1、總體目標(biāo)：總體目標(biāo)： 知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： 1 1、能正確說出質(zhì)量守恒定律、能正確說出質(zhì)量守恒定律 2 2、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因 3 3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系 4 4、能用最小公倍數(shù)法配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式、能用最小公倍數(shù)法配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式 5 5、會(huì)書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式、會(huì)書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式 6 6、能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算、能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算概念概念書寫原則書寫原則概念概念解釋解釋應(yīng)用應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1 1、定義：

2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2 2、質(zhì)量守恒定律的解釋、質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為可總結(jié)為五個(gè)五個(gè)不變，不變，兩個(gè)兩個(gè)改變，改變，一個(gè)一個(gè)可能改變可能改變宏觀宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類不變?cè)氐馁|(zhì)量和種類不變微觀微觀原子的種類不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥馁|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)一定改變五個(gè)不變五個(gè)不變宏觀宏觀微觀微觀物質(zhì)種類改變物質(zhì)種類改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變構(gòu)

3、成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變分子總數(shù)可能改變1 1、20032003年年1010月月1616日，我國(guó)載人航天飛船日，我國(guó)載人航天飛船“神州神州”五五號(hào)在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝號(hào)在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（有液態(tài)肼（A A）和過氧化氫，它們混合時(shí)的化學(xué)方程）和過氧化氫，它們混合時(shí)的化學(xué)方程式為式為2H2H2 2O O2 2 + A = N+ A = N2 2 + 4H+ 4H2 20 0，則肼的化學(xué)式為，則肼的化學(xué)式為_ _，肼中氮元素的化合價(jià)為肼中氮元素的化合價(jià)為_

4、。N N2 2H H4 4-2-2價(jià)價(jià)2 2、3 3、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中該物質(zhì)中( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定有C C、H H，可能有，可能有O DO D無(wú)法判斷無(wú)法判斷4 4、某物質(zhì)、某物質(zhì)6 6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.44.4克克, ,水水2.72.7克克, ,則該物質(zhì)中則該物質(zhì)中 ( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定有C

5、C、H H，可能有，可能有O DO D無(wú)法判斷無(wú)法判斷5 5、某物質(zhì)在空氣、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成二氧化碳中充分燃燒生成二氧化碳4.4克克,水水2.7克克,則該物質(zhì)可能是（則該物質(zhì)可能是（ ）A.CHA.CH2 2O B.CHO B.CH4 4 C.C C.C2 2H H6 60 D.C0 D.C2 2H H4 4O O2 2 CAC二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1 1、書寫原則：書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律2 2、書寫化學(xué)方程式的步驟：、書寫化學(xué)方程式的步驟：（1 1）寫寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)

6、物和生成物的化學(xué)式，并在中間畫一條短線成物的化學(xué)式，并在中間畫一條短線（2 2）配配配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式（3 3）等等短線改成等號(hào)短線改成等號(hào)（4 4）標(biāo)標(biāo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物狀態(tài)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物狀態(tài)3 3、配平方法、配平方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法系數(shù)定系數(shù)定“1”法法觀察法觀察法奇數(shù)配偶數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法4 4、化學(xué)方程式的意義、化學(xué)方程式的意義（化學(xué)方程式提供的信息）（化學(xué)方程式提供的信息）a. a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .c .反應(yīng)條件反應(yīng)條件d .d .反

7、應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例如：例如：C+OC+O2 2=CO=CO2 2 宏觀宏觀 （質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件（質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。下生成二氧化碳。 量的方面：每量的方面：每1212份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟3232份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成氣完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。微觀（粒子方面）：每微觀（粒子方面）：每1 1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 1個(gè)二氧化碳分子。個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、寫

8、出下列化學(xué)方程式、寫出下列化學(xué)方程式（1 1）有水生成的化合反應(yīng)）有水生成的化合反應(yīng)（2 2）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)（3 3）有黑色固體生成的化合反應(yīng)）有黑色固體生成的化合反應(yīng)（4 4）有氫氣生成的分解反應(yīng)）有氫氣生成的分解反應(yīng)（5 5）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式2 2、三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1.1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）次設(shè)出）2.2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）方程式）3.3.標(biāo)出有關(guān)

9、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求相關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分量（只寫與已知和所求相關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）左右同一物質(zhì)）5.5.簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案 步驟步驟化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)容化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤易犯的錯(cuò)誤1、設(shè)未知量時(shí)帶單位2、化學(xué)方程式書寫不正確3、代入化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量4、解題格式不規(guī)范，計(jì)算不準(zhǔn)確，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤。5、在計(jì)算過

10、程中單位不一致。6、結(jié)果沒有單位。1 1、有、有A+B=C+2DA+B=C+2D，已知，已知4949克克A A恰好與恰好與2929克克B B完全完全反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成6060克克C C，則同時(shí)生成，則同時(shí)生成D_D_克克, ,現(xiàn)現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A A為為98,B98,B為為58,C58,C為為120,120,則則D D的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為_181818182 2、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A A、B B、C C、D D、四、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

11、量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量461114反應(yīng)后質(zhì)量M15084（1 1）表格中）表格中M=_M=_(2)(2)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于_反應(yīng)反應(yīng)( (填基本反應(yīng)類型填基本反應(yīng)類型) )(3)(3)該反應(yīng)中該反應(yīng)中A A、B B、C C、D D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為成）的質(zhì)量比為_3 3、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.630.6克克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱量剩余加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.021.0克。試問：克。試問：（1 1）生成

12、氧氣的質(zhì)量是多少克？生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2 2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？少克？鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A.反應(yīng)條件反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與水與50ml酒精混合不等于酒精混合不等于100mLC.在在90g水中含有

13、水中含有10g氫氣和氫氣和80g氧氣氧氣 D.1g硫與硫與1g氧氣化合生成氧氣化合生成2g二氧化硫二氧化硫在一定條件下在一定條件下代表氧原子代表氧原子代表氫原子代表氫原子 3 3、氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用、氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下列圖示宏觀描述下列圖示宏觀描述試回答下列問題：試回答下列問題：（1 1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ (2) (2)從上圖你還能得到哪些信息從上圖你還能得到哪些信息? ?4 4判斷下列事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小判斷下列事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（定律解釋的是（ ）A A只有只有 B B C C D D都可以都可以5 5某化工廠進(jìn)行電解食鹽（某化工廠進(jìn)行電解食鹽（NaClNaCl）水生產(chǎn)，）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（ ）A ANaOH BNaOH BHNOHNO3 3 C CH H2 2 D DClCl2 2DB6 6做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)里做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)里錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙再