1、仿真沖刺練（四）（時間：100分鐘，滿分：120分）可能用到的相對原子質量：1 C12 N-14緘 16 K 39 Cu 64 I 127一、單項選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1 .研究表明，燃料燃燒產生的氮氧化物、二氧化硫等氣體物也與霧霾的形成有關（如圖所示）。下列措無機顆粒物)B.增加植被面積D.露天焚燒秸稈施不利于減少霧霾形成的是 （）L ¥ -,一，物，燃料燃燒一A.減少煤炭供熱C.推廣燃料電池2 .用化學用語表示 2Mg+ CQ=2MgO C中的相關微粒，其中不正確的是 （）A.中子數為12的鎂原子：24Mg?B. MgO勺電子式

2、：Mg O?C. CO 的結構式：O=C=OD.碳原子的結構示意圖:3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A.FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化劑B.SiO2熔點高、硬度大，可用于制光學儀器C.Al （OH 3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D.NH3具有還原性，可用作制冷劑4.常溫下，取鋁土礦（含有ALO、FeQ FeQ、SiO2等物質）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A.加入過量 NaOH溶液：Na+、AlO2、OH、SOB.加入過量氨水： NHf、Al3+、OH、S（OC.通入過量 SO: Fe2+、h+、SO、SOD.加入

3、過量 NaClO溶液：Fe"、Na+、ClO、SO5 .下列實驗方案或措施不合理的是（）A.用標準HCl溶液滴定NaHCO§液來測定其純度，選擇甲基橙做指示劑B.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶的三分之二C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗混合氣體中是否含NHD.用稀鹽酸和硝酸鋼溶液檢驗亞硫酸鈉固體是否變質6 .下列敘述正確的是（）A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火B.常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發生鈍化C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發生銀鏡反應D.電解精煉銅過程中，若陽極質量減少32 g ,則電路中轉移電子數目為M7 .下列指定反應的離子方程式正確的是（）A

4、.用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2+ + 4NH3 HbO=Cu （ NH） 4 2+ 4H2O8 .用稀硝酸除去試管內壁的銀：3Ag+ 4H+ + N（J =3Ag + NOT + 2H2。C.向次氯酸鈉溶液中通入足量 SO氣體：CIO-+ SO+H2O=HClOHSOD.向 NaHC3>液中力口入少量的 Ba （ OH 2溶液：BsT +OH + HCO=BaCO； + 2HzO8. X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見二元化合物或單質存在如圖所示的轉化關系（部分反應物或生成物已省略），其中只有乙為單質，丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體，則下列說法正確的是

5、 （）中-J丙J -A.簡單離子半徑大小：W>Y>Z>X8 . 丁是含有共價鍵的離子化合物C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>ZD. W的最高價氧化物對應的水化物能促進水的電離9 .在給定條件下，下列選項所示物質間轉化均能實現的是（）A. CaCl2(aq) -COCaCOs)CaO(s)B. MgO(s)HCl(aq>)MgCb(aq)電解 > Mg(s)C FeS(s)A Fe20(s) Fe(s)D.CHCHBrNaOH/HOC'CHSCH CH10.下列說法正確的是（）A.反應CH(g) + HO(g)=CO(g) + 3H(g)在一定條件下

6、能自發進行，該反應一定為放熱反應B.可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法延緩鋼鐵水閘的腐蝕C. N&Q與水反應產生1 mol O 2,理論上轉移的電子數目約為4 X 6.02 X 1023D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO,溶液中CL0H2'小的值增大C (NH3 H2Q二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若只選一個且正確的得 2分,正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項,11.有機物a(b(£K J)屬于含氮雜環化合物。選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)卜列說

7、法正確的是A. b的一氯代物有 3種B. a和b均能發生取代反應和加成反應C. a中所有碳原子一定共平面D. a和b互為同分異構體而吊.2f )赤把苴里NuCI的含量從0 1 234367B9I0U1212.下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOFB溶液滴加到飽和 FeCl3溶液中B用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層C驗證蛋白質變性向雞蛋清溶液中加入飽和N&SQ溶液D比較ZnS和CuS的Ksp的大小向含有ZnS和NaS的懸濁液中滴加 CuS0§液13.根據下列圖示所得出的結論不正確的是()JA

