1、沉淀的轉化【學習目標】1、能結合典型實例，運用平衡移動的一般原理分析轉化過程。2、知道沉淀轉化的本質是沉淀溶解平衡的移動，并能解釋實際問題。【學習重點】沉淀轉化的本質和應用。【復習回顧】溶度積規則Q > Ksp， 溶液過飽和，_ _（有或無）沉淀析出；Q Ksp， 溶液_ _ _，沉淀與溶解處于平衡狀態；Q < Ksp ，溶液_ _。練習：常溫下， CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2·L-2,Ca2+和CO32-的濃度分別為2×10-3mol·L-1、3 ×10-3mol·L-1，試判斷CaCO3的質量變化如何？

2、一、沉淀的轉化【問題探究】：硫化鋅飽和溶液中硫離子濃度為多少？當銅離子濃度為0.1mol·L-1的時，能否生成硫化銅沉淀？硫化鋅溶解平衡如何移動? 平衡移動的程度如何（計算ZnS轉化為CuS的平衡常數）?寫出計算過程并說明。Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2L-2【實驗探究】沉淀的轉化：ZnS沉淀轉化為CuS沉淀實驗操作在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，觀察現象向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀察現象。實驗現象離子方程式結論【分析】：請用沉淀溶解平衡原理進行解釋【小結】1.沉淀轉化的實

3、質： 2.沉淀轉化的規律：由一種 沉淀轉化成 的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別越_，沉淀轉化越 。【針對練習】1向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為()AAgClAgIAg2S BAgCl<AgI<Ag2S CAgCl>AgI>Ag2S DAgI>AgCl>Ag2S二、沉淀轉化的應用【問題探究】1、利用沉淀轉化原理，在工業廢水的處理過程中，常用FeS(s)、MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的C

4、u2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。寫出FeS(s)與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應離子方程式。2.寫出H2S、Na2S、NaHS與Cu2+反應的離子方程式。3、鍋爐除水垢：水垢CaSO4(s)CaCO3Ca2(aq)，寫出反應的化學方程式。4、水垢的形成化學方程式：水垢中有氫氧化鎂而不是碳酸鎂的原因：【遷移應用】：牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH-，當牙膏中配有氟化物添后能防止齲齒，用離子方程式表示原因： （已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小

5、，質地更堅固）。【針對練習】2、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS【當堂檢測】1已知如下物質的溶度積常數：FeS：Ksp6.3×1018；CuS：Ksp6.3×1036 mol2·L2。下列說法正確的是()來源:zzstep.c&%*#omA同溫度下，CuS的溶解

6、度大于FeS的溶解度B同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeSD除去工業廢水中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑2下表是五種銀鹽的溶度積常數(25)：下列說法錯誤的是()A五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小D向100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1的AgNO3溶液，

7、有白色沉淀生成3.下列有關生成沉淀的說法正確的是（ ）A.溶解度小的物質先沉淀 B.濃度商先達到Ksp的先沉淀C.溶解度大的物質先沉淀 D.被沉淀離子濃度大的先沉淀4將AgNO3溶液加入氯化鈉溶液中，再依次加入溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會出現不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 。寫出反應的離子方程式： _ 5鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq) Ksp2.5×107SrCO3(s)Sr2(aq)