1、第二章 化學反應與能量第二節 化學能與電能 學案 編寫人 羅玉芬 高一（ ）班 姓名 一、教學目標：知識與技能：1、能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用；初步了解原電池的概念、原理、組成及應用；2、通過實驗探究從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。過程與方法： 1、通過經歷假設與猜想、設計方案、進行實驗、總結解釋實驗現象、得出結論、應用結論解決問題的過程，學習科學探究的方法，提高科學探究能力。 情感態度與價值觀：1、通過原電池實驗設計體會到科學探究的艱辛與喜悅，以及化學在生活中的巨大實用價值，進一步激發學習化學的興趣和信心。二、重點和難點重點：原電池概念、原理、組成及應用。難點：從電子

2、轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。三、學習過程一、化學能轉化為電能1.能量的轉化(1)一次能源和二次能源直接從自然界取得的能源稱為一次能源,如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等。（2）化石燃料燃燒的發電過程： 燃燒 蒸汽 發電機化學能 能 能 能2. 原電池工作原理 實驗探究實 驗 步 驟現 象 或 結 論1.鋅片插入稀硫酸2.銅片插入稀硫酸3.鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸4.鋅片和銅片之間連電流表一起插入稀硫酸5.用電流計判斷電極名稱6.能量轉化(1)原電池的定義： 叫做原電池。(2)原電池工作原理:（以銅鋅稀硫酸

3、原電池為例）電極電極材料電極反應反應類型得失電子的粒子電子流動方向及總反應式負極 正極化學電池氧化還原反應（3）原電池的本質是 反應，化學能 電能3、構成原電池的一般條件實驗探究注意觀察指針是否偏轉,若偏轉,方向如何?正負極分別是什么?若不偏轉,可能的原因是什么?項目實驗圖能否構成原電池? 結論實驗一實驗二實驗三實驗四實驗五構成原電池的條件(能自發發生氧化還原反應為前提)： 負極： ( 反應, 電子 ) 正極： ( 反應, 電子 ) （以上幾個條件需同時滿足）。4、判斷電極的方法：負極：還原劑，發生氧化反應，活潑金屬，金屬溶解的那一極。正極：氧化劑，發生還原反應，較不活潑金屬（或非金屬），有金

4、屬析出（或氣體放出）的一極。二、發展中的化學電源1.干電池(一次電池放電時所進行的氧化還原反應是不可逆的):日常使用的 電池，鋅溶解時的反應為 2.充電電池（二次電池內部的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行）：汽車用 電池，便攜式電池，如手機用的 電池、鎳氫電池、 電池等。3燃料電池：如 燃料電池，是高效、 的發電裝置。所在電極電極反應總反應式H2O2【課后鞏固練習】1下列關于原電池的敘述中,正確的是 ( )A. 原電池能將化學能轉變為電能 B. 原電池的負極得電子，發生還原反應C原電池工作時，其正極不斷產生電子并經外電路流向負極D原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成2下列各裝置中，不能構成

5、原電池的是（電解質都為硫酸）（ ）3如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察到的現象是（ ）A兩圈仍保持平衡 B有氣泡產生，兩圈搖擺不定C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜4如右圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液5下列有關電池敘述正確的是（）鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被后氧化太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅6在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）正極附近的SO42-濃度逐漸增大 電子通過導線由銅片流向鋅片正極有O2逸出 銅片上有H2逸出7如圖所示裝置(均盛有0.1mol/L的硫酸溶液)中，四個相同的純鋅片腐蝕最慢的是（ ）8把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c 相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動順序由大到小為（