1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)反常情況大集合有些常見規(guī)律也許并不適用哦高考在即，一起來看看吧！1.弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向CuCl2溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：CuCl2+H2S=CuS+2HCl，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常情況。其原因?yàn)镃uS難溶于強(qiáng)酸中。反應(yīng)3NaI+H3PO4(濃)Na3PO4+3HI可以發(fā)生，是因?yàn)榉细叻悬c(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的規(guī)律。 另外，H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化為H2SO4。2.弱堿能制強(qiáng)堿典型反應(yīng)：AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3) 2OH+2H2OCa(OH)2+ Na2CO3=Ca

2、CO3 + 2NaOH反應(yīng)屬于絡(luò)合反應(yīng)，反應(yīng)能發(fā)生的原因是Ag+與NH3的絡(luò)合能力較強(qiáng)。反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)能發(fā)生的原因是有不溶于水的CaCO3沉淀生成。3.堿與堿也可反應(yīng)一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3) 2OH+2H2O。 4.酸與酸也可反應(yīng)一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如，硝酸可與氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸及亞硫酸反應(yīng)；濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸反應(yīng)；次氯酸可與鹽酸、亞硫酸反應(yīng)；亞硫酸可與氫硫酸反應(yīng)等。5.酸性氧化物與酸也能反應(yīng)一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)

3、，但下面反應(yīng)卻反常：SO2+2H2S=3S+2H2O、SiO2+4HF =SiF4+2H2O。原因是前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體 ，有利于反應(yīng)進(jìn)行。6.還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中，還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，銣的還原性比鈣強(qiáng)，但工業(yè)上可用Na制K，用Ca制Rb，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，Rb的沸點(diǎn)比Ca低，可以控制反應(yīng)溫度使K、Rb為蒸氣而逸出，使生成物濃度減小

4、，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。7.金屬活動(dòng)順序表中氫后面的金屬也能置換酸中氫一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Hg和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：Hg+ H2S=HgS+H2 2Ag +H2S=Ag2S+H2原因是HgS和Ag2S溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。8.元素的金屬性或非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)不活潑一般情況下，元素的金屬性或非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)元素的原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如金屬性鉛比錫強(qiáng)，但金屬活動(dòng)順序表中錫在鉛的前面。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易；O的非金屬性比Cl強(qiáng)，但O2分

5、子比Cl2分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。9.溶液中活潑的金屬或非金屬單質(zhì)不能置換不活潑的金屬或非金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬或非金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬或非金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來；F2不能把Cl、Br、I從其鹽溶液中置換出來。原因是在水溶液中離子和水形成水合離子完全被水分子包圍，非常活潑的單質(zhì)先與溶劑水發(fā)生置換反應(yīng)。10. S較O2易與Hg、Ag反應(yīng)一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。O2、S分別與金屬反應(yīng)時(shí)，一般O2更容易些

6、。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時(shí)，硫在常溫下就能與Hg、Ag發(fā)生反應(yīng)。11.氧的非金屬性較強(qiáng)，但自然界中卻可以游離態(tài)存在，且氧元素?zé)o負(fù)價(jià)。 12.氧氣比硫活潑，但是鈉在氧氣中能安靜的燃燒，而與硫混合研磨卻爆炸硫在氧氣中燃燒放出熱量容易散失，與鈉混合研磨放熱不易散失，故而爆炸。 13.空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比約為4:1，但是鎂帶在空氣中燃燒主要生成氧化鎂而不是氮化鎂反應(yīng)的方向不是看反應(yīng)物的量，而是取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。由于氧氣比氮?dú)饣顫姡灾鳟a(chǎn)物是氧化鎂而不是氮化鎂。 14.Ca比Na活潑，但是與水反應(yīng)Na卻比Ca劇烈Ca與水反應(yīng)生成微溶于水的Ca(OH)2覆蓋在Ca的表面，降低了化學(xué)反應(yīng)速率。15.

7、金剛石和石墨均含碳碳共價(jià)鍵，但是石墨的熔點(diǎn)卻比金剛石高 盡管金剛石合石墨均有碳碳共價(jià)鍵，但是石墨除了碳碳單鍵外，每一個(gè)碳原子將多余的一個(gè)自由電子與其他碳原子形成大的離域鍵。 16.復(fù)分解反應(yīng)的條件是有難溶物或氣體或弱電解質(zhì)生成，但是侯式制堿法中卻生成了可溶于水的小蘇打小蘇打盡管可以溶于水，但溶解度較小，在飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳條件下，相當(dāng)于是不容物。這符合離子反應(yīng)規(guī)律。 17.增大反應(yīng)物的濃度，其轉(zhuǎn)化率反而增大增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率一般降低，但是對于反應(yīng)：2NO2(氣）N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向

