1、§3.2 化學(xué)平衡（6 化學(xué)平衡的圖像）【歸納與整理】一、讀圖程序一看面（弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義）；二看線看清曲線的走向和變化趨勢(shì)（所在位置上下、升降、左右、走向等）；三看點(diǎn)（分析原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等含義）；四看輔助線（等溫線、等壓線等）。二、典型圖像分析1建立在平衡體系上的C%P(T)圖像 請(qǐng)針對(duì)一般反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反應(yīng)熱效應(yīng)表示為HT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KA%表示反應(yīng)物A在平衡混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)。（若：A%表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率？）。 H

2、 0 H 0 H 0 H 0m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+qØ 若A%表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率 2平衡建立過程中的A%p(T)t圖像t/minA%P1P2t/minA%T1T2t/minC%P2t/minC%P1T1T2 p1 p2 T1 T2 p1 p2 T1 T2 m+n p+q H 0 m+n p+q H 0注：圖中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的體積分?jǐn)?shù)。【基本練習(xí)】1×105Pa1×106Pa1×107Pat/01右圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度(t)，下列符合此圖情況的反應(yīng)是 AC(s)十CO2(g

3、) 2CO(g)；H>0 BH2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；H<0 CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H<0 D2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H>02往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D改變條件前后，速度圖象為（如右圖） 3 在下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(

4、g)Y(g) 2Z(g)W(s) H<0的反應(yīng)過程。要使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A  加人催化劑B  增大Y的濃度C  降低溫度D  減小體系壓強(qiáng)4 下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響： L（？）G（氣）2R（氣） H_0由圖可知以下敘述中正確的 AY軸是平衡混合氣體中G的百分含量 BY軸是平衡混合氣體中R的百分含量C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（即H<0） D物質(zhì)L在發(fā)生反應(yīng)時(shí)是氣態(tài)5 可逆反應(yīng)2X+Y2Z(g) H<0，氣體的平均摩爾質(zhì)量(M)隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是AX和Y可能都是固體BX和Y一定都是氣

5、體C若Y為固體，X一定是氣體DX和Y可能都是氣體T2，p1T2，p2T1，p2tnz6反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是 AT1<T2，p1<p2 BT1<T2，p1>p2 CT1>T2，p1>p2 DT1>T2，p1<p27(2001年全國，14)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖， 下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C

6、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍8在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較低B圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高C圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高D圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高9今有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；H<0右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則右圖中的t2時(shí)改 變的條件是 A升高溫度或降低Y的濃度B加入催化劑或增大X的濃度C降低溫度或增大Y的濃度D縮小體積或降低X的濃度10對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ，H>0，下列圖像正確的是AB3%100時(shí)間500AB3%溫度1