1、浙江省寧波市奉化高中、慈溪市三山高中等六校2019-2020學年(xuénián)高一化學下學期期中聯考試題注意事項：1.本試卷總分100分，考試(koshì)時間90分鐘2.所有答案均填寫(tiánxi)在答題卷相應位置上，答在本試題卷上無效可能(knéng)用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合(fúhé)題目要求的，

2、不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質中屬于生石灰的化學式是A.Ca(OH)2 B.CaCO3 C.CaO D.Cu2(OH)2CO32.新型冠狀病毒（COVID-19）是一種致病性很強的RNA病毒，醫用酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸都可以用于家庭消毒。按照物質的組成和性質進行分類，新型冠狀病毒屬于 A.氧化物 B.單質 C.有機物 D.無機物3.下列儀器名稱為“漏斗”的是 A B C D 4. 下列物質因發生水解而使溶液呈堿性的是A.NH4NO3 B.K2CO3 C.BaCl2 D.NaOH5.下列物質中屬于弱電解質的是A.C6H12O6 B.石墨 C.BaSO4 D.Fe(OH)36.下列反應

3、中，水作氧化劑的是 A. B.C.Cl2 + H2O HCl + HClO D.SO3 + H2O = H2SO4 7.下列分散系能產生“丁達爾效應”的是A.雞蛋清溶液 B.水玻璃 C.福爾馬林 D.氨水8.下列化學用語正確的是A.中子(zhngz)數為143、質子數為92的鈾(U)原子(yuánz)： B.氯原子(yuánz)的結構示意圖：C.羥基(qingj)的電子式: D.丙烷(bn wán)的比例模型：9.下列說法不正確的是A.硫元素的不同單質S2與S8互為同素異形體 B.35Cl2和37Cl2互為同位素C.(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3

4、互為同分異構體 D.甲苯和間二甲苯互為同系物10.下列說法不正確的是A.鎂的氧化物熔點很高，是優質的耐高溫材料B.工業上采用熱還原法來冶煉金屬鐵C.二氧化硫因具有還原性，可以用來漂白紙漿D.晶體硅是一種重要的半導體材料，是手機芯片中的主要成分11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA.原子半徑：X<Y<ZB.氣態氫化物的穩定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W12.下列方程式正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaClH2O

5、H2Cl22NaOHB.苯和液溴的反應C6H6 + Br2C6H4Br2 +H2  C.氯化鐵水解的離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33HD.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO213.實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗。下列說法中不正確的是A.裝置C的作用是除去氯氣(l qì)中的雜質HClB.裝置F中的現象(xiànxiàng)為有白色沉淀產生C.實驗結束時，應先熄滅酒精燈，再將導管(dogun)移出裝有液體的集氣瓶或燒杯D.該實驗中體現(txiàn)了濃鹽酸的還

6、原性和酸性14.下列(xiàliè)關于燃料與能源的說法不正確的是A.將煤進行氣化處理屬于化學變化,有助于提高煤的綜合利用效率B.生物質能、風能、水能是可再生能源C.應用于高山氣象站的太陽能電池屬于光-電轉換D.石油的裂解主要是為了提高輕質油的產量和質量15.下列說法中正確的是A.纖維素和蛋白質都屬于天然高分子化合物，且水解最終產物均為葡萄糖B.間二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構C.油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸D.通常可以通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸16.工業上常用如下的方法從海水中提溴，下列說法不正確的是A.步驟的主要反應為：Cl

7、2+2BrBr2+2ClB.物質X為HBrOC.步驟的目的是富集溴元素D.步驟利用了溴易揮發的性質17.人工(réngng)光合系統裝置如圖可實現(shíxiàn)以 CO2和 H2O 合成(héchéng) CH4。下列(xiàliè)說法不正確的是A.該裝置(zhungzhì)為原電池，且銅為正極 B.電池工作時，H+向 Cu 電極移動 C.GaN電極表面的電極反應式為2H2O 4e = O2+ 4H+ D.反應CO2 + 2H2OCH4 + 2O2中每消耗1 mol CO2轉移4 mol e 18.下列說法中

8、正確的是A.c(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液B.常溫下pH10的氨水中由水電離出來的c(H)與pH4的NH4Cl溶液相同C.pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物質的量濃度大小:>>D.醋酸和氫氧化鈉反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c(Na+)19.下列說法中不正確的是A.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失B.金剛石是由共價鍵結合形成的原子晶體C.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩定結構 D碘單質升華克服的作用力是分子間作用力，HCl溶于水克服的是共價鍵20.下列有關敘述正確的是A.“神

9、舟六號”飛船返回艙的表層采用高溫時自動燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料帶走熱量從而保證內部溫度不致過高。B.“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養品” “高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。C.右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，則其可能發生的反應的熱化學方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H= Q kJ/mol（Q0）D.已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s）；H>0，則白磷比紅磷穩定21NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下，1L pH13的Ba(OH)2溶液(róngy

