1、精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試卷試卷說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，請將第I卷答案填涂在答題卡上，第n卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上。答題時間：90分鐘，滿分100分。Ba-本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C12 N 14 O16 Mg24 Ca40 Al 27 Si28 S32137 Ag -108 Fe-56第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共54分）1. （2011北京市東城區(qū)高三期末教學(xué)統(tǒng)檢）根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是（）A . Na、Mg、Al

2、的金屬性依次減弱B. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱D. Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強2. （2011南昌市高三調(diào)研測試）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確 的是（）甲乙丙丁戊A.氫氧化物堿性：丙丁戊B.金屬性：甲 丙C.原子半徑：丙丁戊D.最外層電子數(shù)：甲 乙3. （2011山東省煙臺市高三調(diào)研測試 ）元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是（）A.同周期的主族元素中，A A族元素的原子半徑最小B.元素周期表中從mB族到H B族十個縱列的元素都是金屬元素C. V!

3、 A族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D.室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體4. （2011北京市西城區(qū)高三期末考試）下列順序排列正確的是（）A .酸性：H3PO4HNO 3HClO4推薦下載精品試卷B.穩(wěn)定性：H2O>HF>H 2sC.原子半徑：Na>Mg>OD.還原性：F >Cl >S25. （2011北京市東城區(qū)示范校高三綜合練習(xí)（一）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示。已知X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，丫是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（）XZA.X和氫組成的化合

4、物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵B.工業(yè)上用電解 Y和W組成的化合物來制備 YC. Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D. X、Y、Z、W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HWO46. （2011遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三階段測試）X、Y、Z均為元素周期表中前 20號元素，Xa+、Yb > Z（b+1）一簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A.已知 mX"與 nYb ,得 m+a=nbB.離子半徑：Y"乂山廣2“C. Ze+1）的還原性一定大于 YbD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Hb+1Z 一定大于HbY7. （2011江西師大附中、

5、臨JI一中高三聯(lián)考）X、Y、Z、W四種主族元素，若 X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A. ZXYWB. WXYZC. XYZWD. ZYXW8. （2011浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考 （一）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子 數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍或者Y原子最外層電子 數(shù)白3倍，下列說法正確的是（）A . X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯弱酸性B. Y的氧化物是離子化

6、合物C. X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D. X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對熱穩(wěn)定的化合物9. （2011浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考 （一）已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成X"、Ym+、Z三種離子，已知 m>n且X、Y、Z三種原子的 M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是（）A .三種離子中，Ym+的離子半徑最小B. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C. X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>Y兀素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+ 2+ 3+ 6、- 2+ 2-2A

7、. Q、T兩元素的氫化物的沸點為 HnT<HnQD .三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)10. （2011南昌一中，南昌十中高三聯(lián)考 ）下列說法中不正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能一種為分子，另一種為離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.11. （2011南昌一中，南昌十中高三聯(lián)考）A和B是短周期元素，A"與B+的核外電子總數(shù)之差為 8,則下列說法正確的是（）A . A和B的原子序數(shù)之差為8B. A和

8、B原子的最外層電子數(shù)之和為8C. A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7D. A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為1112. （2011南昌一中，南昌十中高三聯(lián)考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表,卜列敘述正確的是:B. L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率 R>LC. M與T形成的化合物有兩性D. L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等13. （2011山東省荷澤市高三統(tǒng)一考試 ）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且在同一周期，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y , Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下

9、列說法正確的是（）A . Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的堿C. Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性D. W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z14. （2011深圳市高三第一次調(diào)研）圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的A. a、b、c的簡單離子中，b的離子半徑最大B. c、d、f最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)C. e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高D. a、e可形成一種新型無機非金屬材料一一高溫結(jié)構(gòu)陶瓷15. （2011山東省濰坊市高三年

10、級三月模擬）銅是一種放射性元素，該元素的一種核素982Cf在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列說法正確的是（）A.282Cf的質(zhì)量數(shù)為98B.252Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56c.282cf與981cf的質(zhì)子數(shù)不同D.銅元素的相對原子質(zhì)量為 25216. （2011山東省青島市高三年級質(zhì)檢 （一）下列敘述正確的是（）A,若存在簡單陰離子 R2 ,則R 一定屬于W A族B .陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同C. Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序為：Na>O>SiD.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強17.

11、 （2011福建省名校高三樣本分析考試?yán)砭C）六種元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大且不大于18,其中X與N同主族，Y與Q同主族，N與Q同周期。已知常溫下單質(zhì)X與N的狀態(tài)不同，M的核電荷數(shù)是 Y的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)Q是一種重要的半導(dǎo)體材料，下列推斷中正確的是 （）A.由X、Z、M三種元素組成的化合物一定是共價化合物B. Q與M形成的化合物可以作為光導(dǎo)纖維的主要原料，且不與任何酸反應(yīng)C.元素的非金屬性由強到弱的順序：M>Z>Q>YD,原子半徑由大到小的順序：N>Q>Z>M18. （2011寧波市八校高三聯(lián)考）根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下

12、列敘述不正確的是（）A.若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等第n卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題19. （11分）（2011山東省濟南市高三年級二月調(diào)研）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X ;D與A同主族，且與 E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是

