1、人教版九年級化學上冊 第三單元：物質構成的奧秘知識點【知識結構】（定義分子：性質"原子核（帶正電） 質子（帶正電）L原子（不顯電性）,中子（不帶電）核外電子（帶負電）r排布規律原子核外電子的排布J結構示意圖含義1r金屬原子原子分類1非金屬原子,定義稀有氣體原子j分類【書寫相對定義原子'公式質量I理解定義4分布兀索.符號書寫以及原則符號意義結構周期表 規律【知識梳理】一、分子1、分子定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子是由原子構成也2、分子性質：分子質量和體積者B彳艮/卜；分子總是在不斷運動；分子之間有間隔；同種1分子T牛質木目同.不同 種分子性質不同。3、物理變化：分

2、子本身沒有發生變化，分子的化學性質不變。化學變化:分子本身發生變化，生成了新的 分子，不再保持原分子的化學性質。典例1建立宏觀和微觀之間的聯系對學習化學十分重要。下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A.品紅在水中擴散-分子在不斷運動B.水蒸發由液態變成氣態-水分子發生改變C. NO與NO2化學性質不同-構成物質的分子不同D. 10mL H2O與10mL QH5OH混合后體積小于 20mL-分子間有間隔【答案】B【解析】A、品紅在水中擴散，是因為品紅分子是在不斷的運動的，運動到水分子中間去了，故選項解釋正確。B、水蒸發由液態變成氣態，是因為水分子間的間隔發生了改變，故選項解釋錯誤。C、NO與NO2

3、化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故選項解釋正確。D、10mL H2O與10mL C2H5OH混合后體積小于 20mL,是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會 互相占據分子之間的間隔，故選項解釋正確。故選：B。典例2下列關于分子和原子的說法，錯誤的是（）A.分子和原子都可以構成物質B.由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子C.在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子D.分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小【答案】D【解析】A、分子、原子和離子都是構成物質的微粒，故 A正確；B、由分子構成的物質，分子是保持其

4、化學性質的最小微粒，故 B正確；C、在化學變化中，分子分成原子，原子再重新結合成新的分子，原子是在化學變化中不能再分的最小微粒,故正確.D、分子和原子之間都有間隔，分子之間的間隔不一定比原子間的間隔大，故D錯誤；故選D。、原子結構（一）原子結構j原子核（帶正電）I質子（帶正電）1、原子（不顯電性） 1中子（不帶電）L核外電子（帶負電）2、核電荷數：原子核所帶電荷數。3、原子質量幾乎全部集中在原子核上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。4、在原子中，質子數二核外電子數=核電荷數。（二）相對原子質量1、定義：一個原子質量與一個碳12原子的質量的1/12的比值就是相對原子質量。2、公式：相

5、對原子質量 =質子數+中子數3、理解（1）相對原子質量不是個質量是個比值；J （2）有單位，是“1t省略不寫；（3）相對原子質量之比等于原子實際質量之比；1（4）引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算方便。（三）電子的排布1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近。通常把電子在離核遠近 不同的區域運動稱為電子的分層排布。2、排布規律：（1）第1層最多2個電子；（2）第2層最多8個電子；（3）最外層最多8個。3、結構示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內數字（核內質子數）；弧線（電子層）；弧線上數字（該電子層上電子數）4、原子分類（最外層電子數決定化學性質）種類最外層電

6、子數化學性質形成離子金屬原子1-3 （H、He 除外）易失去電子陽離了非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8 （He2個和離子除外）性質穩定，不得失電子5、在結構示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據：在原子中：質子數等于電子數；在陽離子中：質子數大于電子數；在陰離子中：質子數小于電子數,（四）離子1、定義：帶電的原子或原子團。2、分類:郵離子：（質子數大于核外電子數）帶正電的離子。L陰離子：（質子數小于核外電子數）帶負電的離子。3、在元素符號或原子團的右上角先寫數字再寫正負號,數值為1時省略不寫。4、原子、離子、分子的關系。92典例3 2015年10月，中國科研團隊首次證實了天然鈾

7、單質的存在.用于核電工業的一種鈾原子中含有個質子和143個中子.有關該原子的說法不正確的是（）A.屬于金屬元素B.電子數為92C.核電荷數為92D.相對原子質量為 143【答案】D【解析】A、由于鈾的元素名稱鈾中含有偏旁軍”故該元素屬于金屬元素；B、原子中質子數等于核外電子數，故鈾核外含有92個電子；C、原子中質子數等于核電荷數，核電荷數為92;D、由于相對原子質量 項子數+中子數，143是中子數，不是相對原子質量；故選D。典例4如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述不正確的是（）A.該元素的原子序數為 17B.在該結構示意圖中 x= 7C.該元素的原子在化學反應中容易得到電子D.該元素為

8、硫，是一種非金屬元素【答案】D17 ，該元素的原子序數為17，故選項說法【解析】A、由某原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是 正確。B、當質子數=核外電子數，為原子，在該結構示意圖中x= 7, x=17-2-8=7,故選項說法正確。C、最外層電子數是 7,在化學反應中易得到 1個電子而形成陰離子，故選項說法正確。D、圓圈內的數字是17,為氯元素，故選項說法錯誤。故選： D。典例 5 下列物質由離子構成的是（ ）A.氨氣B.水C.氯化鈉 D.金剛石【答案】 C【解析】A、氨氣屬于稀有氣體單質，是由氨原子直接構成的，故選項錯誤。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故選項錯誤。C

