1、第三節：氧化還原反應教學目的3：1. 鞏固學習氧化還原反應的相關知識，強化訓練。教學課時：2.5課時知識體系 31元素化合價在化學反應中的變化（B） 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應；還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。非氧化還原反應：凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。 氧化還原反應特征（判別方法）：化合價發生變化。2氧化還原反應的實質 （B） 元素化合價升降的實質：化合價升高，該元素原子在反應中失去電子；化合價降低，該元素原子在反應中得到電子

2、。 氧化還原反應的本質：反應過程中有電子得失（或偏移）。3. 氧化劑和還原劑（C） 定義： 從化合價角度定義：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。 從電子轉移角度定義：在氧化還原反應中，得到電子（或電子偏近）的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，失去電子（或電子偏離）的反應物，稱為還原劑。 常見的氧化劑和還原劑 價態與氧化劑、還原劑的關系： 元素為最低價態時，只具有還原性。I-，S2-等。 元素為最高價態時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。 元素處于中間價態時，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2

3、 ，Fe2+，I2，H2O2。 一般來說，氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。 酸性對氧化性的影響影響氧化性的強弱。如：常溫下，NO3SO32，在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現出氧化性。又如：ClO在酸性下比在堿性下氧化性更強。 溫度影響氧化性。如：常溫下，SO42無氧化性，加熱時可以表現出氧化性。 最高價元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對應的鹽無氧化性。 氧化劑的氧化性越強，其對應的還原產物還原性越弱。 氧化還原反應產物的價態有時與反應物的量有關。基礎達標3 1. 下列各組物質露放在空氣中，都有可能發生氧化還原反應而變質的一組是

4、A. 燒堿、消石灰 B. 純堿、硫酸銅晶體 C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉 D. 濃硫酸、濃硝酸2. 從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列說法正確的是A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑C. 該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質強3. 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是A3Cl26NaOH =5NaClNaClO33H2O B2Br+Cl2=2Cl+Br2 C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 D. CO2Na2O2=Na2CO3+O24下列敘述正確的是A. 氧化還原反應的本質是化合價發生變化B. 氧化劑在化學反應中得電子C

5、. 還原劑在反應中發生還原反應D. 同一反應中反應物可能既發生氧化反應又發生還原反應5. 下列變化過程中，屬于還原反應的是A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe6下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述選項都不對7從礦物學資料查得，當膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2）時可生成輝銅礦（Cu2S），同時還生成FeSO4和H2SO4，下列的有關敘述中正確的是A在反應中，FeS2是氧化劑不是還原劑B在反應中，CuSO4是氧化劑，FeS2是還原劑C反應中Cu2與FeS2的物質的

6、量之比是14:5D反應中每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子8下列物質：濃H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是ABCD9. 吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是A. 還原劑 B. 氧化劑C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是10H可以跟NH3反應，HNH3=NHH2，根據該反應事實，可以得出的正確結論是ANH3具有還原性 BH是很強的還原劑CH2是氧化產物，NH是還原產物

7、D該反應屬于置換反應11. 單質X和Y相互反應生成化合物X2+Y2-,有下列敘述: X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 XY既是氧化產物也是還原產物 XY中的Y2-具有還原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強。以上敘述正確的是A. B. C. D. 12.在反應：H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是A. S是還原產物，SO2 是氧化產物 B. S是氧化產物，SO2 是還原產物C. 該反應的電子轉移數目是6e- D. H2S是還原劑，被還原為S13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

8、 中，還原產物和氧化產物的物質的量之比為A15 B13 C51 D3114根據反應式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br153個SO32恰好將2個XO4離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是A+1 B+2 C+3 D+416下列敘述中正確的是A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質17鹽酸與氯氣均可以和鐵反應，從產物中比較可得出氯氣比鹽酸強

9、的性質是A氧化性 B還原性 C酸性 D金屬性18下列各組物質間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Cl2和H2O NO2和H2OA B C D 19制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無20漂塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是 A. 氧化劑 B. 還原劑C.催化劑D.干燥劑12345678910CDCBDDCCBAB11121314151617