13、其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。推薦下載精品試卷請回答下列問題:（1）X的化學(xué)式為, D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性 C E（填“>'"喊），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有 （填序號）。氫化物H2E的酸性比H2c強氫化物H2c的熱穩(wěn)定性比 H2E強氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（i ）濃硝酸能將氣體 BC氧化成BC2 ,而稀硝酸不能氧化 BC。（ii）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH + 2BC2=NaBC2+ NaB

14、C3+ &ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a.裝置、中盛放的藥品依次是 、。b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是（填一種氣體的化學(xué)式）。c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是 。20. （15分）（2011湖北省八校理綜）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。回答下列問題：W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為（2）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因 。（3）Y的低價氧化物通入 Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子

15、的離子半徑由大到小的順序是： >>>。 （填寫離子符號）（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。21. （8分）（2011浙江省五校高三聯(lián)考（一）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與 C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且 A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相推薦下載精品試卷 等的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代

16、號，與實際元素符號無關(guān))：(1)AF六種元素原子，原子半徑最大的是 (填元素符號)；(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：;(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是： ;(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22. (12分)(2011眉山市高三診斷(一)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且A和B, C和D分別同周期，A的低價氧化物與 B單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，C和D的核電荷數(shù)相差4, D的2價陰離子與僦原子

17、的電子層結(jié)構(gòu)相同。根據(jù)以上信息填空：(1)A的元素名稱是 ; B在元素周期表中的位置為 ;四種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)(2)A與D形成的共價化合物的電子式為 ,屬于(填“極性”或“非極性”)分子(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與少量C的單質(zhì)反應(yīng)時，B元素被還原到最低價，該反應(yīng)的離子方程式為 O(4)已知在25 C 101 KPa時，1 g A的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出 55.6 kJ的熱量，請寫出表示 A的氣態(tài)氫化物燃 燒熱的熱化學(xué)方程式。詳解答案1解析：元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故不正確。答案：B2解析：A項，

18、金屬性越強，其氫氧化物的堿性越強，故正確；B項，金屬性是丙 >甲，不正確；C項，原子半徑是丙>丁>戊，不正確；D項，最外層電子數(shù)是乙 >甲，不正確。答案：A3解析：C項，V1 A族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。答案：C4解析：A項，酸性應(yīng)該是 H3PO4<HNO3<HClO4,不正確；B項，穩(wěn)定性應(yīng)該是：HF>H2O>H2S,故不正確； D項，還原性應(yīng)是 F <Cl <S2 ,故不正確。答案：C5解析：X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則 X是

19、碳族元素，根據(jù)其在周期表中的位 置關(guān)系，確定X是C,Z是S;Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是Al ;由原子序數(shù)關(guān)系及短周期元素的限制，推出W是Cl。C和H組成的燒分子中，C-H鍵是極性共價鍵，C-C鍵是非極性共價鍵，A項正確；工業(yè)上用電 解熔融Al 2O3的方法制備鋁，B項錯誤；因為非金屬性Cl>S ,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HCl>H 2S, C項正確；HClO4精品試卷 是酸性最弓II的酸, D項正確。答案：B6解析：Xa+、丫5、Z(b+1廣簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知 X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數(shù)小于 Y。m-a=n+b, A錯；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子

20、半彳5隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z(b+1)>Y>Xa+, B錯；Z(b+1)一的還原性一定大于 丫"，C對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Hb+iZ 一定小于HbY, D錯。答案：C7解析：X的陽離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即X在Y的下一周期，則原子序數(shù)X>Y ;根據(jù)W、X陽離子等電荷和氧化性大小關(guān)系，可確定原子序數(shù) W>X ;根據(jù)Z、Y陰離子等電荷和半徑大小關(guān)系，可確定原子序數(shù)Y>Z ;綜上所述，原子序數(shù)：W>X>Y>Z 。答案：B8解析：根據(jù)題意，可以推斷出 X、Y、Z分別為N、Mg、S, HNO3為強酸，A項錯誤；Y的氧化物為M

21、g。， 屬離子化合物，B項正確；X的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收 CO?而變質(zhì)，C項錯誤；X的氫化物和Z 的氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硫化錢或硫氫化俊，受熱會分解，D項錯誤。答案：B9解析：根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系，可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl兀素。Na、Al3、Cl一三種離子中Al3+的離子半徑最小，A項正確；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4, B項正確；Na、Al、Cl元素同處于第3周期，其原子半徑為 Na>Al>Cl ,即X>Y>Z , C項錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D項正確。答案：C10解析：粒子也可能是分子，不正確

22、；同位素的物理性質(zhì)不同，如密度不等；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，要么都是分子不帶電荷，要么都是離子且均帶相同的電荷，故正確；粒子可能是多原子分子，故電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，正確；一種元素可能有多種同位素，則有多種質(zhì)量數(shù)，不正確；對于某元素的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素不存在質(zhì)量數(shù)，故不正確。綜上所述選D。答案：D11解析：由A和B是短周期元素，A"與B +的核外電子總數(shù)之差為 8,知A為。元素，B為Li元素，或A 為S元素，B為Na元素。A項，A與B的原子序數(shù)之差為 5; B項，A和B原子的最外層電子數(shù)之和為 7; C項， A和B原子的最外層電子數(shù)之差為 5。答案：D12解析：由表格中T、Q數(shù)據(jù)比較可知，T為。元素，Q為S元素；L、R的數(shù)據(jù)比較可知，L為Mg元素，R 為Be元素，則M為Al元素。