1、絕密啟用前【中考沖刺】2020年重慶市渝中區中考化學模擬試卷（二 ）（附答案）注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題1.奠定近代化學基礎的是（）A.我國古代的四大發明B.綠色化學的提出C.納米技術D.原子論和分子學說的創立2 .下列家用調味品分別與水充分混合，不能形成溶液的是（）A.食鹽B.白醋C.芝麻油D,白砂糖3 .將無色酚酬:加入到下列溶液中，能使酚酬:溶液變紅的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. Na2SO44 .下列過程中沒有新物質生成的是（）A.濃硫酸在紙上寫字B.石墨制金剛石C.銅放入鹽酸中D.鐵制品生銹

2、5 .分類是學習化學的方法之一，下列物質按單質、鹽、混合物的順序排列的是 （）A .氮氣、硫酸鈉、空氣B.紅磷、碳酸鈣、冰水混合物C.黃銅、蘇打、牛奶D.氫氣、石油、熟石灰6. 2019年3月30日，四川涼山彝族自治州木里縣發生森林大火，火災奪走了30位救火英雄的生命。下列關于森林火災應急處理措施或原因不合理的是（）A .砍掉或清理大火面前的干枯樹枝、樹葉等可燃物，達到隔離可燃物的目的B.火災初期，可選用覆土法，達到隔絕空氣的目的C.飛機播撤干冰，達到降低可燃物著火點的目的D.緊急疏散火災周圍地區的人群及貴重物品，達到減少損失的目的7.下列各項比較中，正確的是（）A.含碳量：生鐵鋼B.硬度：純

3、鐵生鐵C. pH ：食鹽水石灰水D.熔點：青銅純銅8 .只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水一一區別開來的試劑是 （）A.石蕊試液B.硫酸銅溶液C.二氧化碳D.碳酸鉀溶液9 .下列實驗操作正確的是（）10 .下列各組物質在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A . HCl NaNO3 CuSO4B. Na2SO4 BaCl2 NaOHC. KNO3 NaCl CaCl2D. HCl Ca （OH） 2AgNO 311 .向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產生氣泡，并分 別生成X、Y,丙能從X溶液中置換出甲，則三者的金屬活動性順序為（）A .丙甲乙B

4、.甲 乙丙C.乙甲丙D.甲 丙 乙12 .下列各組物質中，能發生復分解反應且反應前后溶液總質量變小的是（）A .鐵和硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.稀硫酸和氯化鋼溶液D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液題答內線訂裝在要不請派13.圖I中活塞上移，則容器中的水發生汽化，如圖所示。圖中最能表示圖H中相同空號 考班名 姓校 學下列關于X的說法正確的是（）A. X由碳、氫、氧三種元素組成B. X的相對分子質量為 60C. X中碳、氫元素的質量比為 1： 4D. X中碳元素的質量分數為 80%15.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）澹解度gA.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.

5、tiC時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量一定相等C. 12c時，將20g乙物質放入100g水中，所得溶液的質量為120gd. 12c時，等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到trc,析出晶體質量甲乙16.實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，結果如下圖。下列說法不正確的是（）壓強，IPa050100150時間ftA .反應過程中有熱量放出B. 50s時，溶液中溶質為 A1C13C. 050s,發生稀鹽酸與 A12O3的反應D. 100s140s,壓強減小是因為溫度降低二、填空題17 .用化學用語填空。(1) 3個氮氣分子;(2) +3價的鐵形成的氧化

6、物 ;(3) 常用于改良酸性土壤的堿 (4) 食鹽溶液中的溶質。18 .歸納是學習的重要方法，小明歸納了稀硫酸的五條化學性質，連線表示相互反應。(1)圖中A所代表的物質類別是。(2)反應中要有明顯現象，該指示劑是 。(3)圖中只生成鹽和水的反應有 (填序號)。(4)圖中性質在工業上可用于。19 .化學與人類生活、生產息息相關。請回答下列問題。(1)小紅感冒了，請你給出兩種加速感冒沖劑溶解的方法 。(2) “暖寶寶”中的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭和水，用稀硫酸檢驗其是否有效時，觀察到有氣泡冒出，說明 (填“仍有效”或“已失效”)，該反應的化學方 程式為。(3)氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產消

7、毒劑。工業上制取漂白粉的反應可表示為：2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2O, “84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應原理與制取漂白粉的原理相似，該反應的化學方程題答內線訂裝在要不請派式為。三、推斷題20 .粗鹽中含有 MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如圖所示:(1) Ca (OH) 2俗稱,步驟反應的化學方程式為 (2)步驟操作a的名稱是 。(3)若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有四、實驗題21 .水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。(1)近日，浙江大學研制出世界上最輕的材料“碳海綿”

8、，它被預測可代替活性炭用于凈水，說明它有較強的 性。(2)如圖1實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為 mL。(3)欲使圖2中乙溶液的狀態從 P點轉化為C點，可采取的措施是 。(4)圖2, 12c時，把56g乙物質加入到200水中充分攪拌、靜置，形成的是 溶 液(填“飽和”或“不飽和”)。(5)圖2中，將150g甲的飽和溶液從13c降到12c后，向其中加入 50g水，此時所得 溶液的溶質質量分數是 (計算結果精確到 0.1%)。22.甲、乙兩同學分別配制 NaOH溶液和稀硫酸并進行兩者的中和反應實驗，如圖是實驗室的常用儀器：（1）儀器名稱。（2）甲同學配制80g質量分數為

9、10%的NaOH溶液，他首先在天平左盤放上 ，右 盤添加一定質量的祛碼并移動游碼，左盤逐漸加入氫氧化鈉，直到天平平衡。（3）乙同學用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸，需要用到上述儀器 （填序號）。濃硫酸的稀釋方法是 ,若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，則所配制溶液的溶質質量分數會 （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。五、科學探究題23.某興趣小組發現鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。（提出問題）氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？（查閱資料）i. NaCI、CaCl2、CuCl 2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。ii .銅能與氧氣反應，

10、生成黑色的CuOoiii . CuO能與稀硫酸發生反應：CuO+H2SO4 CuSQ+H2。實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。題答內線訂裝在要不請派r > 上一工 > rkr門， C 韭 C ,夕（進行實驗、分析解釋、獲得結論）試卷第11頁，總8頁表面出現紅現紅色現紅色現紅色，20分鐘后試管底部出現紅色沉淀(1)對比實驗可以得到的結論是。(2)小組同學認為，試管中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是(用化學方程式解釋)。實驗步驟實驗操作實驗現象I取出試管中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質固體為紅色n將步驟I所得紅色固體加入試管中，再向試管中加

11、入足量的紅色固體大部分溶解，溶液變為黃色m將步驟n所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置十七棉網上充分加熱紅色固體變黑w向試管中加入步驟出所得黑色固體，再加入足量稀硫酸黑色固體全部溶解，溶液變為藍色實驗2：探究試管中紅色沉淀的物質組成。(3)步驟n中所加入的試劑是 一。(4)步驟出、IV的實驗目的是 。(5)由實驗2可得出結論：試管中紅色沉淀的物質組成是一。(反思與評價)(6)結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：。六、計算題24.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數，現取 10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中

12、，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算:題答內線訂裝在要不請派(1) a點溶液中含有的離子是 。(2)當pH = 7時，消耗氫氧化鈉溶液中 NaOH質量為 g。(3)計算稀H2SO4中溶質的質量分數。(4)計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。 參考答案1. D【解析】【分析】根據化學發展的歷史階段判斷，化學的發展分為古代階段、近代階段、現代階段，在古代階 段，人類對化學的認識還停留在表象階段，到了近代，道爾頓和阿伏伽德羅分別提出了原子論和分子學說，這些觀點成了認識和分析化學現象及本質的基礎，而原子論和分子學說的創立，則是奠定近代化學基礎。【詳解】A、

13、我國古代的四大發明屬于古代階段成果，還處于表象階段，故A不正確；B、綠色化學的提出是現代化學理念，原子論和分子學說早已確立很久，故B不正確；C、納米技術是現代化學科技成果，原子論和分子學說早已確立很久，故C不正確；D、原子論和分子學說是認識和分析化學現象及本質的基礎，從而原子論和分子學說的創立，奠定近代化學基礎，故 D正確。故選D?！军c睛】原子論是道爾頓發現的，分子學說的創立者是阿伏伽德羅。2. C【解析】【分析】把一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫溶液；被溶解的物質 叫溶質，起溶解作用的物質叫溶劑?！驹斀狻緼、食鹽與水充分混合，能形成溶液；故 A正確；B、白醋與水充

