1、課時跟蹤訓練（十四）A級（基礎達標）一、選擇題1. （2017正定中學月考）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于 2.5微米的顆粒 物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是霧霾天氣的主 要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相 關的說法不正確的是（）A.大力發展電動車、減少燃油汽車的尾氣排放量B,開發利用各種新能源、減少對化石燃料的依賴C.多環芳姓:是強致癌物，能吸附在 PM2.5的表面進入人體D. PM2.5含有的鉛、鎘、銘、銳、神等元素均為對人體有害的金屬元素解析PM2.5主要來自化石燃料的燃燒，可大力發展電動車，減少燃油汽 車的尾氣排放

2、量；開發新能源，減少對化石燃料的依賴，故 A、B正確。PM2.5 與肺癌等疾病的發生密切相關，故 C正確。種是非金屬元素，故 D錯誤。答案D2. SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料 開發清潔能源 硫酸廠采用更好的 催化劑使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰石使 用A. B. C. D.解析催化劑能加快化學反應速率，但不能影響化學平衡狀態，即不能提 高SO2的轉化率，錯誤；煤炭中的硫元素并不是以單質的形式存在， 故無法用 CS2萃取煤炭中的硫，錯誤。答案A3. N

3、aCl是從海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業 原料，下列以NaCl為原料的產品（或物質）是（）燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A.全部B.C.D.解析海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。化學電解電解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+C12 T + H2 T、 2NaCl（熔融）=2Na +點燃Cl2 T、Cl2+ H2=2HCl,以NaCl為原料可生產純堿。答案A4. 根據“綠色化學”的理念，某化學工作者設計了下列4步化學反應：750 c CaB2+ H2O=CaO+2HBr100

4、C2HBr+ Hg=HgBr2+ H2 T250 c HgB2+ CaO=HgO+ CaBr2500 c2HgO=2Hg+ O2 T該方案的目的是為了制備（）A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg解析將題目中提供的四個方程式疊加：_ _ 1 _+><2可得一定溫度下 1H2O = H2? +2O2 t故該方案的目的是為了制取可燃燒氣體 H2 T。答案C5.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時會生成少量性質類似于 Cl2的ICl 和IBr。為了消除這兩種雜質，使其中的碘完全游離出來，需要加入適量的（）A.

5、 CaOB. KIC. H2OD.酒精解析由于ICl和IBr類似于C12的性質，故除去碘中的這兩種物質可加入 還原劑 KI,發生反應：IC1 + KI=I2+KC1 , IBr + KI=l2+KBr。答案B6 .在空氣吹出法的工藝中，有選用純堿溶液作澳蒸氣吸收劑的，也有選用SO2作澳蒸氣吸收劑的，下列有關說法正確的是()A.兩種吸收過程中，Br2只作氧化劑B.兩種吸收過程都發生了氧化還原反應C.用純堿溶液作吸收劑時，純堿作還原劑D.用純堿溶液作吸收劑只發生了復分解反應解析純堿溶液作吸收劑的反應為：3N&CO3+3B2=5NaBr+ NaBrOs + 3CO2；SO2作吸收齊1J的反應

6、為：SO2+B2+2H2O=H2SO4+2HBr。分析以 上兩個反應可知：中Br2既作氧化劑，又作還原劑，中Br2只作氧化劑。答案B二、填空題7 .將下列環境問題所對應的原因(AF)連線酸雨(2)水土流失(3)溫室效應(4)臭氧層被破壞(5)白色污染(6)土壤污染A. CO2濃度不斷上升B.大量使用塑料包裝袋C.工業上大量排放SO2D.大量施用農藥和化肥E.亂砍濫伐森林F.大量使用氟里昂制品答案(1)C (2)E(3)A(4)-F (5)-B(6)D8. (2017山西質檢)空氣污染指數(API)就是將常規監測到的幾種空氣污染物 濃度簡化成為單一的概念性指數值形式，并分級表征空氣的污染程度和空

7、氣的質 量狀況。空氣污染指數的取值范圍定為 0500,其中050、51100、101200、 201300和大于300分別對應于我國空氣質量標準中日均值的I級、II級、m 級、IV級和V級標準的污染物濃度限定數值。下面是我國上海地區的一份空氣質量預報。上海市2016年6月5日空氣質鼠預報指標昨日實況今日預測API空氣質量等級API空氣質量等級總懸浮 顆粒物26I2035I二氧化硫38I3045I氮氧化物59n5575n說明預計今日空氣質量較好，對人體無不利影 響，市民可正常活動(1)試簡述空氣質量預報對有關部門和普通市民各有哪些指導意義。對有關部門：L對普通市民(2)上表中提及的SO2是污染大

8、氣的主要有害物質之一。除去 SO2的方法有 多種，其中一種方法叫“石灰石脫硫”法，請寫出相關反應的化學方程式：(3)上表中提及的氮氧化物是汽車尾氣的主要成分，為解決機動車尾氣污染 問題，試提兩條建議： 解析空氣質量預報既可以督促有關部門加強環保措施，又可以給市民的 生活提供指導。為解決機動車尾氣污染問題，可以改變機動車的燃料或機動車的 結構，也可以給機動車增加一個尾氣處理裝置。答案(1)督促政府加強環保措施，增強政府工作的透明度增強市民的環保意識，給市民的生活提供指導(其他答案合理也可)高溫(2)CaCO3=CaO+CO2 T、CaO+ SO2=CaSQ、2CaSQ+O2=2CaSQ(3)控制

9、機動車數量；改變機動車燃料，如用太陽能或燃料電池等(其他答案合理也可)9. (2015浙江卷)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘 的制取。實驗(一)碘含量的測定儀器;干海帶”勺師轉 水一隊煮過轉 泡謔移J含I的海帶 f法取原糧 500 ini取0.0100 mol L- 1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢（E）反映溶液中0（1）的變化，部分數據如下表:V(Ag NO3) /mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-1

10、0050.0175275300325實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下:帶取液誨快麻含 it的水溶漉草單一分減出國（方案甲）下層的常 /海 含(X粗已知：3l2+6NaOH=5NaI+ NaIO3+3H2。請回答：（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A,儀器B o（2）根據表中數據繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL,計算得海帶中碘的百分含量為%。（3）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 o步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 o下列有關步驟Y的說法，正確的是 oA.應控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉化成離子進入水層C.主要是除去海帶浸取原

11、液中的有機雜質D. NaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸儲不合理，理由是 解析儀器A為培竭，儀器B為500 mL容量瓶。(2)以V(AgNO3)的數值為橫坐標，以電勢的數值為縱坐標，找出對應的點， 將各點用光滑的曲線連接起來即可得滴定曲線。由滴定曲線可知，滴定終點時，用去 AgNO3溶液的體積為20 mL。根據關系式：I AgNO3 AgI127 g 1 molm(I ) 0.0100 mol L：1X 0.020 L= 0.00020 molm(I ) = 127 g mol 1 X 0.00020 mol=0.0254 g,貝U 500 mL 含 I

12、的海帶浸取原 液中含有的 m(I )-00254 dX 500 mL=0127 Q則海帶中般的百分含量為 0.127 9 I m I 口口 口 j mi ) u .u/urg 八 100 |mL u.iA，g> 八1" ”J i_ yj 口 yj 20 gX 100%= 0.635 %。(3)分液漏斗的檢漏方法：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏 水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水。步驟X中，萃取后分液漏斗內液體分為上下兩層，水層在上，含有I2的CCl4層在下，且下層呈紫紅色。步驟Y應控制NaOH溶液的濃度和體積，因為在較稀濃度下，I2有可能 發生如下反應：l2+2N

13、aOH=NaI+NaIO+H2O, A正確；加入NaOH溶液的目 的就是將碘轉化成離子進入水層，即從四氯化碳溶液中轉移出來，B正確；海帶浸取原液中不含有機雜質，C錯誤；乙醇能與CCl4互溶，不能用乙醇代替NaOH 溶液，D錯誤。碘在水中溶解度較小，可用過濾的方法將碘單質過濾出來，即操作 Z為 過濾。(4)由于碘易升華，蒸儲時易導致碘的損失。答案(1訓竭 500 mL容量瓶20.00 0.635（3）向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來, 檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾（4）主要由于碘易升華，會導致碘的損失B級（能力提升）、選擇題1 .下列說法與“綠

