1、精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）物質(zhì)的量濃度同步測試1.下列敘述正確的是（）A.含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B.用Na2CO3配制0.10 mol L 1 Na2CO3（aq）,若稱量操作如圖 K4-1所示，最終配制溶液的濃度偏高圖 K4-1C.體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D. 1 L 0.5 mol - L 1 CaCl2溶液中，Ca2.與C的物質(zhì)的量濃度都是 0.5 mol L 12,下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的C物質(zhì)的量濃度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgC

2、l 2 溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl 3 溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液3.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是 （）A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸儲水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸儲水洗滌燒杯、玻璃棒各23次，洗滌液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸儲水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切4.使用膽磯配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A.將膽磯加熱除去結(jié)

3、晶水后，稱取 16 g溶解在1 L水里B .稱取膽磯25 g ,溶解在1 L水里C.將25 g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD.將16 g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L5,用98%的濃硫酸（密度為1.84 g cm-3）配制80 mL 1 mol L1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器 （配制過程中可能用 到）：100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL燒杯、托盤天平、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、80 mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）A.B.C.D.6.濃度為2 mol L-的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)?4 mol L ,以下列出的方法中可行的是（）A .通入標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況下的 HCl氣體44.8 LB.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC.蒸發(fā)掉0.5V L水D,加入10 mol L- 1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至 2V L7.如圖K4-2是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出A .C.8.在B. 3D. 5Al2（SO4）3、K2SO4和明磯的混合溶液中，如果KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中A . 0.2 mol - L 1 B. 0.25 mol L11C. 0.45 mol - L 1 D. 0.225 mol - L 19.下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起結(jié)果偏高的是（c（SO4 ）等于0.2

5、 mol L11,當(dāng)加入等體積的 0.2 mol L1的十的物質(zhì)的量濃度為（）推薦下載用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用量筒量取5.0 mL溶液時，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A. B.C. D.10 .實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol L11 NaOH溶液475 mL和0.40 mol L11硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是需要的是（1）如圖K4-3所示的儀器中配制溶液肯定不 （填儀器名稱）。圖

6、 K4-3（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取 NaOH的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度0.80 mol L-1（填“大于” “等于”或“小于”，下同 ）。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度 0.80 mol LT。（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g cm-3的濃硫酸的體積為 mL（計算結(jié)果保留一位 小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用 mL的量筒最好。11 .配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為 。（2）配

7、制方法：設(shè)計五個操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸儲水使其溶解，并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸儲水至液面接近刻度線12 cm;將NaOH溶液沿玻璃棒注入 500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸儲水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線，加蓋搖勻。試寫出操作步驟的正確排序：。312.某同學(xué)參閱了84消毒放 說明中的配萬， 欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25% ,密度為1.19 g/cm的消毒液。下列說法正確的是（）A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中

8、光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g13.已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。將 40 C的飽和澄清石灰水冷卻至10 C,或保持40 C向其中加入少量CaO,兩種情況下均保持不變的是（）A.溶液中Ca2的數(shù)目B.溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.溶質(zhì)的質(zhì)量14.有硫酸鎂溶液500 mL ,它的密度是1.20 g cm 3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 24.0% . ._.一 .、一一 1B.溶放的物質(zhì)的量濃度是 2.4 mol L-C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1

9、： 40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%1、15. 2014海口模擬將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g mol ）溶于a g水中，所得溶放的密度為 b g cm 一3,物質(zhì)的量濃度為 c mol - L 1,則該氣體溶入水中的體積是（）22.4ac22.4cA.M （1- c） L B. M L22.4ac22.4acC.1000bMc L D. 1000b L16.已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖K4-4所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：八溶液的密度/弓仃口7）cm-° 加水的量圖 K4-4溶質(zhì)的物質(zhì)的量 -3溶放的留度/g cm濃度/mol

10、 L 1硫酸c1p 1氨水c2P 2（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （不寫單位，用含 ci、PI的代數(shù)式表示）。（2）物質(zhì)的量濃度為ci mol L 1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L，（3）物質(zhì)的量濃度為C2 mol - L 1的氨水與1c2 mol - L 1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 （填“大5于""小于"或"等于"，下同）p 2 g cm 3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 3c2 mol L '設(shè)混合后溶液的體5積變化忽略不計）。精品試卷參考答案1. C 解析A選項未指明溶液的

11、體積，故A選項錯誤。B選項中，稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，祛碼放在右盤，不然會使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低，故B選項錯誤。C選項中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C選項正確。D選項中，CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2+和C，在1 L 0.5 mol L- 1 CaCl2溶液中，Ca2+和C的物質(zhì)的量濃度分別是 0.5 mol L - 1和1 mol L 1,故D選項錯誤。 一2. D 解析物質(zhì)的濃度與溶液的體積無關(guān)，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl )=0.5