10、2;)中OH數目(shùmù)為0.2NAB.常溫下，42g乙烯(y x)和丙烯的混合物中所含共價鍵的數目是9NAC.標準狀況(bio zhn zhuàn kuàn)下，11.2L SO3中含有(hán yu)的氧原子數目為1.5NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0 NA22. T ,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1 L的密閉容器中，已知:2X(s)+Y(g)2Z(g)H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ，下列說法正確的是

11、A.在第10 min時,Z的反應速率為0.02 mol·L-1·min-1B.在010 min內,Y的反應速率為 mol·L-1·min-1C.增加X的物質的量可以加快反應速率D.反應達平衡后,保持T ，通入稀有氣體增大壓強,則化學反應速率變快23.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案及現象A比較CH3COOH與HClO的酸性強弱分別測定等體積等物質的量濃度的CH3COOH與HClO消耗NaOH的物質的量B證明Fe2具有還原性向較濃的FeSO4溶液中滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液的紫色褪去C驗證某溶液中有NH4向裝有該溶液的試管中

12、滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍D區別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別在兩支試管中各取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，滴入幾滴Ca(OH)2，觀察是否出現沉淀24.已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157升華，170以上分解可放出 CO2和 CO；可與酸性 KMnO4溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是 A.草酸受熱產生的氣體，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到純凈的 CO B.草酸受熱產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現黑色變紅色現象，則說明產生的氣體中一定有 CO C.草酸受熱產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產生白色渾濁現象，則說

13、明產生的氣體中一定有 CO2 D.H2C2O4與酸性 KMnO4溶液反應的離子方程式為： 5H2C2O4+2MnO4-+6H=2Mn2+10CO2+8H2O25.固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)，下列結論正確的是 A.固體粉末(fnmò)中一定含 K2CO3B.X 中可能(knéng)存在(cúnzài) Fe2O3C.沉淀(chéndiàn) M 一定含 AgClD.沉淀 Y 中不一定存在 MnO2二、非選擇

14、題（本大題共5小題(xio tí)，共50分）26.(12分)（1）寫出漂白粉的有效成分的化學式 ；用系統命名法給有機物CH3CH(CH3)2命名 。（2） 寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式 ； 寫出乙醇與金屬鈉反應的方程式 。（3） H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性強弱關系為H2O2 Fe3+（填“>”“<”或“=”） 用有關的離子反應方程式證明以上結論 。27.（8分）以乙烯為原料，在一定條件下可以轉化為A、B、C，最后合成有果香的D，轉化關系如下圖所示。 （1） 寫出物質A中的官能團名稱 ；（2） CH2=CH2與B反應也可以生成D，該反應的反應類型屬于 ；（3

15、） 寫出B+CD的方程式 ；（4） 下列說法不正確的是 。A.CH2=CH2能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應，兩者的褪色原理不相同B.物質A與新制Cu(OH)2懸濁液混合后加熱，可以出現磚紅色沉淀C.實驗室制備物質D時，常用飽和Na2CO3溶液收集產物，且有機層在下層D.等物質(wùzhì)的量的CH2=CH2和C完全燃燒(ránsho)，耗氧量相同28.（10分）固體(gùt)化合物 X 由 3 種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：請回答(huídá)：(1)由現象 1 得出(dé ch)化合物 X 含有 元素(填元素符號

16、)，X 的化學式 。(2)固體混合物 Y 的成分 (填化學式)。(3)實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮氣，該反應的化學方程式是 ，當有28克氮氣生成時轉移的電子的物質的量為 mol。29.（14分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是 ；裝置D中倒扣的三角漏斗的作用是 ；（2）實驗操作的先后順序是a e (填操作的編號)。a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”

17、處通入干燥HCl d點燃(din rán)酒精燈，加熱e停止(tíngzh)通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙(shìzh)的顏色變化是 ；（4）裝置D中發生的氧化還原(huán yuán)反應的離子方程式是 ；（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗(shíyàn)，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：若雜質是CuCl2，則產生的原因是 ；若雜質是CuO，則產生的原因是 。30.（6分）實驗室用100mL NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后

18、，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ；（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有 ，溶液中溶質的物質的量之比為 。2019學年第二學期高一期中六校聯考化學參考答案1、 選擇題題號12345678910答案CCDBDAABBC題號11121314151617181920答案CCCDDBDDAA題號2122232425答案ABCDB 2、 非選擇題26. （12分）（1）Ca(Cl0)2 2-甲基丙烷(bn wán)（2） C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(3) > 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe2+2H2O27.（8分）（1）醛基（2）加成反應(ji chén fn yn)（3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 + H20 （4）C28.（10分）（1）S Ba Cu（2