8、.圖甲表示 2SO(g) +Q(g)2SO(g) A H<0速率與時間關系曲線，說明11時改變的條件是增大體系的壓強B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與 NaCl濃度的關系曲線，說明在 NaCl濃度較高時溶液中Q的濃度減小，正極反應減慢導致腐蝕速率降低C.圖丙是金剛石與石墨分別氧化生成CO的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的AH0D.圖丁是常溫下 AgCl和A&CrO4的沉淀溶解平衡曲線，說明陰影區域只有AgrO4沉淀14. 一定濃度的檸檬酸（用H3R表示）溶液中HR HPT、HfV、R一的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）微粒含用卅A. N&a

9、mp;R溶液中存在的陰離子是HF2、R3B. pH= 4.8 時，C（H2R ） =c（HF2 ）C（OH ） C（H + ）C. HR的第三步電離常數 Ka3（H3R）的數量級為10 6d. nkhr溶液中hR一的水解程度小于電離程度15.在恒容密閉容器中發生反應2SiHCl3（g）SiH2cl2（g） + SiCl 4（g）。在 323 K 和 343 K 時 SiHCl 3B. a、b點對應的反應速率大小關系：v（a）v（b）C. 343 K時，上述反應的化學平衡常數約為0.02D. 2SiHCl3（g）SiH2cl2（g） + SiCl 4（g）的正反應為吸熱反應三、非選擇題（本題共6

10、小題，共80分）16. （12分）亞鐵氧化鉀K4Fe（CN） 6 3H2。俗稱黃血鹽，常用于檢驗Fe3+,也是食鹽防結劑。以生產電石的副產物氟熔體Ca（CN）2和NaCN勺混合物為原料，制備亞鐵氧化鉀的流程如下：HQ FeS%溶液KC溶液覆 也里|反應IK旋-反腐li 過44"脫鈣1 3H.0體1LC6溶液J14IJ施液f加熱反而m -*r帙屑回答下列問題: “浸取”需控制在 80 C以下進行，原因是 (2)用硫酸亞鐵晶體配制 FeSQ溶液時還需加入(3)對“濾液”處理可獲得一種實驗室常用干燥劑，它的化學式是 。4. ) “加熱”使HCNK體逸出發生“反應出”，生成&Fe(C

11、N)6、二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為 O5. ) “反應出”后的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、 、干燥即得產品。(6)工業上，以石墨為電極，電解亞鐵氧化鉀溶液可以制備鐵氧化鉀K3Fe(CN) 6,可用于檢驗Fe2+,陽極的電極反應式為(7)設計如圖實驗探究犧牲陽極的陰極保護法原理。操作現象(i)取鐵極附近的溶液于試管中，滴加鐵氧化鉀溶液無明顯現象(ii)在U形管鐵極附近滴加鐵氧化鉀溶液產生藍色沉淀酸化的食鹽水得出結論：鋅能保護鐵；17. (15分)利用替烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:已知:稀NaOHRCHOF RCHCH(1)化合物B中的含氧官能團名稱為 (2

12、)A-B的反應類型為(3)A 的分子式為 。(4)寫出一分子F通過酯化反應生成環酯的結構簡式： 。(5)寫出G2 H反應的化學方程式： (6)寫出滿足下列條件的 C的一種同分異構體的結構簡式： 。能與FeCl3溶液發生顯色反應；分子中有4種不同化學環境的氫。(7)寫出以二)“門和CHCHOH為原料制備飛人一人07s的合成路線流程圖(無機試劑任用)：18. (12分)某學習小組欲在實驗室探究制備堿式碳酸銅的最佳實驗條件，并測定所制得產品的化學式。已知：xCuCO- yCu(OH)2 - zH2O為綠色或暗綠色固體，CuSQ(OH)6 - 2H2O為藍色固體。I .探究制備堿式碳酸銅的最佳實驗條件

13、(1)實驗需要0.50 mol L-NazCO溶液和0.50 mol - L 1 CuSO4溶液各500 mL,配制上述溶液所使用 的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有 。(2)實驗中測得反應物配比及溫度對產物的影響分別如表1、表2所示：表1反應物配比對產物的影響n(CuSQ):n(Na2CO)1 ： 1.01 : 1.11 ： 1.21 ： 1.3產物生成速率較慢慢快較快沉淀量/g0.428 10.533 20.549 00.537 1沉淀顏色藍色淺藍綠綠色綠色表2溫度對產物的影響溫度/C室溫65758595產物生成速率一較慢快較快快沉淀量/g無1.303 31.451 21.279 90.9