14、分混合，能形成溶液；故 B正確；C、芝麻油與水充分混合，靜置后分層，不能形成溶液；故 C不正確；D、白砂糖與水充分混合，能形成溶液；故D正確。故選Co【點睛】溶液是均一、穩定的混合物。3. B【分析】 顯堿性溶液能使酚酗:試液變紅色，顯酸性、顯中性溶液不能使酚酗:試液變色。【詳解】A、鹽酸顯酸性，不能使酚酗:試液變色，故A不正確;B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酬:試液變紅色，故B正確;C、氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酗:試液變色，故C不正確;D、硫酸鈉溶液顯中性，不能使酚酬:試液變色，故D不正確。故選 B。酸能使紫色石蕊試液變紅色，與酚酬:不變色，堿能使紫色石蕊試液變藍色。4. C【解析】【分析

15、】有新物質生成的變化叫化學變化，濃硫酸在紙上寫字、石墨制金剛石、鐵制品生銹都屬于化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化?；瘜W變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成?！驹斀狻緼、濃硫酸在紙上寫字，紙張發生碳化，有新物質生成屬于化學變化；故A不正確；B、石墨制金剛石，金剛石是新物質，屬于化學變化；故B不正確；C、銅放入鹽酸中不反應，沒有新物質生成，故C正確；D、鐵制品生銹，鐵銹是新物質，屬于化學變化；故D不正確。故選 Co【點睛】化學變化包含物理變化，物理變化一定不含化學變化。5. A【解析】【分析】單質是由一種元素組成的純凈物；鹽是由金屬離子或俊根離子和酸

16、根離子組成的化合物；混合物是由多種物質組成的。【詳解】A、氮氣屬于單質；硫酸鈉屬于鹽；空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物，故A正確；B、紅磷屬于單質，碳酸鈣屬于鹽；冰水，只有水一種物質，屬于純凈物，故B不正確；C、黃銅屬于合金，是混合物；蘇打屬于鹽；牛奶屬于混合物，故 C不正確；D、氫氣屬于單質；石油屬于混合物；熟石灰屬于堿，故D不正確。故選 A?！军c睛】物質分為混合物和純凈物，純凈物包括單質和化合物。6. C【解析】【分析】滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣或空氣，（3）使溫度降到可燃物的著火點以下。【詳解】A、發生火災時砍掉或清理掉大火前面的樹枝等可燃物，可

17、以使可燃物與火源隔離，從而達 到滅火的目的，故 A正確；B、覆土法，可達到隔絕空氣的目的，故 B正確；C、可燃物的著火點一般不變，故C不正確；D、緊急疏散火災周圍地區的人群及貴重物品，達到減少損失的目的，故D正確；故選Co【點睛】滅火的原理有：清除可燃物、使溫度降至著火點以下、隔絕氧氣。7. A【解析】【分析】生鐵是含碳量為 2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金。合金的硬度比組 成它的純金屬的硬度大，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低。【詳解】A、生鐵是含碳量為 2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為 0.03%2%的鐵合金，含碳量生鐵 鋼，故A正確；B、合金的硬度比組成它的純

18、金屬的硬度大，硬度：純鐵生鐵，故 B不正確；C、食鹽水顯中性，pH等于7,石灰水顯堿性，pH大于7, pH:食鹽水石灰水，故 C不 正確；D、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，熔點：青銅純銅，故 D不正確。故選 Ao8. D【解析】【詳解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水分 別顯酸性、堿性、堿性，使石蕊溶液分別顯示紫色、藍色、藍色，不能鑒別，不符合題意； B、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應均生成氫氧化銅藍色沉淀，不能鑒別，不 符合題意；C、二氧化碳與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，不能 鑒別，不符合題意；D

19、、碳酸鉀與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，與石灰水反應產生碳酸鈣白色沉淀，與氯化氫不 反應；分別滴加碳酸鉀溶液，產生氣泡的是鹽酸，產生白色沉淀的是石灰水，無明顯變化的 是氫氧化鈉溶液；能出現三種明顯不同的現象，可以鑒別，符合題意。故選D。9. B【解析】【詳解】A、不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈禁止，故選項錯誤。B、讀取量筒中液體體積時，應該平時凹液面最低處；故選項正確。C、過濾時，需要用玻璃棒引流，防止液體飛濺；故選項錯誤。D、向試管中傾倒液體時，試管應略微傾斜，試劑瓶蓋應倒放在桌面上；故選項錯誤。故選：B。10. C【解析】【分析】復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣

20、體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、三者之間不反應，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍色，故 A不正確；B、硫酸鈉與氯化鋼溶液反應生成碳酸銀白色沉淀，不能大量共存，故B不正確；C、三者之間不反應，能大量共存，且符合無色透明的要求，故 C正確；D、HCl、AgNO 3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，鹽酸與氫氧化鈣溶液發生中和反應生成氯化鈣和水，不能大量共存，故D不正確。故選 Co【點睛】共存問題，離子之間要不生成氣體、沉淀。11. A【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫； 位于前

21、面的金屬能把排在它后 面的金屬從其鹽溶液中置換出來， 據此根據能否發生反應， 可確定三種金屬活動性由強到弱 的順序。【詳解】根據題意，向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產生氫氣并分別生成X、Y,丙能從X溶液中置換出甲。由僅甲、丙能產生氫氣，說明了甲、丙的金屬活潑性大于乙，由丙能從X溶液中置換出甲，說明了丙的活潑性大于甲。 綜合以上分析可知， 三者的金屬活動性順序為：丙甲乙。故選Ao12. C【解析】【分析】根據反應前后溶液組成的改變，利用反應的化學方程式或質量守恒定律，對反應后所得溶液質量進行分析，判斷所得溶液的質量比反應前溶液的總質量的大小關系。 【詳解】A、鐵和硫酸

22、銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,屬于置換反應，故 A不正確；B、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，但沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液質量不變，故B不正確；C、稀硫酸和氯化鋼溶液生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，屬于復分解反應，由于生成了沉淀，則溶 液的質量會減少，故 C正確。D、碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不反應，故 D不正確；故選Co【點睛】物質間發生化學反應時溶液質量的變化，明確物質間的反應、 溶解物質的質量與所析出物質的質量的差值是正確解題的關鍵，當析出質量大于所溶解質量時，所得溶液質量會小于反應前溶液。13. C【

23、解析】【分析】水汽化屬于物理變化，分子組成不變，當物質由液態變為氣態時，分子間隔增大?！驹斀狻糠肿又g的間隔決定物質的狀態，當由液態變為氣態時， 分子之間的間隔增大， 但分子組成不變，故選Co【點睛】物質由液態變為氣態時分子間隔增大。14. D【解析】【詳解】A、由2X+7O2點燃4CO2+6H2O可知，反應后碳原子是 4個，反應前應該是 4個，包含在2X中，反應后氫原子是 12個，反應前應該是12個，包含在2X中，反應前后氧原子都是 14個，因此X的化學式是C2H6,即X中不含有氧元素，該選項說法不正確；B、X的相對分子質量為：24+6=30,該選項說法不正確；C、X中碳、氫元素的質量比為：

24、24： 6=4： 1,該選項說法不正確；D、X中碳元素的質量分數為：24 X100%=80% ,該選項說法正確。故選Do【點睛】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。15. D【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A不正確；B、tiC時，甲、乙兩物質的溶解度相等，但是飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶

25、液中溶質質量也不能確定，故 B不正確；C、12c時，乙物質的溶解度小于 20g,所以將20g乙物質放入100g水中，得到溶液的質量 小于120g,故C不正確；D、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以12c時，等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到tiC,析出晶體質量甲乙，故 D正確。故選D。【點睛】交點表示甲乙兩種物質溶解度相同。16. B【解析】【分析】【詳解】A、由用傳感器探究反應過程中溫度變化圖，0-100S過程中溫度升高，反應過程中有熱量放出，故選項說法正確。B、50s時，鋁與稀鹽酸的反應開始發生，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質為AICI3和HCl,故選項說法錯誤。C、鋁的表面有一層致密的氧化

26、鋁薄膜，050s,溫度和壓強結幾乎無變化，是因為發生稀鹽酸與AI2O3的反應，生成氯化鋁和水，故選項說法正確。D、100s140s,是反應停止后冷卻至室溫，壓強減小是因為溫度降低，故選項說法正確。故選：Bo17. 3N2Fe2O3Ca (OH) 2 NaCI【解析】【分析】每個氮分子由2個氮原子構成，化合物中元素化合價代數和為零，氫氧化鈣中，鈣元素的化合價是+2,氫氧根的化合價是-1,根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氫氧化鈣中 鈣原子和氫氧根的個數比是1:2;氯化鈉中，鈉元素化合價是 +1,氯元素化合價是-1,根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯化鈉中鈉原子和氯原子個數比是1: 1。