9、、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確。D、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。故選：C。典例 6 下列有關元素、原子、分子和離子的說法正確的是（ ）A.決定元素化學性質的是原子的最外層電子數B.原子可以構成分子，不能直接構成物質C.分子是化學變化中的最小微粒D .微粒得到或失去電子變成離子【答案】 A【解析】A、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，故選項說法正確。B、原子可以構成分子，也能直接構成物質，故選項說法錯誤。C、原子是化學變化中的最小微粒，故選項說法錯誤。D、微粒可能是分子、原子或離子，微粒得到或失去電子，

10、也可能是變為原子，故選項說法錯誤。故選： A。典例 7 有下列五種粒子的結構示意圖。(1)以上示意圖中，共有 種元素。(2) A粒子中的質子數為。(3)上述五種粒子中，最外層電子數相同的原子是 。(4) B粒子與D粒子形成的化合物化學式是 。【答案】(1) 4; (2) 13; (3) CE (4) NaCl?！窘馕觥?1)由粒子的結構示意圖的意義可知，共有4種質子數，共有 4種元素。(5) 由粒子結構示意圖的意義可知，A粒子中的質子數為13;(6) 上述五種粒子中，CE的質子數等于電子數，屬于原子，最外層的電子數都是3相同。(7) B粒子是鈉離子，D粒子是氯離子，形成的化合物是氯化鈉，化學式

11、是NaCl。三、元素1、定義：具有相同質子數的一類原子的總稱(元素是宏觀概念只論種數不論個數) 。2、分類：(1)金屬元素： 魚”(金和汞除外)；最外層電子數 1-3;(2)非金屬元素：支" r 五”；最外層電子數4-7;(3)稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數 8 (He、2個)；3、元素符號：(1)書寫：拉丁字母；(2)書寫原則： 大二小”一個字母的大寫，二個字母的第一個大寫,第二個小寫。(3)意義：宏觀：一種元素。微觀：一個原子。由原子構成的物質：其元素符號還表示一種物質。元素符號前出現數字：只表示微觀意義。4、元素分布：地殼中元素含量由高到低是 O; Si; Al;

12、 Fe； Cao地殼中含量最多的元素是 Q和最多的金屬 元素AL;海水中最多的元素 O和最多的金屬元素是 Na；空氣中含量最多的元素 N;人體中最多的元素 O 和最多的金屬元素 Ca；最原始的元素 H,即相對原子質量最小的元素；5、元素周期表：(1)結構：每個橫行叫周期，共 7個橫行，即 7個周期； 每個縱行叫心共18個縱行，16個族(8、9、10三個縱行合成為1個族)；(2)信息：A是原子序數、B是元素符號C是兀素名稱、D是相對原子質量;原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數（3）規律：橫行：電子層數相同，最外層電子數從左到右依次增多;:最外層電子數相同（即化學性質相似）;從上到下電子層數遞

13、也2、洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均勻的水膜。17 CL氯一-35. 15典例8加碘食鹽、葡萄糖酸鋅口服液中的碘”、鋅”指的是（）A.原子B.分子 C.單質 D.元素【答案】D【解析】物質是由元素組成的，故 碘、鋅”應理解為元素，與物質的具體形態無關。故選：Do典例9稀土有工業維生素”的美稱，是極其重要的戰略資源，鋪（Ce）是一種常見的稀土元素。下列有關鋪的說法錯誤的是（）140.1 JyZA.鈾原子中的質子數為 58B.鈾的相對原子質量為 140.1C.鋪屬于非金屬元素D.鈾原子的核外電子數為58【答案】C【解析】A、鈾原子中的質子數為 58,該選項說法正確；B、鋪

14、的相對原子質量為 140.1,該選項說法正確；C、鋪屬于金屬元素，該選項說法不正確；D、鈾原子的核外電子數為 58,該選項說法正確。故選：C典例10元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表部分內容，請根據表中信息完成相關 問題。(1)(2)(3)次用3 Li傕6.MI4 Be俄901212 Mg«2431IO.KI13 A!fe26破原子的相對原子質量是6 C被12.01第三周期中含有的非金屬元素共有H.OL15 P10.97種。元素周期表的縱行叫做族，分為主族、副族、IA 族、nA 族、mA 族、IV A 族、VA 族、R O.16.0016 S32.0617 Cl5

15、5 452 Hd%4 00339 95(填金屬”或非金屬”)元素。皿族和0族。主族用字母 "A來表示，共有七個主族，依VIA族、口 A族表示。同一主族元素化學性質相似。甲同學研究了同主族元素原子結構的共同點,提出將氨元素放在第 nA族，甲同學的依據是乙同學進行了反駁，認為氨元素屬于族。硒元素是人體必須的微量元素之一，析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第(4)核電荷數1-18的非金屬元素 A和B,可形成原子個數比 1: 1和2: 1的兩種常溫下呈液態的化合物,寫出這兩種化合物的化學【答案】(1) 9.012;金屬。5。(3)氮元素原子最外層電子數是2;氯原子第一層也是最外層，達到了2個電子的穩定結構，化學性質不活潑。 V! A。(4) H2O2、H2O?！窘馕觥?1)被原子的相對原子質量是9.012,它屬于金屬元素。故填：9.012;金屬。(2)第三周期中含有的非金屬元素共有5種，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、僦元素。故填： 5。(3)甲同學研究了同主族元素原子結構的共同點，提出將氨元素放在第nA族，甲同學的依據是氨元素原子最外層電子數是2 ；乙同學進行了反駁，認為氦元素屬于0 族元素的