14、15 9沉淀顏色一綠色綠色綠色稍顯黑色黑色由此得出制備堿式碳酸銅的最佳實驗條件為 95 C時，觀察到先有綠色沉淀生成，隨后變為黑色。沉淀由綠色變為黑色的原因為(用化學方程式表示)。根據最佳實驗條件，甲同學采用先混合溶液再加熱的方法，成功制得綠色產品；乙同學采用先分別加熱溶液再混合的方法，得到的產品卻是藍色的。試分析乙同學實驗結果的原因為n .測定產品堿式碳酸銅xCuCO yCu(OH)2 zHO的化學式按照I的方案，小組同學制得了堿式碳酸銅，并采用如下裝置測定其化學式(可重復使用)。(3)按氣流萬向，裝置的連接順序為 a-()()一()()一()()一()()一()()一尾氣處理。(4)根據完

15、整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，(請按正確的順序填入步驟的標號)。停止加熱，充分冷卻加熱C裝置一段時間打開A裝置中的活塞通氫氣收集氣體并檢驗純度關閉A裝置中的活塞(5)稱取9.55 g xCuCO yCu(OH)2 zH2O產品，充分反應后，硬質玻璃管中得到 4.8 g殘留物，同時生成2.2 g二氧化碳和2.7 g水。則該產品的化學式為19. (15分)KI可用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。制備原理如下:反應 3I 2+ 6KOH=KI3> 5KI + 3H2。；反應 3H2S+ KIO3=3S! + KI + 3H2。酸液 硫溶%輒怦液

16、對泣化解磷溶氨化溶按照下列實驗過程，請回答有關問題。(1)啟普發生器中發生反應的化學方程式為 ，用該裝置還可 以制備(填一種氣體化學式)。(2)關閉啟普發生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%勺KOH§液，待觀察到 (填 現象)時，停止滴入 KOH§液；然后 (填操作)，待KIO3混合液和NaOH§液中氣 泡速率接近相同時停止通氣。打開滴液漏斗的活塞，滴入硫酸溶液，并對 KI混合液水浴加熱，其目的是(4)把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸銀，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外， 還有硫酸銀和 ,其中加入碳酸鋼的作用是 。合并濾液和洗液，蒸發至析出結

17、晶，濾出經干燥得成品。(5)如果得到3.2 g硫單質，則理論上制得的KI為 g。20. (14分)甲烷催化裂解是工業上制備乙快的方法之一。回答下列問題：(1)已知：CH(g) + 2C2(g)=CC2(g) +2此0(1)AH= 890 kJ mol1C2H(g) + 50(g)=2CQ(g) + hbO(l)Ah2=- 1 300 kJ - mol112hb(g) +Q(g)=2H2O(1)A 572 kJ mol1則 2CH(g)GH2(g) + 3Ha(g)A H=kJ mol 。(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行CH的裂解。若用 亂 一>4和分別表示CH、GHb、Hb和

18、固體催化劑，在固體催化劑表面CH的裂解過程如圖1所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是 (填字母)，其理由是在恒容密閉容器中充入a mol甲烷，測得單位時間內在固體催化劑表面CH的轉化率“(CH4)與溫度(t)的關系如圖 2 所示，t0 C后 CH的轉化率突減的原因可能是xs1 723 1225 725 225 5圖2圖3(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p,單位為Pa)與溫度(t,單位為C )的關系如圖3所示。t1 C時，向V L恒容密閉容器中充入 0.12 mol CH 4,只發生反應 2CH(g)C2H4(g) +2H，(g),達到平衡時，測得 p(C2H4) = p(CHk

19、) , CH的平衡轉化率為 ,在上述平衡狀態某一時刻，改變溫度至 t2 C, CH以 0.01 mol L1 s-的平均速率增多，則 t1 t2(填“>” "=”或“ <”)。在圖3中，t3 C時，化學反應 2CH(g)GH2(g) + 3H(g)的壓強平衡常數 R =A小題評分。21. （12分）選做題本題包括A、B兩小題，請選定其中的一小題作答，若多做，則按A.物質結構與性質石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結構，其一種晶胞的結構如圖所示。回答下列問題:（1） 基態碳原子的核外電子排布圖為 。（2）碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。（

