1、物質結構與性質補充練習1（ 1）中國古代四大發明之一 黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3 +3C+S=A+N 2+3CO2 (已配平 )除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為；在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為；已知 CN -與 N2結構相似，推算HCN 分子中鍵與 鍵數目之比為；（ 2）原子序數小于 36 的元素 Q 和 T ，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數 T 比 Q多 2。 T 的基態原子外圍電子（價電子）排布為， Q2+的未成對電子數是（ 3）在 CrCl 3 的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCl n(H2O)6-n x+（

2、 n 和 x 均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H ），可發生離子交換反應：交換出來的H +經中和滴定，即可求出x 和 n,確定配離子的組成。將含 00015 mol CrCl n(H 2O)6-n x+ 的溶液，與 R-H 完全交換后， 中和生成的H+ 需濃度為01200mol ·L-1 NaOH 溶液 25 00 mL ，該配離子的化學式為。2（ 2010 省質檢） X 元素在第3 周期中電負性最大， Y 、 Z 元素同主族且位置相鄰， Y 原子的最外層電子排布為 nsnnpn+2。請填寫下列空白。（ 1）第一電離能： YZ （填 “>”、 “<或”

3、“=）”；（2）XY 2是一種高效安全的消毒劑，熔點-59.5 ，沸點10，構成該晶體的微粒之間的作用力是；（3）ZX2常用于有機合成。已知極性分子ZX 2 中 Z 原子采用 np3 雜化，則該分子的空間構型是，分子中 X 、 Z 原子之間形成鍵（填 “ ”或 “ ”）；（ 4）膽礬晶體（ CuSO4·5H 2O）中 4 個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結合。某興趣小組稱取 2.500g 膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量，得到如右圖所示的實驗結果示意圖。以下說法正確的是（填標號）；A 晶體從常溫升至105的過程中只有氫鍵斷裂B膽

4、礬晶體中形成配位鍵的4 個水分子同時失去C 120時，剩余固體的化學式是CuSO4·H 2OD按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3 種（ 5）右圖中四條曲線分別表示H 2、 Cl 2、 Br 2、 I2 分子的形成過程中能量隨原子核間距的變化關系，其中表示v 的是曲線（填 “a、”“b或” “c）”，理由是。3（ 2010 年廈門質檢卷）A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A 的原子中沒有成對電子； B 的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，第1頁共16頁且每種軌道中的電子總數相同；D 及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢

5、如圖；F 是地殼中含量最高的金屬元素； G 與 F 同主族。請回答下列問題：（ 1）寫出 F 元素基態原子的核外電子排布式；（ 2）B、 C、 D 三種元素電負性由大到小的順序是（用元素符號表示） ；（ 3）下列有關上述元素的說法，正確的是（填序號）； CA3 沸點高于 BA4，主要是因為前者相對分子質量較大配合物 Ni( BD) 4 常溫下為液態，易溶于CCl 4、苯等有機溶劑，因此固態Ni( BD )4 屬于離子晶體 C 的氫化物的中心原子采取sp2 雜化 F 單質的熔點高于E 單質，是因為F 單質的金屬鍵較強比 G 的原子序數少1 的元素第一電離能高于G（ 4）CA3 分子的空間構型為，

6、 1 mol B2A4 分子中含有個 鍵；（ 5 ） ED 是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。 ED 的熔點比 NaCl高，其原因是。4（ 2010 年廈門市適應性考試卷）第四周期過渡元素常與H2O、NH 3 等形成配合物。（ 1）寫出 Fe 元素基態原子的核外電子排布式；（ 2）C、 N、 O 元素的第一電離能從大到小的順序為（用元素符號表示） ；（ 3）已知銅離子可形成配位數為4 的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應的離子方程式；（ 4）由 C、 H、 O、 S 中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數目依次為3、 4、 8，都

7、含有 18 個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：熔點 K 沸點 K標準狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶 1 mol 乙分子含有個 鍵；丙分子的中心原子采取雜化軌道；甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是（結合具體物質解釋） 。5（ 2011 年省質檢）硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結構，每一層結構如右圖所示。（ 1）硼酸晶體屬于（填 “離子晶體 ”、 “分子晶體 ”或 “原子晶體 ”）， B 元素的電負性O 元素（填 “<”或 “>”）。（ 2）硼酸晶體中， B 的雜化軌道類型是。（ 3）硼酸晶體中，微粒間

8、的作用力類型有。（ 4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的機理是：硼酸與水作用時，硼原子與水電離產生的OH-以配位鍵結第2頁共16頁合形成 Y -離子，導致溶液中 c（ H +） > c（OH -）。 Y -的結構簡式是；硼酸與水作用時，每生成一個 Y -，斷裂個 鍵。（ 5）三氟化硼（ BF 3）水解生成硼酸和氟硼酸 （HBF 4 ），BF4- 空間結構與 CH 4 相似，BF4-與 BF3 硼氟鍵的鍵長如下表所示：從表中數據可以看出，BF 3 中硼氟鍵的鍵長比BF4- 中硼氟 鍵的鍵長短，原因可能是。6常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類 ”融雪劑，如NaCl 、 MgCl 2 等，請回答：（

9、1）“氯鹽類 ”融雪劑主要成分的晶體類型為；（ 2）冰比硫化氫熔點高的原因是，其分子中氧原子的雜化軌道類型為；（ 3）已知 X 、 Y 和 Z 為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能 /kJ mol·1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543X 、 Y 、 Z 的電負性從大到小的順序為（用元素符號表示） ，元素 Y 第一電離能大于 X的原因是；（ 4 ）融雪劑對環境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應用廣泛，Fe2+ 與 KCN 溶液反應得 Fe（ CN ） 2

10、 沉淀， KCN 過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖。寫出鐵元素基態原子價電子排布式；已知 CN - 與 N 2 結構相似， 1 mol CN - 中鍵數目為；寫出沉淀溶解的化學方程式。7 氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如右圖所示。（ 1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為。（ 2）此配離子中含有的作用力有（填序號）。A離子鍵B金屬鍵C極性鍵D 非極性鍵E配位鍵F氫鍵G 鍵H 鍵（ 3）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有。元素 A 的基態原子占據紡錘形原子軌道的電子總數為2，元素B 與 A 同周期， 其基態原子占據s 軌道的電子數與 p 軌道相同； C

11、 是 A 的同族相鄰元素， 電負性小于A ； D 是 B 的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：（ 4）化合物 CA 和 DB 2 的晶體熔點較高的是（填化學式）。（ 5）AD 2 分子的空間構型為。（ 6）A 、B 和 C 的成鍵情況如下：第3頁共16頁A BA BCBCB鍵能 /kJ ·mol-1360803464640A 和 B 之間易形成含有雙鍵的AB 2 分子晶體，而 C 和 B 之間則易形成含有單鍵的CB 2 原子晶體，請結合數據 分析其原因為 _ 。8（ 2011 南平質檢）（ 1）A 、 B、 C 為短周期元素，請根據下表信息回答問題。元素ABC性質或結構信息工業上通

12、過分離液態空氣氣態氫化物的水 原子有三個電子層，簡單獲得其單質，單質能助燃溶液顯堿性離子在本周期中半徑最小第一電離能： AB （填 “>”、 “<或” “=”）， 基態 C 原子的電子排布式為。B 與 C 由共價鍵形成的某化合物BC 最高可穩定到 2200 ，晶體類型為。（ 2）發展煤的液化技術被納入“十二五 ”規劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發項目取得積極進展。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），從而實現液化。 某含銅的離子結構如圖所示：在該離子內部微粒間作用力的類型有（填字母）。a離子鍵b極性鍵c非極性鍵d配位鍵e范德華

13、力f 氫鍵煤液化獲得甲醇， 再經催化氧化可得到重要工業原料甲醛（HCHO ），甲醇的沸點 64.96，甲醛的沸點 -21，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因；甲醇分子中進行sp3 雜化的原子有；甲醛與 H2 發生加成反應，當生成1mol 甲醇，斷裂 鍵的數目為。9（ 2009 年福建卷） Q、 R、 X 、Y 、 Z 五種元素的原子序數依次遞增。已知： Z 的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素； Y 原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R 原子核外 L 層電子數為

14、奇數； Q、 X 原子 p 軌道的電子數分別為2 和 4。請回答下列問題：（ 1）Z2+ 的核外電子排布式是。（ 2）在 Z(NH3)42+ 離子中， Z2+ 的空間軌道受 NH3 分子提供的形成配位鍵。（ 3）Q 與 Y 形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩定性：甲 >乙，沸點：甲 >乙b.穩定性：甲 >乙，沸點：甲 >乙c.穩定性：甲 <乙，沸點：甲 <乙d.穩定性：甲 <乙，沸點：甲 >乙（ 4）Q、R、 Y 三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（用元素符號作答）（ 5）Q 的一種氫化物相對分子質量為26，其中分