14、色思想”不符合的是（）A.啟用大氣中細顆粒物（PM2.5）的監測，以追根溯源，采取措施，改善空氣 質量B.開發高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問 題C .推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”D.目前我市的汽油標準已由“國田”提到“國IV”，這意味著汽車不再排 放氮氧化物答案D2.澳、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在 海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑 如下所示：焙燒水氧化 A B干海帶>海帶灰>水溶液> > > >碘單質卜列有關敘述正確的是（A.碘元素在海水中

15、也有游離態存在B.在提取的過程中用的氧化劑可以是 H2O2C.操作A是結晶或重結晶D. B是提純操作，常用蒸儲或分儲解析碘在海水中只以化合態（廠）存在，沒有游離態，A錯誤。操作A是 萃取，操作B是分液，然后才是蒸儲等操作來得到單質碘，C、D錯誤。答案B3 . （2017貴陽七校聯考）下圖所示為一種用蒸儲法淡化海水的流程，已知減壓可以降低水的沸點。下列說法不正確的是 （）硬壓海水濃海水 流水A.從處流入的海水的作用為冷卻B.從處流出的濃海水直接排放到海洋中C.從處流出的淡水還不能直接飲用D.從處通入熱蒸氣是加熱海水，使之蒸發解析在處通入熱蒸氣，并在減壓條件下使海水蒸發，經冷凝后成為蒸 儲水，從處

16、流出，但人不能直接飲用蒸儲水。從 流出的濃海水鹽分濃度高, 可用作曬鹽等，不能直接排放到海洋中。答案B4 .海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用 的部分過程。EJ4 Nib廳 I 口一排盅 -林故/端1%I.誨出L 岷b所巫*由士期水溶液股收 *2下列有關說法正確的是（）A.在第、步驟中，澳元素均被氧化B.制取NaHCO3的原理是利用其在此反應所涉及物質中溶解度最小C.用澄清的石灰水可鑒別 NaHCO3和Na2CO3D,工業上通過電解飽和 MgCl2溶液制取金屬鎂解析Bl- Br2被氧化；Br2一BI被還原；BL-Br2被氧化，所以 A錯；用澄清石灰水，NaHCO3和

17、Na2CO3均產生沉淀，現象相同，C錯；工業 上制取金屬Mg是電解熔融的MgCl2, D錯。答案B二、綜合題5 .海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。成分含量(mg L 1)成分含量(mg L 1)一Cl18980-2十Ca400Na10560HCO3142so42560Br64Mg2+1272（1）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。海水_HI_交朋膜 交換膠陽極的主要電極反應式是 在陰極附近產生少量白色沉淀， 其成分有和 CaCQ,生成CaCO3的離子方程式是淡水的出口為 （填“a”期Tc"。）（2）利用海水可以

18、提取澳和鎂，提取過程如下。提取澳的過程中，經過兩次 Bb-Br2轉化的目的是 ,用平衡移動原理解釋通空氣的目的：從MgCl2溶液中得到MgC12 6H2O晶體的主要操作是 ?過濾、洗 滌、干燥。依據上述流程，若將10 m3海水中的澳元素轉化為工業澳，至少需要標準 狀況下C12的體積為 L(忽略C12的溶解)。解析(1)陽極是C失電子生成C12；在陰極是H +得電子生成H2,使c(OH 一)增大，故白色沉淀中還有 Mg(OH)2,海水中的Ca2+、HCO3與OH反應生成 CaCO3；由兩種交換膜的性質知，海水中的陽離子進入左邊的陰極室、陰離子進 入右邊的陽極室，故b為淡水出口。(2)海水中的Bb濃度低，故兩次BL-Br2的目的是富集澳元素，在吸收 塔中Br2和SO2反應生成HBr和H2SO4； Br2易揮發，存在Br2(g)Br2(aq),通入熱空氣可使該平衡向左