20、3）CH3是有機反應中重要的中間體，其立體構型為 。（4）石墨晶體中碳原子的雜化形式為 ,晶體中微粒間的作用力有 （填字母），石墨熔點 高于金剛石是因為石墨中存在 （填字母）。A.離子鍵B . b鍵 C.制t D.氫4t E.范德華力F .金屬鍵B.實驗化學OH鄰硝基苯酚（）、對硝基苯酚（N02）是兩種用途廣泛的有機合成中間體，實驗室可用苯 酚進行硝化制得。實驗步驟如下：步驟1:向圓底燒瓶中加入 20 mL水、7 mL濃硫酸、7.7 g NaNO。將4.7 g苯酚用適量的溫水溶解后,逐滴加入燒瓶中，控制溫度1520 C,攪拌30 min。O步驟2：將所得到黑色焦油狀物用冰水冷卻成固體，傾去酸液

21、，并洗滌數次。步驟3:用水蒸氣蒸儲上述黑色焦油狀物（如圖），將儲出液冷卻得黃色固體步驟4：向蒸儲后的殘液中加入30 mL水、3.3 mL濃鹽酸、適量活性炭，加熱煮沸，趁熱過濾。將濾()Y6、QH液冷卻，使粗品析出，抽濾收集。(1)步驟1中需“攪拌 30 min ”的目的是 。(2)控制溫度1520 C的目的是。(3)用水蒸氣蒸儲時，鄰硝基苯酚蒸儲分離完全的標志為 ，如果發生鄰硝基苯酚堵塞冷 凝器，需采取的措施是 。(4)步驟4中趁熱過濾的目的是 ,抽濾裝置中的主要 儀器包括布氏漏斗、抽濾瓶、 。參考答案與解析1 .解析：選 D D項，焚燒秸稈會產生顆粒物，促使霧霾的形成，符合題意。2 .解析：

22、選 R B項，Mg5/離子化合物，電子式為Mg+廣 上 廣，B錯誤。3 .解析：選C。A項，FeSO可以吸收Q,自身表現還原性，故可用作食品抗氧化劑，錯誤； B項，SiO2 具有光傳導能力，因而可用于制光學儀器，錯誤； C項，Al(OH) 3可以中和胃酸，表現為弱堿性，正確； D 項，液氨汽化時需要吸熱，故可用作制冷劑，并不是因為其具有還原性，錯誤。4 .解析：選 A。鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO和4。A項，溶液中加入過量的1。甘液后發生反應： Al" + 4O口 =AlQ +2H2O Fe2+ + 2OH =Fe(OH>J、Fe3+ + 3

23、OH =Fe(OH> J、H +OFH =HO,反應后的溶液中主要存在Na+、AlO2、OH SO,正確；B項，加入過量的氨水發生反應：Al3+ + 3NH H2O=Al(OH)4 + 3NHL Fe+2NH H2O=Fe(OH) J + 2NH4、Fe3+ + 3NH H2O=Fe(OH) J + 3NH4、4+NH HbO=NH+ H2O,反應后的溶?中不存在 Al3+,錯誤；C項，通入過量的 SO發生反應： SO+2Fe3+ 2HO=2Fe +S(O +4HI+,不存在 SO ,錯誤；D項，NaClO具有強氧化性，會將 Fe"氧化成 Fe3+, Cb會與Al3+、Fe3+

24、發生相互促進的水解反應，將Al 3 Fe"轉化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應后的溶液中不含Fe2+,錯誤。5 .解析：選 D當鹽酸與NaHC淄液恰好反應時所得溶液因溶有CO而顯酸性，故滴定時可用甲基橙做指示劑，A正確；能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體只有NH, C正確；即使亞硫酸鈉沒有變質，在酸性條件下硝酸根離子也能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而形成難溶于酸的硫酸鋼沉淀，D錯誤。6 .解析：選 Bo A項，泡沫滅火器使用過程中會產生 CO, CO與Na燃燒產生的NaQ反應生成Q, O 助燃，使火勢更旺，錯誤； C項，蔗糖不能發生銀鏡反應，錯誤； D項，陽極不僅僅是

25、Cu溶解，Fe、Zn和 Ni等也會溶解，錯誤。7 .解析：選 B。A項，Cu(OH)2難溶于水，所以化學式保留，正確的離子方程式為Cu(OH)2 +4NH HO=Cu(NH)42+ + 2OH +4H2。，錯誤；B項，稀硝酸被還原成 NO Ag被氧化成Ag+,正確；C項， SO具有還原性，NaClO具有氧化性，應發生氧化還原反應，正確的離子方程式為ClO + SO+ HzO=Cl +SCt + 2H+,錯誤；D項，加入少量的 Ba(OH)2溶液，OH完全參加反應，正確的離子方程式為2HCO3 + Ba"+ 2OH =BaC初 + CO +2屋O,錯誤。8 .解析：選 R 丁為淡黃色固

