沒(méi)有明顯現(xiàn)象 Cl 鑒別Cl與SO4：加BaCl2/Ba(NO3)2 【練習(xí)】1、 如何檢驗(yàn)CaCl2溶液？2、 如何鑒別H2O和稀H2SO4？（至少兩種方法）3、