1、.鐵及其化合物練習(xí)試題1. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C. 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）A、0.4mol/L B、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3.（2006年江蘇卷）將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L1的某溶

2、液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液4(2007年江蘇)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部 投入50mLbmol·L1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3 C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3 D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3

3、)5. 20（2008年上海）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是（ ）組別c(HCl)(mol·L1)溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3AA是鋁，B是鐵    BA是碳，B是硅 CA是氫氣，B是銅   DA是鈉，B是氫氣6已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

4、系如圖（反應(yīng)條件略）。下列A、B之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是7（2010寧波統(tǒng)考）鎂鋁合金5.1g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為( )A13.6 g         B7.8g        C5.8g          D4g8、（200

5、5年全國(guó)）（18分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中

6、需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明） 。9（2005年廣東）（12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族 步驟加鐵的目的是_； 步驟冷卻的目的是_。 上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合 利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知： C(s) + O2(g) = CO2

7、(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反應(yīng)TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。10.（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。（2）A、B、

8、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的電子式： 。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_.（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_.11（2010福州質(zhì)檢）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是        。（2）步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe + 2HCl   

9、 FeCl2 + H2外，其他可能反應(yīng)的離子 方程式為：                 。（3）溶液C的顏色是        ，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有        。（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是      

10、  （填選項(xiàng)序號(hào)）a稀硫酸    b鐵    c硫氰化鉀    d酸陛高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是        ，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為           _ 。12（2010泉州質(zhì)檢）生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆，所以生鐵的用途不大，

11、一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量。       A            B                 C         

12、60;     D         E請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是               A、2    B、 0    C、 + 4     D、 + 6（2）寫出

13、在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             ；（3）D中30%雙氧水的作是                 

14、60;                               ；若無(wú)此裝置，所測(cè)定的含碳量將       （填“偏高”、“偏低”或“不影響”（4）反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出實(shí)驗(yàn)步驟

15、、現(xiàn)象）                                                  &

16、#160;        ；（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為               ；（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問(wèn)題是                。

17、（任寫一種）答 案1、B 2、C 3、D 4、AD 5A、C 6A 7C  8、答案：（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠 （3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 （4）將Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，過(guò)量鹽酸抑制FeCl3水解9、答案：(1) 4 B (2)將Fe3+ 還原為Fe2+ 析出（或分離、或得到）FeSO4·7H2O(3) FeSO4·7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿） (4) - 80 kJ·mol-1 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用10、答案：（1）1nm100nm（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3）HH2Fe2 H2O2 2H2Fe3 2H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕 潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（5）4Fe2 4Na2O2 6H2O4Fe(OH)3 O2 8Na11（1）過(guò)濾  （2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、F