26、體，且為二元化合物，故丁是N&Q;己是紅棕色氣體，故己是 NO;丙與單質乙反應得到 NO,故乙是Q,丙是NO甲是NH,戊是HQ由以上分析及又Y、Z、W是原子序數依 次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、W依次為H、N、QNa。NsT半徑比O2>N”的半徑小，A錯誤；NaQ中Na+與Ct是通過離子鍵結合在一起的，CT內氧原子間是靠共價鍵結合在一起的，B正確；非金屬性：O>N則熱穩定性：H2O(g)>NH3, C錯誤；NaOHW制水的電離，D錯誤。9 .解析：選Co A項，CaCl2與CO不能反應，錯誤；B項，電解熔融 MgC2生成Mg,電解MgCl2溶液生 成Mg(O

27、HX淀，錯誤；D項，CHCHBr與NaOHK溶液發生取彳t反應生成 CHCHOH, CHCHBr在NaOH享溶 液中發生消去反應生成 CH=CH,錯誤。10 .解析：選Bo A項，該反應的A S> 0,若反應放熱，任何條件下都能自發進行；若反應吸熱，則高 溫下能自發進行，A錯誤；B項，為了延緩鋼鐵水閘的腐蝕，可將鋼鐵做原電池的正極或做電解池的陰極， B正確；C項，2N&Q+2HO=4NaOHQT ,反應中 N&Q既是氧化劑又是還原劑，每產生1 mol O 2,理論-23 一一 十 c (OH)KUNH H。上轉移2X6.02X10個電子，C錯誤；D項，=-T77T-,向氨

28、水中通入 CO, CO與OHc (NH H2O)c ( NH )+ “ K (NH H。c (OH)反應，促進 NH3 - H2O電離，c(Nhk)增大，小.、 減小,則uc 減小，D錯誤。c ( NH )c ( NH H2O11 .解析：選A。以氮原子為起點，有鄰位、間位、對位三個位置，即其一氯代物有3種，A正確；b沒有不飽和鍵，不能發生加成反應， B錯誤；氮原子及所連的 3個原子為四面體結構，不共面， C錯誤；a 為C7H1N, b為C7H3N,兩者分子式不相同，不互為同分異構體，D錯誤。12 .解析：選Bo將NaOhB溶液滴加到飽和 FeCl3溶液中，二者反應生成Fe(OH)3沉淀，無法

29、獲得氫氧化鐵膠體，A項不符合題意；用 CCl4萃取碘水中的I2時，由于CCl4的密度比水大，混合液分層后，先從 分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，B項符合題意；飽和硫酸鈉溶液能使蛋白質發生鹽析，不能使蛋白質發生變性，重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、酒精等才能使蛋白質發生變性，C項不符合題意；當滴加CuSO溶液時，N&S電離出的S2與ClT反應生成黑色的 CuS沉淀，因此不能說明 CuS沉淀是由ZnS 轉化而來的，故不能比較二者Kp的大小，D項不符合題意。13 .解析：選 AG A項，t1時改變條件后正反應速率瞬間增大后逐漸減小，逆反應速率瞬間不變后逐 漸增大，改變的條件是增大反應物

30、濃度，A錯誤；B項，碳鋼在NaCl溶液中發生吸氧腐蝕，由圖像可知NaCl濃度較高時，腐蝕速率降低，原因是溶液中Q的濃度減小，正極反應減慢，B正確；C項，由圖像可知，金剛石的能量高于石墨，所以石墨轉化為金剛石需要吸收能量，C錯誤；D項，AgCl曲線下方有AgCl沉淀，Ag2CrO4曲線下方有Ag2CrO4沉淀，陰影區域只有 AgzCrd沉淀，D正確。14 .解析：選CD,分析各微粒含量隨 pH的變化圖像可知，a代表HR, b代表HR, c代表HR2 , d代表R3, A項，N&R溶液中FT可以進行三步水解，所以溶液中還存在 HR、OH,故A錯誤；B項，pH= 4.8 3一、， +、 ,