15、子中的 鍵與 鍵的鍵數之比為。（ 6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。10西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關理化性質如下表所示：第4頁共16頁分子式結構簡式外觀熔點溶解性C 12 H 10ClN 3 O白色結晶粉末170 172°C易溶于水（ 1）氯元素基態原子核外電子的成對電子數為。（ 2）氯吡苯脲的晶體類型為_，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為_ 。（ 3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_。（ 4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_。A 離子鍵B金屬鍵C極性鍵D非極性鍵E

16、配位鍵F氫鍵（ 5）查文獻可知，可用2-氯 -4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。+反應過程中，每生成 1mol氯吡苯脲 ,斷裂 _個 鍵、斷裂 _個 鍵（ 6）波爾多液為常見殺菌劑，噴灑后生成可溶的硫酸銅溶液，加入氨水，形成藍色沉淀，繼續加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，得到配位數為4的的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式。11（ 2011 寧德市質檢） （ 1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示） 。（ 2）A 、B、C 為同一短周期金屬元素。 依據下表數據分析， C 元素在化合物中的主要化合價為；第二電離能（ I 2）B 小于 A 的原因

17、是。電離能 /kJ ·mol -1I 1I 2I3I 4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（ 3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取雜化 ；通常情況下， H 2O2 與水任意比互溶的主要原因是。（ 4）R 是 136 號元素中未成對電子數最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化關系：R3+R(OH) 3R(OH) 4基態 R 原子的價電子排布式為。第5頁共16頁 R(OH) 4中存在的化學鍵是。A 離子鍵B 極性鍵C非極性鍵12（2009 年廈門市單科質檢） A 、B 、C、 D、種元素， A 元素的

18、周期數、 主族數、 原子序數相B 的基態原子核外有 3 種能量不同的原子軌道，每種軌道中的電子數相同； C 元素的電離能如右所示； D 元素的價電子構型為nn+2；E 是第ns np期的過渡金屬元素， 血紅蛋白中的 E 元素與 BD成的配位鍵比與D2 形成的配位鍵強。 E 單質與形成的配合物E(BD) 5，常溫下呈液態，熔點為D配位鍵C元素的電離能70000)60000lo50000m/J40000K（ 30000能離 20000電 10000 0I1I2I3I4I5I6I7E 五同；且圖4 周形BD20.5，沸點為 103，易溶于非極性溶劑。（ 1）E(BD) 5 晶體屬于（填晶體類型） 。

19、（ 2）A 元素和 B 元素組成的分子之間（填 “有 ”或 “沒有 ”）形成氫鍵（ 3）B 、 C、 D 三種元素的電負性由大到小的順序是（填元素符號） 。（ 4）基態 E 原子的電子排布式為。（ 5）C2 和 B 2A 2 的分子中根據電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有。（ 6）已知原子數和電子數相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似。根據下表數據，說明分子比 C2 分子活潑的原因。X YX=YXYBD 的鍵能（ kJ/mol ）357.7798.91071.9C2 的鍵能（ kJ/mol ）154.8418.4941.7BD13（2009 年福建省質檢）研究物質的微觀結構，有助于

20、人們理解物質變化的本質。請回答：（ 1） C、Si、 N 元素的電負性由大到小的順序是，C60 和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于 C60 的熔點，原因是；（ 2） A 、B 均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B 原子的電子排布式；電離能 /kJ?mol 1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（ 3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d 軌道電子排布有關。一般地，為d0 或d10 排布時，無顏色；為 d1 d9 排布時，有顏色，如 Co(H2O)62+ 顯粉紅色。 據此判斷， Mn(H2O)62+ 顏色（填 “無 ”或

21、 “有 ”）；（ 4）利用 CO 可以合成化工原料COCl2 、配合物Fe(CO)5 等。O COCl2 分子的結構式為 ClC Cl ， COCl2 分子內含有（填標號）；A 4 個 鍵B 2 個 鍵、 2 個 鍵第6頁共16頁C 2 個 鍵、 1 個 鍵D 3 個 鍵、 1 個 鍵 Fe(CO)5 在一定條件下發生分解反應： Fe(CO)5 Fe(s) 5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是。14原子序數依次增加的A 、B 、C、D 、E、F 六種常見元素中，A 、B、 C、 D 是短周期非金屬元素，B、 C、D 同周期， E、 F 是第四周期的金屬元素，的三個能層電子