27、【詳解】(1) 3個氮氣分子可以表示為 3N2；(2) +3價的鐵形成的氧化物是三氧化二鐵，可以表示為Fe2O3；(3)常用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，可以表示為Ca (OH) 2；(3) 食鹽溶液中的溶質是氯化鈉，可以表示為NaCL【點睛】溶液由溶劑和溶質組成，常用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，不能用氫氧化鈉，氫氧化鈉具有強腐蝕性。18 .堿石蕊試液 除銹【解析】【分析】位于氫前面的金屬能和酸反應，置換出酸里面的氫氣，金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，酸和鹽反應，生成新酸和新鹽。【詳解】(1)圖中A所代表的物質類別是堿。(2)反應中要有明顯現象，該指示劑是石蕊試液，這是因為稀硫酸顯酸性，能使石

28、蕊試液變紅色。(3)圖中只生成鹽和水的反應有，這是因為稀硫酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，和堿反應生成鹽和水。(4)稀硫酸能和金屬氧化物反應，在工業上可用于除銹等。19 .加熱，攪拌等 仍有效Fe+H2SO4 FeSO4+H2TCl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O【解析】【分析】位于氫前面的金屬與稀硫酸反應生成氫氣。氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產消毒劑。工業上制取漂白粉的反應可表示為：2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2O。【詳解】(1)常用的加快溶解的方法有：加熱，攪拌等。(2) “暖寶寶”中的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭和水，金屬與稀硫酸

29、反應生成氫氣，用稀硫酸檢驗其是否有效時，觀察到有氣泡冒出，說明有鐵存在，說明仍有效。鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為:Fe+H2SO4 FeSO4+H2f。(3)由工業上制取漂白粉的反應可表示為：2Cl2+2Ca (OH) 2= CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2O可知，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式為Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O。【點睛】鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣。20 .熟石灰或消石灰MgCl2+Ca (OH) 2 = Mg (OH) 2 +CaCl2；過濾CaCl2 (或氯化鈣)【解析】【分析】粗鹽水里面含有氯化鎂

30、和氯化鈣，加入過量的氫氧化鈣溶液，會生成氫氧化鎂白色沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀，濾液中含有氯化鈣。【詳解】(1)氫氧化鈣的俗名為熟石灰或消石灰；步驟加入過量的氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl 2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2 J+CaCl2。(2)過濾是分離固體和液體的操作，步驟 操彳a后得到沉淀和濾液，故為過濾。(3)根據Ca (OH) 2可除去MgCl2, W2CO3可除去CaCl2.如果步驟和步驟的順序顛 倒，步驟先反應溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步驟 ，這時過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同

31、時生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應還生成氯化鈣， 最后 步驟中加入適量的鹽酸，反應掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應，所以最后所 得的精鹽水中還含有 CaCl2,故答案為CaCl2o【點睛】除雜的原則：除去雜質，不能引入新的雜質。21 .吸附 3 增加溶劑 不飽和 21.9%【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻?1)活性炭具有疏松多孔的結構，具

32、有吸附性，所以“碳海綿”被預測可代替活性炭用于凈水，說明它有較強的吸附性。(2)如圖1實驗中，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是2： 1,當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為 3mL。(3)欲使圖2中乙溶液的狀態從 P點轉化為C點，可采取的措施是增加溶劑。(4) 12c時，乙物質的溶解度是 30g,所以把56g乙物質加入到 200水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液。(5) 13c時，甲物質的溶解度是 50g, 150g甲的飽和溶液中含水的質量為：100g100g+50gX150g=100g ,含溶質的質量為150g-100g=50g ,將150g甲的飽和溶液從13c降到12c后，甲的溶解度減小至28g,析出的晶體的質量為50g-28g=22g ,向其中加入50g水，此時所得溶液中水的質量為100g+50g=150g, 150g水中最多能溶解甲的質量為28g 150g=42g，又繼續溶解甲的質量為 42g-28g=14g，剩余晶體的質量為 22g-14g=8g , 100g因此此時所得溶液為甲在 12c時的飽和溶液，此時所得溶液的溶質質量分數是42gg 100%=21.9%150g+42g【點睛】溶解度表示在一定溫度下，100g溶劑中溶解溶質，達到飽和狀態時溶解的溶質的質量。2