12、 mol/L ,而A、B、C、D 項中，c(Cl )分別為 1 mol/L , 0.75 mol/L , 1 mol/L , 0.5 mol/L ,故 D 項正確。3. D 解析配制溶液的過程中，在液面接近刻度線12 cm時，需改用膠頭滴管加水至刻度線。4. C 解析A、B兩項中水為1 L時，形成溶液的體積不是 1 L,盡管溶質(zhì)為0.1 mol,但其濃度不是0.1 mol/L ; D項中16 g膽磯含CuSO4少于0.1 mol ,濃度也不是0.1 mol/L。5. D 解析根據(jù)濃度和物質(zhì)的量先計算出需要濃硫酸的體積約為4.3 mL,應(yīng)用10 mL量筒量取；不用托盤天平稱量，所用容量瓶應(yīng)為10

13、0 mL ,實(shí)驗(yàn)室沒有80 mL容量瓶。6. D 解析濃度為2 mol L1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2 V mol。A項加入2 mol HCl不合要求；B項加熱濃縮 時HCl和水都要蒸發(fā)出去，不合要求；C項蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，且鹽酸易揮發(fā)也達(dá)不到要求； D項屬于混合溶液的有關(guān)計算，加入 10 mol L 1鹽酸0.6V L后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V mol,再將溶液稀釋至 2V , 、 、 ，-1L ,儂度變?yōu)? mol L-。7. C 解析看清楚圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有 1 LX2 mol L 1=a L x 0.5 mol - L 1

14、,解得 a=4。8. B 解析Al3+ + 4OH =AlO 2 + 2H2O,則原混合溶液中 Al"的濃度為 0.05 mol L 1,則 3c(Al3+) + c(K+) _ . 2.2. 2一十一 1= 2c(SO4 ),則 c(K )=0.25 mol L-。9. B 解析NaOH溶液的濃度計算公式為 c(NaOH) = C( H” 7cJ HCl)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo) V (NaOH)致消耗鹽酸的體積偏大，所求的NaOH溶液濃度偏高，符合題意；量取溶液時，視線以 5 mL刻度線為標(biāo)準(zhǔn)，確定液面位置，若俯視刻度線，導(dǎo)致所量取的溶液體積偏小，不符合題意；定容時，仰視刻

15、度線，溶液體積偏大，濃度偏低，不符合題意；因硫酸的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制的硫酸溶液白質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%,符合題意。綜上所述，正確，選 Bo10. (1)AC 燒杯、玻璃棒(2)16.0 等于大于(3)10.9 15解析(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)必須用500 mL的容量瓶來配制 0.80 mol L11 NaOH溶液，故需要稱取 NaOH的質(zhì)量為0.80 mol L71>< 0.5 L X40 g - molt= 16.0 go容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變 小

16、，濃度變大。(3)設(shè)需要濃硫酸的體積為V, 1.84 g cm 3x VX98%=0.40 mol L 1 x 0.5 L x 98 g - mol1, V=10.9 mL ,應(yīng)選用15 mL的量筒。11. (1)10.0 g (2)解析(1)需要 NaOH 固體的質(zhì)量為 0.5 LX0.5 mol/L X 40 g/mol =10.0 g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)椤?2. C 解析配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸儲水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；NaClO在空氣中與 CO2反應(yīng)，生成 HClO , HClO光照分

17、解，最后導(dǎo)致 NaClO濃度減小，C項正確；需要稱量的 NaClO固體的質(zhì)量為 500 mLX1.19 g/cm3x 25%= 148.8 g, D項錯誤。13. C 解析飽和澄清石灰水若降溫，其溶解度增大，選項中的各量均不變；若保持40 c向其中加入少量CaO, CaO要與水反應(yīng)，同時有 Ca(OH)2析出，所以Ca2+數(shù)目、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均減小，但是由于溫度不變，則 溶解度不變，所以其物質(zhì)的量濃度不變，C項正確。推薦下載精品試卷2+500 mLX 1.2 g - mL X 4.8%14. C 解析n(MgSO4) = n(Mg )=24, m l 1=1.2 mol , c(MgSO4)

18、=1.2 mol0.5 L ， 一1= 2.4 mol L ,故 B項正確；w(MgSO 4)=cM 2.4 mol - L 1x 120 g - mol1000 p1200 g-1一x 100% = 24%, A 項正確；W(SO4 )= cM4 )1000 P-12.4 mol x 96 g mol1200 g、i c, n 丁宓 2500 mLX 1.2 g . mL 1X ( 1 24%)x 100%= 19.2%, D 正確；n(MgSO4)： n(H2O) = 1.2 mol : -18 g mol=9 ： 190W1 ： 40, C 錯誤。15. C 解析設(shè)溶入水中氣體的體積為V L,則22.4MV , 224+ a=c,化簡整理得:、,22.4acV= L。1000 b McX 103推薦下載9.8ci ,16. (1)% (2)ci/2 (3)大于 大于P 1一一 一1XciX9