22、全充滿。下表是主要化合價及原F子半徑數據：ABCDEF主要化合價 13 5 2 61 7 2 1 2原子半徑 nm0.0710.110.1020.0990. 1970.117（ 1） B、 C、D 三種元素第一電離能數值由小到大的順序是(填元素符號 )；（ 2） B 的氫化物中心原子采取雜化，空間構型是形，是分子 (填 “極性 ”或 “非極性 ”)；（ 3） F2與 NH 3 形成配離子的化學式為，（ 4） A 、 E 兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的(填、或)；（ 5）右圖四條折線分別表示A 族、 A 族、 A 族、 A 族元素氣態氫化物沸點變化，請選出 C 的氫化物所在的折線（填n、m、x

23、或 y）。15有七種元素，其中A 、 B、 C、 D、 E 為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請回答問題。A 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B 元素原子的核外 p 電子數比 s 電子數少 1C 原子的第一至第四電離能分別是 :I1=738kJ/molI2 = 1451 kJ/molI3 = 7733kJ/molI4 = 10540kJ/molD 原子核外所有p 軌道全滿或半滿E 元素的主族序數與周期數的差為 4F 是前四周期中電負性最小的元素G 在周期表的第七列（ 1）已知 BA5為離子化合物，寫出其電子式。（ 2）B 基態原子中能量最高的

24、電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。（ 3）某同學根據上述信息，推斷C 基態原子的核外電子排布為，第7頁共16頁該同學所畫的電子排布圖違背了。（ 4）G 位于族，價電子排布式為。（ 5）DE3 中心原子的雜化方式為，其空間構型為。（ 6）F 元素的基態原子核外電子排布式為。16（2010 海南卷）短周期元素 X 、Y 、Z 所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為2-20，且 Y與 Z+ 核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A Z2YBX 2Y2C Z2Y 2DZYX17（ 2009 海南卷）在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學

25、鍵中共價鍵成分最少的是（）A Li ， FB Na， FC Na， C1D Mg ，O18（2009 上海卷）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。(1) 在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： Cl2 Cl+Cl Cl+H 2 HCl+H H+Cl 2 HCl+Cl反應中形成的化合物的電子式為；反應中被破壞的化學鍵屬于鍵 (填 “極性 ”或 “非極性 ”)。(2) 在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示 )。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族。(3) 鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確

26、的是。a鹵化銀的顏色按AgCl 、 AgBr 、AgI的順序依次加深b鹵化氫的鍵長按H F、 H C1 、H Br、 H I 的順序依次減小c鹵化氫的還原性按HF 、 HCl 、 HBr 、HI 的順序依次減弱d鹵素單質與氫氣化合按F2 、Cl 2 、Br 2、I 2 的順序由難變易(4) 鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵斷裂 (填 “容易 ”或 “不容易 ”或 “不一定容易 ”)。鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：19X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息X X 的基態原子核外 3 個能級上有電子，且每

27、個能級上的電子數相等第8頁共16頁Y 常溫常壓下， Y 單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積Z Z 和 Y 同周期， Z 的電負性大于 YW W 的一種核素的質量數為 63，中子數為 34 Y 位于周期表第 _周期第 _族，Y 和 Z 的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 _(寫化學式 ) 。 XY 2 是一種常用的溶劑，XY 2 的分子中存在 _鍵。在 H Y 、H Z 兩種共價鍵中， 鍵的極性較強的是 _，鍵長較長的是 _。W 的基態原子核外電子排布式是_。W2Y 在空氣中煅燒生成W 2O 的化學方程式是 _。處理含 XO 、 YO 2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為

28、單質Y 。已知：1O2(g) = XO 2 (g)H =-283.0 kJ-1XO(s) +mol·2Y(s) + O 2(g) = YO 2(g)H = -296.0 kJ-1mol·此反應的熱化學方程式是。20.（2010海南卷）下列描述中正確的是()A 、 CS2 為 V 形的極性分子B、 ClO 3-的空間構型為平面三角形C、 SF6 中有 6 對完全相同的成鍵電子對D、 SiF4 和 SO32- 的中心原子均為sp3 雜化21（ 2011 安徽卷）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO 2)3（如下圖所示） 。已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.

29、1 °，下列有關 N(NO 2)3 的說法正確的是（）A. 分子中 N、 O 間形成的共價鍵是非極性鍵B. 分子中四個氮原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性D.15.2g 該物質含有6.02 ×1022 個原子22 (2011 江蘇卷 )原子序數小于 36 的 X 、 Y 、Z 、 W 四種元素，其中X 是形成化合物種最多的元素，Y 原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2 倍， Z 原子基態時2p 原子軌道上有3 個未成對的電子， W 的原子序數為 29。回答下列問題：（ 1）Y 2X 2 分子中 Y 原子軌道的雜化類型為， 1mol Y 2X 2 含有 鍵的數目第9

30、頁共16頁為。（ 2）化合物ZX 3 的沸點比化合物YX 4 的高，其主要原因是。（ 3）元素Y 的一種氧化物與元素 Z 的一種氧化物互為等電子體，元素Z 的這種氧化物的分子式是。（ 4）元素 W 的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13 所示，該氯化物的化學式是，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H nWCl 3，反應的化學方程式為。23（2010 全國卷）下面關于 SiO2 晶體網狀結構的敘述正確的是A 存在四面體結構單元，O 處于中心， Si 處于 4 個頂角B最小的環上，有3 個 Si 原子和 3 個 O 原子C最小的環上，Si 和 O 原子數之比為1：2D最小的環上，有6 個 Si

31、 原子和 6 個 O 原子24（2009 山東理綜）C 和 Si 元素在化學中占有極其重要的地位。（ 1）寫出 Si 的基態原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、 Si 和 O 元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（ 2） SiC 的晶體結構與晶體硅的相似，其中C 原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（ 3）氧化物 MO 的電子總數與SiC 的相等，則M 為（填元素符號） 。MO 是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl 晶體相似。 MO 的熔點比CaO 的高，其原因是。（ 4）C、 Si 為同一主族的元素，CO2 和 SiO 2 化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2 中 C 與

32、 O原子間形成鍵和 鍵， SiO2 中 Si 與 O 原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、 O 原子間能形成，而Si、O 原子間不能形成上述鍵。25（2011 新課標卷）氮化硼（ BN ）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到 BF 3 和 BN ，如下圖所示：第10頁共16頁請回答下列問題：(1) 由 B2O3 制備 BF 3、 BN 的化學方程式依次是 _、_ ；(2) 基態 B 原子的電子排布式為 _； B 和 N 相比，電負性較大的是 _， BN 中 B元素的化合價為_；(3)在 BF 3 分子中，F-B-F 的鍵角是 _， B 原子的雜

33、化軌道類型為 _， BF3 和過量 NaF作用可生成 NaBF ， BF-的立體結構為 _；44(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B 原子與 N 原子之間的化學鍵為 _，層間作用力為 _；(5) 六方氮化硼在高溫高壓下， 可以轉化為立方氮化硼， 其結構與金剛石相似， 硬度與金剛石相當，晶胞邊長為 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 _個氮原子、 _個硼原子，立方氮化硼的密度是 _g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為NA ）。26（ 2011 福州質檢）原子序數依次增大的四種主族元素A 、B、 C、D 分別處于第一至第四周期，其中 A 原子核是一個

34、質子；B 原子核外電子有6 種不同的運動狀態， B 與 C 可形成正四面體型分子，D 原子外圍電子排布為1013d 4s 。請回答下列問題：（ 1）這四種元素中電負性最大的是(填元素符號 )，第一電離能最小的是(填元素符號 )；（ 2）C 所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是(填化學式 )；（ 3）B 元素可形成多種單質，其中 “只有一層原子厚 ”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、 最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為；（ 4）D 的水合醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是(填選項序號 )； 性鍵 非極性鍵配位鍵 金屬鍵第11頁共

35、16頁（ 5）某學生所做的有關D 元素的實驗流程如下圖：請書寫第反應的離子方程式：。27A 、B、C、D、E、F 為原子序數依次增大的短周期元素，B、 C 相鄰且同周期，A、D 同主族。 A 、C 能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2 1 和 1 1，甲為常見的溶劑。E 是地殼中含量最多的金屬元素。 F 元素為同周期電負性最大的元素。D 和 F 可形成化合物丙，E 和 F 可形成化合物丁。G 為第四周期未成對電子數最多的元素請回答下列問題：（ 1）寫出 G 基態原子的電子排布式。（ 2）B 和 C 比較，第一電離能較大的元素是（填元素符號） ，其原因為。（ 3）A 與 B 形成的化合物易