31、c (R ) c (H ) 時顯酸性，即 C(H )>C(OH ),故B錯誤；C項，H3R的第三步電離常數 (3=c( HR),當PH= 6時，C(HR2 ) =C(R3 ),則有K3=C(H+) =10 6,故C正確；D項，根據圖示知 N&HR溶液顯酸性，故 D正確。15 .解析：選 CD A項，該反應為等體積變化，縮小容器體積即為增大壓強，平衡不移動，錯誤；B項，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短，即a點所在曲線對應的溫度高，且兩點反應物的轉化率相同，所以 v(a)>v(b),錯誤；C項，a點所在曲線對應的溫度為343 K,平衡時SiHCl 3(g)的轉化率為2

32、2%假設起始加入的 SiHCl 3為1 mol/L ,列三段式有：2SiHCl 3(g)SiH2Cl 2(g) + SiCl 4(g)起始 /(mol/L) 100轉化/(mol/L) 0.220.110.11平衡/(mol/L) 0.780.110.110.11 x 0.11. 一 一、一、 K= 一一0.02 ,正確；D項，溫度升局，SiHCl 3的轉化率增大，平衡正向移動，故正反應為吸0.78熱反應，正確。16 .解析：(1)溫度過低，浸取效率低；溫度過高，會促進CN水解，生成有毒的 HCN污染環境，故需控制溫度低于 80 Co (2)為防止硫酸亞鐵氧化變質，應加入鐵粉，為防止其水解，應

33、加入稀硫酸。(3)分析流程圖可知，可獲得的常用干燥劑是 CaCl2。(4)根據題給條件可知，“反應出”的反應物為HCN &CO、Fe,生成物為 RFe(CN)6、CO、也結合原子守恒和得失電子守恒可得反應的化學方程式為6HCW 2KCO+ Fe=KFe(CN) 6 + 2CO T + Hj + 2H2。(5)從溶液中得到帶結晶水的晶體一般需經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥操作。(6)陽極發生氧化反應，Fe元素由+ 2價變為+ 3價，電極反應式為Fe(CN)64 -e =Fe(CN)63 0 (7)由操作(i)及實驗現象可知，在該原電池中Zn被腐蝕，鐵被保護，電解質溶液中無Fe2

34、+,在U形管鐵極附近滴加鐵氧化鉀溶液后產生了藍色沉淀，則說明有二價鐵生成，即鐵被鐵氧化鉀氧化生成了 Fe2+O答案：(1)溫度過低，浸取效率低；溫度過高，促進 CM水解，生成有毒的 HCN污染環境 (2)稀硫酸和鐵屑(3)CaCl 2(4)2K 2CO+ 6HCW Fe=KFe(CN) 6 + 2CO T + 2H2O (5)過濾 洗滌 (6)Fe(CN) 64 - e=Fe(CN) 63(7)鐵能被鐵氧化鉀氧化生成Fe2+17 .解析：(1)由B的結構簡式可知，B含有的官能團為醛基和談基。(2)有機化學中加氧去氫的反應為氧化反應，根據A和B的結構簡式可知，A- B為氧化反應。(3)由A的結構

35、簡式可確定其分子式為C10H6。(4)F中同時含有羥基和竣基，可發生酯化反應生成環酯，其結構簡式為人 (6)根據題中限定條件可知，C的同分異構體中含有酚羥基， 且含有4種氫原子，則符合條件的同分異構體的結構簡式為CCHCHCHOHHCCHOHCbHC。(7)結合逆推法可知要合成該目標化合物，需先合成，其可由，1KF”。氧化得到，結合題中信息可利用CHOW CHCHO備，而CHCHOT由CHCHOH催化氧化得到，據此可完成合成路線設計。答案：(1)醛基、厥基(2)氧化反應催化劑， J濃硫酸，18 .解析：I .(1)配制500 mL一定物質的量濃度溶液所需玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有 500

36、 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據題表1可知，n(CuSQ) : n(NazCO) = 1 ： 1.2時，產物生成速率快，沉淀量 最大；根據題表 2可知，溫度為75 C時，產物生成速率快，沉淀量最大，故最佳實驗條件為n(CuSQ):n(NazCO) = 1 ： 1.2 ,溫度為75 C。溫度為 95 C時，沉淀由綠色變為黑色，說明堿式碳酸銅發生分解.一一 ,.95 c_ 、生成CuQ 化學萬程式為 xCuCO- yCu(OH)2 - zHO=x+y)CuO+ xCO T + ( y+z)HzO。乙同學得到的廣品為藍色，說明生成了CuSQ(OH)6 2HO,其原因可能是加熱促進了CO水解，使N&a