8、著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向右移動(dòng)。此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。 18.酸酐不是氧化物酸酐一般是氧化物，但是有機(jī)酸的酸酐往往不是氧化物。19.可以用CaCO3與稀硫酸或濃鹽酸反應(yīng)制取CO2在初三特別強(qiáng)調(diào)不能用二者與CaCO3制取二氧化碳，究其原因，是碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有微溶于水的CaSO4生成，覆蓋在CaCO3表面，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；而不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有雜質(zhì)HCl。但是如果我們將碳酸鈣研成粉末的話，反應(yīng)就能很順利地發(fā)生。同理，我們也可以將用濃鹽酸與碳酸鈣制得的二氧化碳?xì)怏w通過一個(gè)盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶，這樣既可除去雜質(zhì)氯化

9、氫，而二氧化碳也不會(huì)溶解。 20.實(shí)驗(yàn)室制取HCl也能用“固體固體  氣體”的裝置事實(shí)上，我們可以利用NaCl與NaHSO4反應(yīng)來制取HCl，只不過溫度需控制在500600左右，NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl 21.有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。因?yàn)榛橥禺愋误w的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，它們之間的轉(zhuǎn)變有化學(xué)鍵的斷裂與形成。22.SO2能漂白常見的有機(jī)色素及一些指示劑，但不能漂白石蕊試液，而只能將石蕊試液變紅。23.鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：X2+H2O=HX+HXO ，而F2與水的反應(yīng)放出O2；其它鹵化銀難溶于水

10、且有感光性，而AgF溶于水無感光性；其它鹵化鈣易溶于水，而CaF難溶于水；F沒有正價(jià)而不能形成含氧酸；含有同種元素不同價(jià)態(tài)的不同物質(zhì)，一般為價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，但氯的各含氧酸卻是價(jià)態(tài)越低氧化性越強(qiáng)。24.硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定；一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫，但非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2；非金屬一般不能置換酸中的氫，但硅能置換氫氟酸中的氫；硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅；酸酐一般均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化硅是硅

11、酸的酸酐，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，一般用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備；非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體；無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但反應(yīng)也能進(jìn)行，因?yàn)樵摲磻?yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的；硅酸鹽的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同；硅酸鈉的水溶液也叫泡花堿，但硅酸鈉是鹽而不是堿。25.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。26.氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，

12、改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)應(yīng)符合勒夏特列原理。例如，對于氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下充入稀有氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng)，各物質(zhì)的平衡濃度并沒有改變。27.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但NaHSO3和NaH2PO4溶液卻顯酸性，原因是它們的電離程度均大于它們的水解程度。28.較不活潑的金屬或非金屬原電池的負(fù)極原電池中，一般負(fù)極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極為較不活潑的Al而不是Mg，因?yàn)镸g與NaOH溶液不反應(yīng)；Fe、Si電極與NaOH溶液組成的

13、原電池中，負(fù)極為Si而不是Fe，因?yàn)镕e與NaOH溶液不反應(yīng)；Fe、Cu電極與濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極為Cu而不是Fe，因?yàn)镕e遇濃硝酸常溫下被鈍化。29.有機(jī)物中不飽和鍵難加成有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如>C=O時(shí)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中的>C=O，一般很穩(wěn)定而難加成。30.稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如XeF2、XeF4等。31.11H的原子核只有一個(gè)質(zhì)子。32.物質(zhì)的物理性質(zhì)反常（1）物質(zhì)熔點(diǎn)反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢，但鉍的熔點(diǎn)比銻

14、低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常；常溫下三種物質(zhì)（汞、鉀鈉合金、水）的狀態(tài)反常。過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。合金通常為固態(tài)，而鉀鈉合金為液態(tài)。非金屬氫化物通常為氣態(tài)，而氧的氫化物即水卻為液態(tài)。氫化物熔點(diǎn)反常。對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常，原因是它們易形成氫鍵。（2）沸點(diǎn)反常IVA主族元素中，硅、鍺沸點(diǎn)反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點(diǎn)反常。（3）密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良

15、導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。（5）物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但Na2CO3溶解度大于NaHCO3；若溫度改變時(shí)，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。33.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中反常規(guī)情況使用指示劑時(shí)，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因?yàn)闈櫇襁^程會(huì)稀釋溶液，影響溶液pH值的測定；膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方12cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)2時(shí)，為了防止帶入O2而使生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，滴管不僅要伸入到試管中，而且還要將滴管下端口插入到液面以下。同時(shí)為