36、溶于化合物甲，其主要原因是。（ 4）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是（填分子式） ，它的中心原子的雜化方式是。（ 5）已知化合物丁熔點190，沸點183，結構如右圖所示。丙和丁比較，熔點較低的化合物是（填化學式），其原因為。則丁含有的作用力有（填序號）。A 離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E范德華力（ 6）G3+與元素 A 、C、F 構成配合物戊， 在含有 0.001mol 戊的溶液中加入過量AgNO 3 溶液，經過濾、洗 滌 、 干 燥 后 ， 得 到287mg白 色 沉 淀 。 已 知 該 配 合 物 的 配 位 數 為6 ， 則 戊 的 化 學 式為。28雷尼鎳（ Raney-Ni ）是

37、一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。（ 1）元素第一電離能：AlMg （選填： “ ”、 “ ”、“ ”）H1)Raney-Ni（ 2）雷尼鎳催化的一實例為：C CCH3OH O2)NH 3a化合物 b 中進行 sp3 雜化的原子有。（ 3）一種鋁鎳合金的結構如下圖，與其結構相似的化合物是HHCCCH3OH NH2b（選填序號）。第12頁共16頁： Al： Nia氯化鈉b氯化銫c石英d金剛石（ 4）實驗室檢驗 Ni 2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。 Ni 2+ 在基態時，核外電子排布式為。在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）。H3COH

38、OCH3C=NN=CCH 3C=NOH+2+Ni+2HNi +CH 3C=NOHC=NN=CH3CHCH 3OO1（1） ONCK離子晶體 1：1（ 2） 3d 8 4s2（ 3） CrCl ( H 2O)5 22（ 1） >（2）范德華力（3）V 型（4）CD（ 5）a Cl 、 Br、 I 三種原子中 Cl 原子半徑最小，原子間形成分子時鍵長最短3（ 1） 1S22S22P63S23P1（2）N>O>C（3）（ 4）三角錐形， 5N A （或 3.01 ×1024）（ 5）MgO 晶體中離子的電荷數大于NaCl ，離子間的平均距離小于NaCl ，離子鍵的鍵能更大

39、，熔點更高4（ 1） 1s22s22p6 3s23p64s13d5（2） N 、O、 C（ 3） Cu2+ + 4NH 3·H 2O = Cu(NH 3)4 2+ + 4H 2O或 Cu2+ + 4NH 3 = Cu(NH 3)4 2+（ 4） 3NA3 H2O2 分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵 sp5（ 1）分子晶體<（ 2） sp2 雜化（3）共價鍵、氫鍵、范德華力第13頁共16頁6（ 1）離子晶體（ 2）水分子含有氫鍵3sp（ 3）Al 、 Mg 、NaMg 為 3s2 構型，此時3p0 全空，特別穩定（ 4） 3d64s2 2NA Fe（ CN ） 2 + 4KCN

40、 = K4 Fe (CN) 67（ 1） 3d5（2） CDEGH（ 3） sp2sp3(4)SiC（ 5）直線型（ 6）碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量（ 803×2=1606kJ·mol -1）大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量（ 360×4=1440kJ·mol -1 ）,故 CO2 易形成含雙鍵的分子；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量（ 640×2=1280kJ·mol -1 ）小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量（464×4=1856kJ·mol -1 ） ,故SiO 2 易形成含單鍵的原子晶體

41、。8（ 1） < ， 1s22s22p63s23p1原子晶體（ 2） b、 c、d 甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件（或甲醛分子 中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等） 。 C、ONA9.（ 1） 1s22s2 2p63s23p63d9（ 2） （孤電子對）（ 3）b（4） Si < C <N（ 5） 3:2（ 6）原子晶體10（1） 1（2）分子晶體N>O>C（3） sp2、 sp3（ 4） C、D（ 5）N A（或 6.02 ×1023）N A（或 6.02 ×1023）226261012+ 2OH- 4H2O（ 6） 1s 2s 2p3s 3p 3d4s Cu(OH) 2 4NH 3·H 2O Cu(NH 3)411（