37、mp;CO溶液中ON濃度增大，CO濃度減小，故混合時生成了CuSO(OH)6 2H2。n.(3)欲測定堿式碳酸銅的化學式，需測定堿式碳酸銅加熱分解生成的水蒸氣和CO的量，同時還需測定C裝置中殘留固體的量；利用A裝置中產生的氫氣排盡裝置中的空氣并將C裝置中產生的 CO和H2O全部趕入吸U裝置中；A裝置產生的氫氣中混有水蒸氣和HCl,故氫氣需用B裝置進行除雜、干燥；將純凈的氫氣通入C裝置中，驗純后點燃 C裝置處酒精燈，將所得氣體先通過濃硫酸吸收水，后通過堿石灰吸收 CO,同時要防止外界中的水蒸氣和CO進入，據此連接裝置。(4)根據測定原理，實驗時應先通氫氣，不純-13 -的氫氣加熱時會發生爆炸，故

38、應驗純氫氣后再點燃C裝置處酒精燈，待反應完成后，為防止 C裝置中生成的Cu被氧化，應先停止加熱，再停止通入氫氣。2.2,(5) n(C) = n(CO2)=74 mol = 0.05 mol,4.8n(Cu) = -r mol64 2.7=0.075 mol , n(O) = n(H2O)+2n(CQ)=(二182.2+ 石X2) mol =0.25 mol ,則 n(Cu) : n(C)n(O) = 0.075 :0.05 : 0.25 = 3 ： 2 ： 10,即(x+ y) ： x ： (3x+2y+z) = 3 ： 2 ： 10,解得 x ： y ： z=2 ： 1 ： 2,故該產品的

39、化學式為 2CuCO- Cu(OH)2 - 2H2。答案：I .(1)500 mL 容量瓶、玻璃棒(2)n(CuSQ) : n(Na2CO) = 1 ： 1.2 ,反應溫度為 75 C95 c.，2- . _ 2xCuCO- yCu(OH)2 - zhbO=x+y)CuO+ xCOT + (y+z)HzO 加熱促進 CO 水解，溶彼中的 CO濃度減小，ON濃度增大，生成大量的 CuSO(OH)6-2H2O(答案合理即可)n .(3)b cde(或ed) g f b c b c(4)(5)2CuCO3 - Cu(OH)2 - 2H2O19 .解析：先打開滴液漏斗的活塞，滴入30%勺KOH

40、7;液，I2與KOH§液反應生成 KIO3和KI的混合溶液，當溶液由棕黃色變為無色時，停止?入KOH§液。混合溶液中的KIO3用啟普發生器中產生的HS除去，再通過加入硫酸酸化和水浴加熱，使多余的HS逸出。而多余的硫酸用難溶物碳酸鋼轉化為硫酸鋼，最后經過過濾、蒸發等操作，得到純凈的KI。這樣得到的KI來源于兩部分，一部分是I2與KOH應生成的KI, 另一部分是KIO3與H2s反應生成的KI。(1)啟普發生器中用硫酸和硫化鋅制取H2S,反應的化學方程式為 ZnS+ HaSO=HST+ ZnSd。用啟普發生器還可制取的氣體有H、CO。(2)滴入的30%勺KOH§液與I2

41、反應，當棕黃色溶液變為無色時，停止?入KOH§液；然后打開啟普發生器活塞，通入氣體，待KIQ混合液和NaOH§液氣泡速率接近相同時停止通氣。(3)滴入硫酸使溶液酸化并對混合液水浴加熱，有利于H2S逸出，從而除去 H2S0(4)向KIO3混合液通入 HS,發生反應的化學方程式為3H2S+ KIO3=3SJ + KI + 3HaO,向KI混合液中滴入硫酸溶液，水浴加熱，然后加入碳酸銀，則得到的沉淀中除含有過量的碳酸鋼外，還有硫酸鋼和硫單 質。因KI混合液中加入了硫酸，故加入碳酸鋼可將其除去。(5)3.2 g S 的物質的量為 0.1 mol ,由反應可得 KId5KI,由反應可得 KId3sKI ,則S與KI對應數量關系為 3s6KI,即S2KI,所以理論上制得的 KI為0.2 mol ,質量為33.2 g 。答案：(1)ZnS +hbSO=HST